1、【化学】培优易错试卷铜及其化合物推断题辅导专题训练附详细答案一、铜及其化合物1 为探究黑色固体X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：请回答：（ 1） X 的化学式是 _。（ 2）写出蓝色溶液转化为蓝色沉淀的离子方程式是_。（ 3）写出固体甲与稀硫酸反应的化学方程式_。2+-22442【答案】 CuO Cu2+2OH =Cu(OH)Cu O H SO =Cu CuSO H O【解析】【分析】流程中 32gX 隔绝空气加热分解放出了能使带火星的木条复燃的气体为氧气，质量：32.0g-28.8g=3.2g，证明 X 中含氧元素， 28.8g 固体甲和稀硫酸溶液反应生成蓝色溶液，说明含铜
2、离子，证明固体甲中含铜元素，即X 中含铜元素，铜元素和氧元素形成的黑色固体为32gCuO，X 为氧化铜， n(CuO)= 80 g / mol =0.4mol ，结合质量守恒得到3.2gn(O2)= 32g / mol =0.1mol ，氧元素守恒得到甲中n(Cu)： n(O)=0.4mol ：(0.4mol-0.1mol 2)=2：1，固体甲化学式为 Cu2O，固体乙为 Cu，蓝色溶液为硫酸铜，加入氢氧化钠溶液生成氢氧化铜沉淀，加热分解得到16.0g 氧化铜。【详解】(1)分析可知 X 为 CuO，故答案为 CuO；(2)蓝色溶液为硫酸铜溶液，转化为蓝色沉淀氢氧化铜的离子方程式为Cu2+2O
3、H-=Cu(OH)2，故答案为Cu2+2OH-=Cu(OH)2；(3)固体甲为 Cu2O，氧化亚铜和稀硫酸溶液发生歧化反应生成铜、二价铜离子和水，反应的化学方程式为： Cu2O H2SO4=Cu CuSO4 H2O，故答案为 Cu2OH2SO4=Cu CuSO4H2O。2 由 2 种常见元素组成的化合物G，有关转化和实验信息如下：请回答下列问题：(1)G 是 _（填化学式）。(2)写出 AB 的离子方程式_ 。(3)若 D 为纯净物， F 是红色金属单质，写出D 和稀硫酸反应的离子方程式_ 。(4)C 的最大质量为 _g。【答案】 Cu2S2 2242 222SO+I +2H O=SO+2I
4、+4HCu O+2H= Cu+ Cu+ H O 23.3【解析】【分析】A 为刺激性气体，能与碘水反应，说明A 有还原性； B 与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，说明 B 中含有 SO42-，所以 A 为 SO2 ，B 为 H2SO4 和 HI 的混合溶液，C 为 BaSO4 ；通过质量守恒可推知G 是 Cu2S，以此解答。【详解】(1)G 中含 S 元素， I22H2O SO2 H2SO4 2HI， m（ S） 1L 0.1mol/L 32 g/mol3.2g，G中金属元素质量为12.8g，由元素质量守恒知，D 中氧元素质量为1.6g，中学常见的红色氧化物粉末有Fe232M ，化合价为 n，则有
5、O 、 Cu O 等，设 D 中金属元素的相对原子质量为12.81.6n 2 ，解得： M 64n ，当 n 1 时， M 64，故 D 为 Cu2O， G 为 Cu2 S；故答M16案为： Cu2S；2和碘水反应生成42- 和 I- 的过程，离子方程式为：SO2 2242-+2I-(2)A 到 B 是 SOSO+I +2H O=SO+4H+；故答案为： SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+；(3)Cu2O 与硫酸反应，生成了一种单质，该单质是铜，由氧化还原反应知，一部分铜元素由1 价降至 0 价，必然另一部分铜元素化合价升高至2 价，即 E 为硫酸铜溶液，F 为铜单质，则离子反
6、应方程式为：Cu2 O+2H+=Cu2+Cu+H2 O；故答案为：Cu2O+2H+=Cu2+Cu+H2O；(4)由分析可知，最终生成硫酸钡沉淀，Ba2+ SO4 2- BaSO4， m（ BaSO4） 0.1mol 233g/mol 23.3g；故答案为：23.3；3 为探究不含结晶水盐A（仅含三种元素）组成和性质，设计并完成如下实验：取少量A，加水，A 由白色变为蓝色，加热蓝色又变成白色；另取一定量A 进行加热分解，加热分解过程中有黄色中间产物B 产生，同时产生气体C， B 的质量为A 质量的四分之三，C 能使盐酸酸化的BaCl2 溶液产生白色沉淀。成不溶于水的蓝色固体D，同时有三分之二的S
