1、苏州【化学】化学铁及其化合物的专项培优易错 难题练习题一、高中化学铁及其化合物练习题（含详细答案解析）1 物质 X 是某新型净水剂的中间体，它可以看成由AlCl3（在 180升华）和一种盐A 按物质的量之比 1： 2 组成。在密闭容器中加热X 使之完全分解，发生如下转化：请回答下列问题：（1） X 的化学式为 _。（2）将 E 混合晶体溶于水配成溶液，向溶液中加入过量稀NaOH 溶液时发生的总反应的离子方程式为 _。（ 3）高温下，若在密闭容器中长时间煅烧 X，产物中还有另外一种气体，请设计实验方案验证之 _。【答案】 AlCl32FeSO4Al3+2H+6OH-=AlO2-+4H2 O将气体
2、通入足量NaOH 溶液中，收集余气，把一条带火星的木条伸入其中，若复燃，则说明是O2【解析】【分析】固体氧化物 B 溶于稀盐酸后得到的溶液C 中滴加 KSCN溶液，混合液变血红色，说明B 中含有 Fe3+，则 B 为 Fe2 33溶液，无色 D 气体能使品红褪色，则2O ， C 为 FeClD 为 SO ，由元素守恒可知 A 中含有 Fe、S、 O 元素， A 加热分解能生成氧化铁和二氧化硫，则盐A 为FeSO4，氧化铁的物质的量为3.2g0.448L=0.02mol ，生成二氧化硫为=0.02mol ，160g/mol22.4L/mol由 Fe、 S 原子为 1： 1 可知生成 SO3 为
3、0.02mol ， 4.27g 混合晶体 E 为 AlCl3 和 SO3 ，AlCl3 的物4.27g-0.02mol80g/mol质的量为=0.02mol ，X 的组成为AlCl3?2FeSO4，以此解答该题。133.5g/mol【详解】(1)根据上述分析，X的化学式为AlCl 2FeSO4?；(2)将 E 混合晶体溶于水配成溶液，三氧化硫反应生成硫酸，则硫酸与氯化铝的物质的量相等，逐滴加入过量稀NaOH 溶液，该过程的总反应的离子方程式为：Al3+2H+6OH-=AlO2-+4H2O；(3)若在高温下长时间煅烧X，生成的三氧化硫再分解生成二氧化硫和氧气，另一种气体分子式是 O2，检验氧气的
4、方法为：将气体通入足量NaOH 溶液中，收集余气，把一条带火星的本条伸入其中，若复燃，则说明是O2。2 某兴趣活动小组利用物质间的互变，设计成一个平面魔方，如下图所示：已知 A、 B、 C、 D、 G 含有同种元素。纯 A( 单质 )B 溶液D 固体G 溶液颜色银白色黄色红棕色浅绿色E 是通常情况下密度最小的气体；B 与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，也能将一种氧化物氧化为F， F 是含有三种元素的化合物，与A 反应生成E、G。依据以上信息填空：( 1)写出 D 的化学式： _ 。( 2) G 生成 C 的过程中所出现的现象为 _。( 3)写出反应 A B 的化学方程式： _ 。(
5、4) B F 的离子方程式为_； G 与次氯酸反应的离子方程式为_ 。【答案】 Fe2O3 先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色2Fe 3Cl22FeCl32Fe3 SO22H2 O=2Fe2 SO42- 4HH 2Fe2 HClO=2Fe3 Cl H2O【解析】【分析】结合框图， D 固体呈红棕色，则其为Fe2O3； A、B、 C、 D、G 含有同种元素， B 与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B 为 FeCl3， G 中含有 Fe2+， A 为 Fe。由“ B 与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，也能将一种氧化物氧化为F， F 是含有三种元素的化合物，与A 反
