1、【化学】化学铜及其化合物推断题的专项培优 易错 难题练习题附详细答案一、铜及其化合物1 某研究性学习小组拟探究热CuCl22H2O 的热稳定性，进行如下操作：上述所列物质都是纯净物，请回答：(1)气流 C 的结构式 _，白色固体的化学式_。(2)已知 Y 的摩尔质量为233 g mol-1，完成 CuCl22缓慢加热分解的化学方程式2H O_。【答案】 H-Cl CuCl2(CuCl222 2Cu (OH) Cl +2HCl +2HO2H O)【解析】【分析】(1)气流 C 是保护气，用以抑制盐的水解，通常为该盐对应的酸；白色固体为无水盐分解产物；(2)在无保护气条件下，盐受热水解，可能得到碱
2、式盐，可能水解产生相应的碱，根据物质的摩尔质量确定Y 的组成， Y 加热得到黑色固体是CuO，根据 Y 的成分可确定其分解反应方程式。【详解】(1) CuCl2 是强酸弱碱盐，由于产生该盐的酸为挥发性的HCl，所以给盐的结晶水合物CuCl 2H O 加热时，为抑制其水解，要在HCl 气流中进行，所以 C 是 HCl，目的是作保护22气，抑制加热过程 CuCl2 可能的水解。该物质是共价化合物，H 原子、 Cl 原子之间通过一个共用电子对结合，所以HCl 的结构式是 H-Cl， X 是 CuCl222。由于 3.42 g CuCl 2H O 的物质的量为n(CuCl2222H O)=3.42 g
3、 171 g/mol=0.02 mol，当高于300加热， CuCl 分解，产生的白色固体中含有Cu 0.02 mol，质量为0.02 64 g/mol=1.28 g1.99 g，说明含有 Cl 原子，其物质的量为 (1.99 g-1.18 g)35.5 g/mol=0.02 mol，则白色固体中Cu、Cl 个数比是1： 1，所以白色固体的化学式为CuCl， Z 为 Cl2；(2)3.42 g CuCl22H2O 的物质的量为 n(CuCl2 2H2O)=3.42 g 171 g/mol=0.02 mol，在没有 HCl 保护气作用下加热CuCl22H2O 会发生水解，可能生成碱式盐Cu2(O
4、H)2Cl2 也可能生成相应的碱Cu(OH)2， Cu2(OH)2Cl2 摩尔质量是 233 g/mol ， 3.42 gCuCl22H2O 反应产生 0.01 molCu2(OH)2Cl2，质量是2.33 g，正好吻合，说明 Y 是 Cu2(OH)2Cl2；若反应产生Cu(OH)2，其摩尔质量是 98 g/mol ，与题干不符合，故Y 为碱式盐 Cu2(OH)2Cl2，则根据质量守恒定律可得CuCl2 2H2O 缓慢加热的反应方程式为2(CuCl22H2O)Cu2(OH)2Cl2+2HCl +2HO；Cu2(OH)2Cl2 在 200条件下加热发生分解反应产生CuO 和 HCl，反应方程式为
5、Cu2(OH)2Cl2CuO+2HCl。【点睛】本题考查了易挥发性的结晶水合物受热分解产物的判断。这类盐在受热分解时，发生的分解反应有两种类型。在有保护气时，会失去全部结晶水，生成无水盐，温度升高，无水盐进一步分解；在无保护气时，会转化为碱式盐或相应的碱，继续升高温度，将进一步分解，最终转化为金属氧化物。一定要掌握外界条件对物质分解反应的影响。2 为探究某固体化合物X(仅含四种元素 )的组成和性质，设计并完成如下实验。请回答：(1)蓝色溶液中的金属阳离子是_。(2)黑色化合物 砖红色化合物的化学方程式是_ 。(3)X 的化学式是 _。高温2Cu3(OH)2(CO3)2 或 Cu(OH)22Cu
6、CO3【答案】 Cu4CuO2Cu2 O O2【解析】【分析】根据流程中信息可知黑色化合物为CuO，砖红色化合物为Cu2O，红色金属单质为Cu，蓝色溶液为 CuSO0.18g2.40g溶液； n(H2O)=0.01 mol ，黑色化合物 n(CuO)=0.03418g/mol80g/molmol ，无色无味气体 n(CO2)= n(CaCO3)=2.00g=0.02 mol，故可根据各元素推知分子式100g/molCu3C2H2O8，则推断出X 为 Cu3(OH)2(CO3)2 或 Cu(OH)22CuCO3 ，据此分析。【详解】根据流程中信息可知黑色化合物为CuO，砖红色化合物为Cu2O，红
