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1、【化学】培优易错难题铁及其化合物推断题辅导专题训练附答案一、铁及其化合物1 利用 旧 皮可制 磁性Fe3O4 胶体粒子并得到副 物 ZnO。制 流程如 所示：( 已知 ZnO 能溶于 碱 )已知： Zn 及其化合物的性 与 Al 及其化合物的性 相似。 回答下列 ：（1）用 NaOH 溶液 理 旧 皮的目的是_（填字母）。A 去除油 B 溶解 C 去除 D 化 皮（2） 溶液 A 的 pH 可 生 Zn( OH)2沉淀， 制得ZnO，后 操作步 是抽 _。（3）加适量H2 2目的是 _ 溶液3 4胶体粒子的 程中， 持 通入2，OB 制得 Fe ON其原因是 _。（4）副 物ZnO 常用于制

2、。我国早有 技 的 ，明代宋 星著的天工开物中有“升 倭 ”的 ：“每炉甘石十斤，装 入一泥罐内然后逐 用煤炭 盛，其底 薪， 火煅 冷定 罐取出即倭 也。” 工 程涉及主要反 的化学方程式 _，（注：炉甘石的主要成分 碳酸 ，“倭 ”是指金属 ）。（5）用重 酸 法( 一种氧化 原滴定法) 可 定 物Fe3O4 中的二价 含量。若需配制 1度 0.01 mol L 的 K2Cr2O7 准溶液250 mL， 准确称取 _g K2Cr2O7保留 4 位有效数字，已知M r(K2Cr2O7) 294 。配制 准溶液 ，下列 器中用不到的有_（填 号）。 子天平 杯量筒玻璃棒 250 mL 容量瓶胶

3、 滴管移液管（ 6）滴定操作中，如果滴定前装有 K2Cr2 O7 准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定 束后气泡消失， 定 果将 _( 填“偏大”“偏小”或“不 ” ) 。【答案】 AB洗 、灼 将部分 离子氧化成 离子防止 Fe2 被氧化ZnCO3高温2CZn 3CO0.7350偏大【解析】【分析】【 解】(1)A 氧化 溶液与油 反 生成高 脂肪酸 ，具有去除油 作用，A 符合 意；B根据Zn 及化合物的性 与Al 及化合物的性 相似，Zn 也能和 氧化 溶液反 ， 氧化 溶液起到溶解 ，B 符合 意；C 氧化 和 不反 ，C 不符合 意；D 氧化 不能 化 皮，故答案 ： AB；D 不符

4、合 意；(2)调节溶液 A 的 pH 可产生 Zn(OH)2 沉淀，抽滤就可以得到氢氧化锌沉淀，洗涤除去附着的离子，高温灼烧氢氧化锌分解得到ZnO；(3)Fe3O4 中有 +3 价铁，因此加适量H2O2 目的是将部分亚铁离子氧化成铁离子，将亚铁离子和铁离子达到Fe3O4 中+2 价铁与 +3 价铁的比例关系，持续通入N2，主要防止Fe2+被氧化；故答案为：将部分亚铁离子氧化成铁离子；防止Fe2 被氧化；(4)该炼锌工艺参加反应的物质是煤炭饼和炉甘石(碳酸锌 )，得到的物质是倭铅(金属锌 )和CO，联想初中所学高炉炼铁原理，则炼锌过程涉及主要反应的化学方程式为ZnCO3高温2CZn 3CO ；(

5、5)m(K2Cr2O7)=0.01 mol L-1 0.250 L 294molg-1=0.7350 g，电子天平用于准确称量固体质量，烧杯用于溶解固体，玻璃棒用于搅拌和引流，容量瓶用于配制溶液，胶头滴管用于加水定容。用不到的仪器为量筒和移液管；故答案为：0.7350g ；(6)如果滴定前装有 K2Cr2O7 标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束后气泡消失，这样就造成读出来的 K2Cr2O7 标准溶液体积偏大，测定结果将偏大。2 某学生探究小组将一批废弃的电子线路板简单处理后，得到含71%Cu、20%Al、 5%Fe及少量 Au、 Pt 等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜晶体的路线：已

