1、示范教案教学目标1了解盐的组成特点，能初步判断物质是否属于盐。2通过实验探究认识金属活动性顺序，并能据此对简单的置换反应进行判断。教学重难点1重点：(1)盐的组成、分类。(2)金属活动性顺序。2难点：金属活动性顺序的探究。教学过程导入新课说起“盐”来，可以说大家熟悉的不能再熟悉了，但是有一天我打开词典查询“盐”的意义时，却发现“盐”字有两个意义。【投影】 1无机化合物，一种有咸味的无色或白色结晶体，成分是氯化钠，用来制造染料、玻璃、肥皂等，亦是重要的调味剂和防腐剂。2化学上称酸类与碱类中和而成的化合物。【提问】 1由第一个含义你得出哪些信息？来源:学优高考网 gkstk2盐是酸和碱中和而成，你
2、能说出中和反应的实质吗？推进新课【提问】 从酸与碱发生中和反应生成盐和水的事实，你能否说明盐的组成特点？除氯化钠外，你还知道哪些盐？什么是盐？【讲解】 发生中和反应时，酸溶液中的 H 和碱溶液中 OH 结合成 H2O，酸溶液中酸根离子和碱溶液中的金属离子还继续留在溶液中组合成盐溶液，由此可见盐溶液是由酸根离子和金属离子组成的。由此可见，硫酸钠、硫酸铜、硝酸钾、高锰酸钾、氯化铜、碳酸钙等都属于盐。【提问】 盐如何命名？你了解它们有哪些性质和用途？【板书】 一、盐及其分类【讲解】 酸根离子为无氧酸根离子的，命名为“某化某” ，如：NaCl“氯化钠” ，CuS“硫化铜 ”等；酸根离子为含氧酸根离子的
3、，命名为 “某酸某” ，如：CuSO 4“硫酸铜” ，Fe(NO3)3“硝酸铁 ”等。我们在生产、生活中常用到各种各样这样的化合物，如 NaCl用于调味品，CaCO 3 大理石，汉白玉，净水用的明矾，治疗胃酸过多时加入的碳酸氢钠；大多数的化肥(如硫酸铵、碳酸铵等 )都是盐。【过渡】 根据下面所给出盐的化学式，你能否说明它们可以用哪些酸和碱反应得到？K2SO4 KNO3 CaSO4 KCl【师生归纳】 根据盐是由酸和碱发生中和反应生成，由此可知：K2SO4 可由 KOH 和 H2SO4 反应得到：2KOHH 2SO4=K2SO42H 2O；KNO3 可由 KOH 和 HNO3 反应得到：KOHH
4、NO 3=KNO3H 2O；CaSO4 可由 Ca(OH)2 和 H2SO4 反应得到：Ca(OH) 2H 2SO4=CaSO42H 2O；KCl 可由 KOH 和 HCl 反应得到：KOHHCl= =KClH 2O。【提问】 1在学习第五章第四节时，Na 2CO3、CaCO 3、K 2CO3 等通称为碳酸盐，对于K2SO4、 Na2SO4、BaSO 4 等通称为什么？KCl、NaCl 呢？2根据 P258 的附录四，判断哪些盐可溶，哪些盐是微溶，哪些盐不溶？【师生归纳】 1根据盐的组成，盐可以分为钠盐、钾盐等，或硫酸盐、硝酸盐等。2(1)钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均可溶；(2)碳酸盐除了 K
5、、Na 、NH 易溶，MgCO 3 微溶，其余都不溶；磷酸盐除了 4K 、Na 、NH 外，其余都不溶； 4(3)盐酸盐除了 AgCl 不溶之外，其余都可溶；(4)硫酸盐除了 CaSO4、Ag 2SO4 微溶，BaSO 4 不溶，其余都可溶。 来源:gkstk.Com【思考】 试根据酸和碱的化学性质分析，盐具有哪些化学性质。【板书】 二、盐的化学性质【师生整理】 1与酸的反应CaCO32HCl= =CaCl2H 2OCO 2AgNO3HCl= =AgClHNO 3来源: 学优高考网 gkstk2与碱的反应(反应物盐和碱均溶于水 )CuSO4 2NaOH=Cu(OH)2Na 2SO43盐与盐的反