6、应生成 E、G”，则 F 为 H2 44SO，G 为 FeSO； E 是通常情况下密度最小的气体，则E 为 H2BC DCFe OH3。由的转化可推知，为。 ( )【详解】( 1) 由以上分析可知，D 为氧化铁，其化学式： Fe2O3。答案为： Fe2O3；( 2) FeSO4 生成 Fe( OH) 3 ，可先加碱、后氧化，所出现的现象为先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。答案为：先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；( 3) 反应 Fe FeCl3 需用 Cl2 将 Fe氧化，反应方程式为2Fe 3Cl22FeCl3。答案为： 2Fe3Cl22FeCl3；( 4) Fe
7、Cl2Fe3 SO2 SO 2- 4H ；3H2SO4，应使用 SO2，离子方程式为22H2O=2Fe4FeSO4 与次氯酸反应，生成 Fe3+、 Cl- 和 H+，离子方程式为 H 2Fe2 HClO=2Fe3 ClH2O。答案为： 2Fe3 SO2 2H2O=2Fe2 SO42- 4H ； H 2Fe2 HClO=2Fe3 ClH2O。【点睛】利用框图进行物质推断时，先确定信息充足的物质，然后利用已知的少量信息、反应条件及未知物质前后的已知物质，推断出未知物质的组成。3 图中，固体A 是铁锈的主要成分。请回答：（1）固体 C 的化学式是 _，上述框图中体现了 SO2 的 _（填 “氧化性
8、”、 “还原性 ”或 “漂白性”）。（ 2）写出 AB的化学方程式 _。（ 3）写出 DE的离子方程式 _。（4）若通入的 SO2 是足量的，请你设计实验方案检验“溶液 D”中的金属阳离子 _。【答案】 FeCl3还原性高温2+42- 取少量溶液 D 于试2 324Fe O +3CO2Fe+3COBa +SO=BaSO管中，滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加适量氯水（或双氧水），溶液变成血红色，则含有 Fe2+【解析】【分析】固体 A 是铁锈的主要成分，则A 为 Fe2O3，结合图中转化可知，A 与 CO 反应生成 B 为 Fe，3C与二氧化硫发生氧化还原反应，溶液2+、 SO42-等，B
9、与氯气反应生成 C 为 FeCl ，D 中 Fe溶液 D 与氯化钡反应生成白色沉淀E 为 BaSO4。【详解】(1)由上述分析可知，固体C 的化学式是： FeCl ，上述框图中 SO 失去电子转化为硫酸根离32子，作还原剂；(2)A B的化学方程式为：Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2；(3)D E的离子方程式为：2+42-4Ba +SO=BaSO ；22+，检验该阳离子的方法为：取少量(4)若通入的 SO 是足量的，溶液D 中金属阳离子为 Fe溶液 D 于试管中，滴加 KSCN溶液，无明显现象，再滴加适量氯水(或双氧水 )，溶液变成血红色，则含有 Fe2+。4A、 B、 C、 D、 E
10、分别是铁或铁的化合物。其中 D 是一种红褐色沉淀。其相互反应关系如图所示：根据如图所示变化，按要求回答下列问题：（ 1）写出 A、 E 的化学式： A_， E_；（ 2）写出其中几步反应的化学方程式：CB： _；BD： _；EA： _。（3） C 中加入 NaOH 溶液，看到的现象是_。【答案】 Fe Fe2FeCl Cl2=2FeCl3FeCl3 3NaOH=Fe(OH)3 3NaCl Fe2O32O3高温高温)出现白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终3CO 2Fe 3CO (或 Fe O 2Al2FeAl O22323变成红褐色【解析】【分析】D 是一种红褐色沉淀，应为Fe(OH)3 ，由转化关
11、系可知E 为 Fe2O3， A 为 Fe，则 B 为 FeCl3，C 为 FeCl2，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题。【详解】(1)由以上分析可知A 为 Fe， E 为 Fe2O3，故答案为： Fe； Fe2O3；(2)C 为 FeCl ，可与氯气反应生成FeCl ，方程式为 2FeCl +Cl =2FeCl ，B 为 FeCl ，可与氢氧232233化钠溶液反应生成Fe(OH)333，方程式为 FeCl +3NaOH=Fe(OH) +3NaCl，可经一氧化碳高温高温高温下还原 (或铝热反应)生成 Fe，方程式为Fe2 322 32FeO 3CO2Fe 3CO (或Fe O 2AlAl
