1、【化学】化学铁及其化合物推断题的专项培优易错 难题练习题附答案一、铁及其化合物1 钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白（TiO 2 ）是目前使用最广泛的白色颜料。制备 TiO 2 和 Ti 的原料是钛铁矿，用含Fe2 O3 的钛铁矿（主要成分为FeTiO 3 ）制备TiO 2 的流程如下：（ 1）步骤加 Fe的目的是 _ ；步骤冷却的目的是_ 。（2）考虑成本和废物的综合利用等因素，水浸后的废液中应加入_处理。（3）由金红石（ TiO 2 ）制取单质钛（ Ti ）的过程为，其中反应 TiCl 4 2Mg800 C2MgCl 2 Ti 在氩气气氛中进行的理由是 _ 。【答案】将 Fe3+
2、 还原为 Fe2+析出绿矾（ FeSO4 7H 2O ）生石灰（或碳酸钙、碱）高温下镁或钛与O 2 、 N 2 等反应【解析】【分析】根据钛铁矿中Fe2 O3 、 FeTiO 3 与浓硫酸反应的溶液中加入铁粉、过滤后，滤液冷却得到硫酸亚铁晶体推知，铁粉与铁离子发生反应得到亚铁离子。水浸后的溶液成酸性。【详解】( 1）分析题图可知，钛铁矿中的铁最终转化成副产品绿矾，所以要将+3 价Fe转化为+2 价Fe；降低温度，减小了FeSO47H 2 O 的溶解度，有利于绿矶结晶析出。（2）水浸过程发生的离子反应为TiO 22H 2 OH 2TiO32H，废液呈酸性，所以处理水浸后的废液应加入CaO 、 C
3、aCO3 或碱。（3）由于 Ti 和 Mg 易与空气中的O 2 、 N 2 等反应，故该反应应在氩气气氛中进行。2 某科研小组用镍触媒废料（主要成分为Ni-Al合金，混有少量Fe、 Cu、 Zn 及有机物）制备 NiO 并回收金属资源的流程如下所示：已知：相关数据如表1 和表 2 所示表 1 部分难溶电解质的溶度积常数（ 25）物质Ksp物质KspFe(OH)34.0 10 -38CuS6.3 10 -34Fe(OH)21.8 10 -16ZnS1.6 10 -24Al(OH) 31.0 10 -33NiS3.2 10 -18Ni(OH) 22.0 10 -15表 2 原料价格表物质价格 /
4、（元 ?吨 -1）漂液（含25.2%NaClO）450双氧水（含 30%HO）240022烧碱（含 98%NaOH）2100纯碱（含99.5%Na2CO）6003请回答下列问题：（ 1）“焙烧”的目的是 _ 。（ 2）“试剂 a”的名称为 _；选择该试剂的理由是 _。（ 3）“氧化”时反应的离子方程式为_ 。（4）欲使溶液中Fe3+和 A13+的浓度均小于等于1.0 10 -6 mol ?L -1 ，需“调节pH”至少为_。（5）“试剂b”应选择 _ ，“加水煮沸”时，反应的化学方程式为_ 。（6）氢镍电池是一种应用广泛的二次电池，放电时，该电池的总反应为NiOOH+MH=Ni(OH)+M，当
5、导线中流过 2 mol 电子时，理论上负极质量减少_g。充2电时的阳极反应式为 _ 。【答案】除去废料中的有机物；使部分金属单质转化为氧化物漂液节约成本，不影响后续操作 2Fe2+ClO- +2H+=2 Fe 3+Cl - +H2O 5 Na2CO3 NiCO3+H2ONi(OH) 2+CO2 2-=NiOOH +HONi(OH) 2+OH-e2【解析】【分析】铁触媒废料焙烧，可以将部分金属单质转化为金属氧化物以及使有机物燃烧而除去，焙烧后固体和硫酸反应生成硫酸盐；再将Fe2+氧化成 Fe3+，氧化剂选择漂液（因为漂液价格低廉，且不影响后续实验）。然后调节pH 使 Fe3+、 Al3+一起转化
6、为氢氧化物沉淀而除去。滤液 1 中还有 Zn2+、 Cu2+以及 Ni2+，加入 NiS，可以除去 Zn2+、 Cu2+。滤液 2 中有镍离子，同样的道理，在沉淀 Ni2+的时候，选择碳酸钠，它的价格也是比较低，加入碳酸钠后得到碳酸镍；碳酸镍加水煮沸会转化成Ni（ OH） 2，最后 Ni（ OH） 2 灼烧分解，就可以得到氧化镍。【详解】（ 1）焙烧可以使部分金属单质变成金属氧化物，并且能够使有机物燃烧并除去。所以“焙烧”的目的为：除去废料中的有机物；使部分金属单质转化为氧化物；（ 2）应选择氧化剂使亚铁离子氧化成铁离子，氧化剂包括了漂液和双氧水，但是双氧水的价格更贵，所以选择漂液；选择漂液的
