1、厦门【化学】化学铁及其化合物的专项培优易错试卷练习题一、高中化学铁及其化合物练习题（含详细答案解析）1 已知 A、 B、 C、 D 分别是 AlCl3、 BaCl2、 FeSO4、 NaOH 四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：A+B白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。 B+D白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色。C+D白色沉淀，继续加 D 溶液，白色沉淀逐渐消失。（1）则各是什么物质的化学式为：A_、 B_、 C_、 D_。（2）现象中所发生的反应的化学方程式为：_、_ 。（ 3）现象中所发生反应的离子方程式为：_ 、_ 。【答案】 BaCl2FeSO4AlCl3
2、NaOHFeSO4+2NaOHFe OH 2Na2SO44 Fe OH 2；() +()+ O2233 + 3OH- Al( OH) 3Al( OH) 3 +OH- AlO2-+2H2O+ 2H O 4Fe( OH)Al【解析】【分析】A+B白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解应，则生成的白色沉淀为BaSO4， B+D白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色，是Fe OH 2的转化为Fe OH 3A( )() ，故为 BaCl243，氯化铝溶液与NaOH溶液反应生成白色沉，B 为 FeSO， D 为 NaOH，则 C 为 AlCl淀 Al( OH) 3， Al( OH) 3 能溶解在 NaO
3、H 溶液中，符合中现象。【详解】(1)根据以上分析可知A B CD依次为BaCl43、 、 、2、 FeSO、AlCl 、 NaOH；( 2)现象先生成白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色时所发生的反应的化学方程式为： FeSO4+22422232NaOHFe( OH) + Na SO ， 4Fe( OH)+O +2HO 4Fe( OH) ；( 3) 现象中所发生反应的离子方程式为：Al3+3OH- Al( OH) 3， Al( OH) 3+OH- AlO2-+2H2 O。【点睛】考查无机物的推断，关键是明确物质之间的反应，根据现象进行判断，其中“白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转
4、化为红褐色”为解题突破口，这里发生了Fe( OH) 2 沉淀的生成及转化为Fe( OH) 3 的过程，另外灵活利用氢氧化铝的两性知识即可解题。2 图中，固体A 是铁锈的主要成分。请回答：（1）固体 C 的化学式是 _，上述框图中体现了 SO2 的 _（填 “氧化性 ”、 “还原性 ”或 “漂白性”）。（ 2）写出 AB的化学方程式 _。（ 3）写出 DE的离子方程式 _。（4）若通入的 SO2 是足量的，请你设计实验方案检验“溶液 D”中的金属阳离子 _。【答案】 FeCl3还原性高温2+42- 取少量溶液D 于试2 324Fe O +3CO2Fe+3COBa +SO=BaSO管中，滴加 KS
5、CN溶液，无明显现象，再滴加适量氯水（或双氧水），溶液变成血红色，则含有 Fe2+【解析】【分析】固体 A 是铁锈的主要成分，则A 为 Fe2O3，结合图中转化可知，A 与B 与氯气反应生成C 为 FeCl3， C 与二氧化硫发生氧化还原反应，溶液CO 反应生成B 为 Fe，2+2-D 中 Fe 、 SO4 等，溶液D 与氯化钡反应生成白色沉淀E 为 BaSO4。【详解】(1)由上述分析可知，固体 C 的化学式是： FeCl3，上述框图中 SO2 失去电子转化为硫酸根离子，作还原剂；(2)A B的化学方程式为： Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2；2+42-4(3)D E的离子方程式为：