12、2 O3)，故答案为： 2FeCl2高温2333232Fe+Cl =2FeCl ；FeCl +3NaOH=Fe(OH)+3NaCl； Fe O 3CO3CO2 (或 Fe2O3 2Al高温2Fe Al2O3 )；(3)C 为 FeCl2，可与氢氧化钠溶液反应生成Fe(OH)2，出现白色沉淀，Fe(OH)2 不稳定已被空气中的氧气氧化，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，故答案为：出现白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。5 中学化学常见物质 A、 B、C、 D、 E 有如下转化（已知 A、 B、 C、 D、E 均含有同一元素）：请写出：（ 1） BC+D 的离子方程 _ ；（ 2） E F 化
13、学方程式 _ 。（3）若 A B 过程的反应不是化合反应，该反应可能的化学方程式_ 。（4） D 通过化合反应转化为C 的离子方程式为_ 。【答案】 Fe3 O48HFe22Fe34H 2 O 4Fe OH 2 O2 2H2 O 4Fe OH 3高温2Fe3+ +Fe=3Fe 2+3Fe+4H2O gFe3 O44H 2【解析】【分析】由 F 是红褐色物质，可知F 是 Fe(OH)3； E 能氧化为Fe(OH)3， E 是 Fe(OH)2；逆推可知C 含有 Fe2+、 D 含有 Fe3+，则 A 是 Fe； B 中的铁元素有 +2、 +3 两种， B 是 Fe3O4。【详解】根据以上分析，（1
14、） Fe3O4 与盐酸反应生成氯化亚铁和氯化铁，反应的离子方程Fe3O48HFe22Fe34H 2O ；（2）氢氧化亚铁和氧气反应生成氢氧化铁，反应化学方程式为4Fe OH 2O22H 2O4Fe OH 3 ；（3）若 FeFe3O4 过程的反应不是化合反应，则为铁和水蒸气高温条件下生成四氧化三铁高温和氢气，反应可能的化学方程式为3Fe+4H O gFe O44H；232（4） Fe3+和 Fe 通过化合反应生成Fe2+，反应的离子方程式为2Fe3+ +Fe=3Fe 2+ 。6 已知 A 为金属单质，下列物质相互转化如图所示：试回答：（ 1）写出 B 的化学式 _， D 的化学式 _。（ 2）
15、写出由 E 转变成 F 的化学方程式 _。（3）检验G 溶液中阳离子的试剂为_，写出发生反应的离子方程式_。（4）向G 溶液加入A 的有关离子反应方程式_。（ 5）某同学取 B 的溶液酸化后加入碘化钾淀粉溶液，在空气中放置一会儿变为蓝色，写出与上述变化过程相关的离子方程式_， _。【答案】 FeCl2KCl2223KSCN3+-34Fe( OH) +O +2H O=4Fe( OH)Fe +3SCN=Fe( SCN)3+2+2+2+3+23+-2+22Fe +Fe=3Fe4Fe +O +4H =4Fe +2H O2Fe +2I =2Fe +I【解析】【分析】白色沉淀 E 在空气中变为红褐色沉淀F
16、，所以E 为 Fe(OH) 2，F为Fe(OH) 3 Fe(OH) 3和盐，酸反应生成的 G 为 FeCl3； D 溶液和 AgNO 3 溶液反应生成不溶于硝酸的白色沉淀H（AgCl ）和含 K+ 的溶液，所以 D 为 KCl ，则 B 和 C 分别为 KOH 和 FeCl2 中的一种；G(FeCl 3)可以和 A 生成 B，所以 B 为 FeCl2， A 为铁，铁和盐酸反应生成FeCl2和氢气。【详解】（1） B 为 FeCl2 ，D 为 KCl；（2）由 Fe(OH)2 转变成 Fe(OH)3 的化学方程式为4Fe(OH)2 +O2+2H2O=4Fe(OH)3；（ 3）可以用 KSCN溶液