7、理由就是漂液成本更低，而且生成NaCl也不影响后续操作。（3）漂液中含有NaClO，将 Fe2+氧化成 Fe3+， ClO- 被还原成Cl - ，反应的离子方程式为2Fe2+ +ClO - +2H + =Cl - +2Fe3+ +H 2O ；（ 4） Fe（ OH） 3 和 Al （ OH） 3 类型相同， Fe(OH)3 的 Ksp 比 Al(OH)3 小，为了使它们完全沉淀，用 Al(OH)3 的 Ksp 进行计算，-33Kw -14Ksp Al(OH) 3 =c(Al 3+ )c3 (OH -）=10 -33，c(OH - )= 3 10 -6 =10-9， pH=-lg()=-lg(
8、10 -9 )=5 ，10c(OH )10则 pH 至少为 5；（5）需要选择沉淀 Ni2+的沉淀剂， NaOH 的价格更贵，所以选择Na23CO ，根据题意，加入233， NiCO3 加水煮沸转化成Ni （ OH）2，加水煮沸的方程式Na CO 时，生成的滤渣2 为 NiCO为 NiCO3+H2O Ni （ OH） 2+CO2。（6）镍氢电池放电时负极的是MH ，在反应中 MH 变成了 M ，失去质量为 H 的质量，负极反应式为-MH-e+OH=M+H2O，转移 2mol，负极质量减少 2g；充电时阳极发生氧化反应，化合价升高， Ni(OH)2 变成 NiOOH，电极反应式为：Ni(OH)2
9、+OH-e-=NiOOH +H2O。【点睛】（2）中因为是工业流程，所以在选择原料的时候，不仅要考虑它会不会带来杂质，还需考虑经济成本，比如在此题中都选择了经济成本较低的原料。（ 4）计算 pH 的时候，氢氧化铁和氢氧化铝都可以计算，但是要完全沉淀，选择 pH 较大的那个。3 某兴趣活动小组利用物质间的互变，设计成一个平面魔方，如下图所示：已知 A、 B、 C、 D、 G 含有同种元素。纯 A( 单质 )B 溶液D 固体G 溶液颜色银白色黄色红棕色浅绿色E 是通常情况下密度最小的气体； B 与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，也能将一种氧化物氧化为 F， F 是含有三种元素的化合物，与
10、 A 反应生成 E、G。依据以上信息填空：( 1)写出 D 的化学式： _ 。( 2) G 生成 C 的过程中所出现的现象为_。( 3)写出反应 A B 的化学方程式： _ 。(4)B F的离子方程式为_；G与次氯酸反应的离子方程式为_ 。【答案】 Fe2O3先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色2Fe 3Cl22FeCl32Fe3 SO22H2 O=2Fe2 SO42- 4HH 2Fe2 HClO=2Fe3 Cl H2O【解析】【分析】结合框图， D 固体呈红棕色，则其为Fe2O3； A、B、 C、 D、G 含有同种元素， B 与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B 为 F
11、eCl3， G 中含有 Fe2+， A 为 Fe。由“ B 与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，也能将一种氧化物氧化为F， F 是含有三种元素的化合物，与A 反应生成 E、G”，则 F 为 H2 44SO ，G 为 FeSO； E 是通常情况下密度最小的气体，则E 为 H2。由 B C D 的转化可推知， C 为 Fe( OH)3。【详解】( 1) 由以上分析可知，D 为氧化铁，其化学式： Fe2 32 3O 。答案为：Fe O ；( 2) FeSO4 生成 Fe( OH) 3 ，可先加碱、后氧化，所出现的现象为先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。答案为：先产生白色沉淀，迅
12、速变为灰绿色，最后变为红褐色；(3)反应 Fe FeCl3 需用 Cl2 将 Fe氧化，反应方程式为2Fe 3Cl22FeCl3。答案为： 2Fe3Cl22FeCl3；(4)FeClH2SO4SO22Fe3SO2SO 2-4H；3，离子方程式为22H2O 2Fe4，应使用=FeSO4 与次氯酸反应，生成Fe3+、 Cl- 和 H+，离子方程式为H 2Fe2 HClO=2Fe3 ClH2O。答案为： 2Fe3 SO2 2H2O=2Fe2 SO42- 4H ； H 2Fe2 HClO=2Fe3 ClH2O。【点睛】利用框图进行物质推断时，先确定信息充足的物质，然后利用已知的少量信息、反应条件及未知