6、知： Cu+4HNO33 222(浓 )=Cu(NO ) +2H O+2NO 回答下列问题：（1）滤渣 1 的主要成分为 _。（2）第步加入H2O2 目的是将 Fe2+氧化成 Fe3+，其离子方程式为_；使用 H2O2 作为氧化剂的优点是 _。（3）用第步所得CuSO晶体加热制备无水CuSO4 的瓷质主要仪器 _。45H2O（4）由滤渣2 制取 Al2(SO4 )318H2O，探究小组设计了三种方案：上述三种方案中，可行方案是_，其中不可行方案的原因是_。【答案】 Pt、 AuH2O2 +2Fe2+ +2H+ =2Fe3+ +2H2O不引入新杂质且产物无污染蒸发皿乙甲【解析】【分析】（1） .

7、滤渣 1 成分应为Pt， Au，性质稳定不与浓硝酸和稀硫酸反应。（ 2） . H2O2 将 Fe2+氧化成 Fe3+，同时其被还原为 H2O。产物无污染无需后续处理。（ 3） . 蒸发结晶过程会用到主要仪器蒸发皿属于瓷质。（4） . 滤液 1 加 H2O2 是为了将溶液中 Fe2+ Fe3+，然后通过加NaOH 调 PH 值使 Al3+和 Fe3+沉淀，这样才能使滤液2 只含 Cu2+。而滤渣 2成分为 Fe(OH)3 和 Al(OH)3, 所以在制取Al2 (SO4)318H2O 时要考虑除去 Fe3+影响。【详解】（1） .Pt， Au 都属于化学性质稳定的金属，所以滤渣1 含 Pt 和

8、Au，答案为 Pt、 Au 。（2） .根据分析， H2O2 氧化 Fe2+的离子方程式为H2 O2 +2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O，反应产物只有 H23+，没有引入新杂质且无污染。答案为H2 22+3+2O 和 FeO +2Fe+2H =2Fe+2H O，不引入新杂质且产物无污染。（3） .由分析可知为蒸发皿，答案为蒸发皿。（4） .根据分析，滤渣 2 如果采用甲方案处理无法除去Fe3+，最终获得产物会含有杂质24 3成分。如果采用乙方案，加适量3+。丙方案加入Fe (SO )Al 粉可以置换出 Fe 同时生 AlNaOH 溶解 Al(OH)3 然后过滤，可排除Fe3+影响，但对比方

9、案乙其原子利用率不高。故答案为乙，甲。3 某固体化合物A，按图所示发生系列变化，已知E 溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色。回答下列问题：（1）物质 A 是 _（填化学式）。（ 2）反应的离子反应方程式为 _。（ 3）反应的化学反应方程式为 _。【答案】 Fe(OH)3Fe2O36H =2Fe3+ 3H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】【分析】已知 E 溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色说明A 为氢氧化铁， Fe(OH)3， A 加热分解生成B 为 Fe2O3，C 为 H2O，依据流程分析判断D 为 FeCl3，X

10、 为Fe， E 为 FeCl2 溶液，据此分析。【详解】已知 E 溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色说明A 为氢氧化铁， Fe(OH)32 323，X 为， A 加热分解生成B 为 Fe O，C 为 H O，依据流程分析判断D 为 FeClFe， E 为 FeCl2 溶液。（1）依据推断可知A 为 Fe(OH)3；（2）反应是盐酸和氧化铁发生的复分解反应，反应的离子反应方程式为Fe2O3 6H=2Fe3+ 3H2O；（3）反应是氢氧化亚铁和氧气水发生反应生成氢氧化铁的也还原反应，反应的化学反应方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2 O=4Fe(OH)3。4 下列物质A

