1、【化学】化学钠及其化合物推断题的专项培优 易错 难题练习题附详细答案一、钠及其化合物1 如图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X 是固体， B 和 G 是液体，其余均为气体。根据下图关系推断：(1)写出化学式： X_， A_， B_。(2)实验室收集气体D 和 F 的方法依次是 _法、 _法。(3)写出 CE的化学方程式： _ 。(4)请写出 A 与 E 反应生成 D 的化学方程式： _(5)检验物质 A 的方法和现象是 _【答案】 NH4HCO3 或 (NH4)2CO3NH3H2O 排水 向上排空气2CO 2Na2O2=2Na2CO3O24NH3 + 5O24
2、NO + 6H2O用湿润的红色石蕊试纸，若变蓝则说明有NH3 存在(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在容器口，若有白烟出现，也说明有NH3 存在 )【解析】【分析】常温下 X 是固体， B 和 G 是液体，其余均为气体，气体C 能与 Na2O2 反应得到气体E，应是二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，则C 为 CO2E为O2X既能与酸反应生成气，固体体 A，又能与碱反应生成气体C，故 X 应为碳酸形成的铵盐，则X 为 NH4HCO3 或(NH4)2CO3，故 A 为 NH3， B 为 H2O， D 为 NO， F 为 NO2，G 为 HNO3，据此解答。【详解】常温下 X 是固体， B 和 G 是液体，其
3、余均为气体，气体C 能与 Na2O2反应得到气体E，应是二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，则C 为 CO2， E 为 O2，固体 X 既能与酸反应生成气体 A，又能与碱反应生成气体C，故 X 应为碳酸形成的铵盐，则X 为NH43HCO 或(NH) CO ，故 A 为 NH ， B 为 HO， D 为 NO， F 为 NO ，G 为 HNO ；4233223(1)由上述分析可知，X 为 NH4HCO3 或 (NH4)2CO3， A 为 NH3， B 为 H2O；(2)NO 易与空气中氧气反应生成NO ，则实验室收集气体D(NO)的方法为：排水法；NO 能22与水反应生成NO 和硝酸，则收集气体F(
4、NO2)的方法是：向上排空气法；(3)C E是CO与Na O反应生成碳酸钠与 O，反应的化学方程式为：22222CO +2Na O 2Na CO +O ；222232(4)氨气和氧气在催化剂作用下生成NO，发生反应的化学方程式为4NH3+ 5O4NO2+ 6H2O；(5)氨气的水溶液显碱性，故检验氨气的方法是用湿润的红色石蕊试纸，若变蓝则说明有NH3 存在 (或用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在容器口，若有白烟出现，也说明有NH3 存在 )。【点睛】此类题的解答一般有以下步骤：思维起点的选择：思维起点是指开始时的思维指向、思维对象或思维角度，推断题中的思维起点应是最具特征的某个条件(包括文字叙述或某个变
5、化过程 )；思维过程的展开：解题者在确定思维起点的基础上，利用题目所给信息，结合已有的化学知识和解题经验，不断地缩小问题状态与目标状态的距离；思维过程的检验：将上述思维过程的结果代入题中，检查一下是否符合题中条件；本题可从两性氧化物及海水中的无机盐，展开思维的空间，寻找目标答案。2A、 B、 C、 W 均为中学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系(其他产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行)。(1)若 A、 B、 C 三种物质的焰色反应均为黄色，A 俗称苛性钠，W 为无色无味气体，C 受热分解可转化为B。向 B 溶液中通入W 生成 C 的离子方程式为_。A 溶液与 C 溶液反应的化学
