1、【化学】培优易错难题钠及其化合物推断题辅导专题训练含答案一、钠及其化合物1 已知甲、乙、丙为常见单质，A、 B、 C、D、 E、F、 G、 X 均为常见的化合物；B 和 X 的摩尔质量相同，E 的相对分子质量比D 的相对分子质量大16，在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示。请按要求填空：（ 1）丙的化学式是 _，G 的化学式是 _。（ 2）写出有关变化的化学方程式：甲+ 乙： _；D + 丙： _。（3） B 与 X 的水溶液反应生成C 和乙的离子方程式是_ 。【答案】 O2SO32Na + SNa2S2Na2SO3+ O2= 2Na2SO4Na2O2+S+2H2O=4OH+S +2Na
2、【解析】【分析】单质甲、乙均能分别与单质丙连续两次反应，可能是单质甲、乙分别被O2 连续两次氧化，生成不同的氧化物，则丙是O2；氧化物 B 与水反应能放出 O2，则 B 是 Na2O2，那么 C 是NaOH，A 是 Na O，甲是 Na；又因 B 和 H 的摩尔质量相同，则X 是 Na S，那么乙是 S， F22是 SO2， G 是 SO3；由 E 的相对分子质量比 D 的相对分子质量大16 可知 D 是 Na2SO3 ，E 是Na2SO4。【详解】（1）由以上分析可知丙是O2， G 是 SO3；故答案为： O2， SO3；（2）甲 + 乙的反应为钠与硫共热反应生成硫化钠，反应的化学方程式为2
3、Na +S Na2S； D + 丙的反应为亚硫酸钠与氧气反应生成硫酸钠，反应的化学方程式为2Na SO + O = 2Na SO ，故答案为： 2Na + SNa S；2Na SO + O = 2Na SO ；23224223224（3）过氧化钠与氯化钠的水溶液发生氧化还原反应生成氢氧化钠和硫，反应的离子方程式。为 Na2O2+S+2H2O=4OH +S +2Na ，故答案为： Na2O2+S+2H2O=4OH +S+2Na2 中学化学常见物质A I 的转化关系如框图所示，其中A 为化合物， B 为常见金属单质， H 的焰色反应为黄色，Y 不使品红溶液褪色。( 部分反应条件、溶剂及产物已略去)
4、( 1)反应、的离子方程式 _、 _。( 2)现有含 0. 10 molH 的溶液，要使其转化成含0. 10 mol F 的溶液，则：若只能加入 0. 050mol 的某物质，该物质可能是_ ( 填化学式，写 1种 ) 。若只能加入0. 10 mol 的某物质，该物质可能是_ ( 填化学式，写1种) 。【答案】 2Na2 22+ 4OH-+O2-+ 2H2O2AlOH33-22O+2H O 4NaAlO+CO= +HCONa O=( )或 Na2O2 NaOH 或 Na【解析】【分析】由 H 的焰色反应为黄色，则含有钠元素，且能与F 在加热与过量的y 之间相互转化，则 H为 NaHCO3232
5、A 能与液体 x 反应生成， F 为 Na CO，气体 Y 为 CO ，溶液 D 为 NaOH，化合物NaOH 和气体 C，那么 A 为 Na2 O2，液体 x 为 H2O；因为 B 为金属单质，固体 E 为金属氧化物且能与氢氧化钠反应，则 B 为 Al， E 为 Al2O3 ， G 为 NaAlO2 ，向 NaAlO2 通入二氧化碳产生 Al( OH) 3 和 NaHCO3，所以 I 为 Al( OH) 3，据此回答。【详解】( 1) 反应是Na2O2 与 H2O 反应，所以离子反应方程式为2Na2O2+ 2H2O=4Na+ 4OH-+O222-+2H2；反应是向NaAlO 通入二氧化碳，所
6、以离子反应方程式为：AlOO+CO233- ；=Al( OH) + HCO( 2) 由分析可知Na2O 或 Na2O2， NaOH 或 Na。【点睛】本题关键点在于 H，H 含有钠元素，并且在加热和通气体 y 的条件下与 F 相互转化，而钠的化合物能满足的只有碳酸氢钠。3 A、 B、C 是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）。（1）若 A 是一种淡黄色固体单质则C与 H2O反应的生成物为_（填化学式）。（ 2） Na2O2 也是一种淡黄色固体， Na2O2 与 CO2 反应生成 O2 和 _（填化学式）。（ 3）写出在催化剂作用下 N2 与 H2 合成氨