11、 F 是我们熟悉的单质或化合物，其中A、 B 均是常见的金属，且B 的合金用量最大； E 在常温下是黄绿色气体；适当的条件下，它们之间可以发生如图所示的转化。（1） G 溶液中溶质的化学式为_。（ 2）请写出反应 DF的化学方程式： _。（ 3）检验 F 中金属阳离子的常用试剂是 _（填物质的化学式）；现象是_。（4） E 物质可与石灰乳反应制取漂白粉，写出漂白粉的有效成分_。（ 5）写出 C 与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式_ 。（ 6）若向 D 溶液中滴加氢氧化钠溶液，现象是：_，反应过程中的化学方程式为：_， _。【答案】 NaAlO223Ca（ClO）23+-2 -2FeCl+ Cl

12、 = 2FeCl KSCN 溶液呈血红色Al+4OH =AlO+2H O 先产生白色沉淀，后白色沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色FeCl +2NaOH=Fe22（OH）2+2NaCl4Fe（OH）2+O2+2H2O=4FeOH 3（）【解析】【分析】B 的合金用量最大，所以B 为 Fe； E 在常温下是黄绿色气体，所以E 为 Cl2；盐酸与铁反应生成 FeCl2， FeCl2 与 Cl2反应生成的 F 为 FeCl3；金属 A 与盐酸反应后生成的盐，与适量的NaOH 溶液反应能生成白色沉淀，白色沉淀还能溶于NaOH，所以 A 为 Al 单质， C 为 AlCl3溶液， G 为 NaAlO2 溶液

13、。【详解】(1)根据分析可知，G 即为偏铝酸钠溶液，溶质的化学式为NaAlO2 ;(2)根据分析可知，D 为 FeCl2，与 E 即 Cl2 反应后生成FeCl3，方程式为：2FeCl 2Cl 2 =2FeCl 3 ；(3)检验 Fe3+常用硫氰化钾溶液，Fe3+遇 SCN-生成血红色物质；(4)漂白粉中的有效物质为次氯酸钙；(5)通过分析可知，C 为AlCl3 溶液，与过量的NaOH 溶液反应，生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：Al 34OH =AlO22H 2 O ；(6)通过分析可知，D 的溶液为 FeCl2 溶液， FeCl2 会与 NaOH 溶液反应生成很不稳定的白色Fe(OH)2 沉

14、淀，沉淀会迅速的被氧化为Fe(OH)3，转化的现象为：白色沉淀先转变为灰绿色，最终变为红褐色；相关的方程式还有：4Fe(OH) 2O 22H 2 O=4Fe(OH) 3 ；5A、 B、 C、 D 均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图所示。(1)若 A 为强碱， C、 D 常被用做食用“碱 ”。 C D 反应的离子方程式为_。(2)若 A 为使用最广泛的金属单质，B 是某强酸的稀溶液，则检验D 溶液中金属阳离子的试剂为 _， D C反应的离子方程式为_。(3)若 A 为非金属单质， D 是空气中的主要温室气体。D 还可以转化为A，写出该反应的化学方程式 _。点燃【答案】 CO3

15、2223KSCN溶液3+2+22MgO + CO + H O = 2HCO2Fe + Fe = 3Fe2Mg + COC【解析】【分析】(1)若A为强碱，C D常被用做食用“ ”A、碱 ，应为碳酸钠和碳酸氢钠，根据反应流程可知，为氢氧化钠，与少量二氧化碳反应生成C 为碳酸钠，与足量二氧化碳反应生成D 为碳酸氢钠，碳酸钠溶液通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；(2)若 A 为使用最广泛的金属单质，B 是某强酸的稀溶液，根据流程可推知A 为铁， B 为硝酸，过量的铁与稀硝酸反应生成C 为硝酸亚铁，少量的铁与稀硝酸反应生成D 为硝酸铁，硝酸亚铁与硝酸反应生成硝酸铁，硝