6、Ba +SO=BaSO ；22+，检验该阳离子的方法为：取少量(4)若通入的 SO 是足量的，溶液D 中金属阳离子为 Fe溶液 D 于试管中，滴加 KSCN溶液，无明显现象，再滴加适量氯水(或双氧水 )，溶液变成血红色，则含有 Fe2+。3 在一定条件下，A、 B、 C、 D、E 物质相互转化关系如图所示(反应条件和部分产物略)，其中 A、 B、 C 为单质。（ 1）若 A 为金属， B、C 常温下均为气体， D 为黑色晶体， E 为一种生活中必不可少的物质，则这五种物质的化学式为： A 为 _， B 为 _， C 为 _， D 为 _， E 为 _。（2） A 和 E 在一定条件下反应生成D
7、 的化学方程式为_。【答案】 Fe O2 234223 42HFe OH O3Fe+4H O(g）Fe O +4H【解析】【分析】A、 B、 C 为单质，若 A 为金属， B、 C 常温下均为气体， D 为黑色晶体， Fe和 H2O 反应生成黑色的 Fe3 O4， Fe 和 O2 反应生成黑色的 Fe3 O4，氢气和氧气反应生成 H2O，符合转化关系，则 A 是 Fe、B 是 O2、 C 是 H2、 E 是 H2O、 D 是 Fe3O4，据此分析解答。【详解】A、 B、 C 为单质，若A 为金属， B、 C 常温下均为气体，D 为黑色晶体，Fe和 H2O 反应生成黑色的 Fe3 O4， Fe
8、和 O2 反应生成黑色的Fe3 O4，氢气和氧气反应生成H2O，符合转化关系，则 A 是 Fe、B 是 O2、 C 是 H2、 E 是 H2O、 D 是 Fe3O4；(1)通过以上分析知，这五种物质的化学式为：A 为 Fe， B 为 O2， C 为 H2， D 为 Fe3O4， E 为H2O；(2)在高温条件下， Fe和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，所以A 和 E 在一定条件下反应生成 D 的化学方程式为 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。4 铁和铝是科技、生产、生活中应用最广泛的金属材料。现有铁、铝的混合物进行如下实验：(1)操作 X 的名称是 _。(2)气体 A 是 _。2_(填
9、化学式 )，A 在该反应中作为 _(填 “氧(3)A 与 Cl 混合光照可能发生爆炸，生成化剂 ”或 “还原剂 ”)。(4)溶液 B 中阴离子除 OH-外还有 _，溶液 D 中存在的金属离子为 _。【答案】过滤H2(或氢气 )HCl 还原剂2-2+AlOFe【解析】【分析】金属混合物中Fe 与 NaOH 溶液不反应，而Al 可以与 NaOH 溶液反应产生 NaAlO2、H2，NaAlO2 易溶于水，所以气体A 是 H2，溶液 B 是 NaAlO2 与 NaOH 的混合溶液，固体 C是Fe， Fe 是比较活泼的金属，与HCl 发生置换反应产生FeCl2 和氢气，因此溶液 D 为 FeCl2，据此
10、分析解答。【详解】(1)操作 X 的名称是分离难溶性的固体与可溶性液体混合物的方法，名称是过滤；(2)气体 A 是 H2 ；(3)A 是 H ， H和 Cl的混合气体光照会发生爆炸，反应生成HCl，在该反应中，氢元素的化222合价升高，失去电子，被氧化，所以H2 作还原剂，；(4)溶液 B 是反应产生的NaAlO2 与过量的NaOH 的混合溶液，所以溶液 B 中阴离子除 OH-外还有 AlO2-；铁可以和盐酸反应生成 FeCl2和 H2，溶液 D 中含有的金属离子为 Fe2+。【点睛】本题考查金属铁以及金属铝的化学性质。注意知识的积累是解题的关键，HCl 的氧化性比较弱，只能把Fe 氧化为 F
11、e2+， Cl2 、H2O2 具有强氧化性，可以把Fe 氧化为 Fe3+； Al 既可以与酸反应产生氢气，也可以与强碱溶液反应反应氢气，等物质的量的铝与足量的酸、碱反应产生氢气的物质的量相等。5 已知 A 为常见的金属单质，根据如图所示的关系：( 1) 确定 A、 B、 C、 D、 E、 F 的化学式： A_ ，B_，C_， D_， E_， F_。( 2) 写出的化学方程式 _，、的离子方程式_， _。【答案】 Fe Fe3 423Fe( OH)2Fe( OH)32223OFeClFeCl4Fe( OH) +O +2H O=4Fe( OH)2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-Fe+2Fe3+=