6、方程式为_ 。(2)若 A、 B、 C 三种物质都含有一种金属元素，且B 为两性物质， W 俗称苛性钠。A、B、 C 三种物质中所含有的金属元素单质与W 反应的化学方程式为_ 。A 溶液一步转化为 C 溶液的反应离子方程式为_ 。(3)若 A、 B、 C、 W 四种物质均为气体，其中A、W 为单质， C 的摩尔质量为 46g mol -1 。B 的化学式为 _。实验室制取B 时， _(填 “能 ”或 “不能 ”)用向上排空气法收集B。一定条件下 B 与 CO反应的化学方程式为_ 。(4)若 A 为淡黄色固体单质，W 为气体单质， B、 C 均为酸性氧化物。则C 溶于水形成化合物 D，在加热的情
7、况下，D 的浓溶液与 A 反应的化学方程式为_ 。【答案】 CO2-NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2 O2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO23+H2O+CO2=2HCO323-2-2NO 不能2NO+2CO22+3H Al + 4OH =AlO+ 2H O2CO +NS+2H SO (浓)3SO +2HO242【解析】【分析】(1) 若 A、B、 C 三种物质的焰色反应均为黄色，均含Na 元素， A 俗称苛性钠，则A 为NaOH，W 为无色无味气体，C 受热分解可转化为B，则 W 为 CO 、 B 为 Na CO， C 为223NaHCO ；3(2)若 A、 B、 C 三种
8、物质都含有一种金属元素，且B 为两性物质， W 俗称苛性钠，则 B 为Al(OH)3， A 为 AlCl3、 C 为 NaAlO2；(3) 若 A、 B、 C、W 四种物质均为气体，其中 A、 W 为单质， C 的摩尔质量为 46g?mol -1，则 A 为 N2、W 为 O2、 B 为 NO、 C 为 NO2 ；(4) 若 A 为淡黄色固体单质，W 为气体单质，B、 C 均为酸性氧化物，则A 为 S， W 为 O2、B 为 SO2、 C 为 SO3 。【详解】(1) 若 A、B、 C 三种物质的焰色反应均为黄色，均含Na 元素， A 俗称苛性钠，则A 为NaOH，W 为无色无味气体，C 受热
9、分解可转化为B，则 W 为 CO2、 B 为 Na2CO3， C 为NaHCO3。向 Na溶液中通入 CO22-；2CO3生成 NaHCO3 的离子方程式为： CO3+H2O+CO2=2HCO3NaOH 溶液与 NaHCO3溶液反应的化学方程式为：3232NaOH+NaHCO=Na CO +H O；(2) 若 A、B、 C 三种物质都含有一种金属元素，且B 为两性物质， W 俗称苛性钠，则 B 为Al(OH) ， A 为 AlCl 、 C 为 NaAlO ；332A、B、 C 三种物质中所含有的金属元素为Al，单质 Al 与 NaOH 溶液反应生成NaAlO2和氢气的化学方程式为 2Al+2N
10、aOH+2H222O =2NaAlO +3H ；AlCl3溶液中滴加过量23-2-NaOH 溶液生成 NaAlO ，发生反应的离子方程式为Al+ 4OH =AlO+ 2H O。2(3) 若 A、B、 C、 W 四种物质均为气体，其中A、 W 为单质， C 的摩尔质量为46g?mol -1，则A 为 N2、 W 为 O2、 B 为 NO、 C 为 NO2；B 的化学式为： NO；由于 NO 能与氧气反应，实验室制取NO 时，不能用向上排空气法收集；NO 与 CO在催化剂作用下生成 N22和 CO ，发生反应的化学方程式为2NO+2CO222CO +N ；(4) 若 A 为淡黄色固体单质， W 为