13、物质前后的已知物质，推断出未知物质的组成。4 下列物质AF是我们熟悉的单质或化合物，其中AB均是常见的金属，且B的合金、用量最大； E 在常温下是黄绿色气体；适当的条件下，它们之间可以发生如图所示的转化。（1） G 溶液中溶质的化学式为_。（ 2）请写出反应 DF的化学方程式： _。（ 3）检验 F 中金属阳离子的常用试剂是 _（填物质的化学式）；现象是_。（4） E 物质可与石灰乳反应制取漂白粉，写出漂白粉的有效成分_。（ 5）写出 C 与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式_ 。（ 6）若向 D 溶液中滴加氢氧化钠溶液，现象是：_，反应过程中的化学方程式为：_， _。【答案】 NaAlO223
14、Ca（ClO）23+-2 -2FeCl+ Cl = 2FeCl KSCN 溶液呈血红色Al+4OH =AlO+2H O 先产生白色沉淀，后白色沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色FeCl +2NaOH=Fe22（OH）2+2NaCl4Fe（OH）2 +O2+2H2O=4Fe（ OH）3【解析】【分析】B 的合金用量最大，所以B 为 Fe； E 在常温下是黄绿色气体，所以E 为 Cl2；盐酸与铁反应生成 FeCl2， FeCl2 与 Cl2 反应生成的F 为 FeCl3；金属 A 与盐酸反应后生成的盐，与适量的NaOH 溶液反应能生成白色沉淀，白色沉淀还能溶于溶液， G 为 NaAlO2 溶液。NaO
15、H，所以A 为Al 单质，C 为AlCl3【详解】(1)根据分析可知，G 即为偏铝酸钠溶液，溶质的化学式为NaAlO2 ;(2)根据分析可知，D 为FeCl2，与E 即Cl2 反应后生成FeCl3，方程式为：2FeCl 2Cl 2 =2FeCl 3 ；(3)检验Fe3+常用硫氰化钾溶液，Fe3+遇SCN-生成血红色物质；(4)漂白粉中的有效物质为次氯酸钙；(5)通过分析可知，C 为 AlCl3 溶液，与过量的NaOH 溶液反应，生成偏铝酸钠和水，离子方程式为： Al 34OH =AlO 22H 2 O ；(6)通过分析可知， D 的溶液为 FeCl2 溶液， FeCl2 会与 NaOH 溶液反
16、应生成很不稳定的白色 Fe(OH)2 沉淀，沉淀会迅速的被氧化为 Fe(OH)3，转化的现象为：白色沉淀先转变为灰绿色，最终变为红褐色；相关的方程式还有：4Fe(OH) 2O 22H 2 O=4Fe(OH) 3 ；5 室温下，A 是常见的金属单质、单质B 是黄绿色气体、单质C 是无色气体。在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应；E 是无色溶液，F 是淡绿色溶液。B 和C 反应发出苍白色火焰。请回答：（ 1） A 是 _ ，B 是 _， C 是 _ （请填写化学式）；（ 2）反应 的化学方程式 _ ；（ 3）反应 的离子方程式 _ ；（ 4）反应 的离子方程式 _ 。【答案】FeClH2
17、2Fe+3Cl2Fe2H22Cl322FeCl3 Fe2H2Fe2 2Fe2Cl【解析】【分析】室温下， A 是常见的金属单质、单质 B 是黄绿色气体、单质 C 是无色气体， B 是氯气， B 和C反应发出苍白色火焰， C 是氢气， E 是氯化氢。 F 是淡绿色溶液， F 溶液中含有亚铁离子，所以A 是铁， F 是氯化亚铁，D 是氯化铁，据以上分析解答。【详解】室温下， A 是常见的金属单质、单质B 是黄绿色气体、单质C 是无色气体，B 是氯气， B 和C反应发出苍白色火焰， C 是氢气， E 是氯化氢。 F 是淡绿色溶液， F 溶液中含有亚铁离子，所以 A 是铁， F 是氯化亚铁， D 是氯
18、化铁，(1) 根据以上分析可知 A、 B、C 分别是 Fe、 Cl 2、 H2；(2)反应为铁与氯气反应生成氯化铁，化学方程式为2Fe+3Cl 22FeCl 3；(3)反应为铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为Fe 2H Fe2 H2；(4)反应为氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，离子方程式为2Fe2 Cl 22Fe3 2Cl 。6 某淡黄色固体A（仅含三种元素，式量小于160）可用于制药，为探究其组成和性质，设计并完成如下实验：已知：上述流程中所涉及的反应都充分进行。B、 C、 D 均为常见气体。相同情况下气体B 的密度大气体C。黑色固体 E 溶于盐酸后滴加KSCN，无明显现象，加适量氯