7、色金属单质为Cu，蓝0.18g色溶液为 CuSO=0.01 mol ，n(H)=0.02mol ，黑色化合物4 溶液； n(H2O)=18g/mol2.40g2.00gn(CuO)=0.03 mol ，无色无味气体 n(CO )= n(CaCO)=0.02 mol ，故80g/mol23100g/moln(O)=0.04+0.03+0.01=0.08mol ，可根据各元素推知分子式Cu3C2H2O8，则推断出 X 为Cu3(OH)2(CO3 )2或 Cu(OH)22CuCO3。(1)蓝色溶液为CuSO4 溶液，含有的金属阳离子是Cu2 ；(2)黑色化合物 砖红色化合物，只能是CuO Cu2O，
8、反应的化学方程式是高温4CuO2Cu2O O2；(3)X 的化学式是Cu(OH)22CuCO3 或 Cu3(OH)2(CO3)2。3 为探究黑色固体X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：（ 1） X 的化学式是 _ 。（ 2）写出固体甲与稀硫酸反应的离子方程式 _。【答案】 CuO Cu2O 2H+ Cu Cu2+ H2O【解析】【分析】根据框图逆推本题：气体能使带火星的木条复燃，说明隔绝空气加热会产生氧气；固体甲遇到硫酸产生蓝色溶液和紫红色固体单质乙，说明有铜产生，进而说明X 中含有铜元素和氧元素，再根据质量守恒进行解答。【详解】（1） 32.0gX 隔绝空气加热分解放出的能使
9、带火星的木条复燃的气体为氧气，质量为32.0g-28.8g=3.2g,证明 X 中含氧元素 ,28.8g 固体甲和稀硫酸溶液反应生成蓝色溶液,说明含铜离子，证明固体甲中含铜元素,即 X 中含铜元素 ,铜元素和氧元素形成的黑色固体为CuO,所以 X为氧化铜，本题答案：CuO；（ 2）由 n(CuO)=32.0g 80g?mol-1 =0.4mol, 结合质量守恒得到 n(O2)=3.2g 32g?mol-1=0.1mol,由氧元素守恒得到甲中n(Cu): n(O)=0.4mol:(O.4mol-0.1mol2)=2:1,固体甲的化学式为 Cu2O,加稀硫酸后，产生蓝色溶液和固体单质乙，固体单质乙
10、为Cu，蓝色溶液为硫酸铜，与稀硫酸反应的离子方程式为：Cu2O 2H+ Cu Cu2+ H22+ Cu Cu2+O；答案： Cu O 2H2H O。4 为探究不含结晶水盐A（仅含三种元素）组成和性质，设计并完成如下实验：取少量A，加水， A 由白色变为蓝色，加热蓝色又变成白色；另取一定量 A 进行加热分解，加热分解过程中有黄色中间产物B 产生，同时产生气体C， B 的质量为 A 质量的四分之三， C 能使盐酸酸化的 BaCl2 溶液产生白色沉淀。B 遇水生成不溶于水的蓝色固体D，同时有三分之二的 S 元素溶于水。(1)A 组成元素是 _（用元素符号表示）。(2)B 的化学式是 _。(3)B 与
11、水反应的化学方程式是_。【答案】 Cu S O Cu3Cu2OSO4+4H2O=3Cu(OH) 2CuSO4H2O+2CuSO42OSO4或 3Cu2OSO4+3H2O=3Cu(OH) 2CuSO4 +2CuSO4或 3Cu2OSO4+3H2O=Cu4(OH)6SO4 +2CuSO4【解析】【分析】取少量A，加水， A 由白色变为蓝色，加热蓝色又变成白色，说明A 是 CuSO4，根据物质组成确定其中含有的元素；另取一定量 A 进行加热分解，加热分解过程中有黄色中间产物B 产生，同时产生气体C， C 能使盐酸酸化的 BaCl2 溶液产生白色沉淀，则C 是 SO3，反应产生的白色不溶于酸的沉淀是
12、BaSO4， B 的质量为 A 质量的四分之三，根据质量守恒应该是2 个 CuSO4 分解的产物，则 B 是 Cu2OSO4， B 遇水生成不溶于水的蓝色固体D，同时有三分之二的 S 元素溶于水，若有 3 个 Cu2OSO4 反应，溶于水的S 只能是生成 2 个 CuSO4，根据反应前后元素守恒，分析反应，得到反应方程式。【详解】(1)根据上述分析可知 A 是 CuSO ，含有 Cu、S、O 三种元素；4(2)由于 A 分解产生的 C 是气体， C 能使盐酸酸化的BaCl 溶液产生白色沉淀，说明C 是 SO23气体，反应产生的白色不溶于酸的沉淀是BaSO4， A 分解产生的B 为黄色固体，且B
