1、【化学】培优易错试卷铜及其化合物推断题辅导专题训练及详细答案一、铜及其化合物1 下列框图涉及的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为1 18 号元素。已知： A、 F 为无色气体单质， B 为具有刺激性气味的气体，化学家哈伯因合成B 获得 1918年的诺贝尔化学奖。 C 为黑色氧化物， E 为紫红色金属单质，I 为蓝色沉淀 (部分反应的产物未列出 )。请回答下列问题：(1)常温下铝遇到 G 的浓溶液后表面形成一层致密的保护膜，该现象称为_。(2)E 与 G 的稀溶液反应的离子方程式为_。(3)在 25 和 101 kPa 的条件下，将VL 的 B 气体溶于100 mL 水中，得到密度为 1 的
2、 g mL溶液 M，则 M 溶液的物质的量浓度为1。 (已知 25 、 101 kPa 条件下气体_ molL摩尔体积为 24.5 L mol 1，不必化简 )(4)分别蘸取 B 的浓溶液和 G 的浓溶液的玻璃棒，接近后的现象是_。(5)B 和 C 反应的化学方程式为 _。(6)J、 K 是同种金属的不同氯化物，K 为白色沉淀。写出SO2 还原 J生成 K 的离子方程式：_。【答案】钝化3Cu 8H 2NO3 =3Cu2 2NO 4H2OV100024.517V+2450冒白烟3CuO24.5 SO2 2H2O SO422NH3=3Cu N23H2O 2Cu2 2Cl2CuCl 4H【解析】【
3、分析】(1)常温下铝遇浓硝酸钝化，据此解答；(2)铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，据此解答；(3)氨气的物质的量是V17Vmol，溶液的质量是+100 g，溶液的体积为24.524.517V +100 g17V+245024.5mL，据此解答；ggmL-124.5(4)浓硝酸、浓氨水均易挥发，分别蘸取浓硝酸和浓氨水的玻璃棒接近后会产生白烟，据此解答；(5)B 与 C 反应即 CuO 和 NH3 反应，生成铜单质、氮气和水，据此解答；(6)J、 K 是同种金属的不同氯化物， K 为白色沉淀，则 K 是 CuCl， SO2 还原氯化铜生成氯化亚铜，据此解答；【详解】A、 F 为无色气体单质
4、， B 为具有刺激性气味的气体，化学家哈伯因合成B 获得 1918 年的诺贝尔化学奖，则B 是氨气， A 是氧气， D 是 NO， F 是氮气， G 是硝酸。 C 为黑色氧化物， E 为紫红色金属单质，I 为蓝色沉淀，则C 是氧化铜，与氨气发生氧化还原反应生成铜、氮气和水， E 是铜，与硝酸反应生成硝酸铜，I 是氢氧化铜， J是氯化铜。(1)常温下铝遇浓硝酸后表面形成一层致密的保护膜，该现象称为钝化，故答案为：钝化；(2)铜与稀硝酸反应的离子方程式为 2NO 2 2NO 4H3Cu 8H3=3Cu2O，故答案为：3Cu 8H 2NO3=3Cu2 2NO 4H2 O；Vmol，溶液的质量是17V
5、+100g，溶液的体积为(3)氨气的物质的量是24.524.517VV+100 g 17V+2450100024.5mL，所以溶液的物质的量浓度为24.524.517V+2450ggmL-124.5V1000案为：24.5；17V+245024.5 1，故答mol L(4)浓硝酸、浓氨水均易挥发，分别蘸取浓硝酸和浓氨水的玻璃棒接近后会产生硝酸铵，实验现象是冒白烟，故答案为：冒白烟；(5)B 与 C 反应的化学方程式为3CuO 2NH3=3Cu N2 3H2O，故答案为： 3CuO 2NH3 =3CuN2 3H2O；(6)J、 K 是同种金属的不同氯化物，K 为白色沉淀，则 K 是 CuCl，
