1、佛山【化学】化学铁及其化合物的专项培优易错 难题练习题 ( 含答案 )一、高中化学铁及其化合物练习题（含详细答案解析）1 图中，固体A 是铁锈的主要成分。请回答：（1）固体 C 的化学式是 _，上述框图中体现了 SO2 的 _（填 “氧化性 ”、 “还原性 ”或 “漂白性”）。（ 2）写出 AB的化学方程式 _。（ 3）写出 DE的离子方程式 _。（4）若通入的 SO2 是足量的，请你设计实验方案检验“溶液 D”中的金属阳离子 _。【答案】 FeCl3高温Ba2+SO42-=BaSO4 取少量溶液 D 于试还原性 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2管中，滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加适量
2、氯水（或双氧水），溶液变成血红色，则含有 Fe2+【解析】【分析】固体 A 是铁锈的主要成分，则A 为 Fe2O3，结合图中转化可知，A 与 CO 反应生成 B 为 Fe，3与二氧化硫发生氧化还原反应，溶液2+、 SO42-等，B 与氯气反应生成 C 为 FeCl ， CD 中 Fe溶液 D 与氯化钡反应生成白色沉淀E 为 BaSO4。【详解】(1)由上述分析可知，固体C 的化学式是： FeCl3，上述框图中 SO2失去电子转化为硫酸根离子，作还原剂；(2)A B的化学方程式为： Fe O +3CO高温2Fe+3CO ；232(3)D E的离子方程式为：2+42-4Ba +SO=BaSO ；(
3、4)若通入的 SO2 是足量的，溶液D 中金属阳离子为 Fe2+，检验该阳离子的方法为：取少量溶液 D 于试管中，滴加 KSCN溶液，无明显现象，再滴加适量氯水(或双氧水 )，溶液变成血红色，则含有 Fe2+。2 某工厂的工业硫酸盐废水中含有大量的Fe2+、 Fe3+、较多的Cu2+和少量的Na+。工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，设计如下流程图。回答下列问题；( 1) A 的化学式为 _， D 的化学式为 _。( 2) 在工业废水中加入过量A 时，发应的离子方程式有：_、 _。C 为 Al2O3，( 3) 得到 FeSO4?7H2 O 晶体的操作为：加热浓缩、冷却结晶、_、 _、干燥。
4、【答案】 Fe H2 43+2+2+2+过滤 洗涤Fe + 2Fe=3FeFe + Cu=Fe + CuSO【解析】【分析】工业废水中含大量Fe2+、 Fe3+、 Cu2+和少量的 Na+，从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，结合流程可知，要加入铁粉，可置换出铜，同时生成硫酸亚铁，经过滤，得到的滤液C 中主要含硫酸亚铁，滤渣B 中含 Cu、 Fe，向该固体混合物中加入D 为 H2SO4，得到的溶液F 为硫酸亚铁，得到滤渣E 为 Cu，将溶液 C、 F 合并就是 FeSO4 溶液，溶液经蒸发、浓缩、冷却结晶、过滤，洗涤、干燥就可得到FeSO4 7H2O 晶体，以此来解答。【详解】( 1) 加入铁粉，
5、由于金属活动性 Fe Cu，可发生置换反应，置换出铜，反应的离子方程式为 Fe+Cu2+=Fe2+Cu，铁、铜的混合物中加入稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe 2H+Fe2+H2，所以A 的化学式为 Fe， D24+=+的化学式为 H SO；( 2) 由于离子的氧化性Fe3+Cu2+Fe2+Na+，所以向工业废水中加入过量A 时，首先发生反应Fe+2Fe3 + 3Fe2+Fe+Cu2+Fe2+Cu=，然后发生反应=+；( 3) FeSO的溶解度受温度的影响变化较大，所以从FeSO4 的溶液中获得晶体经过加热，通4过蒸发浓缩、冷却结晶，然后过滤、洗涤，最后干燥，就得