19、水后，溶液变红。请问答：（ 1）写出气体 B 的电子式 _，固体 A 的化学式是 _。（ 2）黑色固体 E 与足量浓硝酸反应的离子反应方程式是_。【答案】FeC2 4+3+23O3FeO + 10H + NO= NO + 3Fe+ 5H O【解析】【分析】m3.2g0.1mol ，相B、 C、 D 均为常见气体说明 D 单质为氧气，物质的量为 n=32g mol 1M同情况下气体 B 的密度大气体C 则说明 B 为二氧化碳， B 与过氧化钠反应，则C 为一氧化碳，气体物质的量为n= V =8.96L10.4mol 由于生成0.1mol 氧气，根据 2CO2 +Vm22.4L mol2Na2 O
20、2 = 2Na2CO3 + O2，因此二氧化碳的物质的量为0.2mol ， CO物质的量为0.2mol ，黑色固体 E 溶于盐酸后滴加 KSCN，无明显现象，说明无铁离子，加适量氯水后，溶液变红，说明原物质为 FeO，则 m(FeO) = 28.8g-0.2mol-1-128 g?mol- 0.2mol 44 g?mol= 14.4g，则 FeOm14.4g0.2mol ，因此 n(Fe): n(C): n(O) =物质的量 n=71g mol 1M0.2mol:(0.2mol+0.2mol):(0.2mol+0.2mol+0.2mol，2)则化=1:2:4学式为 FeC O。24【详解】气体
21、 B 为二氧化碳，其电子式，根据上面分析得到固体A 的化学式是 FeC2O4；故答案为：； FeC2O4。黑色固体 E 即 FeO 与足量浓硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，其离子反应方程式是3FeO + 10H+ + NO3= NO + 3Fe3+ + 5H2O；故答案为： 3FeO + 10H+ NO3 = NO + 3Fe3+ +5H2O。7 粉末状试样 A 是由等物质的量的 MgO和 Fe2O3 组成的混合物。进行如下实验：取适量 A 进行铝热反应，产物中有单质B 生成；1另取 20 g A 全部溶于 0.15 L 6.0 mol L 盐酸中，得溶液 C；将中得到的单质 B 和溶液 C
22、 反应，放出 1.12 L(标况 )气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质 B；用 KSCN溶液检验时，溶液 D 不变色。请填空：(1)中引发铝热反应的实验操作是_，产物中的单质 B 是 _。(2)中所发生的各反应的化学方程式是_。(3)中所发生的各反应的离子方程式是_。(4)若溶液 D 的体积仍视为 0.15 L，则该溶液中c(Mg 2 )为 _， c(Fe2 )为 _。【答案】加少量 KClOFeFeO23 6HCl=2FeCl33H2O、 MgO3，插上镁条并将其点燃2HCl=MgCl2 H2O Fe 2Fe3=Fe2=3Fe2、 Fe 2H H2 0.67 mol L 12.3 mol
23、 L 1 【解析】【详解】(1)铝热反应是指单质Al 和某些金属氧化物发生的反应，反应过程中放出大量热，但该反应需要较高的温度才能引发。在混合物上加少量KClO3 固体并插上Mg 条，点燃 Mg 条后放出热量，使 KClO3 固体分解放出O2，进一步加剧Mg 的燃烧，可在短时间内使混合物温度迅高温速升高，引发反应。发生的反应为Fe2O3 2AlAl2O3 2Fe，所以产物中单质B 为 Fe，故答案为：加少量KClO3，插上镁条并将其点燃；Fe；(2)Fe2O3 和 MgO 都是碱性氧化物，能和酸反应生成盐和水：Fe2O3 6HCl=2FeCl3 3H2O，MgO 2HCl=MgCl2 H2O，
24、故答案为： Fe2 O3 6HCl=2FeCl3 3H2O、 MgO 2HCl=MgCl22H O；(3)混合物中只有Fe O 能和 Al 发生铝热反应，生成 Fe 单质。 C 溶液中有反应生成的23332 、 Fe2H2 H2FeCl ，还有未反应的HCl。发生的离子反应为 Fe 2Fe=3Fe=Fe。(4)假设步骤用去的20 g 固体中， MgO 的物质的量为 x，则 Fe O的物质的量也为x，则2340 g mol 1x160 g mol 1x 20 g，解得： x 0.1 mol 。根据 MgO MgCl2 的关系，则溶液中 MgCl2 13，也就是溶的浓度为0.1 mol。步骤说明溶