12、3Fe2【解析】【分析】由转化关系图可知，红褐色固体F 为 Fe( OH) 3，则 E 为 Fe( OH) 2， C 为 FeCl2 ，D 为 FeCl3， A为 Fe， B 为 Fe3O4。据此解答。【详解】( 1)由以上分析可知A 为 Fe， B 为 Fe3 423， E 为 Fe( OH)2O ， C 为 FeCl， D 为 FeCl， F 为Fe( OH) 3；( 2)反应为 4Fe( OH) 2+O2+2H2O=4Fe( OH) 3；的离子方程式为2+Cl3+2Cl- ，的2Fe2=2Fe离子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2 。6 已知 A 为常见的金属单质，根据如图所示的关系：(1
13、)确定 C、 E 的化学式， C 为 _， E 为 _(2)写出的离子方程式，的化学方程式： _ ，_ 。【答案】 FeCl2 Fe(OH) 2 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】【分析】A 为常见的金属单质，F 为红褐色固体，且E 和 O2 反应得到F，则F 为Fe(OH) 3， E 为Fe(OH) 2， A 为Fe；再根据图中的转化关系，可以推出B 为Fe3O4，C 为FeCl 2，D为FeCl3。【详解】经分析， A 为 Fe， B 为 Fe3 O4， C 为 FeCl2， D 为 FeCl3， E 为 Fe(OH) 2 ，F
14、 为 Fe(OH) 3，则：（ 1） C 为 FeCl2， E 为 Fe(OH)2 ；（ 2）反应的离子方程式为： 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-；反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。【点睛】无机推断题，要求学生掌握一些常见物质的物理、化学性质，还要掌握一些化学反应，比如本题中的红棕色物质，一般有Fe2 332O 、 Fe(OH) ，但是中学阶段没有学习通过和O反应生成 Fe23的反应，反而学过22反应生成3F 为OFe(OH)和 OFe(OH) 的反应，故可以推断出题中Fe(OH)。此外，还要注意，Fe O 是黑色晶体， Fe 块是银白色的，但是 F
15、e 粉是黑色的。3347 金属 A 能够被磁铁所吸引A 及其 A 的化合物之间有如下的转化关系：（ 1）写出 A、 C 的化学式： A_； C_（ 2）检验 B 中阳离子的试剂是 _（ 3）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：A D 的离子方程式 _E C的化学方程式 _【答案】 Fe Fe(OH)3KSCN溶液或 NaOH 溶液+2+2Fe+2H Fe +H4Fe(OH)2+2H2O+O2 4Fe(OH)3【解析】【分析】金属 A 能够被磁铁所吸引，则A 是 Fe，Fe 在氯气中燃烧生成B 为 FeCl3 ， Fe和 HCl 反应生成 FeCl22322和 NaOH 反应生成红褐色的 C和
16、 H， FeCl和 Fe 反应生成 FeCl ，则 D 为 FeCl ，B为 Fe(OH)3， D 和 NaOH 溶液反应生成的白色E 为 Fe(OH)2， Fe(OH)2 和氧气、水反应生成Fe(OH)3。【详解】(1)通过以上分析知，A、 C分别是 Fe、Fe(OH)3，故答案为： Fe； Fe(OH)3；(2)B 为氯化铁，铁离子用 KSCN或 NaOH 溶液检验，铁离子和KSCN混合后溶液呈血红色，和 NaOH 反应生成红褐色沉淀，所以可以用KSCN或 NaOH 溶液检验，故答案为： KSCN溶液或 NaOH 溶液；(3)Fe 和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为氢氧化亚铁和氧