6、到了FeSO7H2 O晶体。4?【点睛】本题以废水处理流程为线索，考查了混合物的分离、提纯的操作过程、试剂的选用及离子方程式书写等，把握流程中发生的化学反应及分离方法为解答的关键，注重基础知识的考查。3 图中 AJ 均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中质。 (反应过程中生成的水及其他产物已略去)A、 D 为金属单请回答以下问题：(1)B 是 _， H 是_。 (填化学式 )(2)写出 J 与 D 反应转化为G 的离子方程式 _ 。(3)A 在常温下也可与NaOH 溶液反应生成F，写出此反应的化学方程式_。【答案】 Fe2O3Fe(OH)22Fe3 Fe 3Fe22Al 2OH
7、- 2H2O 2AlO2- 3H2【解析】【分析】A、 D 为常见金属单质， B、 C 为金属氧化物，反应条件是高温进行，可以判断为铝热反应，可以推断 A 为 Al， D 为 Fe， B 为铁的氧化物，结合 C 与氢氧化钠反应证明3222， I 为红褐E 为 AlCl， F 为 NaAlO，通过转化关系判断， G 为 FeCl，H 为白色沉淀 Fe(OH)色沉淀 Fe(OH)3 ， B 为 Fe2O3 ，J 为 FeCl3，依据判断结果分析解答问题。【详解】A、 D 为常见金属单质，B、 C 为金属氧化物，反应条件是高温进行，可以判断为铝热反应，可以推断 A 为 Al， D 为 Fe， B 为
8、铁的氧化物，结合C 与氢氧化钠反应证明C 为 Al2O3，E 为 AlCl3， F 为 NaAlO2，通过转化关系判断， G 为 FeCl2，H 为白色沉淀 Fe(OH)2， I 为红褐色沉淀 Fe(OH)3 ， B 为 Fe2O3 ，J 为 FeCl3；(1)依据分析判断可知B 为： Fe2O3； H 的化学式为：Fe(OH)2；故答案为： Fe2O3； Fe(OH)2；(2)反应 “JD G”的离子方程式为铁和三氯化铁的氧化还原反应，离子方程式为：2Fe3 Fe 3Fe2 ；故答案为： 2Fe3 Fe 3Fe2 ；(3)A 为 Al 在常温下也可与NaOH 溶液反应生成 F 为偏铝酸钠，反
9、应的化学方程式为：2Al2OH- 2H2O 2AlO2-3H2；故答案为： 2Al 2OH- 2H2O2AlO2- 3H2。4 已知 A 为常见的金属单质，根据如图所示的关系：( 1) 确定 A、 B、 C、 D、 E、 F 的化学式： A_ ，B_，C_， D_， E_， F_。( 2) 写出的化学方程式 _，、的离子方程式_， _。【答案】 Fe FeFeCl2 FeCl3Fe( OH) 2Fe( OH) 34Fe( OH) 2+O2+2H2O=4Fe( OH) 33O42Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-Fe+2Fe3+=3Fe2【解析】【分析】由转化关系图可知，红褐色固体FFe OH
10、3E为Fe OH 2 C为FeCl23为 () ，则( ) ，D 为 FeCl ， A为 Fe， B 为 Fe3O4。据此解答。【详解】( 1) 由以上分析可知A 为 Fe， B 为 Fe3 O4， C 为 FeCl2， D 为 FeCl3， E 为 Fe( OH) 2， F 为Fe( OH) 3；( 2) 反应为 4Fe( OH) 2 +O2+2H2O=4Fe( OH) 3 ；的离子方程式为 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- ，的离子方程式 Fe+2Fe3+=3Fe2 。5A、 B、 C 为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下A 为固体、 B 为黄绿色气体、C 为无色气体。 D、 E
11、、 F、G、H、 X 均为化合物，其中 X 常温下是无色气体，其水溶液是一种无氧强酸溶液， E为黑色固体， H 在常温下为液体。它们之间的转化如图所示（某些反应条件和部分反应产物已略去）。（ 1）写出下列物质的化学式： D_，X_。（ 2）在反应中，不属于氧化还原反应的是_（填数字编号）。（ 3）反应的离子方程式为： _。（4）反应的化学方程式为_；该反应中每消耗0. 3mol 的 A，可转移电子 _mol 。（ 5）除去 D 溶液中混有的少量 G 的方法是： _。（ 6）检验 G 溶液中阳离子的方法是： _。【答案】 FeCl33+-3Fe+4H2高温3 42HCl+3SCN=Fe( SCN