16、酸铁与铁反应生成硝酸亚铁；(3)若 A 为非金属单质， D 是空气中的主要温室气体CO。根据流程可知 A 为碳，碳在氧气2不足的条件下燃烧生成C 为 CO，在氧气充足时燃烧生成D 为 CO2， CO在氧气中燃烧生成CO2， CO2 与 C在高温条件下反应生成CO。【详解】(1)若 A 为强碱， C、 D 常被用做食用 “碱 ”，应为碳酸钠和碳酸氢钠，根据反应流程可知，A为氢氧化钠，与少量二氧化碳反应生成C 为碳酸钠，与足量二氧化碳反应生成D 为碳酸氢钠，碳酸钠溶液通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故 C D反应的离子方程式为32223 ；CO+ CO + H

17、O = 2HCO(2)若 A 为使用最广泛的金属单质，B 是某强酸的稀溶液，根据流程可推知A 为铁， B 为硝酸，过量的铁与稀硝酸反应生成C 为硝酸亚铁，少量的铁与稀硝酸反应生成D 为硝酸铁，硝酸亚铁与硝酸反应生成硝酸铁，硝酸铁与铁反应生成硝酸亚铁，则检验D 溶液中金属阳离子 Fe3+的试剂为 KSCN溶液， D C反应的离子方程式为2Fe3+ + Fe = 3Fe2+；(3)若 A 为非金属单质， D 是空气中的主要温室气体CO2。根据流程可知A 为碳，碳在氧气不足的条件下燃烧生成C 为 CO，在氧气充足时燃烧生成D 为 CO2， CO在氧气中燃烧生成CO2， CO2 与 C在高温条件下反应

18、生成CO，D 还可以转化为 A，是镁在二氧化碳中燃烧生成点燃氧化镁和 C，反应的化学方程式为2Mg + CO22MgO + C。6 现有单质 A、 B、C 及化合物 D、E、 F、 G、H，它们之间能发生如图反应 (图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出 )。请根据以上信息回答下列问题：（1）反应是 D 物质的水溶液与金属铝反应，金属铝被氧化_(写化学式 )；（2）步骤中刚生成的白色沉淀颜色会迅速发生变化，最终生成红褐色沉淀H，请写出由白色沉淀变成 H 的化学方程式： _；（3）检验 G 中所含的金属离子时，在G 溶液中加入硫氰化钾溶液，离子方程式为：_；（4）工业上将氯气通入D 溶液中制

19、取消毒液，反应的化学方程式为_， 1mol 氯气发生反应，转移电子 _mol ；消毒液中的有效成分是_(填名称 )；（5）将 0.1molA 的碳酸盐溶液和0.15molE 溶液混合，有如下两种方式：A 将含 A 的碳酸盐溶液逐滴加入到E 溶液中；B 将 E 溶液逐滴加入到含A 的碳酸盐溶液中；理论上产生气体比较多的是_(填序号 )，多 _mol 。【答案】 H2 O4Fe(OH) 2O 22H 2 O4Fe(OH) 3Fe33SCNFe(SCN) 32NaOH Cl 2NaClNaClOH 2O 1次氯酸钠A 0.025【解析】【分析】金属A焰色反应为黄色，故A为Na Na 水气体 CD ，

20、故C为 H 2、 D 为，由反应NaOH，则 E 为 HCl， HCl 溶于水形成盐酸。金属B 能与盐酸反应生成F， F 与氯气反应生成G，而 G 能与 NaOH 反应生成红褐色沉淀 H，故 B 为 Fe、 F 为 FeCl 2 、 H 为 Fe(OH) 3 ，据此解答。【详解】1反应是 NaOH 水溶液与金属铝反应，本质是Al 与水反应生成氢氧化铝与氢气，氢氧化铝再与NaOH 反应生成偏铝酸钠与水，金属铝被H2O 氧化，故答案为：H2O ；2 步骤 中刚生成的白色沉淀氢氧化亚铁易被氧化，颜色会迅速发生变化，最终生成红褐色沉淀氢氧化铁，化学方程式为：4Fe(OH) 2 O 2 2H 2O4Fe