6、SO2 还原氯化铜生成氯化 SO4，故答案为：2Cu2亚铜的离子方程式为 2Cu2 2ClSO2 2H2O 2CuCl 4H2 2Cl SO2 2H2O 2CuCl 4H SO42 。2 将铁粉、铜粉、氯化铁溶液、氯化亚铁溶液和氯化铜溶液，混合于容积合适的烧杯内，充分反应后，试填写下列空白。（1）若铁粉有剩余，则溶液中不可能有的离子是_（从 Fe3+、 Cu2+、 Fe2+中选填）。（2）若溶液中氯化铁和氯化铜都有剩余，则不可能有的金属单质是_ （从Fe、 Cu 中选填）。（3）若铜粉有剩余，溶液中不可能含有的离子是_（从 Fe3+、Cu2+、 Fe2+中选填）。3+2+3+【答案】 Fe、
7、CuCu、 Fe Fe【解析】【分析】利用共存原理，对各空进行逐一分析。（ 1）由反应 2Fe3+Fe3Fe2+、 Fe+Cu2+ Fe2+Cu 进行分析，确定铁粉有剩余时，溶液中不可能有的离子。（ 2）利用 2Fe3+Fe 3Fe2+、 Fe+Cu2+ Fe2+Cu、 2Fe3 +Cu 2Fe2 +Cu 2 进行分析，确定当溶液中氯化铁和氯化铜都有剩余时，不可能有的金属单质。（ 3）利用 2Fe3+Cu=2Fe 2 +Cu2 进行分析，确定铜粉有剩余时，溶液中不可能含有的离子。【详解】（ 1）从反应 2Fe3+Fe3Fe2+、 Fe+Cu2+ Fe2+Cu 可以看出，当铁粉有剩余时，溶液中能
8、与 Fe 反应的 Fe3+、 Cu2+不可能存在。答案为： Fe3+、 Cu2+；（ 2）从反应 2Fe3+Fe3Fe2+、 Fe+Cu2+ Fe2+Cu、 2Fe3 +Cu 2Fe2 +Cu 2 可以看出，当溶液中氯化铁和氯化铜都有剩余时，与它们能反应的Fe、 Cu 不可能存在。答案为： Fe、Cu；（3）从反应 2Fe3 +Cu=2Fe2 +Cu2 可以看出，当铜粉有剩余时，溶液中能与Cu 反应的 Fe3Fe3+。不可能存在。答案为：【点睛】所谓离子共存，是指离子 (包括原子、分子 )间既不能发生氧化还原反应，又不能发生非氧化还原反应，从而生成沉淀、气体、弱电解质等物质的反应。在平时的学习
9、中，应对基本的反应加强记忆，否则，我们无法确定离子间能否共存。3 现有 A、 B、 C、 D 四种物质， A、B 为无色气体， C、 D 为黑色粉末， B 跟 D 在一定条件下能生成 A，A 和 D 都能跟 C 反应生成 B 和一种红色固体 E，其中 B 能跟澄清石灰水反应生成一种白色沉淀F。（1）根据上述现象，写出下列物质的化学式。A_B_C_D_（2）写出实现下列变化的化学方程式B DA_A C E B_【答案】 CO CO222CO CO CuO2CuO C C COCuCO【解析】【详解】（1） A、 B 都为无色气体， B 能跟澄清石灰水反应生成一种白色沉淀F，所以 B 是二氧化碳，
10、 F 是碳酸钙，二氧化碳和黑色粉末D 在一定条件下能生成气体A，所以 D 是木炭， A是一氧化碳，一氧化碳和木炭都能跟黑色粉末反应生成二氧化碳和红色固体E，所以 C 是氧化铜， E 是铜，二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，一氧化碳、碳都会与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙会生成碳酸钙沉淀和水，推导正确，所以A 是 CO， B 是 CO， C 是 CuO， D 是C， E 是 Cu， F 是 CaCO；23故答案是： CO； CO2； CuO； C（2） B+DA 的反应是二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，所以化学方程式为：CCO22CO；A+C E+B的反应是一氧化碳
11、和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，所以化学方程式为： CO CuOCu CO2；故答案为 C CO22CO；CO CuOCu CO24 已知固体A 是中学常见的矿物，由四种元素组成，现设计如下实验:请回答：(1) 固体 A的化学式 _。(2) 镁能在气体 E 中燃烧，写出反应的化学方程式 _ 。(3) 写出固体 C 与氨气反应生成 D 的化学方程式 _ 。【 答 案 】Cu2(OH)2CO 或 Cu (OH)CuCO 或 Cu H CO2Mg+CO2MgO+C3232253CuO+2NH3Cu+N+3H O22【解析】固体C 在氨气中加热生成紫红色固体D， D 为 Cu，则 C 为 Cu