17、气、水反应生成氢氧化铁，反应方程式为Fe+2H+=Fe2+H2，4 Fe(OH)2+2H2O+O2 4 Fe(OH)3，故答案为： Fe+2H+=Fe2+H2 ；4 Fe(OH)2+2H2O+O2=4 Fe(OH)3。【点睛】本题以 Fe 及其化合物之间的转化为载体考查无机物推断，明确物质性质是解本题关键。本题的突破口为 C 的颜色。本题的易错点为氢氧化亚铁氧化的方程式的书写。8 已知： M 是人们日常生活中一种重要调料，也是一种重要的化工原料，在灼烧时，焰色反应呈黄色。 A、 B、 D 均为单质，在 F 的溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液变成血红色，各物质的转化关系如下图所示：根据以上信息回答下
18、列问题：（ 1） M 和水发生电解的化学方程式 _。（ 2）写出 E 溶于水的电离方程式 _ 。（ 3） F 和 D 反应生成 G 的离子方程式为 _。（4）向 G 的溶液中滴加C 的溶液，观察到的现象为_。【答案】 2NaCl + 2H222+-3+2+O2NaOH + Cl + H HCl=H +Cl2Fe+ Fe=3Fe先有白色沉淀生成，后变为灰绿色，最终变为红褐色【解析】【分析】M 是人们日常生活中一种重要调料，也是一种重要的化工原料，在灼烧时，焰色反应呈黄色，则 M 是 NaCl，电解 NaCl 的水溶液产物为 H22、 Cl 和 NaOH，结合 A、 B、 D 均为单质，可知 C
19、为 NaOH， E 为 HCl；在 F 的溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液变成血红色，可知F 为FeCl3，则 A 为 Cl2、 B 为 H2，D 为 Fe，G 为 FeCl2，据此分析解题。【详解】由分析知： M 为 NaCl、 A 为 Cl2、 B 为 H2、C 为 NaOH、 D 为 Fe、 E 为 HCl、 F 为 FeCl3、 G 为FeCl2；(1)电解 NaCl 的水溶液发生的化学方程式为2NaCl + 2H2O2NaOH + Cl2 + H2；(2)HCl 溶于水电离出 H+ 和 Cl-，电离方程式为HCl=H+Cl-；3+2+(3)Fe 溶于 FeCl3 溶液生成 FeCl2 的
20、离子方程式为 2Fe + Fe=3Fe；(4)向 FeCl2 溶液中滴加 NaOH 的溶液，先有白色沉淀生成，因Fe(OH)2 易被空气中氧气氧化成 Fe(OH)3，则可继续观察到白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色。【点睛】考查无机物的推断；注意把握推断的突破口，通常从物质的颜色，性质和反应现象为突破口进行推断，本题可结合选项提供的物质以及反应的条件进行分析，注意电解饱和食盐水的产物和铁三角之间的转化条件是解答该题的关键。9 现有金属单质 A、 B 和气体甲、乙、丙以及物质 C、D、 E、 F，它们之间能发生如图反应。（图中有些反应的产物和反应条件没有标出）请回答下列问题：（1）丙的化学式为_
21、。（2） A 的一种氧化物为淡黄色固体，该物质的电子式为_。（3）写出气体乙与C 溶液反应的离子方程式：_。（4）若将 C 溶液与 E 溶液混合，则可以观察到的现象是：_。（5）配制 F 溶液时，要将F 固体先溶于较浓的盐酸中，再加水稀释，其目的是文字和离子方程式说明) 。_( 用简单（ 6）设计一种检验物质 E 溶液中金属阳离子实验方案： _( 写出实验步骤，现象和结论) 。【答案】HClCl2OH-Cl- ClO-H2O2+白色沉淀迅速变为灰绿+色，最后变为红褐色3+3 +Fe( OH) 3+取少量的 E 溶液于试管抑制 Fe 水解， Fe +3H2O+3H中滴加 K3 Fe( CN) 6
22、 ，若出现蓝色沉淀，则说明金属阳离子为Fe2+【解析】【分析】金属 A 焰色反应为黄色，故A 为金属 Na，乙是黄绿色气体，乙为Cl2 ，红褐色沉淀为Fe（OH3，由反应NaCNa与水的反应，生成甲为H）气体甲 + ，为22， C 为 NaOH， H 和Cl2 反应生成气体丙，丙为HCl， D 为盐酸溶液，由HCl+金属 B E 可知， B 为金属 Fe， E 为FeCl2， FeCl2 与 Cl2 反应生成F，则 F 为 FeCl3。据此解答。【详解】（ 1）由上面的分析可知，丙的化学式为HCl；故答案为 HCl；（ 2） A 的一种氧化物为淡黄色固体，为过氧化钠，该物质的电子式为答案为：（
