无锡化学铁及其化合物的专项培优易错难题练习题.docx

1、无锡【化学】化学铁及其化合物的专项培优 易错 难题练习题一、高中化学铁及其化合物练习题（含详细答案解析）1 某兴趣活动小组利用物质间的互变，设计成一个平面魔方，如下图所示：已知 A、 B、 C、 D、 G 含有同种元素。纯AB溶液D固体G溶液( 单质 )颜色银白色黄色红棕色浅绿色E 是通常情况下密度最小的气体；B 与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，也能将一种氧化物氧化为F， F 是含有三种元素的化合物，与A 反应生成 E、G。依据以上信息填空：( 1)写出 D 的化学式： _ 。(2)G 生成 C 的过程中所出现的现象为_。( 3)写出反应 A B 的化学方程式： _ 。(4)B F

2、的离子方程式为_；G与次氯酸反应的离子方程式为_ 。【答案】 Fe2 323O 先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色2Fe 3Cl2FeCl2Fe3 SO22H2 O=2Fe2 SO42- 4HH 2Fe2 HClO=2Fe3 Cl H2O【解析】【分析】结合框图， D 固体呈红棕色，则其为Fe2O3； A、B、 C、 D、G 含有同种元素， B 与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B 为 FeCl， G 中含有2+， A 为 Fe。由“ B 与硝3Fe酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，也能将一种氧化物氧化为F， F 是含有三种元素的化合物，与A 反应生成 E、G”，

3、则 F 为 H2 44SO，G 为 FeSO； E 是通常情况下密度最小的气体，则E 为 H2。由 B C D 的转化可推知， C 为 Fe( OH)3。【详解】( 1) 由以上分析可知，D 为氧化铁，其化学式： Fe2O3。答案为： Fe2 O3；( 2) FeSO4 生成 Fe( OH) 3，可先加碱、后氧化，所出现的现象为先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。答案为：先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；( 3) 反应 Fe FeCl3需用Cl2将Fe氧化，反应方程式为2Fe 3Cl22FeCl32Fe。答案为：3Cl22FeCl3；(4)FeClH2SO4SO22F

4、e3SO2SO 2-4H；3，离子方程式为22H2O 2Fe4，应使用=FeSO4 与次氯酸反应，生成Fe3+、 Cl- 和 H+，离子方程式为H 2Fe2 HClO=2Fe3 ClH2O。答案为： 2Fe3 SO2 2H2O=2Fe2 SO42- 4H ； H 2Fe2 HClO=2Fe3 ClH2O。【点睛】利用框图进行物质推断时，先确定信息充足的物质，然后利用已知的少量信息、反应条件及未知物质前后的已知物质，推断出未知物质的组成。2 图中，固体A 是铁锈的主要成分。请回答：（1）固体 C 的化学式是 _，上述框图中体现了 SO2 的 _（填 “氧化性 ”、 “还原性 ”或 “漂白性”）。

5、（ 2）写出 AB的化学方程式 _。（ 3）写出 DE的离子方程式 _。（4）若通入的 SO2是足量的，请你设计实验方案检验“溶液 D”中的金属阳离子 _。【答案】 FeCl3还原性高温2+42- 取少量溶液 D 于试2 324Fe O +3CO2Fe+3COBa +SO=BaSO管中，滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加适量氯水（或双氧水），溶液变成血红色，则含有 Fe2+【解析】【分析】固体 A 是铁锈的主要成分，则A 为 Fe2O3，结合图中转化可知，A 与 CO 反应生成 B 为 Fe，B 与氯气反应生成 C 为 FeCl3， C 与二氧化硫发生氧化还原反应，溶液D 中 Fe2+、 S

6、O42-等，溶液 D 与氯化钡反应生成白色沉淀E 为 BaSO4。【详解】(1)由上述分析可知，固体 C 的化学式是：FeCl ，上述框图中 SO失去电子转化为硫酸根离32子，作还原剂；高温2Fe+3CO ；(2)A B的化学方程式为： Fe O +3CO232(3)D E的离子方程式为： Ba2+SO42- =BaSO4 ；(4)若通入的 SO2 是足量的，溶液D 中金属阳离子为 Fe2+，检验该阳离子的方法为：取少量溶液 D 于试管中，滴加 KSCN溶液，无明显现象，再滴加适量氯水(或双氧水 )，溶液变成血红色，则含有 Fe2+。3A、 B、 C 均为中学化学常见的纯净物，它们之间存在如下