12、O，根据 (2)镁能在气体 E 中燃烧，气体 E 不能与浓硫酸反应， E 为 CO2，根据质量守恒，另外一种气体的质量为22.2g-4.4g-16g=1.8g，该气体能够被浓硫酸吸收，应该为水蒸气，因此固体A 隔绝空气加热生成氧化铜、水和二氧化碳，则固体A 为碱式碳酸铜。(1)固体 A 为碱式碳酸铜 ，化学式为Cu (OH) CO ，故答案为：Cu (OH) CO ；223223(2)镁能在气体二氧化碳中燃烧，反应的化学方程式为2Mg+CO2MgO+C，故答案为：222MgO+C；2Mg+CO(3)氧化铜与氨气反应生成铜的化学方程式为3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O，故答案为：3CuO
13、+2NH33Cu+N2+3H2O。5化学反应多姿多彩，其中的颜色多种多样，试根据图中框图，按要求填写下列问题（ 1） A 的名称是 _， B 的化学式是 _ 。（ 2） 反应 的化学方程式 _ ；反应 的离子方程式 _ ；B 和氯气的化学方程式_ 。【答案】（ 1）氧化铁； Fe（2） Fe2 322+2+； 2Fe+3Cl23O +3CO2Fe+3CO； Fe+Cu =Cu+ Fe2FeCl【解析】【分析】【详解】试题分析：红棕色粉末A 为氧化铁，在高温下被一氧化碳还原，生成黑色粉末B 为铁，与蓝色溶液反应生成红色固体C 为铜，铁与盐酸反应生成浅绿色溶液为氯化亚铁。（1）根据上述分析， A
14、是氧化铁， B 是铁，故答案为氧化铁； Fe；（2）反应 的化学方程式为Fe2 322 3O +3CO2Fe+3CO，故答案为 Fe O +3CO2Fe+3CO；反应 的离子方程式为Fe+Cu2+=Cu+ Fe2+，故答案为 Fe+Cu2+=Cu+ Fe2+；B 和氯气的化学方程式为2Fe+3Cl22FeCl3，故答案为 2Fe+3Cl22FeCl3。考点：考查了无机推断的相关知识。6 氯化亚铜（CuCl ）常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇和稀硫酸。工业上用制作印刷电路的废液（含Fe3 、 Cu2 、 Fe2 、 Cl ）生产CuCl 的流程如图所示：根据以上
15、信息回答下列问题：（ 1）生产过程中： X 是 _， Z 是_。（均填化学式）（ 2）写出生成 CuCl 的离子方程式 _。（3）析出的 CuCl 晶体不用水而用无水乙醇洗涤的原因是_。（4）在 CuCl 的生成过程中理论上不需要补充SO2 气体，其理由是 _。（5）已知：常温下KspCuCl1.6 10 7 ， K spCuI1.2 10 12 ，现向 CuCl 饱和溶液中加入 NaI 固体至 cI -0.1mol L 1，此时溶液中c(Cu + ) =_。c(Cl - )（6）实验探究 pH 对 CuCl 产率的影响如下表所示：pH1234567CuCl 产率 /%709082787572
16、70析出 CuCl 晶体最佳 pH 为 _，当 pH 较大时 CuCl 产率变低的原因是_。【答案】 Fe2+-2-+Cl 2 或 H 2 O2 等合理答案亦可2Cu +SO2+2Cl +2H2O=2CuCl +SO4+4H 减少产品CuCl的损失SO (浓 )CuSO +SO +2H O 反应中生成的CuSO 和 SO 为Cu+2 H2 44224211， CuCl2+CuSO4 +SO2+2H2O=2CuCl +2 H2SO4 反应中消耗CuSO4 和 SO2 也为 1 1，所以理论上不需要补充 SO2 气体3 10 82 pH较大时， Cu 2水解程度增大，反应生成 CuCl减少【解析】