23、3） Cl2与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为Cl22OH- Cl-+ClO-+H22- Cl-+ClO- +H2O；答案为： Cl +2OHO；（ 4）若将 NaOH 溶液与 FeCl2 溶液混合发生反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，氢氧化亚铁在空气中不稳定，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；答案为：白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；5）FeCl3+发生水解生成Fe OH 3：Fe3+3HFe OH 3+（3为强酸弱碱盐，Fe()+ 2O3H ，先加() +入较浓的盐酸可抑制Fe3+水解；答案为：抑制Fe3+水解， Fe3+3H2OFe( OH) 3+3H+；（6
24、）检验物质 FeCl2+方法为：取少量的E 溶液于试管中滴加KFe CN 62溶液中Fe3() ，若出现蓝色沉淀，则说明金属阳离子为Fe2+；答案为：取少量的E 溶液于试管中滴加36 ，若出现蓝色沉淀，则说明金属阳离子为2+。K Fe( CN)Fe10 已知：如图中A 是金属铁，请根据图中所示的转化关系，回答下列问题：（1）写出 E 的化学式 _；（2）写出反应的化学方程式：_ ；（3）写出在溶液中反应的离子方程式：_、 _。【答案】 Fe(OH)223+2+23+-32FeCl+Cl =2FeClFe+2H =Fe+H Fe +3OH =Fe(OH)【解析】【分析】A 是金属铁，与HCl 反
25、应生成 C 为 FeCl2， C 可与 NaOH 反应，故 D 为 H2， E 为 Fe(OH)2； C与 Cl2 反应生成D 为 FeCl3， FeCl3 能与 NaOH 溶液反应生成Fe(OH)3， Fe(OH)2 与氧气和水反应生成 Fe(OH)3；根据转化关系可知，Fe 与 H2O 在加热的条件下也可以生成H2，应是 Fe 与水蒸气的反应生成Fe3O4 和 H2，则 B 为 Fe3O4，据此解答。【详解】根据上述分析易知：（ 1） E 为 Fe(OH)2；（2）反应为FeCl2与氯气反应生成3223D 为 FeCl ，其反应的方程式为：2FeCl +Cl =2FeCl；（3）反应为铁与
26、 HCl 反应生成 FeCl2 与 H2的过程，其离子方程式为：Fe+2H+=Fe2+H2；反应为 FeCl3 与 NaOH 溶液反应生成Fe(OH)3 与 NaCl 的过程，其离子方程式为：3+-3Fe +3OH =Fe(OH) 。11 某兴趣活动小组利用物质间的互变，设计成一个平面魔方，如右图所示：已知 A 、 B、 C、D、 G 含有同种元素。纯 A(单质 )B 溶液D 固体G 溶液颜色银白色黄色红棕色浅绿色E 是通常情况下密度最小的气体； B 与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，也能将一种氧化物氧化为 F， F 是含有三种元素的化合物，与 A 反应生成 E、G。依据以上信息填空
27、：（ 1）写出 D 的化学式： _。（2） G 生成C 的过程中所出现的现象为_ 写出对应的离子方程式_（ 3）写出反应 AB的化学方程式： _ 。（ 4） BF的离子方程式为 _； G 与次氯酸反应的离子方程式为_。【答案】 Fe2O3先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色Fe2+2OH-=Fe(OH)2 ，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)32Fe+3Cl2FeCl33+222+42-+4H+2+3+-2-2Fe +SO +2H O=2Fe +SO2Fe +2HClO=2Fe +Cl + H O+ClO【解析】【分析】根据信息， D 固体是红棕色，则D 为 Fe2O