7、的化学方程式：_ 。【答案】 H2 4232 + 3H 22NH3SONa CON【解析】(1)若 A 是一种黄色单质固体，则A 是 S 单质，属于 B 是二氧化硫， C 是三氧化硫，则 BC的化学方程式为2SO2 233224；（ 2） C 是淡黄+O2SO，SO与 HO 反应的生成物为 H SO色固体 Na2O2 ，则 A 为 Na、B 为 Na2O、 C 为 Na2O2， C长期露置于空气中，最后将变成物质 Na2CO3，过氧化钠能与CO2反应生成碳酸钠与氧气，反应的化学方程式是2Na2O2 2CO2=2 Na2CO3+O2 ，故答案： Na2CO3；（ 3）在催化剂作用下N2 与 H2
8、 合成氨的化学方程式N+ 3H2NH 。2234 某溶液只可能含有K33 22+2-2-、 Al、 Fe、 Mg、 Ba4、Cl34 中的若干种、 NH、 CO、 SO离子。某同学取 100 mL 的溶液分成两等份进行如下实验：第一份加过量的氢氧化钠溶液后加热，收集到0.05 mol 有刺激性气味的气体，同时得到澄清溶液甲。向溶液甲中通入过量的二氧化碳气体，生成白色沉淀，沉淀经过滤，洗涤灼烧后，得到1.02 g 固体。第二份加足量的氯化钡溶液后，生成白色沉淀，加入足量盐酸，沉淀并不溶解，过滤沉淀，充分洗涤，干燥，得到11.65 g 固体。（ 1）在原溶液中一定存在的离子有 _ ；一定不存在的离
9、子有 _ ；不能确定是否存在的离子有 _。（ 2）为了确定不能确定的离子是否存在，可以采取的方法为_ 。（3）由操作确定的离子在溶液中的浓度为_。【答案】 NH+3+2-3+2+2+2-+用洁净的铂丝蘸取少量试4、 Al、 SO4、 ClFe 、 Mg、 Ba、CO3K样，并在煤气灯外焰上灼烧，并透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若火焰为紫色，则证明溶液中含有 K+c(Al3+)=0.4mol/L【解析】【分析】本题主要考查离子共存与离子反应及其相关计算。溶液和过量NaOH 溶液加热产生的气体只能是氨气，可以和过量的氢氧化钠反应生成的沉淀可以是氢氧化铁、氢氧化镁，氢氧化铝可以和过量的氢氧化钠之间反应
10、；向偏铝酸钠中通过量的二氧化碳可以得到氢氧化铝沉淀，氢氧化铝灼烧可以得到氧化铝，根据铝元素守恒可以计算铝离子的量，在溶液中，铝离子和碳酸根离子因为双水解不共存；硫酸根离子可以和钡离子之间反应生成硫酸钡沉淀，是一种不溶于盐酸的白色沉淀，根据沉淀的量，并结合发生的反应来计算硫酸根离子的量 ，再根据溶液中电荷守恒判断其它离子即可。【详解】第一份加过量NaOH 溶液后加热，收集到0.05mol 气体，即为氨气，一定含有NH4+， NH3 物质的量为0.05mol ， NH4+浓度为： 0.05mol =1mol/L ，无沉淀生成，则一定不0.05L含有 Fe3+、 Mg2+；向甲溶液中通入过量CO2，
11、生成白色沉淀，即为氢氧化铝，则原溶液中一定有Al3+，一定不含有碳酸根离子，铝离子和过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠溶液，溶液中通入过量CO ，生成白色沉淀，即为氢氧化铝，氢氧化铝沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g 固2体即为氧化铝，根据铝元素守恒，得到铝离子的物质的量是1.02g， Al3+浓度为：0.02mol =0.4mol/L ；2=0.02mol102g / mol0.05L第二份加足量BaCl2 溶液后，生成白色沉淀，则一定含有硫酸根离子，原溶液中一定无钡离子，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65g 固体 ，即硫酸钡的质量是11.65g，硫酸钡物质的量为：11.65g=0
12、.05mol ，根据原子守恒，所以硫酸根离子的物质的量是233g/mol0.05mol ，硫酸根浓度为：0.05mol =1mol/L ，0.05L综上分析可知，一定含有的离子是：NH4+、 Al3+、 SO42-，其浓度分别是：1mol/L 、 0.4mol/L 、1mol/L ，一定不含 Fe3+、 Mg 2+、 Ba2+、 CO32-，根据电荷守恒，溶液中一定存在 Cl-，无法确定是否存在 K+。（1）由上述分析可知，溶液中一定存在的离子为：NH4+、Al3+、 SO42- 、 Cl-；一定不存在的离子为 Fe3+2+2+32- ；无法确定是否存在K+、 Mg、 Ba 、 CO；（2）对