11、气体单质， B、 C 均为酸性氧化物，则A 为 S， W 为 O 、2B 为 SO 、 C 为 SO； SO 溶于水形成化合物 D 为 H SO ，在加热的条件下，浓硫酸与硫反23324应的化学方程式为S+2H2SO4(浓 )3SO2 +2H2O。3 先有一瓶无色澄清溶液，可能由+2+2-2-2-Na、K 、 NH4、 Fe 、 SO4、 I、CO3、 Cl、 SO3、 MnO4中的几种组成，请根据以下实验步骤及现象回答下列问题：步骤一：取适量待测液，加入NaOH溶液并加热，得到溶液A，并产生刺激性气味的气体；步骤二：向溶液A 中加入足量稀盐酸和BaCl2 溶液，得到溶液B、白色沉淀及有刺激性
12、气味的气体；步骤三：向溶液B 中通入适量 Cl 2，得到黄褐色溶液 C。（1）下列有关该溶液说法正确的是_（填字母）。2-+2-A一定存在 SO、 I、 NH 、 SO4432+2-B一定不存在 Fe 、 CO3、 MnO42-+C可能存在 CO、 Cl、 Na 、K 、3D可用 AgNO3溶液确认原溶液中是否存在Cl -（ 2）步骤三得到黄褐色溶液的离子方程式是_。（ 3）若向原溶液中先加入足量的盐酸，再加入足量的 _（填化学式）并加热，也能得出步骤一、步骤二相同的结论。（4）对于溶液中还可能存在的阳离子，确认其存在的实验方法是_。【答案】 ACCl 2 +2I - =I 2+2Cl -Ba
13、(OH)2通过焰色反应，若呈现黄色，则含有Na+ ；透过蓝色钴玻璃片观察焰色反应，若呈现紫色，则含有K+【解析】【分析】无色溶液可以知道一定不含2+-Fe 、MnO4 ；步骤一：取适量待测液，加入NaOH溶液并加热，得到溶液A，并产生刺激性气味的气体，则气体为氨气，一定含NH4+；步骤二：向溶液A 中加入足量稀盐酸和 BaCl2 溶液，得到溶液 B、白色沉淀及有刺激性气味的气体，白色沉淀为BaSO4，刺激性气味的气体为SO2，则一定含有2-2-；SO4和 SO3步骤三：向溶液B 中通入适量 Cl2，得到黄褐色溶液C， C 中含碘单质，则原溶液一定含I-，以此来解答。【详解】无色溶液不含有紫色M
14、nO 4-、淡绿色 Fe2+。步骤一得到的刺激性气味的气体是氨气，表明原溶液含有 NH4+。步骤二得到的白色沉淀是硫酸钡，有刺激性气味的气体是二氧化硫，表明原溶液含有SO42- 、 SO32-。步骤三得到的黄褐色溶液C 是含有 I2的溶液，表明原溶液含有I-。（1） A. 根据以上分析，2-+2-，故 A 正确；一定存在 SO、 I、 NH 、 SO443B. 根据以上分析，可能存在32-，故 B 错误；COC. 可能存在 CO32- 、 Cl-、 Na+ 、K+，故 C 正确；D. SO42- 、 SO32-、 Cl 均可与 AgNO3溶液反应生成白色沉淀，所以不能用AgNO3溶液确认原溶液
15、中是否存在Cl-，故 D 错误。故答案为AC；（2）步骤三得到黄褐色溶液的反应是氯气置换碘的反应，离子方程式是Cl2+2I-=I2+2Cl-，故答案为Cl2+2I-=I2+2Cl-；（ 3）向原溶液中加入足量盐酸， SO32-与盐酸反应生成有刺激性气味的气体。再加入的物质既能与 SO4 2-反应生成沉淀，又能与 NH4+反应生成氨气，所以是氢氧化钡，化学式为Ba(OH)2，故答案为Ba(OH)2；（4）可通过焰色反应确定溶液中还可能存在的阳离子Na+、 K+，实验方法是通过焰色反应，若呈现黄色，则含有 Na+；透过蓝色钴玻璃片观察焰色反应，若呈现紫色，则含有K+，故答案为通过焰色反应，若呈现黄