7、转化关系：其中均为有单质参与的反应。（1）若A 是常见的金属，中均有同一种黄绿色气体参与反应，B 溶液遇KSCN显血红色，且为化合反应，写出反应的离子方程式_ 。（ 2）如何检验上述 C 溶液中的阳离子？ _ 。（3）若 B 是太阳能电池用的光伏材料，为工业制备B 的反应。 C 的化学式是_，属于置换反应 _，（填序号）写出反应的化学方程式_ 。3+2+取少量溶液于试管，加KSCN溶液，无明显现象，再加氯水，溶【答案】 Fe+2Fe3Fe液变成血红色，则证明含Fe2+4 2C+SiOSi+2COSiCl【解析】【分析】(1)由转化关系可知A 为变价金属，则A 应为 Fe， B 为氯化铁， C

8、为氯化亚铁，为 Fe 与氯化铁的反应；(3)B 是太阳能电池用的光伏材料，可知B 为 Si，为 C 与二氧化硅的反应，为工业制备 B 的反应，则 C 为 SiCl44Si，以此解答该题。，中 SiCl 与氢气反应，提纯【详解】(1)A 是常见的金属，中均有同一种气态非金属单质参与反应，且为化合反应，则该非金属气体为 Cl2， B 为氯化铁，则反应的离子方程式为2Fe3+Fe=3Fe2+；(2)由分析知 C 为氯化亚铁，检验Fe2+的操作方法是取少量溶液于试管，加KSCN溶液，无明显现象，再加氯水，溶液变成血红色，则证明含Fe2+；(3)B 是太阳能电池用的光伏材料，可知B 为 Si，为 C 与

9、二氧化硅的反应，为工业制备 B 的反应，则C 为 SiCl4，其中为Si 和 Cl2 化合生成SiCl4，中 SiCl4 与氢气反应，提纯 Si，则反应的化学方程式为SiO2 +2CSi+2CO，其中属于置换反应的有。4 已知有以下物质相互转化：请回答下列问题：（ 1）写出 B 的化学式 _ ，D 的化学式为 _；（ 2）写出由 E 转变成 F 的化学方程式 _。（ 3）写出 D 转化成 H 的离子方程式 _ 。（ 4）除去溶液 B 中混有的少量 G 溶液的最适宜方法是 _。【答案】 FeCl2KCl4Fe( OH) 2+O2+2H2O=4Fe( OH) 3Ag+Cl-=AgCl 向溶液 B

10、中加入足量铁粉，再经过滤操作【解析】【分析】D 和硝酸银、稀硝酸的混合溶液反应生成沉淀H 和焰色反应呈紫色的溶液可知，H 为AgCl ，D 为 KCl ，白色沉淀 E 在空气中变成红褐色沉淀F 可知 E 为 Fe(OH) 2， F 为Fe(OH) ，所以 G 为 FeCl ， A 为 Fe， B 为 FeCl ， C 为 NaOH ，据此解答。332【详解】（1）由分析可知， B 为 FeCl 22， D 为 KCl ，故答案为：FeCl ； KCl；（2） E 为 Fe(OH) 23，反应的方程式为：2223，故答， F 为 Fe(OH)4Fe( OH) +O +2H O=4Fe( OH)案

11、为：4Fe OH 2+O223( )+2H O=4Fe OH() ；（3） D 为 KCl ， H 为 AgCl ，D 转化为 H 的离子方程式为：Ag+Cl-=AgCl ，故答案为：+-（ 4） FeCl2 中混有的少量 FeCl3，可用过量的铁粉将 FeCl 3 转化为 FeCl2，过量的铁粉用过滤除去，故答案为：向溶液 B 中加入足量铁粉，再经过滤操作。【点睛】白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色所涉及的反应正是E 到 F：4Fe(OH) 2 +2H 2O+O 2=4Fe(OH) 3。5 下列物质之间有如下反应关系：已知由 E 转化成 C 的现象是：灰白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红