17、【分析】根据流程图，蚀刻液为氯化铁溶液，则滤液为氯化亚铁，因此印刷电路的废液(含 Fe3+、Cu2+、 Fe2+、 Cl-)中应先加入过量的铁粉除去铜离子和铁离子，过滤后，在滤液1 中通入过量的氯气，可生成氯化铁，用于制作蚀刻液；滤渣含有铜、铁，加入过量的盐酸除去铁，滤液为氯化亚铁，滤渣中含有铜，可与浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫，铜与氯气反应生成氯化铜，调节溶液pH，可生成硫酸和CuCl 晶体，据此分析解答。【详解】(1)由以上分析可知 X 是 Fe， Z 是 Cl ，故答案为： Fe； Cl ；22(2)CuCl2+-2-+4H+生成的离子方程式为2Cu +SO2+2Cl +2H2O 2C
18、uCl +SO4，故答案为：=2+2-242-+；2Cu+SO +2Cl +2H O=2CuCl +SO +4H(3) 氯化亚铜微溶于水、不溶于乙醇和稀硫酸，析出的CuCl 晶体不用水而用无水乙醇洗涤，可减少产品CuCl 的损失，同时乙醇易挥发，便于干燥，故答案为：减少产品CuCl的损失；(4)依据图示可知： Cu+2 H SO (浓 )CuSO +SO +2H O 反应中生成的 CuSO 和 SO 为244224211， CuCl +CuSO +SO +2H O=2CuCl +2 HSO 反应中消耗CuSO 和 SO 也为 1 1，所以理24222442论上不需要补充SO2气体，故答案为：C
19、u+2 H2SO4()CuSO4+SO2 +2H2O反应中生成浓的 CuSO和 SO2为 1 1， CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O = 2CuCl +22SOH4 反应中消耗 CuSO4 和 SO24也为11，所以理论上不需要补充SO2 气体；-7， K-12，现向 CuCl 饱和溶液中加入 NaI 固体至 c(I-(5)常温下 Ksp(CuCl)=1.6 10 sp(CuI)=1.2 10)=0.1mol?L-1，c(Cu2+1.210 12mol/L=1.2-11， c(Cl-7-4)= 10)=1.6 10mol/L=4 10mol/L ，此0.1c(Cu + )1.210时溶
20、液中- )=10c(Cl411 -8 ，故答案为： 310-8 ； 4 =3 10(6)由表中数据可知，析出CuCl 晶体最佳pH 为 2， pH 较大时，铜离子水解程度增大，反应生成 CuCl 减少， CuCl 产率降低，故答案为：2； pH 较大时，铜离子水解程度增大，反应生成 CuCl 减少。【点睛】根据实验目的正确理解实验流程图是解题的关键。本题的易错点和难点为(4)，要注意根据反应的方程式分析判断。7 氧化亚铜 ( Cu2O) 是一种用途广泛的光电材料，某工厂以硫化铜矿石22( 含 CuFeS、 Cu S 等 )为原料制取Cu2O 的工艺流程如下：常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀
21、时的pH 如下表：Fe( OH) 2Fe( OH) 3Cu( OH) 2开始沉淀7. 52. 74. 8完全沉淀9. 03. 76. 4( 1) 炉气中的有害气体成分是_( 填化学式 ) ， Cu2 S 与 O2 反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。( 2)若试剂 X 是 H2O2 溶液，则“氧化”反应的离子方程式为_，并写出 H2O2 的电子式： _；当试剂 X 是 _时，更有利于降低生产成本。( 3)加入试剂 Y 调 pH 时， pH 的调控范围是 _。( 4)操作 X 包括 _、洗涤、烘干，其中烘干时要隔绝空气，其目的是_。( 5)以铜与石墨作电极，电解浓的强碱性溶液可制得纳米级C
