1、1第三节 酸和碱的反应一、中和反应定义：酸与碱反应的结果是酸和碱各自的特性都消失，生成了盐和水，这一反应称为中和反应。反应实质：酸+碱盐+水二、盐知识目标：1.了解食盐、纯碱、胆矾的化学成分、化学式学名及色、态特性和用途。2.了解结晶水、结晶水合物，介绍风化、潮解概念。3.掌握结晶水合物相对分子质量的计算，理解结晶水合物属于化合物。教学重点：NaCl、Na 2CO3及 CuSO4的有关知识，CO 32-的检验。教学难点：结晶水合物是化合物的理解及相对分子质量计算。教学过程：复习提问1.什么叫盐?2.尽可能多的列举我们知道的盐的化学式。引入新课：盐是无机化合物中种类最多、用途最广的一类物质，本节
2、课我们主要学习食盐、纯碱、胆矾等几种重要的盐，了解结晶水合物的概念，掌握结晶水合物的相对分子质量的计算方法及 CO32-检验方法。讲授新课2几种常见的盐：1.氯化钠(1)介绍氯化的化学式及俗称(食盐)(2)引导学生结合生活经验、溶液的有关知识及阅读的有关内容，了解食盐的重要用途、NaCl 在自然界的分布及海水晒盐的一般原理， 搞清“盐”与 “食盐”的关系。2.碳酸钠(1)介绍碳酸钠的化学式名称(纯碱)(2)指导学生阅读书籍及注释，了解纯碱的水溶液为什么显碱性。(3)介绍结晶水合物的概念及结晶水合物相对分子质量的计算方法例：求 FeSO47H2O 的相对分子质量(4)常识性介绍风化和潮解的概念。
3、(5)共同总结出 CO32-的检验方法。(6)介绍纯碱在自然界里的存在及重要用途。(7)介绍侯德榜对制碱工业的贡献。3.硫酸铜(1)介绍硫酸铜的简单知识及胆矾的化学式(2)介绍实验得出：CuSO 45H2OCuSO 45H 2O蓝色 白色3介绍白色的无水硫酸铜可用于检验气体或液体中是否含有水份。 例如：检验“无水”酒精中是否含水 检验某气体混合中是否含水蒸气等。总结：1、NaCl、Na 2CO3、CuSO 4的化学名称，俗称及主要用途。2、结晶水合物的概念及有关相对分子质量的计算。3、CO 32-的检验方法三、知识目标：1、通过复习金属活动性顺序及酸和碱的有关性质，得出盐的化学性质。2、帮助学
4、生理解并记忆部分酸碱和盐的溶解性表。3、了解复分解反应发生的条件。4、简介盐的分类和命名教学重点：1、金属与盐溶液之间的置换反应。2、复分解反应发生的条件。教学过程：补充：BaCl 2Na 2SO4、NaClAgNO 3复习提问：NaCl、Na 2CO3、CuSO 4各有哪些物理性质?一、盐的性质1.酸碱盐的溶解性(1)（说明：了解部分酸碱和盐的溶解性， 对判断复分解反应能否发生有很大帮助。）4(2)指导学生阅读附录，让学生在理解的基础上记忆下列口决：钾、钠、铵盐水中溶，硝酸盐入水影无踪，盐酸盐除去银亚汞，硫酸钡铅水不溶。2.盐的化学性质(1)盐金属盐金属 复习金属活动性顺序，Fe 与 CuS
5、O4的反应， 结论：活泼金属盐(可溶)新盐不活泼金属ZnCuSO 4 CuZnSO 4CuHg(NO 3)2Cu(NO 3)2Hg小结：在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(即参加反应的金属 1、比反应生成的金属活泼，参加反应的盐须可溶于水)(2)盐 1酸 1盐 2酸 2复习盐酸与硝酸银，硫酸与氯化钡、实验室制 CO2的反应结论：HClAgNO 3AgClHNO 3H2SO4BaCl 2BaSO 42HClCaCO32HClCaCl 2H 2CO 2小结：有“”或“”或水生成(3)盐 1碱 1盐 2碱 2复习氢氧化钠跟氯化铁、氢氧化钙跟碳酸钠、硫
6、酸铜与氢氧化钠的反应结论：FeCl 33NaOHFe(OH) 33NaCl5Na2CO3Ca(OH) 22NaOHCaCO 3CuSO42NaOHCu(OH) 2Na 2CO3小结：盐 1、碱 1、须可溶，盐 3、盐 4 至少有一个不溶三、复分解反应发生的条件：1.(练习)写出下列反应的化学方程式，并判断反应物类别及反应反属类型。NaOHH 2SO4 Cu(OH) 2HClCaCO 3HCl Ba(NO 3)2H 2SO4FeCl 3Ba(OH) 2 Ca(OH) 2Na 2CO3AgNO 3BaCl 2 Ba(NO 3)2K 2SO42.通过以上练习总结复分解反应发生的条件：两种物质（酸、碱
7、或盐）在溶液中相互交换离子，生成物中如果有沉淀析出或有气体放出或有水生成，那么，复分解反应就可以发生，否则就不能发生。以上练习中各反应均能发生，是因为有特殊生成物产生。但象如NaClKNO 3、NaOHKNO 3、NaOHKNO 3、HNO 3NaCl 等，它们之间就不能发生复分解反应。3.讨论：在已学过的反应中，有哪些反应是可以生成盐类物质的? 举例说明：(1)金属酸盐H 2(2)金属 1盐 1金属 2盐 2(3)酸碱盐H 2O6(4)酸碱性氧化物盐H 2O(5)酸碱性氧化物盐H 2(6)酸 1盐 1酸 2盐 2(7)碱 1盐 1碱 2盐 2(8)盐 1盐 2盐 3盐 4(9)特殊的：金属非
8、金属盐：如：2NaCl 22NaCl碱性氧化物酸性氧化物盐：如：CaOSO 3CaSO 44.讨论：举出制备 ZnSO4 CuSO4 MgCl2可能的方法(1)制备 ZnSO4 ：ZnH 2SO4 ZnCuSO 4ZnOH 2SO4 Zn(OH) 2H 2SO4ZnCO 3H 2SO4 ZnCl 2Ag 2SO4ZnOSO 3(2)制备 CuSO4 ： CuSO 4HgSO 4 CuOH 2SO4Cu(OH) 2H 2SO4 CuCO 3H 2SO4CuCl 2Ag 2SO4(3)制备 MgCl2：MgCl 2 MgHCl7MgOHCl Mg(OH) 2HClMgCO 3HCl MgSO 4BaCl 2MgCuCl 2总结：1、酸碱盐的溶解性表2、盐的化学性质3、复分解反应发生的条件