13、 的质量为 A 质量的四分之三，则B 应该是2 个 CuSO4分解产生31 个 SO 后剩余的部分，根据质量守恒定律可知 B 是 Cu24OSO ；(3)B 遇水生成不溶于水的蓝色固体D，同时有三分之二的S 元素溶于水，溶于水的以CuSO4形式存在，还有三分之二的S 元素以固体形式存在即以碱式硫酸铜形式存在，反应方程式为 3Cu2OSO4+3H2O=3Cu(OH) 2CuSO4 +2CuSO4 或写为 3Cu2OSO4 +4H2O=3Cu(OH)2CuSO4H2O+2CuSO4 或者3Cu2OSO4+3H2O=Cu4(OH)6SO4+2CuSO4。【点睛】本题考查了物质的元素组成、物质的物理性
14、质、化学性质在物质成分确定的应用。掌握元素的存在形式、溶液的颜色及质量守恒定律是确定物质成分及元素的关键，本题难度适中。5 为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图1 实验流程，用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO4?7H2 O）和胆矾晶体请回答：（1）写出步骤反应的离子方程式：_ 。（2）试剂 X 是 _。步骤、中均需进行的实验操作是_。（3）进行步骤时，该小组用如图2 所示装置及试剂制取CO2 并将制得的气体通入溶液 A中一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少为了避免固体C 减少，可采取的改进措施是_。（4）由溶液 E 到绿矾晶体（FeSO_ 、 _
15、、 _ 、洗4?7H2O），所需操作是涤、干燥。（5）用固体 F 制备 CuSO4 溶液，可设计如图 3 三种途径：写出途径中反应的离子方程式_ ，请选出你认为的最佳途径并说明选择的理由_ 。【答案】 2Al+2OH-22-+3H2在 a、b之间添加盛放饱和3+2H O=2AlO 稀硫酸 过滤NaHCO溶液的洗气瓶蒸发浓缩冷却结晶 过滤 3Cu+2NO3-+2+2途径最+8H =3Cu +2NO +4H O佳，理由是原料利用率高，环境污染小【解析】【分析】金属铁和金属铜不与氢氧化钠反应，铝可与氢氧化钠反应，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体（ FeSO4?7H2O）和胆矾晶体流程为：合
16、金中铝、氧化铝与氢氧化钠反应，所得滤液 A 为 NaAlO2 溶液，经途径 与足量二氧化碳发生 AlO2-+CO2 +2H2O=Al（OH）3 +HCO3-，反应可生成氢氧化铝固体C，生成的氢氧化铝再和盐酸反应生成AlCl3 ，得到的AlCl 较纯净；溶液 D 为碳酸氢钠溶液；3滤渣 B 为 Fe 和 Cu 的化合物，加入足量稀硫酸，得到的滤液E 为 FeSO4 ，经蒸发浓缩、冷却结晶可得到绿矾，滤渣F 为 Cu，可用于制备胆矾，以此解答本题。【详解】（1）步骤 加过量的氢氧化钠，金属铝和氢氧化钠反应，金属铝溶解其中生成偏铝酸钠溶液，即 2Al+2OH- +2H2 O=2AlO2-+3H2，故
17、答案为： 2Al+2OH- +2H2O=2AlO2-+3H2；（2）金属铁和金属铜不与氢氧化钠反应，金属铜和稀硫酸之间不反应，但是金属铁可以和稀硫酸之间反应生成硫酸亚铁和氢气，进而制的绿矾晶体，步骤 、 、 均是固体和液体的分离操作，应该是过滤，故答案为：稀硫酸；过滤；（3）进行步骤 时，该小组用如图2 所示装置及试剂将制得的CO2 气体通入溶液A 中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少，其原因是二氧化碳气体中含有从盐酸中挥发出的氯化氢气体，氯化氢在水中溶解了部分沉淀氢氧化铝，发生的反应为Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O，为了避免固体 C减少，可在制取二氧化碳的收集装置中增