7、 元素溶于水。B 遇水生(1)A 组成元素是_（用元素符号表示）。(2)B 的化学式是 _。(3)B 与水反应的化学方程式是_。【答案】 Cu S O Cu3Cu2OSO4+4H2O=3Cu(OH) 2CuSO4H2O+2CuSO42OSO4或 3Cu2OSO4+3H2O=3Cu(OH) 2CuSO4 +2CuSO4或 3Cu2OSO4+3H2O=Cu4(OH)6SO4 +2CuSO4【解析】【分析】取少量 A，加水， A 由白色变为蓝色，加热蓝色又变成白色，说明A 是 CuSO4，根据物质组成确定其中含有的元素；另取一定量 A 进行加热分解，加热分解过程中有黄色中间产物B 产生，同时产生气体
8、C， C 能使盐酸酸化的BaCl 溶液产生白色沉淀，则C 是 SO ，反应产生的白色不溶于酸的23沉淀是 BaSO44， B 的质量为 A 质量的四分之三，根据质量守恒应该是2 个 CuSO 分解的产物，则 B 是 Cu24D，同时有三分之二的 S 元素溶于OSO ， B 遇水生成不溶于水的蓝色固体水，若有 3 个 Cu244OSO 反应，溶于水的S 只能是生成 2 个 CuSO，根据反应前后元素守恒，分析反应，得到反应方程式。【详解】(1)根据上述分析可知A 是 CuSO4，含有 Cu、S、O 三种元素；(2)由于 A 分解产生的 C 是气体， C 能使盐酸酸化的BaCl2 溶液产生白色沉淀
9、，说明C 是 SO3气体，反应产生的白色不溶于酸的沉淀是BaSO4， A 分解产生的 B 为黄色固体，且B 的质量为 A 质量的四分之三，则B 应该是2 个 CuSO1 个 SO3 后剩余的部分，根据质4 分解产生量守恒定律可知B 是 Cu2OSO4；(3)B 遇水生成不溶于水的蓝色固体D，同时有三分之二的S 元素溶于水，溶于水的以CuSO4形式存在，还有三分之二的S 元素以固体形式存在即以碱式硫酸铜形式存在，反应方程式为 3Cu2OSO4+3H2O=3Cu(OH) 2CuSO4 +2CuSO4 或写为 3Cu2OSO4 +4H2O=3Cu(OH)2CuSO4H2O+2CuSO4 或者3Cu2
10、OSO4+3H2O=Cu4(OH)6SO4+2CuSO4。【点睛】本题考查了物质的元素组成、物质的物理性质、化学性质在物质成分确定的应用。掌握元素的存在形式、溶液的颜色及质量守恒定律是确定物质成分及元素的关键，本题难度适中。4（ 11 分） A、 B、 C、 D 均为中学化学所学的常见物质，且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示（反应条件及其他产物已略去）：请填写下列空白：（1）若 A为气体单质，则A 为，DB的离子方程式为（2）若 A为固体单质，则A 为，A 主要用于制造（任写两种）（3）若 A 为气体化合物，其水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则实验室制取A 的化学方程式为。（4）
11、若 A 为气体化合物，其水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则A 为， A 与 B 反应的化学方程式为。【答案】（ 11 分）（ 1） N2 3Cu+8H+ +2NO3-=3Cu2+2NO +4H2O （ 3 分）（2） S 火药、硫酸（合理即给分）（3 分）（3） Ca(OH)242NH322分）+2NH Cl + CaCl+2H O （2（ 4） H2S 2H2S+SO2=3S +2HO（ 3 分）【解析】【分析】A、 B、 C、D 均为中学化学所学的常见物质, 且均含有同一种元素，(1)若 A 为气体单质 , 由 A+O2B， B+O2C可以知道 ,A 为 N2,B 为 NO,C为 NO2
12、, 由 A+O2B，B+OC可以知道 ,D 为 HNO,验证符合转化关系；23(2)若 A 为固体单质 , 由 A+O2B， B+O2C可以知道 ,A 为 S,B 为 SO2,C 为 SO3, 由C+HOD,D+CuB 可以知道 ,D 为 H SO，验证符合转化关系；224(3)若 A 为气体化合物 , 其水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,A 为碱性气体 ,A 为 NH,B 为3NO,C为 NO, 由 C+HOD,D+CuB 可以知道 ,D 为 HNO, 验证符合转化关系；223(4)若 A 为气体化合物 , 其水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,A 为酸性气体 , 由 A+O2B，B+O2C可