12、褐色。回答：（1）写出下列物质的化学式：A_，B_， D_，甲 _，乙 _，丙 _ 。（ 2）写出 E C 反应的化学方程式： _ 。【答案】 Fe2O3FeCl3FeCl2Cl2NaOHKSCN4Fe( OH) 2 + O2 +2H2O 4Fe( OH) 3【解析】【分析】E 转化成 C 的现象是：灰白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，则E 为 Fe（ OH）2， C 为 Fe（ OH） ， A 为红棕色粉末，则A 为 Fe O ，B 为 FeCl ， D 为 FeCl ，乙为 NaOH，32332由 D B 的转化可知，甲为氯气或氯水等，由血红色溶液可知，丙为KSCN，据此解答。【详解

13、】（1）根据以上分析可知 A、 B、D、甲、乙、丙分别是 Fe2O3；FeCl3 ； FeCl2；Cl2 ；NaOH；KSCN；（ 2） E C 反应的化学方程式为： 4Fe( OH) 2+O2+2H2O 4Fe( OH) 3 。6 甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：甲H2SO4乙NH 3H2O丙甲（1）若甲和丙都是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液。则甲是_（填化学式）。写出“乙NH 3 H2O丙 ”转化的离子方程式_ 。（2）若乙溶液中加入KSCN 溶液，有血红色出现，则乙溶液中含有的离子是_，甲的化学式为 _。【答案】 Al 2O 3 Al 33NH 3H 2O

14、=Al(OH) 33NH 4Fe3Fe2O3【解析】【详解】（1）甲和丙都是不溶于水的白色固体物质，按信息知甲为Al 2O 3 、乙是硫酸铝，丙为Al(OH) 3 ，则乙与氨水反应的离子方程式为：Al 33NH 3 H 2O Al(OH) 33NH 4 ；（ 2）若乙溶液中加入 KSCN 溶液，有血红色出现，则乙为硫酸铁，其溶液中含有铁离子，氧化物甲与硫酸反应得到硫酸铁溶液，因此甲为氧化铁。【点睛】铝离子与氨水反应的离子方程式容易出错，同学往往错误地把离子方程式写错成Al 33OH -Al(OH) 3。7A 是日常生活中最常见的金属，其转化关系如图（部分反应物或生成物已略去）。（ 1）写出 B

15、 的化学式 _ ；溶液 C 的颜色是 _。（ 2）写出下列转化的离子方程式： A C ： _。 C D ： _。（3） E 转化为 F 过程中，可观察到白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，该反应的化学方程式为： _ 。【答案】 Fe3 O4浅绿色Fe2HFe2H 22Fe2Cl 22Fe32Cl4Fe(OH) 2O 22H 2 O 4Fe(OH) 3【解析】【分析】A 是金属单质， B 是金属氧化物、 C 和 D 均为金属氯化物，而且可以相互转化，因此A 是变价金属，日常生活中最常见的变价金属只有铁，因此，B 为四氧化三铁、 C 为氯化亚铁、 D 为氯化铁、 E 为氢氧化亚铁， F 为氢氧

16、化铁，据此回答。【详解】（1） B 为四氧化三铁、 C 为氯化亚铁；答案为：Fe3O 4 ；浅绿色；（2） A 为铁、 C为氯化亚铁、 D 为氯化铁；故A C 的离子方程式为Fe 2HFe2H 2 ， C D 的离子方程式为2Fe2Cl 2 2Fe32Cl；（ 3） E 为氢氧化亚铁， F 为氢氧化铁，因此 E 转化为 F 过程中，可观察到白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，该反应的化学方程式为4Fe(OH) 2O 22H 2 O4Fe(OH) 3 。【点睛】此题的切入点是按物质类别及类别的通性给各物质归类，进一步找到 C、 D 都是同一种金属的氯化物，是组成元素相同不同化合物，因此，金属