13、于 K+的检验，常采用焰色反应，其操作方法为：用洁净的铂丝蘸取少量试样，并在煤气灯外焰上灼烧，并透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若火焰为紫色，则证明溶液中含有 K+；（3）通过上述分析可知，由操作确定的Al3+在溶液中的浓度为0.4mol/L 。【点睛】对于钠离子或钾离子的存在与否，常通过溶液中的电荷守恒判断；若要通过实验方法检验钾离子或钠离子，常采用焰色反应检验，需注意，焰色反应检验钾离子，需通过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，避免钠离子的干扰。5 现有常见的A-J物质存在如下转化关系示意图（反应条件己略去）,已知通常情况下A、H为固态金属单质，B、 D 为气态非金属单质，E 为淡黄色固体，F 为无色液
14、体，J 为红褐色沉淀请回答下列问题：（ 1）写出下列物质的化学式： A_； C_； J _；（2）转化I+GJ+C 的反应类型为_。（3） E 中阴阳离子个数比与_相同（填字母）a.MgCl 2b.Na2Oc.NaCld.K2SO4（4）写出下列反应的化学方程式：E+F_； B G_。（ 5）写出 E 的一种用途： _。【答案】 NaNaClFe(OH)3 复分解反应bd2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+HO 供氧剂或漂白剂【解析】已知通常情况下A、 H 为固态金属单质，B、 D 为气态非金属单质，Na2O2， F 为无色液体为H2O， J 为
15、红褐色沉淀为Fe（OH）3 G 为E 为淡黄色固体NaOH， D 为 O2， A 为Na， B 为 Cl2， H 为Fe， I 为FeCl3，C 为NaCl；（ 1）分析可知物质的化学式 A 为 Na， C 为 NaCl， J 为 Fe（ OH） 3；（ 2）转化 I+G J+C的反应是 FeCl3 和 G 为 NaOH 溶液反应生成氢氧化铁沉淀，FeCl3+3NaOH=Fe（ OH） 3 +3NaCl，反应类型为复分解反应；（3） E 为 Na2O2，含有 Na+ 和 O22-，阴阳离子个数比1:2； a MgCl2 晶体中含有Mg2+和 Cl-，阴阳离子个数比 2:1，故 a 错误； b
16、Na2O 晶体中含有 Na+和 O2-，阴阳离子个数比1:2 ，故+和 Cl-24晶体中b 正确； c NaCl 晶体中含有 Na，阴阳离子个数比1:1，故 c 错误； d K SO含有 K+和 SO42- ，阴阳离子个数比1:2，故 d 正确；答案为bd；(4） E+F D+G的反应为过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2 O2+2H2O=4NaOH+O2； 氯气溶解于NaOH 溶液生成NaCl 和 NaClO，反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+HO；(5） Na2O2 能与 CO2 反应生成碳酸钠和氧气，可作供氧剂。点睛：无机推断题的一般
17、解题思路：审清题意，从题干迅速浏览、整体扫描、产生印象，尽量在框图中把相关信息表示出来，明确求解要求；找“题眼 ”即找到解题的突破口，此步非常关键；从题眼出发，联系新信息及所学的旧知识，依物质的特性或转移特征来确定 “突破口 ”，大胆猜测，顺藤摸瓜，进行综合分析、推理，初步得出结论；验证确认将结果放入原题检验，完全符合才算正确；按题目的要求写出答案。6 已知 A、 B、 D、E 均为中学化学常见单质或化合物，它们之间的转换关系如下图所示（部分产物略去）。（1）若 A 为单质，组成A 单质的元素是自然界中形成化合物种类最多的元素。B 属于 _分子（填 “极性 ”或“非极性 ”）， B 分子中所有
18、原子是否都满足8电子结构， _(填 “是 ”或 “否 ”)。 向 50 mL 4 mol/L 的 NaOH 溶液中通入1.12 L B（标准状况），反应后溶液中的溶质为_（填化学式），物质的量分别为_ 。（2）若 A 为第三周期中的元素所形成的氯化物。 写出 A 溶液 B的离子方程式 _ 。 写出 A 和 B 在溶液中反应的离子方程式_ 。（3）若 A 为常见的金属，在 E 的冷、浓溶液中有钝化现象。已知：X 为含有非极性键的离子化合物，且1 mol X 含有 38 mol 电子，向 D 溶液中加入与 D 等物质的量的固体X，该反应的离子方程式为 _ 。【答案】非极性是 NaOH、 Na2CO