22、u22O，写出阳极上生成Cu O 的电极反应式： _ 。【答案】 SO22 2H H2 23 2H2O空气或氧气2 1 2FeO 2Fe3. 7 pH 4. 8 【解析】【分析】硫化铜矿石（含过滤防止 Cu2O 被空气中氧气氧化2Cu2e 2OH Cu2O H2OCuFeS、 Cu S 等）预处理后与氧气焙烧：222CuFeS+4O高温高温Cu S+3SO +2FeO、 Cu S+2O2CuO+SO ，部分 FeO 被氧化为 Fe O ，22222223得到相应的金属氧化物和二氧化硫气体，加入稀硫酸溶解金属氧化物，得到含有Cu2+、Fe2 +、 Fe3+的酸性溶液，加入试剂X 将 Fe2+ 氧
23、化为 Fe3+，加入试剂 Y 调节 pH=3. 7 4. 8，沉淀 Fe3+ ，过滤，将滤液用KOH、 N2H4 还原，反应为：904CuSO+N2H4+8KOH2Cu2 O+N2+4K2SO4+6H2O，过滤，洗涤、隔绝空气烘干，制得Cu2O。【详解】（1）根据流程可知，矿石与氧气得到金属氧化物和SO2； Cu2 S 与 O2 发生反应Cu2S高温2O22CuO SO2，氧化剂为氧气，还原剂为Cu2S，氧化剂与还原剂的物质的量之比为21；故答案为： SO2； 21；（2）若试剂 X 是 H2O2溶液，将 Fe2 氧化为 Fe3 ，离子反应方程式为 2Fe2 2H H2O22Fe3 2H2O；
24、 H2O2 的电子式为；在酸性条件下，氧气也可将Fe2 氧化为 Fe3，而氧气或空气价格远低于过氧化氢，故可用氧气或空气替代；故答案为：22Fe 2H2 23 2H2O；氧气或空气H O 2Fe（3）加入试剂Y 的目的是调节pH 完全沉淀 Fe3 ，但不沉淀 Cu2 ，根据表中数据可知，pH的调控范围为37 pH4 8；故答案为：3.7 pH4 8；. . .（4）操作 X 为过滤，滤渣经洗涤、烘干，制得Cu2O；因为2Cu O 具有较强的还原性，在加热条件下易被空气氧化，故烘干过程要隔绝空气；故答案为：过滤；防止Cu2O 被空气中氧气氧化；（5）铜作阳极，石墨作阴极，电解浓的强碱性溶液可制得
25、纳米级Cu2O，阳极发生氧化反应，其电极反应式为2Cu 2e2OH2OH=Cu2O Cu2O H2O；故答案为： 2Cu 2eH2O。8 纳米铜是一种性能优异的超导材料，以辉铜矿( 主要成分为Cu2S) 为原料制备纳米铜粉的工艺流程如图所示：( 1) 用黄铜矿 ( 主要成分为CuFeS2) 、废铜渣和稀硫酸共同作用可获得较纯净的Cu2S，其原理如图所示，该反应的离子方程式为_。( 2) 从辉铜矿中浸取铜元素时，可用FeCl3 溶液作浸取剂。反应： Cu2 S+4FeCl3=2CuCl2+4FeCl2+S，每生成1mol CuCl2，反应中转移电子的物质的量为_；浸取时，在有氧环境下可维持Fe3
26、+较高浓度，有关反应的离子方程式为_。浸取过程中加入洗涤剂溶解硫时，铜元素浸取率的变化如图所示，未洗硫时铜元素浸取率较低，其原因是 _。( 3) “萃取”时，两种金属离子萃取率与pH 的关系如图所示。当pH 1. 7 时， pH 越大，金属离子萃取率越低，其中3+_。Fe 萃取率降低的原因是( 4) 用“反萃取”得到的 CuSO溶液制备纳米铜粉时，该反应中还原产物与氧化产物的质量4之比为 _( 5) 在萃取后的“水相”中加入适量氨水，静置，再经过滤、_、干燥、 _等操作可得到 Fe2O3 产品。+4Fe2+生【答案】 CuFeS2 Cu 2H=2CuS Fe2 H2S 2 molO2 4H=4
27、Fe3 2H2O成的硫覆盖在 Cu23+水解程度随 pH 的升高而增大32： 7洗涤煅S 表面，阻碍浸取Fe烧( 或灼烧 )【解析】【分析】辉铜矿（主要成分为 Cu2S）用 FeCl3 溶液作浸取剂发生反应 Cu2S+4FeCl3 =2CuCl2+4FeCl2 +S，过滤得到氯化铜、氯化亚铁，加入萃取剂萃取，在萃取后的“水相”中加入适量氨水可制取铁红和硫酸铵；用“反萃取”得到的CuSO4 溶液，调节溶液pH，在碱性条件下，Cu2+与N2H4 反应生成氮气和铜，从而获得纳米铜粉，据此解答。【详解】（1）根据图示，用黄铜矿（主要成分为CuFeS2）、废铜渣和稀硫酸共同作用可获得较纯净的Cu2+和H