12、) 3O( g)向混FeFe O +4H 0. 8合液中通入足量氯气（或氯水）（或加入足量H22）取少量 G 溶液于试管中，滴 2滴OKSCN溶液，溶液不变色，再加新制氯水，溶液变为红色【解析】【分析】单质 A 和 C 反应生成黑色晶体E， E 和 X 酸反应生成 D、 G、H，其中 D、 G 之间可以实现相互转化，说明A 为变价金属Fe， E 为 Fe3O4，C为O2，依据D A G说明D为含三价铁离子+ =的化合物， F 为含硫氰酸根离子的化合物，2+G 为含 Fe 离子的化合物， H 在常温下为液体，H为H2O；B为黄绿色气体，B是氯气，依据G B D判断D为FeCl3、G为FeCl2、
13、X为+ =HCl。据此解答。【详解】根据以上分析，（1） D 是氯化铁，化学式是FeCl3， X 是盐酸，化学式是HCl。（2）反应是铁与氯气反应生成氯化铁，元素化合价改变，属于氧化还原反应；反应是铁与氧气反应生成Fe3 434与盐酸反O ，元素化合价改变，属于氧化还原反应；反应是Fe O应生成 FeCl323与铁反、 FeCl 和水，元素化合价不变，不属于氧化还原反应；反应是FeCl应生成 FeCl22，铁元素化合价改变，属于氧化还原反应；反应是FeCl 与氯气反应生成3，元素化合价改变，属于氧化还原反应；反应是3+与 SCN-反应生成 Fe( SCN) 3，元FeClFe素化合价不变，不属
14、于氧化还原反应；反应是铁与水蒸气反应生成Fe3O4 和氢气，元素化合价改变，属于氧化还原反应；在反应中，不属于氧化还原反应的是。（3）反应是+-+-Fe3 与 SCN反应生成Fe( SCN) 3 ，离子方程式为 Fe3 +3SCN=Fe( SCN) 3。（4）反应是铁与水蒸气反应生成Fe3O4 和氢气，化学方程式为高温0. 3mol 的3Fe+4H2O( g)Fe3O4+4H2； 3mol 铁反应转移 8mol 电子，所以反应中每消耗铁，可转移电子0. 8mol。（5） FeCl2 与氯气反应生成FeCl3，除去 FeCl3 溶液中混有的少量 FeCl2 的方法是通入过量的氯气。（6） Fe3
15、+与 SCN- 反应生成血红色 Fe( SCN) 3， Fe2+与 SCN-作用不显红色，所以检验Fe2+的方法是：取少量G 溶液于试管中，滴2 滴 KSCN溶液，溶液不变色，再加新制氯水，溶液变2+。为红色，说明含有 Fe6 已知 A 为常见的金属单质，根据如图所示的关系：(1)确定 C、 E 的化学式， C 为 _， E 为 _(2)写出的离子方程式，的化学方程式： _ ，_ 。【答案】 FeCl2Fe(OH) 22Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】【分析】A 为常见的金属单质，F 为红褐色固体，且E 和O2 反应得到F，则F 为F
16、e(OH) 3， E 为Fe(OH) 2， A 为Fe；再根据图中的转化关系，可以推出B 为Fe3O4，C 为FeCl 2，D为FeCl3。【详解】经分析， A 为 Fe， B 为 Fe3 O4， C 为 FeCl2， D 为 FeCl3， E 为 Fe(OH) 2 ，F 为 Fe(OH) 3，则：（ 1） C 为 FeCl2， E 为 Fe(OH)2 ；（ 2）反应的离子方程式为： 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-；反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。【点睛】无机推断题，要求学生掌握一些常见物质的物理、化学性质，还要掌握一些化学反应，比如本题中的红棕色