16、色，则含有Na+；透过蓝色钴玻璃片观察焰色反应，若呈现紫色，则含有K+。4 下列各物质是中学化学中常见的物质，甲为常见金属单质，乙、丙、丁是非金属单质，其它为化合物，B、D 分别为黑色粉末和黑色晶体，G为淡黄色固体，J 为生活中常见的调味品，I为红褐色固体，是实验室制取丁的反应之一，F 为棕黄色溶液。各物质间的转化如下图所示，回答下列各问题（部分生成物未列出）：（ 1） A 的电子式： _ ；（ 2）写出甲与 C 反应的化学方程式： _ ；（ 3）在 F 和 E 的混合溶液中用 _试剂（填化学式）检验 E 中阳离子；（ 4）整个转换过程中属于氧化还原反应的有_个；（ 5）写出反应E 与 G按物
17、质的量之比 2:1 的反应的离子方程式 _ 。【答案】3Fe + 4H 2O(g)Fe 3O4 + 4H 2KMnO46 个 6Fe2+ + 3Na 2O2 +6H2 O = 4Fe(OH) 3 + 2Fe 3+ + 6Na +【解析】【分析】由题意可知， G为淡黄色固体化合物，J 为生活中常见的调味品，则G是 Na2O2， J 为NaCl； I为红褐色固体，则I 是氢氧化铁，甲是 Fe 单质； B、 D 分别为黑色粉末和黑色晶体， Fe 与物质 C 发生置换反应生成另一种非金属单质，根据Fe 与水蒸气在高温条件下反应生成氢气和黑色固体四氧化三铁可知C是水，乙是氢气，D 是 Fe3O4；A 与
18、 B 反应生成水和一种非金属单质，且是实验室制取丁的反应之一，判断A 是过氧化氢， B 是二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰做催化剂作用下发生分解反应生成水和氧气，所以丁是氧气；四氧化三铁与 K 反应生成两种物质 E、 F，可以相互转化，则K 是盐酸，盐酸与四氧化三铁反应生成氯化亚铁和氯化铁，F 与 Fe 反应生成 E，则 F 是氯化铁， E 是氯化亚铁，氯化铁与过氧化钠反应生成氢氧化铁、氯化钠、氧气，氯化亚铁与一定量的过氧化钠反应生成氯化铁、氢氧化铁、氯化钠。【详解】（1） A 是过氧化氢，过氧化氢是共价化合物，A的电子式为，故答案为；（2）甲是 Fe 单质， C是水， Fe 与水蒸气在高温条件下
19、反应生成氢气和黑色固体四氧化三铁，反应的化学方程式为 3Fe + 4H O(g)Fe O + 4H，故答案为 3Fe + 4HO(g)23422Fe3 O + 4H2；4（3） E 是氯化亚铁， F 是氯化铁，氯化亚铁具有还原性，能够与KMnO4溶液发生氧化还原反应，使 KMnO溶液褪色，则可用KMnO溶液检验亚铁离子，故答案为KMnO；444（4）由转化关系可知，上述转化过程中除D 与 K 的反应不是氧化还原反应外，其余均是氧化还原反应，属于氧化还原反应共6 个，故答案为6；（5） E 是氯化亚铁，G是Na2O2，氯化亚铁与过氧化钠按物质的量之比2： 1 反应生成氢氧化铁沉淀和铁离子，反应的
20、离子方程式为 6Fe2+ + 3Na 2O2 + 6H 2O = 4Fe(OH) 3 + 2Fe 3+ + 6Na+，故答案为 6Fe2+ + 3Na 2O2 + 6H 2O = 4Fe(OH) 3 + 2Fe 3+ + 6Na +。【点睛】本题考查无机物的推断，注意根据物质的性质、特征作为突破口进行推断，注意牢固把握元素化合物的性质及用途是解答关键。5 如图所示的物质反应关系中，部分产物被略去。已知恢复到室温生成白色固体A、无色液体B、无色气体应均为黄色，且H 为淡黄色固体。C 各2 mol1 mol白色固体粉末X 受热分解，。 A、 X、 E、G、 H的焰色反回答下列问题：(1) 写出下列