17、检验 FeCl3 溶液中的 Fe3+，两者反应生成红色物质，发生反应的离子方程式为 Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3；（4）向 FeCl3 溶液加入 Fe，发生氧化还原反应，离子反应方程式为2Fe3+Fe=3Fe2+；（5） FeCl2 中的 Fe2+有还原性，可以被空气中的氧气氧化，生成的Fe3+可以氧化 I- 生成 I2，所以把 FeCl2 溶液酸化后加入碘化钾淀粉溶液，在空气中放置一会儿变为蓝色，发生的离子方程式有 4Fe2+O2+4H+ =4Fe3+2H2O 和 2Fe3+2I-=2Fe2+I2 。7A、 B、 C、 D 四种化合物，其中B、 C、 D 焰色反应均为黄色，而A 的焰
18、色反应为紫色，B、 D 和盐酸反应均得到 C，将固体 B 加热分解可得到 D，若在 D 的溶液中通入一种无色无味气体，又可得到 B 的溶液；若 A 的溶液滴加到 FeCl2 溶液中，先出现白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀E。（1）试推断各物质的化学式：A： _ B：_ C：_（2）按要求写出下列方程式：D 与盐酸反应的离子方程式：_；E 固体受热分解的化学方程式： _。【答案】 KOH NaHCO3NaCl32-+2H+2232 32CO=H O+CO 2Fe(OH)Fe O +3H O【解析】【分析】B、 C、 D 焰色反应均为黄色，则均为钠的化合物，A 的焰色反应为紫色，则A 为
19、钾的化合物；若 A 的溶液滴加到FeCl2 溶液中，先出现白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀 E，可知 A 为 KOH，E 为 Fe(OH)3； B、 D 和盐酸反应均得到C，将固体 B 加热分解可得到 D，若在 D 的溶液中通入一种无色无味气体，又可得到B 的溶液，可知B 为 Na2 3CO ， D为 NaHCO3， C 为 NaCl，据此进行解答。【详解】(1)据分析可知答案为：KOH；NaHCO3； NaCl；(2)碳酸钠和盐酸反应离子方程式为：CO32-+2H+ =H2O+CO2；氢氧化铁受热反应方程式为：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O。8 金属 A 能够被磁铁所吸引A
20、及其 A 的化合物之间有如下的转化关系：（ 1）写出 A、 C 的化学式： A_； C_（ 2）检验 B 中阳离子的试剂是 _（ 3）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：A D 的离子方程式 _E C的化学方程式 _【答案】 FeFe(OH)KSCN溶液或 NaOH 溶液+2+3Fe+2H Fe +H222234Fe(OH) +2HO+O 4Fe(OH)【解析】【分析】金属 A 能够被磁铁所吸引，则A 是 Fe，Fe 在氯气中燃烧生成B 为 FeCl3 ， Fe和 HCl 反应生成 FeCl2和2322H， FeCl 和Fe 反应生成 FeCl ，则 D 为 FeCl ，B 和 NaOH 反
21、应生成红褐色的 C为 Fe(OH)322和氧气、水反应生成， D 和 NaOH 溶液反应生成的白色E 为 Fe(OH) ， Fe(OH)3Fe(OH) 。【详解】(1)通过以上分析知，A、 C分别是 Fe、Fe(OH)3，故答案为： Fe； Fe(OH)3；(2)B 为氯化铁，铁离子用KSCN或 NaOH 溶液检验，铁离子和KSCN混合后溶液呈血红色，和 NaOH 反应生成红褐色沉淀，所以可以用KSCN或 NaOH 溶液检验，故答案为： KSCN溶液或 NaOH 溶液；(3)Fe 和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为+2+2Fe+2H =Fe+H ，氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁
22、，反应方程式为4 Fe(OH)2+2H2O+O2 4 Fe(OH)3，故答案为： Fe+2H+2+22223=Fe +H ；4 Fe(OH) +2H O+O =4 Fe(OH)。【点睛】本题以 Fe 及其化合物之间的转化为载体考查无机物推断，明确物质性质是解本题关键。本题的突破口为 C 的颜色。本题的易错点为氢氧化亚铁氧化的方程式的书写。9 已知 A、 B、 C 均为含铁化合物，请根据以下四种物质的转化过程回答相关问题：FeABC（1）反应 、 中属于氧化还原反应的是_（填序号）。（2）向 B 的溶液中滴入几滴KSCN溶液后，可观察到的现象是 _。（3）反应 的离子方程式为_ 。【答案】溶液呈