13、以知道 ,A 为 H2S,B 为 SO2,C 为 SO3, 由 C+H2OD,D+CuB 可以知道 ,D 为 H2SO4, 验证符合转化关系。【详解】A、 B、 C、D 均为中学化学所学的常见物质, 且均含有同一种元素，(1) 若 A 为气体单质 , 由 A+OB， B+OC可以知道 ,A 为 N ,B 为 NO,C为 NO, 由 A+OB，22222B+OC可以知道 ,D 为 HNO,DB是铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO、水 , 反应离子方程式23为: 3Cu+8H+-2+2NO3 =3Cu +2NO+4H2O；因此，本题正确答案是+-2+: N 2； 3Cu+8H+2NO3=3Cu +2N
14、O+4H 2O；(2) 若 A 为固体单质 , 由 A+O2B， B+O2C可以知道 ,A 为 S,B 为 SO2,C 为 SO3, 由C+H2OD,D+CuB 可以知道 ,D 为 H2SO4, 硫主要用于制造火药、硫酸等；因此，本题正确答案是:S ，火药、硫酸；(3) 若 A 为气体化合物 , 其水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,A 为碱性气体 ,A 为 NH3,B 为NO,C为 NO2, 由 C+H2OD,D+CuB 可以知道 ,D 为 HNO3, 实验室制取 NH3 的方程式为 :Ca(OH) +2NHCl2NH+ CaCl +2H O；24322因此，本题正确答案是 : Ca(OH)2
15、+2NHCl2NH+ CaCl+2HO；4322(4) 若 A 为气体化合物 , 其水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,A 为酸性气体 , 由 A+OB，2B+O2C可以知道 ,A 为 H2S,B 为 SO2,C 为 SO3, 由 C+H2OD,D+CuB 可以知道 ,D 为 H2SO4,H 2S与 SO2 反应生成 S 与水 , 反应方程式为 : 2H 2S+SO2=3S+2H2O；因此，本题正确答案是 : H 2S, 2H 2S+SO2=3S+2H2O。5 某废液中含有 Fe3+、 Cu2+、 Ba2+、 Cl 四种离子，某化学实验小组设计下列方案对废液进行处理，以回收金属并制备氯化钡、氯化
16、铁晶体。回答下列问题：(1)写出向废液中加入过量铁粉发生反应的离子方程式_。(2)沉淀 A 中含有的金属单质是_ 。(3)下列物质中，可以用作试剂X 的是 _（填写序号）。A BaClB BaCOC NaOHD Ba(OH)232(4)向溶液 B 中通入 Cl 的作用是 _；实验过程中该小组同学用NaCl 固2体、 MnO2和浓硫酸混合加热的办法制得2Cl ，写出反应的化学方程式 _；由于 Cl2 有毒，某同学建议用双氧水替换，请写出向溶液B 中加入双氧水后发生反应的离子方程式 _。【答案】 Fe+Cu2+=Fe2+Cu、 Fe+2Fe3+=3Fe2+铁、铜 BD 将 Fe2+ 氧化成3+ 3
17、HSO (浓)Fe 2NaCl MnO2242NaHSO4 MnSO4 Cl2 2H2O2Fe2+ 2H+ H2O2 2Fe3+ 2H2O【解析】【分析】加入的过量的铁屑，由于铁的化学性质比铜活泼，因此可以把金属铜从盐溶液中置换出来，同时Fe3+能氧化单质铁生成Fe2+，因此在过滤得到的沉淀1 中含有的金属单质铜过量的铁；滤液含有二价铁离子、钡离子、氯离子，通入Cl2 将二价铁氧化成三价铁离子，再加碱调节 pH 值使三价铁离子转变成氢氧化铁沉淀而除去，所以沉淀2 为氢氧化铁，进一步转化成氯化铁晶体，而滤液2 则只剩氯化钡溶液，经过蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥进一步转化成氯化钡固体。据此