21、物质的化学式： X_； H_ 。(2) 写出 E+AlG反应的化学方程式 _；(3) 写出 G溶液中通入过量 C 制取 D 的反应离子方程式： _ ；(4) 写出 X溶液中滴加过量澄清石灰水反应的离子方程式：_ ；(5)0.1 mol H与足量的C 反应，转移的电子数为_个。【答案】(1)NaHCO3； Na2O2；(2)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO+3H2(3) AlO-2 +CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-2+(4) HCO 3 +Ca +OH =CaCO3+H2O(5 )6.0210 22 或 (0.1NA)【解析】试题分析：A、 X、 E、 G、 H 的焰色反
22、应均为黄色，都含有Na元素，H为淡黄色固体，故H2 22Na2O2AluuuuuurEuurG，可知 E 为 NaOH， G为为 Na O， X 分解生成无色液体B，故 B 为 H O， BNaAlO ；无色气体C与 Na O 反应生成白色固体A， C 为 CO， A 是 Na2CO， 2mol 白色固体粉22223末 X 受热分解，生成白色固体1molNa2CO3，1molH2O， 1molCO2，根据元素守恒可知， X 为足量盐酸NaHCO3，与 NaOH反应生成 Na2CO3， Na2CO3 uuuuuuuuuur CO2，CO2+NaAlO2D， D 为 Al(OH) 3，符合转化关系
23、， NaHCO3+FCO2， F 可以是酸或铝盐等。(1) 根据上面的分析可知， X 为 NaHCO3， H为 Na2O2，故答案为： NaHCO3； Na2O2；(2)E为 NaOH， G为NaAlO2，E+AlG 反应的化学方程式2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3H2，该反应中氧化剂是H2O，故答案为：2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3H2 ； H2O；(3)G 为 NaAlO ， G溶液中通入过量CO制取 Al(OH)的反应离子方程式为-3AlO222-+CO2+2H2OAl(OH) 3-；+CO2+2H2OAl(OH) 3+HCO3，故答案为： AlO2+HCO3(
24、4)X 为 NaHCO3， X 溶液中滴加过量澄清石灰水反应的离子方程式为-2+-HCO3+Ca +OHCaCO3+H2O，故答案为：-2+-HCO3+Ca +OHCaCO3+H2O；(5)C 为 CO2，与 Na2O2 反应为 2Na2O2+2CO=2NaCO3+O2，反应中 O元素化合价由 -1价降低为 -21价，由 -1 升高为 0 价， Na O 既是氧化剂又是还原剂，各占2， 0.1molNa O 完全反应转移22221电子物质的量为 0.1mol 22=0.1molA-1A，转移电子数目为： 0.1mol N mol=0.1N，故答案为： 0.1NA【考点定位】考查无机物的推断【名
25、师点晴】本题以无机框图题的形式考查Na、 Al 等元素单质及化合物的相互转化关系、常用化学用语书写、氧化还原反应计算等。无色液体B， X、E、 G的焰色反应均为黄色等是解题突破口，结合气体C 与 Na2O2 反应利用顺推法与逆推法进行推断，对学生的逻辑推理能力提出较高的要求。6 已知 A、 B、 C、 D、 E、 F、G、 H、 I 是中学化学中常见的九种化合物，其中B 常温下为无色无味透明的液体， C焰色反应火焰呈黄色， E 是红棕色的固体； X、Y 是两种常见的单质，其中 X 常温常压下为气体。根据上面框图关系填空。（ 1） A 的化学式为 _ ，固体 A 的颜色为 _；（2）写出“ X+