19、3NaOH0.1mol、 Na2CO3 0.05mol Al 3+4OH-=AlO2-3+-+6H2O=4Al(OH)32+2H2O Al + 3AlO24Fe + 4Na2O2+ 6H2O = 4Fe(OH)3+ O2 + 8Na【解析】【分析】(1)由题意，若 A 和 E 为单质，组成A 单质的元素是自然界中形成化合物种类最多的元素，确定 A 单质是碳，根据碳的化学性质及框图中A 能和少量 E 与过量 E 反应生成两种含碳化合物 B 和 D，可推测 E 是氧气， B 为 CO2、 D 为 CO，再解答问题；CO 通入 NaOH 溶液中发生两个反应： CO +NaOH(少量 ) NaHCO
20、、CO +2NaOH(过2232量) Na2CO3+H2O根据 CO2 和 NaOH 量的关系，确定CO2 少量， NaOH 过量，最后溶质有Na CO 和 NaOH，求出物质的量之比即可；23(2)若 A 为第三周期中的元素所形成的氯化物可能为NaCl、 MgCl 、 AlCl 中的一种，根据23A 能和少量 E 与过量 E 反应生成两种化合物3-的碱，B 和 D，即可推断 A 为 AlCl ， E 为含 OH发生离子反应3+-3+-Al +3OHAl(OH)3、Al+4OH =AlO2+2H2O，确定出B 中含有 AlO2 ， D 为Al(OH)3；(3)若 A 为常见的金属，在 E 的冷
21、、浓溶液中，A 有钝化现象能发生钝化现象的金属有Fe和 Al，即可确定 A 为 Fe结合 A 能和少量 E 与过量 E 反应生成两种化合物B 和 D，即可确定 A 为 Fe， E 为硝酸，硝酸具有强氧化性，铁与过量硝酸反应生成Fe3+，铁与少量硝酸反应生成 Fe2+，所以 B 中含 Fe3+， D 中含 Fe2+根据已知信息， X 为含有非极键的离子化合物，且 1mol X 含有 38mol 电子，非极性键是由两个相同非金属原子通过共用电子对形成的，常见的为-O-O-非极性键，氧原子含8 个电子，2 个氧原子共含16 个电子，而X 含有38mol电子，还相差22 个电子，可考虑含2 个 Na，
22、即得X 为 Na2O2 Na2O2 具有强氧化性，可把Fe2+氧化成Fe3+，根据题意，向Fe2+溶液中加入与Fe2+等物质的量的Na2 O2 固体，恰好完全反应，反应过程可看成Na2O2 先与水反应，生成的NaOH 再与 Fe2+反应，生成Fe(OH)2，最后 Fe(OH)2 再被氧化成Fe(OH)3。【详解】(1)由题意，若 A 和 E 为单质，组成A 单质的元素是自然界中形成化合物种类最多的元素，确定 A 单质是碳，碳元素是自然界中形成化合物种类最多的元素根据碳的化学性质及框图中 A 能和少量 E 与过量 E 反应生成两种含碳化合物B 和 D，可推测 E 是氧气，反应为 C+O2(过量
23、)CO2， C+O2 (少量 )2CO，即得 B 为 CO2、 D 为 CO CO2 中碳原子最外层 4 个电子，氧原子最外层6 个电子，碳原子分别与两个氧原子各形成两对共用电子对，即电子式为，结构式为 O C O，键角 180正电荷重心和负电荷重心重合，所以为非极性分子，由电子式可知CO2 分子中各原子最外层都满足8 电子结构；CO2232通入 NaOH 溶液中发生两个反应： CO +NaOH(少量 ) NaHCO、 CO +2NaOH(过量) Na2CO3+H2O；1.12L根据题意， n(NaOH)=4mol/L0.05L=0.2mol， n(CO2)=0.05mol ，可见 NaOH
24、过22.4L / mol量， CO2 全部反应掉；发生反应CO2+2NaOH(过量 )Na2CO3+H2O0.05molCO2 消耗 0.1molNaOH ，生成0.05molNa 2CO3，溶液中还剩余0.1molNaOH ；所以溶液中溶质为 0.05molNa23；CO 、 0.1molNaOH(2)若 A 为第三周期中的元素所形成的氯化物可能为NaCl、MgCl2、 AlCl3 中的一种，根据 A 能和少量 E 或过量 E 反应生成两种化合物 B 和 D，即可推断 A 为 AlCl3，E 为含 OH-的碱，发生离子反应 Al3+3OH- Al(OH)3、 Al3+4OH-=AlO2-+2