18、分析。【详解】（ 1）向废液中加入过量铁粉发生的反应中属于置换反应的是铁把金属铜从盐溶液中置换出来，同时 Fe3+能氧化单质铁生成 Fe2+，反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2+Cu、 Fe+2Fe3+=3Fe2+，2+2+3+2+故答案为： Fe+Cu =Fe+Cu、 Fe+2Fe=3Fe ；（ 2）废液中含有 Fe3+、 Cu 2+两种金属离子，加入过量的铁粉后，铜离子被还原成金属铜，所以在第 得到的沉淀中含有金属铜和过量的铁，故答案为：铜、铁；（ 3）根据以上分析，加试剂 X 调节 pH 值使三价铁离子转变成氢氧化铁沉淀而不能引入新的杂质，所以选BD ，故答案为： BD ；（ 4）
19、向溶液 B 中通入 Cl 2 可以将 Fe2+ 氧化成 Fe3+； NaCl 固体与浓硫酸混合加热生成氯化氢、氯化氢与 MnO 2 加热反应生成 Cl 2，反应的化学方程式为NaCl+H 2SO4(浓 )Na2SO4+2HCl ， MnO 2+4HClMnCl 2+Cl 2 +2HO 或2NaCl MnO23H SO (浓 )2NaHSO MnSO Cl 2H2O；向溶液 B中加入双氧水24442后发生反应的离子方程式为 2Fe2+ 2H+ H2 O2 2Fe3+2H2O，故答案为：将 Fe2+ 氧化成 Fe3+；2NaCl MnO 2 3H2SO4(浓 )2NaHSO4 MnSO4 Cl2
20、2H2O； 2Fe2+2H+ H2O2 2Fe3+ 2H2O。6 氯化亚铜（ CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl 难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜（主要成分是Cu 和少量 CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：回答下列问题：（1）步骤 中得到的氧化产物是_，溶解温度应控制在6070 度，原因是_。（2）写出步骤 中主要反应的离子方程式_。（3）步骤 包括用 pH=2 的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是_（写名称）。（ 4）上述工艺中，步骤 不能省略，理由是 _ 。（ 5）步骤 、 、 、 都要进行固液分离
21、。工业上常用的固液分离设备有_（填字母）A分馏塔B离心机C反应釜D框式压滤机（6）准确称取所制备的氯化亚铜样品m g，将其置于若两的FeCl3 溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用a mol/L的 K2Cr2O7 溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7 溶液 b mL，反应中 Cr2O72-被还原为 Cr3+，样品中CuCl 的质量分数为 _ 。【答案】 CuSO2+温度低溶解速度慢、温度过高铵盐分解2+2-4或 Cu2Cu +SO3+2Cl2-+2H+硫酸 醇洗有利加快去除 CuCl 表面水分，防止其水解氧化）+H2O=2CuCl +SO4B、 D【解析】【分析】【详解】（1）海绵铜的主
22、要成分是Cu 与 CuO，溶解所需试剂中有硝酸铵、水、硫酸，则Cu 被氧化为铜离子；在稀溶液中，硝酸根离子作氧化剂，硫酸没有氧化性，作酸性介质，因此Cu2+和 NH4+都会变成对应的硫酸盐。（2）步骤 反应后过滤，说明反应中有沉淀产生，则该沉淀为CuCl 沉淀，结合硫酸铵的回收，可知步骤 发生的离子反应为：2+2-2-+2Cu+SO3+2Cl +H2O=2CuCl +SO4+2H ；（3）盐酸中含有较多氯离子，可能溶解CuCl 沉淀，不合适；硝酸具有氧化性，会氧化CuCl 沉淀，不合适；三大强酸中只有稀硫酸合适。（ 4） CuCl 难溶于醇和水，潮湿空气中易水解氧化，而水与醇互溶，所以醇洗不能
23、省略的原因是醇的沸点低，可加快去除 CuCl 表面水分，防止其水解氧化，也有利于后面的烘干步骤。（5）用于分离固体和液体的设备与实验室中的过滤的原理是相似的。A、分馏塔是用于分离互溶的液体的设备，错误；B、离心机可利用离心力的作用使液体中的固体沉降，达到固液分离的目的，正确；C、反应釜为发生反应的设备，错误；D、框式压滤机可以使物料中的水通过挤压而排出，达到固液分离的目的，正确，答案选BD；（6）根据题意， CuCl 与 K2Cr2O7 发生氧化还原反应，K2 Cr2O7被还原为Cr3+，则 bmL、 amol/L K 2Cr2O7 溶液发生反应时，转移电子的物质的量是ab-3-3， +110