17、物质，一般有Fe2O3、 Fe(OH)3，但是中学阶段没有学习通过和O2 反应生成 Fe2O3 的反应，反而学过 Fe(OH)2 和 O2 反应生成 Fe(OH)3 的反应，故可以推断出题中F 为Fe(OH)3。此外，还要注意， Fe3 O4 是黑色晶体， Fe 块是银白色的，但是 Fe 粉是黑色的。7 已知A B CD、G为中学化学中常见的物质，其中A为单质，B CDG均为化、 、 、 、合物。它们之间存在以下的相互转化关系：试回答：（1）写出 A 的化学式 _。（2）如何用实验证明B 溶液中是否含有G?(请写出实验的步骤、现象和结论)_。（ 3）写出由 E 转变成 F 的化学方程式 _。（
18、 4）向 G 溶液中加入 A 的有关离子反应方程式 _。【答案】 Fe 取少量 B 溶液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，溶液显红色说明含有G，否则不含 G 4Fe（ OH） 2+2H2233+2+O+O =4Fe（ OH)2Fe +Fe=3Fe【解析】【分析】白色沉淀 E 在空气中变为红褐色沉淀F，则E 是Fe(OH)233、F 是 Fe(OH) ， Fe(OH)与盐酸反应生成氯化铁， G 是 FeCl3 溶液；则可知A 是 Fe，铁与盐酸反应生成FeCl2 和氢气， B 是FeCl2； C 是氢氧化钠，氢氧化钠与 FeCl2反应生成 Fe(OH)2和氯化钠， D 是 NaCl， NaCl 与
19、硝酸银反应生成 AgCl 沉淀和硝酸钠，则H 是 AgCl。【详解】根据以上分析：（1） A 是单质铁，化学式为Fe。（2） B 是 FeCl233+遇 KSCN变红色，取少量B 溶液于试管中，滴入几滴 KSCN，G 是 FeCl， Fe溶液，溶液显红色说明含有FeCl3，否则不含 FeCl3。（3） E 是 Fe(OH)23E 在空气中变为红褐色沉淀F，化学方程式是、 F 是Fe(OH) ，白色沉淀4Fe(OH） 2+2H2O+O2=4Fe(OH)3。（ 4）向 FeCl3 溶液中加入铁粉生成 FeCl2，反应方程式是 2Fe3+Fe=3Fe2+。【点睛】本题考查物质推断与性质，掌握元素化合
20、物的性质是解题的关键，注意“白色沉淀E 在空气中变为红褐色沉淀F”是本题推断的突破口。8 已知 A 为淡黄色固体，T 为生活中使用最广泛的金属单质，D 是具有磁性的黑色晶体，C 是无色无味的气体，H 是白色沉淀。（ 1）物质 D 的化学式为 _。（2） A 和水反应生成B 和 C 的离子方程式为_，列出 A 的一种重要用途 _ 。（ 3） H 在潮湿空气中变成 M 的实验现象是 _ 。（4）反应的离子方程式为_ 。【答案】 Fe3O4供氧剂 (或漂白剂 ) 白色絮状沉淀迅速变2Na2 O2 + 2H2 O = 4Na+OH + O2为灰绿色，最终变为红褐色Fe3O4+8H+ =2Fe3+ Fe
21、2+ 4H2O【解析】【分析】由已知 D 是具有磁性的黑色晶体，则D为 Fe3O4； A 为淡黄色固体， A 与水反应生成 B 和C，所以 A为 Na2O2， C 是无色无味的气体，C 为 O2， B 为 NaOH ， T 为生活中使用最广泛的金属单质， T 为 Fe， H 是白色沉淀，则H为 Fe(OH)2 。【详解】（1）根据上述分析可知物质D 的化学式为Fe3 43 4O；答案： Fe O 。（2）根据上述分析可知物质A 为 Na2O2， B 为 NaOH ，C 为 O2， A 和水反应生成 B 和 C 的离子方程式为2Na222+2A 的一种重要用途为供氧剂 (或漂白剂 )；O+ 2H
22、 O = 4Na +OH + O ；答案： 2Na222+2；供氧剂 (或漂白剂 )。O + 2H O = 4Na +OH + O（ 3） H 为 Fe(OH)2，在空气中很不稳定，被氧气氧化，白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；答案：白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。（ 4）反应是 Fe3O4 与盐酸的反应，生成氯化铁和氯化亚铁、水，其离子方程式为Fe3 O4+8H+ =2Fe3+ Fe2+ 4H2O；答案： Fe3O4 +8H+ =2Fe3+ Fe2+ 4H2O。9 已知 A为金属单质，下列物质相互转化如图所示：试回答：（1）写出 B 的化学式 _ ，D的化学式 _ 。（