21、(OH) 3 ，故答案为：4Fe(OH) 2 O 22H 2 O4Fe(OH) 3 ；3 检验 FeCl3 中所含的金属离子时，在FeCl3 溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液变红，离子方程式为： Fe33SCNFe(SCN)3 ，故答案为： Fe33SCN Fe(SCN) 3 ；4 工业上将氯气通入NaOH 溶液中制取消毒液NaClO，反应的化学方程式为：2NaOHCl 2NaClNaClOH 2O ，根据氧化还原反应化合价规律可知，氯气中的Cl 有一半化合价升高，一半化合价降低，即反应中氯气既是氧化剂又是还原剂，各占一半， 1mol 氯气发生反应转移 1mol 电子，消毒液中的有效成分是次氯酸钠

22、，故答案为： 2NaOH Cl 2 NaCl NaClO H 2O ； 1；次氯酸钠；5 A 将碳酸钠溶液逐滴加入到盐酸中，发生反应：Na2 CO3 2n HCl2NaClH 2O CO2，生成 CO2 为 0.15mol10.075mol ；2B将盐酸逐滴加入到含碳酸钠溶液中，先发生反应：Na2 CO3 HCl NaHCO 3NaCl ，剩余 0.05molHCl 、生成 0.1molNaHCO 3 ，而后发生反应： NaHCO 3HClNaCl H 2OCO 2 ，生成 0.05molCO 2 ；故理论上产生气体比较多的是 A，多产生 CO2 为 0.075mol0.05mol 0.025

23、mol 。故答案为： A；0.025。7A、 B、 C、 X 均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如图所示转化关系略去 )。下列说法正确的是（ ）(部分产物已A若B若X 为 KOH溶液，则A 可能为 AlX 为 Fe，则 C可能为 Fe(NO3)2 溶液C若A、B、 C 均为焰色反应呈黄色的化合物，则X 一定为CO2D若 X 为 O2，则 A 可为有机物乙醇，也可为非金属单质硫【答案】 B【解析】【详解】A. 若X 为KOH 溶液、 A 为A1 时， Al和碱反应只能生成偏铝酸钾，不符合转化关系，A 可以为Al3+，故A 错误；B. 若X 为Fe，则A 和铁反应的量不同，产物不同，且产物可以

24、和铁反应，证明A 为氧化性酸，判断 A 可以为 HNO3， B 为 Fe(NO3)3 溶液，则C 可能为 Fe(NO3)2 溶液，故B 正确；C. 若 A. B. C均为焰反应呈黄色的化合物，说明含钠元素，转化关系中A 可以是 NaOH， X可以是二氧化碳或二氧化硫，B 为碳酸钠或亚硫酸钠，C 为碳酸氢钠或亚硫酸氢钠，故C错误；D. 若 X 为 O2， A 为有机物乙醇，可以实现 A BC的转化，但不能一步实现 AC；为非金属单质硫时，可以实现 ABC的转化，但不能实现 AC的转化，故 D 错误；答案选B。8 某工厂废金属屑的主要成分为Cu、 Fe 和 Al，此外还含有少量Al2O3 和 Fe

25、2O3，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的金属废料制取氯化铝、绿矾晶体 (FeSO47H2O)和胆矾晶体。完成下列填空：（ 1）写出步骤反应的离子方程式：_。（ 2）试剂 X 是 _，溶液 D 是 _。（ 3）在步骤中，用如图装置制取CO2 并通入溶液 A 中。一段时间后，仍观察不到烧杯中产生白色沉淀。为了固体C 的生成，在药品和装置上可采取的改进措施是_。（4）溶液 E 中加入 KSCN溶液无明显现象，表明滤液中不存在Fe3+，用离子方程式解释其可能的原因： _。（5）将固体 F 继续加入热的稀硫酸，同时不断鼓入空气，固体溶解得CuSO4溶液，写出反应的化学