17、元素是变价元素。8 中学化学常见物质A、 B、C、 D、 E 有如下转化（已知A、 B、 C、 D、E 均含有同一元素）：请写出：（ 1） BC+D 的离子方程 _ ；（ 2） E F 化学方程式 _ 。（ 3）若 A B 过程的反应不是化合反应，该反应可能的化学方程式_ 。（4） D 通过化合反应转化为C 的离子方程式为_ 。【答案】 Fe3 O48HFe22Fe34H 2 O 4Fe OH 2 O2 2H2 O 4Fe OH 3高温2Fe3+ +Fe=3Fe 2+3Fe+4H2O gFe3 O44H 2【解析】【分析】由 F 是红褐色物质，可知F 是 Fe(OH)332C 含； E 能氧化

18、为Fe(OH)， E 是 Fe(OH) ；逆推可知有 Fe2+、 D 含有 Fe3+，则 A 是 Fe； B 中的铁元素有 +2、 +3 两种， B 是 Fe3O4。【详解】根据以上分析，（1） Fe3O4 与盐酸反应生成氯化亚铁和氯化铁，反应的离子方程Fe3O48HFe22Fe34H 2O ；（2）氢氧化亚铁和氧气反应生成氢氧化铁，反应化学方程式为4Fe OH 2O22H 2O4Fe OH 3 ；（3）若FeFe3O4 过程的反应不是化合反应，则为铁和水蒸气高温条件下生成四氧化三铁高温和氢气，反应可能的化学方程式为3Fe+4H2O gFe3 O44H 2 ；（4） Fe3+和 Fe 通过化合

19、反应生成Fe2+，反应的离子方程式为2Fe3+ +Fe=3Fe 2+ 。9 已知 X、 Y 均为有刺激性气味的气体，且几种物质间有以下转化关系，部分产物未标出。请回答下列问题。(1)写出下列各物质的化学式：X_、 Y_、 A_、 B_、 C_。(2)反应的离子方程式为_。【答案】 Cl222 4FeCl33+222+42-+4H+SO HClH SO2Fe +SO +2H O 2Fe +SO【解析】【分析】A 与硝酸酸化的 AgNO3溶液反应产生白色沉淀，A 中含 Cl-；B 与盐酸酸化的BaCl2 溶液反应产生白色沉淀， B 中含 SO42-；又根据 X、 Y 均为有刺激性气味的气体，且X

20、能与 Fe 反应，则 X 为 Cl2，Y 为 SO2， A 为 HCl， B 为 H2SO4， C 为 FeCl3 。【详解】(1)分析可知， X 为 Cl2， Y 为 SO2， A 为 HCl， B 为 H2SO4， C为 FeCl3。(2)反应为氯化铁与二氧化硫发生氧化还原反应，离子方程式为2Fe3+SO2 +2H2 O2+2-+。2Fe +SO4 +4H10 A、 B、 C、 D 四种化合物，其中 A、C、D 焰色反应均为黄色（含钠元素），而色反应为紫色（含钾元素）， A、C 和盐酸反应均得到 D，将固体 C 加热可得到B 的焰A，若在 A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，若B

21、的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀 灰绿色沉淀 红褐色沉淀E。试写出各物质的化学式：A： _、 B：_、 C： _、 D： _、 E： _。【答案】Na2 CO3KOHNaHCO3NaClFe(OH)3【解析】【详解】A、 B、 C、 D 四种化合物，其中A、 C、 D 焰色反应均为黄色，含有钠元素。而B 的焰色反应为紫色，含有钾元素；A、 C 和盐酸反应均得到D，将固体C 加热可得到A，若在A 的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，这说明C是碳酸氢钠，A 是碳酸钠， D 是氯化钠，通入的无色气体是二氧化碳。B 的溶液滴加到硫酸亚铁溶液先后出现白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀，说明溶液

22、中发生了反应：Fe2+ Fe(OH)2(白色沉淀 ) Fe(OH)3(红褐色沉淀 )， E 是氢氧化铁，由于B 的溶液中阴离子只有一种，所以B 是 KOH。答案为：Na2CO3 ；KOH； NaHCO3； NaCl； Fe(OH)3【点睛】要熟悉常见物质的物理性质和化学性质，特别要熟悉物质之间的转化关系。如本题中，Na2CO3 和 NaHCO3 之间可以相互转化：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3， 2NaHCO3Na2CO3 +CO2 +H2O； Fe2+的转化： Fe2+2OH-=Fe(OH)2， 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。11 已知： M 是人们日常生