24、 2 3mol=6ab mol102+-3价 Cu 会被氧化为 Cu ，根据得失电子守恒，则CuCl 的物质的量是 6ab10 mol ，则样品中-3 100%=0.597ab/m。100%CuCl 的质量分数是 (6ab 10mol 99.5g/mol)/mg7 为了降低电子垃圾对环境构成的影响，将一批废弃的线路板简单处理后，得到含 70Cu、 25 Al、 4 Fe 及少量 Au、 Pt 等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：（1）第 步 Cu 与混酸反应的离子方程式为_ 。得到滤渣1 的主要成分为_。（ 2）第 步中加入 H2O2 的作用是 _，使用 H2O2 的优点
25、是 _；调溶液 pH 的目的是 _。3）简述第步由滤液2得到CuSO（45H2O 的方法是 _。（4）由滤渣2 制取 Al2(SO4 )318H2O ，设计了以下三种方案：上述三种方案中，_方案不可行，原因是_ ；从原子利用率角度考虑，_方案更合理。（5）用滴定法测定CuSO含量。取 a g 试样配成 100 mL 溶液，每次取 20.00 mL，消45H2O除干扰离子后，用-12）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液 bc mol LEDTA（ H2Y2+22+mL。滴定反应如下： Cu + H2Y CuY + 2H。写出计算 CuSO4 5H2 O 质量分数的表达式 _ 。+-2+-2
26、+【答案】 Cu + 4H + 2NO3=Cu + 2NO2 + 2H2O 或 3Cu + 8H + 2 NO3=3Cu + 2NO + 4H2OAu、 Pt 将 Fe2+氧化为 Fe3+不引入杂质，对环境无污染使 Fe3+、 Al3+沉淀除去 加热滤液 2，经过蒸发、冷却、结晶、过滤 ，最终制得硫酸铜晶体甲所得产品中含有较多24 3cb10 32505Fe (SO )杂质 乙a 100%【解析】【分析】【详解】（1） Cu 与混酸反应的实质是与H+、 NO3-反应，随反应进行离子浓度逐渐减小，所以离子方程式为Cu + 4H+3-2+22+3-2+2+ 2NO =Cu + 2NO + 2H O
27、， 3Cu + 8H + 2 NO =3Cu + 2NO + 4HO，Au、 Pt 不与混酸反应，所以滤渣的主要成分是Au、Pt；（2）加过氧化氢的目的是把亚铁离子氧化成铁离子，方便除去；而且加入过氧化氢不会引入新的杂质且无污染；调节溶液的pH 目的是使 Fe3+、 Al3+沉淀除去；（ 3）由滤液 2 得到 CuSO45H2O 的方法是把滤液蒸发得浓溶液再冷却结晶，过滤得硫酸铜晶体；（ 4）甲方案不可行，因为滤渣2 的主要成分是 Fe（OH） 3、 Al（ OH） 3 沉淀，加入硫酸沉淀全部溶解使制得的产品中含有较多 Fe2(SO4)3 杂质； 从原子利用率角度分析，乙方案更合理，不仅能除去
28、硫酸铁，同时增加了硫酸铝的量，原子利用率较高；（5）由滴定反应方程式得100mL2+-342溶液中 n （Cu ） =b10 a 5mol，所以 CuSO5HO 质量-3。100%分数 = b 10 a 5 250/a8 过渡金属的单质及化合物很多有催化性能，氯化铜、氯化亚铜经常用作有机合成催化剂。实验室中用氯气与粗铜（杂质只有Fe）反应，制备铜的氯化物的流程如下。查阅资料：氯化亚铜：白色微溶于水，在干燥空气中稳定，受潮则易变蓝到棕色，在热水中迅速水解生成氧化铜水合物而呈红色。氯化铜：从水溶液中结晶时，在 26 42得到二水物，在 15以下得到四水物，在 1525.7得到三水物，在 42以上得