23、2）写出由 E 转变成 F 的化学方程式 _ 。（3）向 G溶液加入 A 的有关离子反应方程式_。（4）某同学取 B 的溶液酸化后加入碘化钾淀粉溶液，在空气中放置一会儿变为蓝色，写出与上述变化过程相关的离子方程式_， _。【答案】 FeCl222233+2+KCl 4Fe（ OH）+O+2H O=4Fe（ OH）2Fe +Fe=3Fe4Fe2+ +O2+4H+=4Fe3+2H2O2Fe3+ +2I =2Fe2+I 2【解析】【分析】由题给实验现象可知，白色沉淀E 在空气中变化为红褐色沉淀F，说明 E 为 Fe(OH)2， F 为Fe(OH)3，F 与盐酸反应生成G 为FeCl3，金属A 与氯化
24、铁反应生成B，B 与C 反应得到E 与D，故A 为Fe，B 为FeCl2，则Fe 与盐酸反应生成氢气与FeCl2； D 溶液和硝酸酸化的硝酸银反应生成白色沉淀H 为AgCl，溶液透过钴玻璃进行焰色反应为紫色，证明溶液中含有钾元素，故D 为KCl，则C 为 KOH。【详解】(1)根据以上分析可知，A 是Fe，B 为FeCl2， D 为KCl，故答案为：FeCl2； KCl；(2)由 E 转变成 F 的反应是氢氧化亚铁被空气中氧气氧化为氢氧化铁，反应的化学方程式为： 4 Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案为： 4 Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(3)G 为
25、 FeCl3 溶液，铁与FeCl3 溶液反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为2Fe3+Fe=3Fe2+；(4)B 为 FeCl2 溶液，取 B 的溶液酸化后加入碘化钾淀粉溶液，在空气中放置一会儿变为蓝色，这是因为亚铁离子被空气中氧气氧化生成三价铁离子，反应的离子方程式为4Fe2+4H+O2=4Fe3+2H2O，反应生成的三价铁离子与碘离子反应生成亚铁离子和单质碘，反应的离子方程式为 2Fe3+2I-=2Fe2+I2，反应生成的碘单质遇淀粉溶液变为蓝色，故答案为： 4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O；2Fe3+2I =2Fe2+I2。【点睛】白色沉淀转化为红褐色沉淀、溶液焰色反应为紫色是
26、解题突破口。10 AL 为中学化学常见物质，其主要转化关系如下图所示（其中产物水已略去）。已知A 为金属单质，C、D 通常状况下为气体单质。B、 F 均为重要的化工产品，F 为具有刺激性气味的气体，将一定量F 通入B 的稀溶液中可以得到两种盐K 和L。 G 和I 分别由相同的两种元素组成，通常状况下均为无色液体。（1） B 的化学式为 _；工业上冶炼金属A 的方法称为 _。（2）向 E 的溶液中加入氢氧化钠溶液的实验现象为_ ，反应的化学方程式为_。（3）写出 E 的酸性溶液与G 反应转化为H 的离子方程式_。（ 4）相同条件下物质的量浓度相同的 K、 L 溶液的 pH 大小关系为 K_L（用
27、 “”、 “ ”或 “ =表”示），其主要原因是（用化学用语说明）_ 。【答案】H2 4热还原法先生成白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色SO422422232+2 2+3+2FeSO+2NaOH=Fe(OH) +Na SO 4Fe(OH) +O +2H O=4Fe(OH) 2Fe +H O +2H =2Fe +2H O NH4+232+444+42-+H ONH H O+HNH HSO=NH+H +SO【解析】【分析】通常状况下， C、 D 都是气体，二者反应生成了具有刺激性气味的气体F，则 F 为 NH3，C为 H2， D 为 N。 NH 可以和 B 反应生成两种盐，则B 为 H SO