26、方程式： _。【答案】 2Al+2H 2O+2OH - =2AlO 2- +3H 2、 Al 2O3 +2OH - =2AlO 2- +H 2 O稀硫酸NaHCO 溶液 浓盐酸改为稀盐酸；在装置a 和装置 b 之间增加一个盛有饱和NaHCO 溶液33的洗气瓶，以除去装置a 中挥发出的 HCl3+2+3+2+2+2Fe +Fe=3Fe 、 2Fe +Cu=2Fe +Cu2Cu+O2 +2H2SO4 = 2CuSO4 +2H2O【解析】【分析】Fe、 Cu、 Fe2O3 都不与 NaOH 溶液反应， Al 和 Al2O3 可与 NaOH 溶液反应，用含有Al、 Fe、Cu 和 Al2O3 和 Fe

27、2O3 的废金属屑制取中 Al、 Al2O3 与 NaOH 反应，所得滤液AlCl3、绿矾晶体 (FeSO4?7H2 O)和胆矾晶体流程为：合金A 为 NaAlO2 溶液，经途径 与足量二氧化碳发生反应：AlO -2 +CO2 +2H2 O=Al OH3+HCO-3 ，反应可生成Al(OH)3 固体C，生成的Al(OH)3 再和盐酸反应生成AlCl3，得到的AlCl3 较纯净；溶液D 为NaHCO3 溶液；滤渣B 为Fe 和 Cu 的化合物，加入足量稀硫酸，得到的滤液 E 为到绿矾，滤渣 F 为 Cu，可用于制备胆矾，据此分析解答。FeSO4，经蒸发浓缩、冷却结晶可得【详解】（1）铝、氧化铝与

28、氢氧化钠反应，所得滤液A 为NaAlO2 溶液，反应的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH- =2AlO-2 +3H2、 Al 2O3 +2OH - =2AlO-2 +H 2O ；（2）金属铁和金属铜不与氢氧化钠溶液反应，金属铜和稀硫酸之间不反应，但是金属铁可以和稀硫酸之间反应生成硫酸亚铁和氢气，进而制得绿矾晶体，所以试剂X 为稀硫酸；溶液 D 为 NaHCO3 溶液；（3）进行步骤 时，该小组用如图所示装置及试剂将制得的CO2 气体通入溶液A 中，一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少，其原因是二氧化碳气体中含有从盐酸中挥发出的HCl 气体，氯化氢在水中溶解了部分沉淀，发生的反应为

29、：3+3+2Al(OH) +3H =Al+3H O，为了避免固体 C减少，可在制取二氧化碳的收集装置中增加一个洗去 HCl 的装置，二氧化碳在饱和NaHCO3中不溶，氯化氢和3反应生成二氧化碳气NaHCO体，所以可降低盐酸浓度；在装置I 和 之间增加一个盛有饱和NaHCO3 溶液的洗气瓶，除去二氧化碳中的氯化氢；（4）溶液 E 中加入 KSCN溶液无明显现象，表明滤液中不存在Fe3+，原因是 Fe3+被 Fe、 Cu还原生成2+3+2+Fe ，所以加入 KSCN溶液没有明显现象，故答案为：2Fe +Fe=3Fe 、2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+；（5）用固体 F 继续加入热的稀H2SO4，

30、同时不断鼓入空气，固体溶解得CuSO4 溶液，说明在加热条件下，Cu、氧气和稀硫酸发生氧化还原反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为： 2Cu+O2 +2H 2SO4 = 2CuSO4 +2H2 O 。9 稀土元素包括钪、钇和镧系（含Ce、 Eu )共 17 种元素， 是重要的战略资源，我省稀土资源非常丰富某彩色电视机显示屏生产过程中产生大量的废荧光粉末含( Eu2O3 、SiO2、Fe2 O3、 CeO2、 MnO 等物质）某课题组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到较为纯净的CeO2 和 Eu2 O3 （氧化铕）已知： CeO2 不溶于桸硫酸，也不溶于NaOH 溶液， Eu