23、血红色2Fe2 Cl2=2Fe3 2Cl【解析】【分析】根据铁的化学性质及图中的转化过程分析知，A 为氯化亚铁， B 为氯化铁， C 为氢氧化铁，据此分析解答；根据铁离子的检验方法分析实验现象；根据氯气的氧化性书写相关反应的离子方程式。【详解】（1）反应 为铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，属于置换反应，是氧化还原反应，是氯化铁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，属于复分解反应，是非氧化还原反应，故答案为： ；（2） B 为氯化铁溶液，铁离子遇到KSCN形成血红色溶液，故答案为：溶液呈血红色；（3）反应 是氯化亚铁被氯气氧化生成氯化铁，反应的离子方程式为2Fe2 Cl2=2Fe32Cl，
24、故答案为： 2Fe2 Cl2=2Fe3 2Cl 。10 已知某合金粉末除含铝外，还含有铁、铜中的一种或两种，某兴趣小组在老师的指导下，对合金中铁、铜的存在情况进行了如下探究。（查阅资料）铁、铜不与氢氧化钠溶液反应。（猜想）猜想 1：该合金粉末中，除含铝外，还含有铁。猜想 2：该合金粉末中，除含铝外，还含有铜。猜想 3：该合金粉末中，除含铝外，还含有_（填名称）。（实验探究）下列实验仅供选择的试剂是：10%的盐酸、 30%的氢氧化钠溶液。实验方案实验现象结论取一定量的合金粉末，加过量的_，充粉末部分溶解，并有气体放出。合金中一定含有分反应后过滤，滤渣备用。铝。取步骤所得滤渣，加过量的_，充滤渣粉
25、末部分溶解，并有气体放合金中一定含有分反应。出，溶液呈现浅绿色。_。（探究结论）猜想3 成立。（反思）一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质。写出铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_。（知识延伸）在一定条件下，铁和铝都能与水反应。写出在相应条件下，铁和水发生反应的化学方程式 _ 。【答案】铁和铜30%的氢氧化钠溶液10%的盐酸铁和铜2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+H23Fe+4H2OFe3O4+ H2【解析】【分析】金属铝和氢氧化钠反应，铁铜不与氢氧化钠反应，通过特征反应得到与氢氧化钠反应生成气体的一定含有金属铝，和盐酸反应的一定是金属铁，铜
26、不与盐酸反应，剩余固体是金属铜。【详解】通过前后联系，得出该合金粉末中，除含铝外，还含有铁和铜； 取一定量的合金粉末，能说明有Al 的有气泡的，只能是Al 和氢氧化钠反应生气气泡； 取步骤 所得滤渣，加过量的 10%的盐酸，充分反应。有气泡产生说明合金中一定含有铁，滤渣没有全部溶解说明还有金属铜。反思：一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质。写出铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2 +H2。知识延伸：铁和水发生反应的化学方程式3Fe+4H2O(g)Fe3O4+ H2。11 有关物质的转化关系如图所示（部分反应的产物
27、已略去）。A 只含两种元素，摩尔质量为 72gmol -1 。 B 是无色气体，其水溶液是常见的酸，C 是常见金属， E 的组成元素与水相同，其水溶液常用于实验室制氧气，H 的俗名是熟石灰，J 为红褐色固体。（ 1） A 的化学式为 _。（ 2） D 的电子式为 _。（ 3）写出反应的离子方程式： _。（ 4）写出反应的化学方程式： _。【答案】 CaO223 2H2232 22Fe=2FeH O 2HO3Ca(OH)2FeCl 2Fe(OH)3 3CaCl2【解析】【分析】H 的俗名是熟石灰，H 是 Ca(OH)2； E 的组成元素与水相同，其水溶液常用于实验室制氧气， E 是 H2 22