25、H2O，确定出 B 中含有 AlO2-， D为 Al(OH)33+-2-2则 A 溶液 B的离子方程式为 Al+4OH =AlO+2H O；A 为 AlCl3， B 中含有 AlO2-，在两溶液中， Al3+和 AlO2-都能发生水解反应，当两溶液混合后， Al3+和 AlO2-发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀，反应为3+2-23Al +3AlO+6H O=4Al(OH) ；(3)A 为常见的金属，在E 的冷、浓溶液中， A 有钝化现象，化合物B 和 D，即可确定 A 为Fe， E 为硝酸，硝酸具有强氧化性，铁与过量硝酸反应生成Fe3+，铁与少量硝酸反应生成Fe2+，所以 B 中含 Fe3+，
26、D 中含 Fe2+根据已知信息，X 为含有非极键的离子化合物，且1mol X 含有 38mol 电子，非极性键是由两个相同非金属原子通过共用电子对形成的，常见的为 -O-O-非极性键，氧原子含 8 个电子， 2 个氧原子共含16 个电子，而 X 含有 38mol 电子，还相差 22 个电子，可考虑含2 个 Na，即得 X 为 Na2O2 Na2O2 具有强氧化性，可把Fe2+氧化成 Fe3+，根据题意，向Fe2+溶液中加入与Fe2+等物质的量的Na2 O2固体，恰好完全反应，反应过程可看成Na2O2 先与水反应，生成的NaOH 再与 Fe2+反应，生成 Fe(OH)2，最后 Fe(OH)2 再
27、被氧化成 Fe(OH)3，反应方程式为 2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2、 Fe2+2OH- Fe(OH)2、4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3，上述三个反应合并即得总反应方程式为4Fe2+4Na2O2 +6H2O=4Fe(OH)3+O2 +8Na+。7A、 B、 C、 D、 E、 F 六种物质在一定条件下有如下图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均已给出。(1)若反应 、 、 均为溶液中的置换反应，A、 D、 E 为第 A 族元素单质。则A、 D、E 的氧化性由强到弱的顺序为(用化学式表示 )_ 。(2)若 B 是某元素 R 的氢化物， B 的沸点大于与其同主族的
28、其他元素氢化物的沸点，且B 在常温下为液态； C 是一种有磁性的化合物；E 是一种无色、无味的有毒气体。则反应 的化学方程式 _ ， 的化学方程式 _。(3)若 B 由短周期元素 X、 Y 组成，且 X、Y 原子个数比为 1 1， B 晶体中既含离子键，又含非极性共价键；绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D、 E 的循环。则 B 的电子式为 _，反应 的离子方程式 _ 。【答案】 Cl2 Br2 I2 3Fe 4H2OFe3O44H2 CO H2 OCO2H22 22 4OH O22Na O 2H O 4Na【解析】【分析】(1)A、 D、E 为卤素单质，反应均为水溶液中的置换反应，由
29、氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，可知氧化性应有EA D，故 E 为 Cl2、 A 为 Br2、 D 为 I2，据此解答；(2)B 是某元素 R 的氢化物， B 的沸点大于与其同主族的其他元素氢化物的沸点，且B 在常温下为液态，则 B 为水； C 是一种有磁性的化合物， C为 Fe3O4，根据框图， A 为铁， D 为氢气， E 是一种无色、无味的有毒气体， E 与四氧化三铁反应生成铁，则 E 为 CO， F 为CO2，据此分析解答；(3) 绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中 D、 E 的循环，则 D、 E 为氧气或二氧化碳。 B 由短周期元素 X、 Y 组成，且 X、 Y 原子个数