28、， E 为硫酸盐溶液。 G、 I 由2324相同的两种元素组成，且通常状况下为无色液体，则这两种物质为H2O、 H2O2。由于 E 和G 可以发生反应，则 E 属于变价金属的硫酸盐溶液，G 为 H2O2，所以 A 为 Fe， E 为FeSO4， H 为 Fe2(SO4)3， K 为 (NH4)2SO4， J为 Fe(OH)3， L 为 NH4HSO4。【详解】（1）经分析， B 为 H2SO4，A 为 Fe，该物质的工业冶炼方法为热还原法；（2） E 为 FeSONaOH 溶液，可以看到有白色沉淀生成，白色沉淀会迅4，向该溶液中加入速转变为灰绿色，最后转变为红棕色；涉及的化学方程式为：FeSO
29、4+2NaOH=Fe(OH)2 +Na2 SO4， 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（3） G 为 H2O2 ，H 为 Fe2(SO4)3， E+G H 的离子方程式为2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O；（ 4） K 为 (NH4)2SO4， L 为 NH4HSO4；在 (NH4)2SO4 溶液中， NH4+发生水解NH4+232+，溶液呈弱酸性； NH44是强酸酸式盐，在溶液中4-完全+H ONH H O+HHSOHSO电离NH444+42-，相当于一元强酸；所以相同浓度的情况，(NH4 24HSO =NH +H +SO) SO 溶液的pH 更大。11 已知有
30、以下物质相互转化。试回答：(1)写出 B 的化学式 _， D 的化学式 _ 。(2)写出由 E 转变成 F 的化学方程式 _ 。(3)写出用 KSCN鉴别 G 现象 _；向 G 溶液加入A 的有关离子反应方程式_。【答案】 (1)FeCl2； KCl(2)4Fe(OH)2 O22H2O=4Fe(OH)33+2+。(3)溶液变血红色；Fe+2Fe =3Fe【解析】试题分析：白色沉淀 E 在空气中转化为红褐色沉淀 F，可推知 E 为 Fe(OH)2、F 为 Fe(OH)3， F 与盐酸反应得到 G 溶液，则 G 为 FeCl3， G 与 A 反应得到 B、 B 与 C 反应得到 E 与，可推知 B
31、 为 FeCl2， A 为 Fe， C 为碱，反应得到D 为氯化物， D 溶液与硝酸银、硝酸混合得到白色沉淀 H 为 AgCl，反应得到的溶液进行焰色反应呈紫色，可以K 元素，故 D 为 KCl、 C 为KOH。(1)由上述分析可知，B 为 FeCl2， D 为 KCl，故答案为 FeCl2； KCl；(2)E 转变成 F 的化学方程式为： 4Fe(OH) +O +2H O=4Fe(OH) ，故答案为22234Fe(OH) +O +2H O=4Fe(OH) ；2223(3)用 KSCN鉴别FeCl溶液的现象为：溶液呈血红色，向FeCl溶液加入 Fe的离子方程式33为： Fe+2Fe3+=3Fe
32、2+故答案为血红色； Fe+2Fe3+=3Fe2+。考点：考查了无机物推断、Fe、Cl、 K 元素化合物的性质的相关知识。12 D、 E 为中学化学常见的单质，在一定条件下C、 D 间能发生反应。各物质转化关系如下图：(1)B 的同素异形体的名称为：_ ； H 的化学式为： _。(2)已知 E 的燃烧热为QkJ/mol ，试写出表示E 燃烧热的热化学方程式_ 。(3)用惰性电极电解A 溶液的阳极反应式为：_ 。(4)检验 H 和 G 的混合溶液中含有G 的阳离子的试剂可以是：_。a.氯水和 KSCN溶液b.氢氧化钠溶液c.酸性 KMnO4 溶液(5)用惰性电极电解一定浓度的A 溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入9.8g 含 A 中金属阳离子的弱碱固体后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移电子的物质的量为_mol, 收集到标