28、222与酸反应生O ； A 只含两种元素，与B 反应生成 E（H O ）， A 为 CaO ， CaO成过氧化氢， B 是无色气体，其水溶液是常见的酸，则B 为 HCl； J 为红褐色固体， J应该是 Fe(OH)3；则金属 C 应该是 Fe，以此解答对应物质的性质以及题目要求解答该题。【详解】（1）由分析可知， A 为 CaO2，化学式为： CaO2；（2） A 为 CaO2，B 为 HCl，CaO2+2HCl=CaCl+H2O2，则 D 为 CaCl2，电子式为；（3） E 是 H2O2， B 为 HCl， C 是 Fe，则 Fe我 FeCl2，反应的离子方程式为：H2O2 2H2Fe2
29、=2Fe3 2H2O；（ 4）由三可知 I 为 FeCl3， J为红褐色固体， J 应该是 Fe(OH)3， H 为 Ca(OH)2，的化学方程式为： 3Ca(OH)22FeCl32Fe(OH)33CaCl2 。12 已知：如图中A 是金属铁，请根据图中所示的转化关系，回答下列问题：（1）写出 E 的化学式 _；（2）写出反应的化学方程式：_ ；（3）写出在溶液中反应的离子方程式：_、 _。【答案】 Fe(OH)223+2+23+-32FeCl+Cl =2FeClFe+2H =Fe+H Fe +3OH =Fe(OH) 【解析】【分析】A 是金属铁，与HCl 反应生成 C 为 FeCl ， C
30、可与 NaOH 反应，故 D 为 H ， E 为 Fe(OH) ； C222与 Cl2反应生成3332D 为 FeCl ， FeCl 能与 NaOH 溶液反应生成Fe(OH) ， Fe(OH) 与氧气和水反应生成 Fe(OH)3；根据转化关系可知，Fe 与 H2O 在加热的条件下也可以生成H2，应是 Fe 与水蒸气的反应生成Fe3O4和H2B为Fe3O4，据此解答。，则【详解】根据上述分析易知：（ 1） E 为 Fe(OH)2；（2）反应为 FeCl2与氯气反应生成3223；D 为 FeCl ，其反应的方程式为：2FeCl +Cl =2FeCl（3）反应为铁与 HCl 反应生成 FeCl2 与
31、 H2的过程，其离子方程式为：Fe+2H+=Fe2+H2；反应为 FeCl3 与 NaOH 溶液反应生成Fe(OH)3 与 NaCl 的过程，其离子方程式为：3+-3Fe +3OH =Fe(OH) 。13 已知 A 为常见的金属单质，根据如图所示的转化关系回答下列问题。（1）确定 A、 B、 C、 D、E、 F 的化学式：A 为 _， B 为 _， C 为_。D 为 _， E 为 _， F 为 _。（ 2）写出 的化学方程式及 、 的离子方程式： _ 。【答案】（ 1） Fe FeFe(OH)2 Fe(OH)33O4 FeCl2 FeCl3（ 2） 4 Fe(OH)2+O2 + 2H2O =
32、4 Fe(OH)3 2Fe2+ Cl2 = 2Fe3+ 2Cl-3+2+2Fe + Fe = 3Fe【解析】【分析】【详解】试题分析：B 是黑色晶体，应为Fe3 423F 为O ，它与 HCl 反应生成FeCl和 FeCl ，红褐色固体Fe（ OH），则 E 为 Fe（ OH）2， C 为 FeCl ， D 为 FeCl ，所以 A 为 Fe.323（ 1）由以上分析可知 A 为 Fe， B 为 Fe3O4， C 为 FeCl2， D 为 FeCl3 ，E 为 Fe(OH)2， F 为Fe(OH)3；答案为： Fe； Fe3O4 ； FeCl2； FeCl3 ；Fe(OH)2； Fe(OH)3（2） EF为 Fe（ OH） 2 与氧气反应生成，反应的化学方程式为4Fe（ OH） 2+O2+2H2O4Fe（OH）3；CD转化可由氯气和氯化亚铁反应生成，反应的离子方程式为2Fe2+ Cl2= 2Fe3+ 2 Cl-；DC转化可由 FeCl3 与 Fe 反应生成 FeCl2，反应的离子方程式为2Fe3+Fe 3Fe2+。考点：考查铁及其化合物的性质。14 某兴趣活动小组利用物质间的互变，设计成一个平面魔方，如右图所示：已知 A 、 B、 C、D、 G 含有同种元素