18、加一个洗去氯化氢的装置，二氧化碳在饱和碳酸氢钠中不溶，氯化氢和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，所以可在装置 I 和 之间增加一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，除去二氧化碳中的氯化氢，故答案为：在a、b 之间添加盛放饱和NaHCO3 溶液的洗气瓶；（4）溶液 E 为 FeSO4溶液，得到绿矾晶体（42FeSO ?7H O）的操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶；过滤；（5）金属铜可以和稀硝酸之间反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，即3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+2NO +4H2O，铜不能和稀硫酸反应，但是当加热并通入空气之后，铜和氧气反应生成氧化铜，然后氧化
19、铜会和硫酸反应生成硫酸铜，不会产生污染大气的气体，该过程原料利用率高，且环境污染小，所以途径最佳，故答案为： 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+2NO +4H2O；途径最佳，理由是原料利用率高，环境污染小。6FeCl溶液可以蚀刻印刷电路板上的Cu。某实验兴趣小组模拟该过程，并回收Cu 和蚀3刻液的流程如下：（ 1） “蚀刻 ”时的化学反应方程式为 _。（ 2） 滤渣的成分为 _。（ 3） “反应 ”的离子方程式为 _。【答案】 2FeCl3 Cu 2FeCl2 CuCl2Cu、 Fe2+3+2Fe Cl2 2Fe 2Cl【解析】【分析】按流程中的试剂用量和操作步骤综合考虑；【详解】（1）溶
20、液在 “蚀刻 ”铜时氯化铁被还原，铜被氧化，化学反应方程式为2FeCl32Cu 2FeClCuCl2答案为： 2FeCl3 Cu 2FeCl2 CuCl2；（2）铁置换出了铜，又因为铁粉过量，所以滤渣的成分为Cu、 Fe；答案为： Cu、 Fe；（ 3）滤液中溶质只有 FeCl2 ，被通入的氯气氧化， “反应 ”的离子方程式为 2Fe2+ Cl22Fe3+ 2Cl ；答案为： 2Fe2+ Cl2 2Fe3+ 2Cl。7 黄铜灰渣（含有 Cu、 Zn、CuO、ZnO 及少量的 FeO、Fe2 O3）生产氯化铜晶体的流程如下：（1）反应 中所加 Zn 粉不能过量的原因是_（ 2）滤液 中含有的主要
21、金属阳离子是 _（ 3）写出反应 的化学方程式 _（4） “系列操作 ”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、_、 _。（5）在空气中直接加热 CuCl2xH2O 晶体得不到纯的无水 CuCl2，原因是_ （用化学方程式表示）（6） CuCl2xH2O 晶体中 x 值的测定：称取 3.420g产品溶解于适量水中，向其中加入含-2-外，不含其它与+-AgNO3 4.400 10mol 的 AgNO3溶液（溶液中除 ClAg 反应的离子），待Cl完全沉淀后，用含3+-1的 KSCN标准溶液滴定剩余的Fe 的溶液作指示剂，用 0.2000 mol L3+以 AgSCN白色沉淀的形式析出。AgNO 。使剩余的
22、Ag 滴定终点的现象是 _ 。 若滴定过程用去上述浓度的KSCN标准溶液 20.00mL，则 CuCl xH O 中 x 值为22_。【答案】加入过量的 Zn 会使产品中含有杂质。Zn2+、 Fe2+2 22Cu+H O +2HCl=CuCl+2H O洗涤 干燥 2CuCl2xH2OCu(OH)2CuCl2+2HCl+(2x-2)H2O溶液变为血红色，且30s 不褪色 2【解析】【分析】黄铜灰渣加入盐酸浸取，盐酸可与Zn、CuO、 ZnO、 FeO、 Fe2O3 反应，滤渣 为铜，过滤后进入反应 主要含有Cu2+、 Zn2+、 Fe2+、 H+，加入适量锌粉，锌粉只与Cu2+、 H+反应生成铜
23、单质。过滤 后，铜进入反应 与双氧水和盐酸反应，最后得到产品，滤液 中为产生的 Zn2+和未反应的 Fe2+。【详解】(1)反应 中所加 Zn 粉不能过量，若过量会将铁置换出来，进入反应 ，使后面产品CuCl2 xH2O 晶体含有杂质；(2)滤液 中含有的主要金属阳离子是产生的Zn2+和未反应的 Fe2+；(3)反应 是铜与双氧水和盐酸反应生成氯化铜，其化学方程式为：Cu+H2O2+2HCl=CuCl+2H2O；(4)“系列操作”为了从CuCl2 溶液中得到CuCl2 xH2O，包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；(5)氯化铜是强酸弱碱盐，水解产生的盐酸是易挥发性酸，在空气中直接加热Cu