6、应(反应物都溶于水 )Na2CO3CaCl 2=CaCO32NaClNa2SO4BaCl 2=BaSO42NaCl【过渡】 上面是盐的前三条化学性质。其实盐类不仅有与酸、碱、盐的溶液反应的性质，根据 Fe 和 CuSO4 反应，说明盐还有能与金属单质反应的性质。【设问】 并不是所有的金属能跟所有的盐溶液发生反应，它有一个判断的依据，那么这个依据是什么呢？【活动探究】 完成下述实验：ZnCuSO 4 溶液 Cu Hg(NO 3)2 溶液 Cu AgNO3 溶液 AlFeSO 4 溶液 Fe胆矾溶液【提问】 1上述实验的现象分别是什么？2由这几个实验的现象你能判断出这几种金属的活动性顺序吗？【投影
7、】 【讲解】 a在金属活动性顺序中，金属在被置换出的新金属之前；b金属要除了 Na、K、Ca 等活泼金属，如钠投入硫酸铜溶液中：2Na2H 2O=2NaOHH 2，2NaOHCuSO 4=Na2SO4Cu(OH) 2c盐溶液，即盐均要可溶性的；d金属与盐中的金属，离得越远，越容易发生反应。如，Fe 投入到 Cu(NO3)2、Hg(NO 3)2 混合溶液中，铁先与 Hg(NO3)2 反应，然后与 Cu(NO3)2 反应。Zn、Fe 同时投入到 Cu(NO3)2 溶液中，Cu(NO 3)2 先与 Zn 反应，只有当 Zn 全部反应完，才与 Fe 反应。【过渡】 利用金属活动性顺序可以来设计实验，探
8、究某些金属活动性顺序的强弱。【活动与探究】 设计实验证明铝、铁、铜三种金属活动性强弱顺序。【投影】 实验所需药品：铝片、铁钉、铜片、稀盐酸、硫酸铝溶液实验仪器：烧杯【归纳】 方案一：实验步骤 实验现象 结论或化学方程式1.将铝片、铁钉、铜片充分 铝片、铁片表面出现大量气 铝片、铁片能与稀盐酸反应，打磨后，分别投入到稀盐酸中，观察现象泡。铜片表面没有现象 2Al6HCl= =2AlCl33H 2Fe2HCl= =FeCl2H 2活动性：AlH，FeH ，铜片不能与稀盐酸反应，活动性：CuFeCu方案二：实验所需药品：铁钉、硫酸铜溶液、 硫酸铝溶液实验仪器：烧杯实验步骤 实验现象 结论或化学方程式
9、1.将铁钉投入硫酸铜溶液中，片刻后取出铁钉观察 铁钉表面出现红色物质铁钉能与硫酸铜溶液反应FeCuSO 4=FeSO4Cu金属活动性：FeCu2.将铁钉投入到硫酸铝溶液中，片刻后，取出铁钉观察现象 铁钉表面没有明显现象铁钉不能与硫酸铝溶液反应活动性：FeFeCu本课小结本节课主要学习了盐的组成、分类以及金属活动性顺序。盐的可溶性可以帮助我们来判断复分解反应发生与否，而金属活动性顺序也为我们判断置换反应能否发生提供了判断依据，这两个知识点都是本节的重点，能为我们以后在解决问题时提供很重要的理论依据。板书设计一、盐及其分类1盐的组成：金属离子和酸根离子2盐的分类：(1)从组成上：根据阴离子分类：硫
10、酸盐、盐酸盐、硝酸盐、碳酸盐根据阳离子分类：钠盐、钾盐、钙盐、铵盐(2)从可溶性：可溶盐：钠盐、铵盐、钾盐、硝酸盐；不可溶性盐：碳酸钙、硫酸钡、氯化银。二、盐的化学性质1与酸的反应CaCO32HCl= =CaCl2H 2OCO 2AgNO3HCl= =AgClHNO 32与碱的反应(反应物盐和碱均溶于水 )CuSO4 2NaOH=Cu(OH)2Na 2SO43盐与盐的反应Na2CO3CaCl 2=CaCO32NaClNa2SO4BaCl 2=BaSO42NaCl4与活泼金属的反应(1)2Al6HCl =2AlCl33H 2Fe2HCl= =FeCl2H 2(2)金属活动性顺序来源:学优高考网 gkstk