31、2O3 可溶于稀硫酸(1)往滤渣中加稀硫酸和 H2O2 进行酸浸，反应的离子方程式_ 。为了提高酸浸率，可以适当提高反应温度，但温度偏高浸出率反而会减小，其原因是_ 。(2)有机物 HR 能将 Ce3+从水溶液中萃取出来该过程可表示为：Ce3+（水层） +3HR( 有机层)CeR3( 有机层） +3H+( 水层）。向 CeR3( 有机层）中加入稀硫酸进行反萃取能获得较纯的含 Ce3+水溶液，从平衡角度解释其原因：_ 。(3)流程中由含 Ce3+滤液生成 Ce(OH)4 的离子方程式 _ 。4产品 0.52 g, 加硫酸溶解后，用浓度为-14(4)取上述流程中得到的 Ce(OH)0.1000mo

32、l ?LFeSO标准溶液滴定至终点时，铈被还原为Ce3+, 消耗 24.00 mL 标准溶液。该产品中4的质Ce(OH)量分数为 _。3+溶液也可以先加碱调pH 后再通入氧气氧化可得到Ce(OH)4(5)已知含 Ce。 298K时,KspCe(OH)3=510-20，若溶液中c(Ce3+)=0.05mol L-1,加碱调节pH到_ Ce3+开始沉?时淀（忽略加碱过程中溶液体积变化）(6)萃取剂对金属离子的萃取率与pH 的关系如图所示流程中为了用萃取剂除去金属杂质离子，进行萃取2 最适宜的 pH 是 _（填选项序号）其原因是_。A 2.0 左右 B . 3.0 左右C 5.0 左右【答案】 2C

33、eO2 2 2+3+222 2+H O +6H =2Ce +O +4H O 温度升高， H O 受热易分解，造成浸出率偏低； 加入稀硫酸时， c（ H+）增大，平衡向形成Ce3+的方向移动，4Ce3+O2+12OH-+2H2O=4Ce(OH)4 96% 8B 使 Fe3+、 Mn2+完全除去，并防止 Eu3+被萃取导致损失【解析】【分析】废荧光粉末含 ( Eu3+、2O3、 SiO2、 Fe2O3、 CeO2、 MnO 等物质），加入硫酸，滤液含有EuFe3 +、 Mn 2+等，经萃取，可除去Fe3 +、 Mn 2+等，加入氨水，可生成Eu（ OH） 3，加热分解可生成 Eu2O3；滤渣中含有

34、CeO2 、 SiO2，加入稀硫酸和过氧化氢，经萃取、反萃取，可得到3+的溶液，加入氢氧化钠并通入氧气，可生成Ce（ OH） 4，加热可生成 CeO2。含有 Ce【详解】（ 1）在酸浸时发生的离子反应为2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3+O2 +4H2O，H2O2 受热易分解，为防止其分解，则温度不宜太高，故答案为：2CeO22 2+3+22+H O +6H =2Ce +O +4H O；温度升高， H2O2 受热易分解，造成浸出率偏低；2）根据平衡Ce3+（水层）+3HRCeR3+CeR3（( 有机层 )( 有机层） +3H ( 水层），向(有机层）中加入稀硫酸时，c（ H+ ）增大，平衡向形成Ce3+的方向移动，则Ce3+从水溶液中被萃取出来，故答案为：加入稀硫酸时，c（ H+）增大，平衡向形成Ce3+的方向移动；（3）流程中 Ce3+与氧气、氢氧化钠反应生成 Ce(OH)4，离子方程式为 4Ce3+O2+12OH-+2H2O=4Ce(OH)4，故答案为： 4Ce3+O2+12OH-+2H