28、3；A、B、 C、 D、 G 含有相同元素，且 G 溶液为2； C可以生成 Fe2O3，推出 C 为 Fe(OH)3； A 为单质，银白色，则浅绿色，则 G 中含有 FeA 为 Fe， B 溶液为黄色，说明含有Fe3+； B 与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，推出 B 为含有 Cl ，则 B 为 FeCl3 ； E 是通常情况下密度最小的气体，E 为 H2， F 能和Fe 反应生 H2 和 Fe2 ，且属于三种元素的化合物，则F 为 H2SO4，【详解】（1） D 为 Fe2O3；（2） G 中含有 Fe2 ， C 为 Fe(OH)3，因此离子反应方程式为2+-2Fe +2OH =F
29、e(OH) ，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，现象是先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；（3） A 为 Fe， B 为 FeCl32Fe+3Cl3，则反映式为2FeCl ；（ 4） F 为 H2SO4，因此氧化物是 SO2， 2Fe3 +SO2+2H2O=2Fe2+SO42 +4H ，利用次氯酸的强氧化性，把 Fe2 氧化成 Fe3，即 2Fe2+2HClO=2Fe3 +Cl + H2O+ClO 。12 D、 E 为中学化学常见的单质，在一定条件下C、 D 间能发生反应。各物质转化关系如下图：(1)B 的同素异形体的名称为：_ ； H 的化学式为：_。(2)已知
30、E 的燃烧热为QkJ/mol ，试写出表示E 燃烧热的热化学方程式_ 。(3)用惰性电极电解A 溶液的阳极反应式为：_ 。(4)检验H 和G 的混合溶液中含有G 的阳离子的试剂可以是：_。a.氯水和KSCN溶液b.氢氧化钠溶液c.酸性KMnO4 溶液(5)用惰性电极电解一定浓度的 A 溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入 9.8g 含 A 中金属阳离子的弱碱固体后恰好恢复到电解前的浓度和 pH。则电解过程中转移电子的物质的量为 _mol, 收集到标准状况下的气体体积为_ 。【答案】臭氧Fe2 (SO4)3Fe(s)+214OH-4e- =2H2O+O2 cO2 (g)=Fe3O4 (s) H
31、=-QkJ/mol330.4mol4.48L【解析】【分析】电解 A 溶液生成三种物质，且D 为金属， A 应为不活泼金属的含氧酸盐，电解时，在阴极生成金属，则阳极应生成O2，其中 E 可在 B 中燃烧说明 B 为 O2， C 应为含氧酸，而 E 在氧气中反应的氧化为与酸反应后生成两种盐，说明金属为变价金属，则E 应为 Fe，则 C 应为硫酸，不可能为硝酸，否则四氧化三铁与硝酸反应只生成一种物质，则G 为 FeSO4，H 为Fe (SO ) ， D 应为 Cu，则 A 应为 CuSO，结合相关物质的性质和题目要求可解答该题。24 34【详解】根据上述分析可知： A 为 CuSO42243 4，
32、 B 为 O， C 为 H SO ， D Cu，E 为 Fe， F 为 Fe O ， G 为FeSO4， H 为 Fe2(SO4)3。(1)由以上分析可知， B 为 O2，对应的同素异形体为臭氧，H 为 Fe2(SO4)3。(2)E 为 Fe， E 的燃烧热为 QkJ/mol ，则表示 E 燃烧热的热化学方程式为Fe(s)+21O2 (g)=Fe3O4(s) H=-QkJ/mol。33(3) A 为 CuSO4，电解时，在阴极生成金属Cu，在阳极 OH-失去电子应生成 O2，阳极反应式为 4OH-4e-=2H2O+O2 。424 3，二者溶液中含有的金属阳离子为2+、 Fe3+，检验 Fe2+的方(4)G 为 FeSO，H 为 Fe (SO )Fe法是根据 Fe2+具有还原性，可与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使溶液的紫色褪去，故合理选项是 c；(5)向所得溶液中加入