29、到一水物，在 100得到无水物。（ 1）现用如图所示的实验仪器及药品制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹省略）。按气流方向连接各仪器接口顺序是：a_、_h、 i _、 _。本套装置有两个仪器需要加热，加热的顺序为先_后 _。（ 2）分析流程：固体甲需要加稀盐酸溶解，其理由是_；溶液甲可加试剂X 用于调节 pH以除去杂质， X 可选用下列试剂中的（填序号）_。a Cu（ OH） 2b NH3H2 Oc CuOd CuSO4查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe（ OH） 3 的溶度积 Ksp38，Cu（ OH） 2 的溶 8.0 10 20 5 1时就认为沉淀度积 Ksp 3.0 10，
30、通常认为残留在溶液中的离子浓度小于110mol L完全，设溶液中CuSO1，则 Cu（ OH）2 开始沉淀时溶液的pH 为4 的浓度为 3.0 mol L_， Fe3 完全沉淀时溶液的pH 为_。（提示： lg20.3）完成溶液乙到纯净CuCl22H2O 晶体的系列操作步骤为：加少量盐酸、蒸发浓缩、_、 _、洗涤、干燥。（3）向溶液乙中加入适当的还原剂（如SO22 42等），并微热得到CuCl 沉淀，、 N H、SnCl写出向乙溶液加入N2H4（氧化产物为无毒气体）的离子方程式：_。【答案】 d efg b AD 抑制氯化铜、氯化铁水解ac43.3(或 3+lg2)冷却到26 42 结晶过滤
31、4Cu2+4CuCl + N2+ 4H+ 4Cl+ N2H4【解析】【分析】A 装置制取氯气， B 除掉尾气， C 除掉氯气中 HCl 杂质， D 氯气与铜反应，中水； 先反应生成氯气，不能先加热 D，先加热会使铜与氧气反应。E 除掉氯气 固体甲是氯化铜和氯化铁的混合物，因此加稀盐酸溶解，溶解抑制氯化铜、氯化铁水解； 溶液甲可加试剂X 用于调节pH 以除去氯化铁杂质，应选择要保留的铜离子对应的 1难溶的物质；设溶液中CuSO4 的浓度为3.0 mol L，先算氢氧根浓度，再酸氢离子浓度和pH， Fe3 完全沉淀时先根据溶度积算氢氧根浓度，再酸氢离子和pH； 根据题中意思要得到纯净CuCl2 2
32、H2 O 晶体要冷却到2642 结晶。向溶液乙中加入适当的还原剂N2 H4，并微热得到CuCl 沉淀和氮气。【详解】A 装置制取氯气，B 除掉尾气， C 除掉氯气中HCl 杂质， D 氯气与铜反应，E 除掉氯气中水，因此按气流方向连接各仪器接口顺序是：ad、eh、 i f、 gb，故答案为：d；e； f； g； b。 先反应生成氯气，不能先加热D，先加热会使铜与氧气反应，因此加热的顺序为先A 后D，故答案为：A； D。 固体甲是氯化铜和氯化铁的混合物，因此加稀盐酸溶解，溶解抑制氯化铜、氯化铁水解，故答案为：抑制氯化铜、氯化铁水解。 溶液甲可加试剂X 用于调节pH 以除去氯化铁杂质，应选择要保留
33、的铜离子对应的难溶的物质即氢氧化铜、氧化铜、碱式碳酸铜、碳酸铜等，故答案为：ac。设溶液中 CuSO4 的浓度为 13.0 mol L，Kspc(Cu 2+ ) c2 (OH)3c2 (OH)3 10 20 ， c(OH ) 1 1010mol L 1 ，K w11014L 110 4 molL 1 ，因此 Cu(OH)2 开始沉淀时溶液的c(H )10 mol1c(OH )110pH 为 10， Fe3 完全沉淀 K spc(Fe3+ ) c3 (OH)110 5 c3 (OH )810 38，14c(OH)2 10 11 molL 1 ， c(H )K w)110 11 mol L 151
34、0 4 mol L 1 ，c(OH2103完全沉淀时溶液的-4= 4-lg5 = 3.3，故答案为： 3.3。因此 FepH=lg510 完成溶液乙到纯净CuCl 2H O晶体的系列操作步骤为：加少量盐酸、蒸发浓缩、冷却到2226 42 结晶、过滤、洗涤、干燥，故答案为：冷却到26 42结晶；过滤。向溶液乙中加入适当的还原剂N2 H4，并微热得到CuCl 沉淀和氮气，因此向乙溶液加入N2H4 的离子方程式：+ N2H44CuCl+ N2 + 4H+，故答案为： 4Cu2+4Cu2+ + 4Cl+ 4Cl +N2H44CuCl + N2+ 4H+。9 氯化亚铜 (CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工业上采用如下工艺流程，从某酸性废液(主要含 Cu2+、 Fe3+、 H+、Cl-中制备氯化亚铜。请回答下列问题：（ 1）出步驟中发生的两个主要反应的离子方程式：_。