23、活中一种重要调料，也是一种重要的化工原料，在灼烧时，焰色反应呈黄色。 A、 B、 D 均为单质，在 F 的溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液变成血红色，各物质的转化关系如下图所示：根据以上信息回答下列问题：（ 1） M 和水发生电解的化学方程式 _。（ 2）写出 E 溶于水的电离方程式 _ 。（ 3） F 和 D 反应生成 G 的离子方程式为 _。（4）向 G 的溶液中滴加C 的溶液，观察到的现象为_。【答案】 2NaCl + 2H222+-3+2+O2NaOH + Cl + H HCl=H +Cl2Fe+ Fe=3Fe先有白色沉淀生成，后变为灰绿色，最终变为红褐色【解析】【分析】M 是人们日常生活

24、中一种重要调料，也是一种重要的化工原料，在灼烧时，焰色反应呈黄色，则 M 是 NaCl，电解 NaCl 的水溶液产物为 H22、 Cl 和 NaOH，结合 A、 B、 D 均为单质，可知 C 为 NaOH， E 为 HCl；在 F 的溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液变成血红色，可知F 为FeCl3，则 A 为 Cl2、 B 为 H2，D 为 Fe，G 为 FeCl2，据此分析解题。【详解】由分析知： M 为 NaCl、 A 为 Cl2、 B 为 H2、C 为 NaOH、 D 为 Fe、 E 为 HCl、 F 为 FeCl3、 G 为FeCl2；(1)电解NaCl 的水溶液发生的化学方程式为2NaC

25、l + 2H2O2NaOH + Cl2 + H2；(2)HCl 溶于水电离出H+ 和 Cl-，电离方程式为HCl=H+Cl-；(3)Fe 溶于FeCl3 溶液生成 FeCl2 的离子方程式为3+2+2Fe + Fe=3Fe；(4)向 FeCl2溶液中滴加 NaOH 的溶液，先有白色沉淀生成，因Fe(OH)2 易被空气中氧气氧化成 Fe(OH)3，则可继续观察到白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色。【点睛】考查无机物的推断；注意把握推断的突破口，通常从物质的颜色，性质和反应现象为突破口进行推断，本题可结合选项提供的物质以及反应的条件进行分析，注意电解饱和食盐水的产物和铁三角之间的转化条件是解答该题

26、的关键。12 已知有以下物质相互转化。其中A 为金属试回答：(1)写出 B 的化学式 _ ， D 的化学式 _ 。(2)写出由 D 转变成 H 的化学方程式 _。(3)写出向 G 溶液加入 A 的有关离子反应方程式_ 。(4)写出 E 转变为 F 的实验现象为： _化学方程式：_ 。【答案】 FeCl2KCl333+2+KCl+AgNO=AgCl +KNO2Fe +Fe =3Fe 生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色4Fe(OH)2+O2 +2H2O 4Fe(OH)3【解析】【分析】依据转化关系中的反应现象可以判断，白色沉淀E 为 Fe(OH)2，红褐色沉淀3F 为 Fe(OH) ，

27、D溶液加入硝酸酸化的硝酸银生成白色沉淀H 为 AgCl，生成的溶液中含有钾离子，证明D 溶液为 KCl，依据转化关系得到，C 为 KOH， B 为 FeCl2， F 溶解于盐酸，说明加盐酸溶解生成的 G 为 FeCl3，判断AFe为 ；【详解】D 和硝酸银反应生成白色沉淀H， H 不溶于稀硝酸，所以 H 是氯化银，则D 中含有氯离子， D 和硝酸银混合溶液进行焰色反应呈紫色，则D 中含有钾元素，所以D 是氯化钾，白色沉淀 E 和氧气反应生成红褐色沉淀F，则 F 是氢氧化铁， E 是氢氧化亚铁，氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁溶液，所以G 是氯化铁，氯化铁和A 反应生成 B， B 和 C 反应生成氯