26、FG+B”的化学反应方程式 _ ；（3）写出“实验室中制取F 气体”的化学反应方程式 _ ；（4）写出“ CD”反应的离子方程式 _ ；（5）写出“ E+金属单质高温Y+两性氧化物”的化学反应方程式_ 。【答案】（1） Na O；淡黄色22（2） 4NH3+5O24NO+6H2O（3） 2NHCl+Ca（ OH）2CaCl +2NH+2H O42323+-（4） Fe +3OH=Fe（ OH）3（5） 2Al+Fe 2O3Al 2O3+2Fe【解析】试题分析：已知A、B、 C、 D、 E、 F、 G、H、 I 是中学化学中常见的九种化合物，其中B 常温下为无色无味透明的液体，B 为水， C焰色
27、反应火焰呈黄色，C 中含有钠元素，E 是红棕色的固体， E 是氧化铁；固体A 能够与水反应生成C和 X， X 常温常压下为气体单质，则ANa2 O2 ，X 为氧气，C 为氢氧化钠，根据（5）“ E+金属单质Y + 两性氧化物”，可知金属单质是铝，Y 是铁，则D 为氢氧化铁，X+FG+B，则F 为氨气，G为NO， H为NO2，I 为硝酸。（ 1）根据上述分析， A 的化学式为 Na2 O2，固体 A 的颜色为淡黄色，故答案为： Na2O2；淡黄色；（2）“ X+FG+B”的化学反应方程式为4NH+5O4NO+6HO；322（3）实验室中制取氨气的化学反应方程式为2NH4Cl+Ca（ OH） 2C
28、aCl 2+2NH3+2H2O；3+-；（4）CD反应的离子方程式为 Fe +3OH=Fe（ OH） 3（5）“ E+金属单质高温Y+两性氧化物”的化学反应方程式为2Al+Fe 2O3Al 2O3+2Fe。考点：考查了无机推断的相关知识。7 中学化学中有很多物质可以实现下图中物质之间的转化。其中反应条件和部分反应的产物已略去。液体B 和 C 可能是单一溶质的溶液，也可能是纯净物。（1）若 A是一种紫红色金属，气体D能使品红溶液退色，加热时又恢复原色。写出反应的化学方程式：。该气体 D 与另一种气体H 混合后生成一种淡黄色固体W，写出该反应的化学方程式：。（2）若 A是一种金属单质， D是密度最
29、小的气体，B 能否是水（填 A“能”或 B“否”）。（3）若 A是金属单质， D 是一种无色气体，遇到空气变为红棕色，液体C 呈蓝色。写出反应的离子方程式：。写出反应的任意一个离子方程式：。【答案】（ 1） Cu2H 2SO4 (浓 )SO22H 2OCuSO4SO2 2H 2 S 3S2H 2 O+-2+2+2+（2） B否（ 3） 3Cu+8H +2NO 3Cu +2NO+4H2OCu +Fe=Fe +Cu3【解析】试题分析：（1）若 A 是一种紫红色金属，为铜，气体D能使品红溶液褪色，加热时又恢复原色，为 SO2，反应的化学方程式为Cu+2HSO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O； S
30、O2 与另一种气体 H 混合后生成一种淡黄色固体w，则 H 为 H S， w 为 S 单质，方程式为22HS+SO=3S+2H O；22（2）若 A是一种金属单质，D是密度最小的气体即氢气，如果B 是水，说明 A 是非常活泼的金属，如 Na， C 为 NaOH，不能一步生成 Na，所以 B 不能是水；（3）若 A是金属单质， D 是一种无色气体，遇到空气变为红棕色，则D 是 NO，液体 C呈蓝色，说明 A 为 Cu， B 为稀硝酸， C 为 Cu（N03） 2，反应的离子方程式为+-3Cu+8H+2NO3 3Cu2+2NO+4H2O，反应为置换反应，生成Cu，离子方程式可以为 Cu2+Fe=Fe2+Cu。考点：无机推断8 如图所示的转化关系中，已知A 是由短周期元素组成的酸式盐。D YH 为气体， X 为无色液体， G 和 K 均是常见的强酸。H 与 Na2 2可发生化合反应，生成的盐与2反应可OBa生成不溶于稀 G 的白色沉淀，一个D 分子中含有10 个电子。