30、比为 1 1， B 晶体中既含离子键，又含非极性共价键，则B 为过氧化钠，根据框图，A 为水， D 为氧气， C 为氢氧化钠， E 为二氧化碳，二氧化碳与氢氧化反应生成碳酸钠和水，则F 为碳酸钠，据此分析解答。【详解】(1)A、 D、E 为卤素单质，反应均为水溶液中的置换反应，由氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性，可知氧化性应有E A D，故 E 为 Cl2、A 为 Br2 、D 为 I2，因此 A、 D、 E 的氧化性由强到弱的顺序为Cl2 Br2 I2 ，故答案为 Cl2Br2 I2；(2)B 是某元素 R 的氢化物， B 的沸点大于与其同主族的其他元素氢化物的沸点，且B 在常温下为液态，则
31、B 为水； C 是一种有磁性的化合物，C为 Fe3O4，根据框图， A 为铁， D 为氢气， E 与四氧化三铁反应生成铁， E 是一种无色、无味的有毒气体，则E 为 CO， F 为CO2，反应为铁与水蒸气的反应，反应的化学方程式为3Fe 4H2OFe3O4 4H2，反应为 CO 与水的反应，反应的化学方程式为COH2O223FeCO H ，故答案为4H2OFe3O4 4H2； CO H2OCO2H2 ；(3) 绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中 D、 E 的循环，则 D、 E 为氧气或二氧化碳。 B 由短周期元素 X、 Y 组成，且 X、 Y 原子个数比为 1 1， B 晶体中既含离子
32、键，又含非极性共价键，则B 只能为过氧化钠，根据框图，A 为水， D 为氧气， C 为氢氧化钠，为二氧化碳，二氧化碳与氢氧化反应生成碳酸钠和水，则F 为碳酸钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，符合框图中物质的转化关系。EB 为过氧化钠，属于离子化合物，电子式为水 的 反 应 ， 反 应 的 离 子 方 程 式 为2Na2O2 2H2O 4Na，反应为过氧化钠与 4OH O2 ， 故 答 案 为4OH O2。； 2Na2O22H2O 4NaABCD四种电解质，它们均由多种元素组成（元素的原子序数均小于20），相8 有、 、同浓度溶液的pH 值是 ABCD,且只有 A 的 pH 小于 7，
33、四种物质的焰色反应皆显黄色，A与 B、 C、 D 都能反应，但仅与 B、 C反应产生无色无味的气体。向A 溶液中加入 Ba（NO3） 2 溶液，能产生不溶于硝酸的白色沉淀。试推断A、 B、C、 D 的化学式并写出B 和D 反应的离子方程式。（ 1） A:_B： _C： _D： _（2） B 和 D 反应的离子方程式为：_【答案】 NaHSO4 NaHCO3 Na2CO3NaOH HCO3OH H2O CO32【解析】【分析】有 A、 B、C、 D 四种电解质，四种物质的焰色反应皆显黄色，说明均含有Na+；向 A 溶液中加入 Ba(NO32溶液，能产生不溶于硝酸的白色沉淀，说明溶液中含有42-，
34、结合 A 的)SO4pH 小于 7，可知 A 为 NaHSO ； A 与 B、 C、 D 都能反应，但仅与 B、 C 反应产生无色无味的气体，说明生成的气体为CO2 气体，再结合相同浓度溶液的pH 值是 ABCD，且只有 A的 pH 小于 7，说明 B 和 C 均为强碱的弱酸盐，则B 为 NaHCO323、 C 为 Na CO 、 D 为NaOH，据此分析解题。【详解】有 A、 B、C、 D 四种电解质，四种物质的焰色反应皆显黄色，说明均含有Na+；向 A 溶液中加入 Ba(NO32溶液，能产生不溶于硝酸的白色沉淀，说明溶液中含有42-，结合 A 的)SOpH 小于 7，可知 A 为 NaHS
35、O4； A 与 B、 C、 D 都能反应，但仅与B、 C 反应产生无色无味的气体，说明生成的气体为CO2 气体，再结合相同浓度溶液的pH 值是 ABCD，且只有 A的 pH 小于 7，说明 B 和 C 均为强碱的弱酸盐，则B 为 NaHCO3、 C 为 Na2CO3、 D 为NaOH；(1)据分析可知： A 为 NaHSO， B 为 NaHCO ，C为 Na CO， D 为 NaOH；4323(2)B 为 NaHCO3， D 为 NaOH，两者混合生成碳酸钠和水，发生反应的离子方程式为HCO3OH H2O CO32。9 如图是由1 18 号元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图常温常压下，D、