28、2SCuFeS2+Cu2+H2SFeCu 2H= 2S Fe+ 2S，同时生成，反应的离子方程式为：+ +，故答案为： CuFeS+=Cu2+H2S；2+Cu+2H2S+Fe（ 2）反应 Cu2S+4FeCl3 2CuCl2+4FeCl2+S，反应中， FeCl3 中 Fe 元素的化合价由 +3 价降低为+2 价， Cu2S 中 Cu 元素的化合价由+1 价升高为 +2 价，硫元素的化合价由- 2 价升高为0价，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数 =4，每生成1molCuCl2，反应中转移电子的物质的量为2mol ，浸取时，在有氧环境下亚铁离子被氧化，生成铁离子，反应的离子方程式为： 4F
29、e2+4H+O2=4Fe3 +2H2O，故答案为： 2mol ； 4Fe2+4H+O2=4Fe3+2H2O；浸取过程中，由于生成的硫覆盖在Cu2 S表面，阻碍浸取，则洗涤硫和未洗去硫相比较，未洗涤硫时铜的浸取率偏低，故答案为：生成的硫覆盖在Cu2S 表面，阻碍浸取；3）由于Fe3+的水解程度随着pH的升高而增大，当pH 1.7时，pH越大，金属离子萃取（率越低，故答案为： Fe3 +的水解程度随着pH 的升高而增大；（4）在碱性条件下，Cu2+反应生成氮气和铜，反应为：+-与 N2 H42Cu2 +N2H4+4OH=2Cu+N2+4H2O，反应中还原产物为Cu，氧化产物为N2，质量之比为（2
30、64）：28=32： 7，故答案为： 32： 7；（ 5）萃取后的“水相”中含有铁离子，加入氨水，反应生成氢氧化铁沉淀，煅烧可得到，方法为：在萃取后的“水相”中加入适量氨水，静置，过滤，洗涤，干燥，煅烧可得到Fe2 O3 产品，故答案为：洗涤；煅烧（或灼烧）。9 我国古代许多著作在化学学科知识上都体现出了一定水平的认识。其中管子?地数中有记载：“上有丹沙者，下有黄金；上有慈石者，下有铜金。” .“丹沙者丹砂也”，丹砂是古代炼丹的重要原料，也是实验室处理水银洒落后的产物。你认为丹砂主要成分是 _； (填化学式 ) “慈石者磁石也 ”，请写出磁石溶于盐酸的离子方程式： _；.“铜金者，斑岩铜矿也。
31、”安徽宣城茶亭铜金矿床是长江中下游成矿带中新发现的一个大型斑岩型矿床。斑岩铜矿中Cu 主要以铜铁硫化物(主要为 CuFeS)的形式存在。以黄铜矿(主要成份为 CuFeS，含少量22杂质 SiO2)为原料，进行生物炼铜，同时得到副产品绿矾(FeSO4?7H2O)等。其主要流程如图：14CuFeS+2H2SO4+17O2 4CuSO +2Fe2(SO4)3 +2H2O已知：“反应 ”：2部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH 如表：沉淀物Cu(OH)232Fe(OH)Fe(OH)开始沉淀 pH4.72.77.6完全沉淀 pH6.73.79.6(1)“反应(2)“试剂(3)“反应(4
32、)“操作1”中，每生成1 mol CuSO4 转移电子数为 _NA；a”是 _，“试剂b”是 _；2”中加 CuO 调 pH 为 3.7 4.7 的目的是 _；X”应为 _、 _、过滤、洗涤；请简述上述“操作X”中如何对所得FeSO4?7H2O 晶体进行洗涤_；(5)简述如何判断“反应5”已进行完全：_。【答案】HgSFe3O4+8H +2Fe 3+Fe 2+4H2O17Fe粉稀硫酸使 Fe 3+形成Fe(OH)3 沉淀，防止生成 Cu(OH)2 沉淀 加热浓缩 冷却结晶 向漏斗中加入蒸馏水至浸没晶体，待水自然流下，重复 23 次 取少量反应后滤液加入几滴硫氰化钾溶液，若无明显现象则证明反应进行完全【解析】【分析】 .实验室用硫磺粉处理洒落的水银，生成的产物为 HgS；磁石的主要成分为四氧化三铁，与盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水； .（ 1）根据方程式中物质元素化合价的