24、Cl2xH2O 晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是：2CuCl2xH2OCu(OH)2CuCl2+2HCl+(2x-2)H2O；(6) 用含 Fe3+的溶液作指示剂，用 KSCN标准溶液滴定剩余的 AgNO3 。使剩余的 Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，滴定终点时KSCN不再转化为AgSCN，而与 Fe3+作用，使溶液变为血红色，故滴定终点的现象是：溶液变为血红色，且30s 不褪色；+-1-3-3 与 KSCN反应的 Ag 的物质的量为： 0.2000mol L 20.00mL 10L/mL=4.000 10mol ，则+-2-3-2与 CuCl2xH2O 反应的 Ag 的物质的量为：
25、 4.40010mol-4.000 10mol=4.000 10mol ，则22-22.000-2CuClxH O 的物质的量为：2.000 10mol，则 10mol (135+18x)g/mol=3.420g，解得x=2。8 工业常用FeCl3 溶液腐蚀附在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。(1)写出 FeCl3 溶液与金属铜反应的离子方程式_(2)某小组采取下列步骤从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3 溶液。操作 和 的操作使用到的主要玻璃仪器有_，滤渣含有的单质有_。通入气体的化学式为 _。(3)若某腐蚀液中含 1212 131.5mol L CuCl 、 3.0mol L
26、FeCl 、1.0mol L FeCl ，取 200mL 腐蚀液按上述步骤回收铜，为充分回收铜，加入的质量最小为_。【答案】 Cu 2Fe32 2Fe2漏斗、玻璃棒、烧杯Cu，Fe222.4g=CuCl【解析】【分析】(1)铜与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁，据此分析书写反应的离子方程式；(2)腐蚀废液中含有氯化亚铁、氯化铜，由工艺流程可知，滤渣中含有金属铜，故应是废液与过量的 Fe 反应，滤液中含有氯化亚铁，通入氯气可以得到氯化铁；滤渣中含有金属铜、未反应的铁，加入盐酸，过滤，回收铜，滤液中含有氯化亚铁，与滤液合并，制备氯化铁，据此分析解答；(3)由于氧化性3+2+3+2+，然后再发生反应：
27、Fe Cu ，故先发生反应：2Fe+Fe=3FeCu2+Fe=Fe2+Cu，结合方程式计算需要加入Fe 的物质的量和质量。【详解】(1)铜与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁，反应的离子方程式为：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+，故答案为： Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+；(2)反应后的废液中含有氯化亚铁、氯化铜，由工艺流程可知，滤渣中含有金属铜，故应是废液与过量的 Fe 反应，滤液中含有氯化亚铁，通入氯气可以得到氯化铁，滤渣中含有金属铜、未反应的铁，加入盐酸，过滤，回收铜，滤液中含有氯化亚铁，与滤液合并，制备氯化铁。操作和都为过滤，用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，滤渣含有的单质有铜
28、、铁，将氯化亚铁转化为氯化铁可以通入Cl2，故答案为：漏斗、玻璃棒、烧杯；铜、铁； Cl2；(3)溶液中 CuCl2 为 0.2L 1.5mol/L=0.3mol， FeCl2 为 0.2L 3mol/L=0.6mol， FeCl3 为0.2L 1.0mol/L=0.2mol，为充分回收铜，加入的铁依次发生3+2+2 个反应： 2 Fe+Fe=3 Fe 和Cu2+Fe=Fe2+Cu，要将铜全部回收，加入Fe粉的质量应不少于1(0.2mol +0.3mol) 56g/mol=22.4g，故答案为： 22.4g。29 氯化亚铜 (CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不