28、化钾和氢氧化亚铁，所以A 是铁， B 是氯化亚铁， C 是氢氧化钾。(1) 通过以上分析知， B 是氯化亚铁， D 是氯化钾， B 和 D 的化学式分别是： FeCl2、KCl，故答案为： FeCl2； KCl；(2)D 是 KCl， H 为 AgCl， D 转变成 H 的化学方程式为KCl+AgNO=AgCl+KNO ，33故答案为： KCl+AgNO33=AgCl+KNO ；(3)33+2+，G 为 FeCl ， A 为 Fe，它们之间的反应发生氧化还原反应，2Fe +Fe =3Fe故答案为： 2Fe3+Fe =3Fe2+；(4) E是氢氧化亚铁， F 是氢氧化铁，氢氧化亚铁和氧气。水反应

29、生成氢氧化铁，实验现象为：生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3，故答案为：生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3。【点睛】通过特征反应，判断出物质，如物质的颜色，焰色反应，沉淀的颜色推断出物质。13 已知 A、 B、 C 均为含铁化合物，请根据以下四种物质的转化过程回答相关问题：FeABC（1）反应 、 中属于氧化还原反应的是_（填序号）。（2）向 B 的溶液中滴入几滴KSCN溶液后，可观察到的现象是 _。（3）反应 的离子方程式为_ 。【答案】溶液呈血红色2Fe2

30、 Cl2=2Fe3 2Cl【解析】【分析】根据铁的化学性质及图中的转化过程分析知，A 为氯化亚铁， B 为氯化铁， C 为氢氧化铁，据此分析解答；根据铁离子的检验方法分析实验现象；根据氯气的氧化性书写相关反应的离子方程式。【详解】（1）反应 为铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，属于置换反应，是氧化还原反应，是氯化铁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，属于复分解反应，是非氧化还原反应，故答案为： ；（2） B 为氯化铁溶液，铁离子遇到KSCN形成血红色溶液，故答案为：溶液呈血红色；（3）反应 是氯化亚铁被氯气氧化生成氯化铁，反应的离子方程式为2Fe2 Cl2=2Fe32Cl，故答案为： 2

31、Fe2 Cl2=2Fe3 2Cl 。14 下图是中学常见物质间的转化关系。已知：a A 为淡黄色固体，B 为导致 “温室效应 ”的主要物质；b E 为常见金属， J为红褐色沉淀；c G 在实验室中常用于检验B 的存在；d L 是一种重要的工业原料，常用于制造炸药，浓溶液若保存不当常呈黄色。回答下列问题：（ 1） A 的电子式为 _； B 分子属于 _分子（极性、非极性）；（ 2）反应 的化学方程式为 _，反应 的离子方程式为_，（3）若参加反应的A 的质量为39g，则消耗CO2 的体积（标况下）为_L。（ 4）检验 K 中阳离子常用的方法是 _。（ 5） L 浓溶液的保存方法是 _。【答案】非

32、极性 2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3+O2 Fe3+3OH=Fe（OH）3 11.2L 在试管中取少量K 溶液，滴加几滴 KSCN溶液，若溶液红色，证明有Fe3+用棕色试剂瓶子保存并放置于低温避光处【解析】【分析】L 是一种重要的工业原料，常用于制造炸药，浓溶液若保存不当常呈黄色，L 是硝酸；B为导致“温室效应”的主要物质，B 是二氧化碳；A 为淡黄色固体，A 能与二氧化碳反应，所以A 是过氧化钠；G在实验室中常用于检验二氧化碳的存在，G是氢氧化钙；过氧化钠与二氧化碳反应生成C、 D，则C是氧气、D 是碳酸钠；J 为红褐色沉淀，J 是氢氧化铁，E为常见金属，则E 是铁，铁与氧气反应生成F， F 是四氧化三铁，四氧化三铁与硝酸反应生成硝酸铁，K 是硝酸铁；碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则I 是碳酸钙、 H是氢氧化钠。【详解】根据以上分析：（1） A 是过氧化钠，过氧化钠的电子式为； B 是二氧化碳，二氧化碳是直线型分子，属于非极性分子；（2）反应是过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO=2Na2CO3+O2，反应是硝酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硝酸钠，3+反应的离子方程式为Fe +3OH =Fe（ OH） 3；（3