29、溶于乙醇及稀硫酸。工业上采用如下工艺流程，从某酸性废液(主要含 Cu2+、 Fe3+、 H+、Cl-中制备氯化亚铜。请回答下列问题：（ 1）出步驟中发生的两个主要反应的离子方程式：_。（ 2）步骤的操作名称是 _。（ 3）步骤中所加物质 X 为 _。（ 4）步骤的操作是 _。（5）步骤应调节溶液 pH 呈酸性，且用乙醇洗涤CuCl 晶体，目的是 _。（6）在 CuCl 的生成过程中，可以循环利用的物质是_ 。2+2+3+2+2+CuO(或【答案】 Cu+Fe=Cu +Fe 、 Fe+2Fe=3Fe 或 Fe+2H =Fe+H2 过滤、洗涤Cu(OH)2 等）在 HCl 气流中蒸发结晶减少 Cu
30、Cl的损失硫酸 (或 H2SO4)【解析】【分析】酸性废液中含Cu2+、 Fe3+、 H+、 Cl-，加入过量铁粉，Cu2+、 Fe3+、 H+都能发生反应，反应的2+2+3+2+2+离子方程式为： Cu + Fe = Cu+ Fe ， Fe + 2Fe= 3Fe， Fe + 2H= Fe + H2，反应后所得的固体 a 为 Cu 与过量的 Fe，加入足量稀盐酸，Fe 溶解为 Fe2+，此时溶液过滤可得固体b，固体 b 为 Cu，加入浓硫酸可得SO2和硫酸铜，所得22+再反应制备 CuCl，据此分SO 与 Cu析。【详解】（1）铁是活泼的金属，能与铁离子、铜离子以及氢离子反应，则步骤中发生的两
31、个主要反应的离子方程式为 Cu2+2+、 Fe + 2Fe3+2+2+2+ Fe = Cu+ Fe= 3Fe或 Fe + 2H= Fe + H ；（2）置换出的铜以及剩余的铁需要通过过滤从溶液中分离出来，再进行洗涤；（3）要得到氯化铜溶液，则需要除去铜离子，因此步骤中所加物质X 为 CuO 或 Cu (OH)2 或 CuCO3 等；（4）由于铜离子水解，所以步骤的操作是在HCl 气流中蒸发结晶；（5）由于氯化亚铜不溶于乙醇，因此用乙醇洗涤CuCl 晶体的目的是减少CuCl 的损失；（ 6）由于最终还有硫酸生成，因此在 CuCl的生成过程中，可以循环利用的物质是硫酸。【点睛】本题为工艺流程题，为
32、高考热点和难点，设计物质的分离、物质的制备，明确物质的性质是解题关键，注意物质性质的理解应用，易错点为（ 4）由于铜离子水解，所以步骤的操作是在 HCl 气流中蒸发结晶。10 工业上以废铜为原料经一系列化学反应可生产氯化亚铜(CuCl)，其工艺流程如下图所示：试依据如图转化回答下列问题：(1)工业生产 Cl2 时，尾气常用石灰乳吸收，而不用烧碱溶液吸收的原因是_。(2)还原过程中的产物为 NaCuCl2 ，试写出该反应的化学方程式：_。(3)合成结束后所得产品用酒精淋洗的目的是_。(4)实验室中在 CuCl2 热溶液中通入 SO2 气体也可制备白色的 CuCl 沉淀，试写出该反应的离子方程式：
33、 _。【答案】石灰乳来源丰富，成本低，且反应结束后可得副产品漂白粉CuCl22NaClCu=2NaCuCl 使 CuCl尽快干燥，防止被空气氧化2 2Cl SO2H2O2CuCl 2Cu24H SO42【解析】【详解】(1)工业生产 Cl2 时，尾气常用石灰乳吸收，而不用烧碱溶液，可从成本和产品两个方面考虑，从而得出这样操作的原因是石灰乳来源丰富，成本低，且反应结束后可得副产品漂白粉。答案为：石灰乳来源丰富，成本低，且反应结束后可得副产品漂白粉(2)还原过程中的产物为NaCuCl2 ，反应的化学方程式：CuCl2 2NaCl Cu=2NaCuCl2。答案为： CuCl2 2NaCl Cu=2NaCuCl2(3)若用水洗，后续操作为烘干；若用酒精洗涤，固体表面的酒精自然挥发，不需烘干。因为氯化亚铜性质不稳定，烘干时易被空气中的氧气氧化，所以合成结束后所得产品应用酒精淋洗。答案为：使CuCl 尽快干燥，防止被空气氧化(4)实验室中在 CuCl2 热溶液中通入SO2 气体也可制备白色的CuCl 沉淀，该反应的离子方程式： 2Cu2 2Cl SO2 2H2O2CuCl 4H SO42 。22答案为： 2Cu 2Cl SO2 2H2O2CuCl 4HSO4