25、液中没有 Fe 0.15 L 0.67 mol?L质为 FeCl22守恒的关系，可知 MgCl22的总的物质的量等于和 MgCl。根据 Cl和 FeCl-10.45mol-0.1mol0.15L 6.0mol Lg 0.45mol，所以， FeCl2的浓度为20.15L 1， 2.3 mol?L322 1故答案为： Fe 2Fe=3Fe、Fe 2H=Fe H2；0.67 mol L；【点睛】本题考查混合物反应的计算、物质的量浓度计算，题目难度中等，掌握氧化镁、氧化铁以及铁和三价铁离子的反应原理为解答的关键，(4)中计算亚铁离子的物质的量时，不可忽略了铁与氢离子的反应。8 从某矿渣（成分为 Ni
26、Fe2O4(铁酸镍 )、 NiO、FeO、 CaO、 SiO2 等）中回收 NiSO4 的工艺流程如图：已知： (NH4)2SO4 在 350 分解生成NH3 和 H2SO4； NiFe2O4 在焙烧过程中生成NiSO4、Fe2 (SO4)3。回答下列问题：（1） “研磨 ”的目的是 _。（2）矿渣中部分 FeO 在空气焙烧时与H2 SO4 反应生成 Fe2(SO4)3 的化学方程式为 _。（3） “浸泡 ”过程中 Fe2(SO4)3 生成 FeO(OH)的离子方程式为 _。 “浸渣 ”的成分除 Fe2 O3、FeO(OH)、CaSO4 外还含有 _（填化学式）。2+，溶液中-1时，可使钙（4
27、）向 “浸取液 ”中加入 NaF 以除去溶液中 Cac(F)至少为 _mol L2+-5-1时沉淀完全；Ksp2-11离子沉淀完全。 已知 Ca 浓度小于 1.010molL 10(CaF )=4.0（5）萃取可用于对溶液中的金属离子进行富集与分离：Fe2+(水相 )+2RH(有机相)FeR2(有机相 )+2H+(水相 )。萃取剂与溶液的体积比（V0）对溶液中 Ni2+、 Fe2+的萃VA取率影响如图所示，V0 的最佳值为 _。在 _（填“强碱性”“强酸性”或“中性”）VA介质中 “反萃取 ”能使有机相再生而循环利用。（6）若将流程图中浸泡步骤改为如图步骤（前后步骤不变）。依据下表数据判断，调
28、范围为 _。pH【答案】增大接触面积，加快反应速率4FeO+6H高温2Fe2(SO4)3+6H2O2SO4+O23+加热+SiO2 2.0-33.7 pH7.1Fe +2H2OFeO(OH)+3H 10.25 强酸性【解析】【分析】某矿渣的主要成分是NiFe242等，加入硫酸铵研磨后，O(铁酸镍 )、 NiO、 FeO、 CaO、 SiO600 C 焙烧，已知： (NH ) SO 在 350以上会分解生成NH 和 H SO ； NiFe O 在焙烧过程4 2432424中生成 NiSO424 3C的热水中浸泡过滤得到浸出液，加入NaF 除去钙离子，、Fe (SO ) ，在 90过滤得到滤液加入
29、萃取剂得到无机相和有机相，无机相通过一系列操作得到硫酸镍，有机相循环使用，据此分析解答。【详解】(1)焙烧前将矿渣与 (NH4 )2 SO4 混合研磨，混合研磨的目的是增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分；(2)矿渣中部分FeO 在空气焙烧时与H2SO4 反应生成Fe2(SO4)3 的化学方程式为高温2Fe2(SO4)3+6H2O；4FeO+6H2SO4 +O2生成FeO(OH)的离子方程式为：3+加热+；根据24 32(3) 浸“泡 ”过程中 Fe (SO )Fe +2H OFeO(OH)+3H分析，浸渣 ”的成分除 Fe2O3、 FeO(OH) 、 CaSO4外还含有 SiO2；(4)
30、向 “浸取液 ”中加入 NaF 以除去溶液中2+2+-5-1时沉淀完Ca ，已知 Ca 浓度小于 1.010mol L-K sp=4.0 10-11-3，故溶液中-3全，溶液中 c(F )=21.0 2 10mol/Lc(F )至少为2 10c Ca10-5mol/L ；(5)本工艺中，萃取剂与溶液的体积比( V0 )对溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影响如图所示，最VA佳取值是亚铁离子不能被萃取，镍离子被萃取，V0 的最佳取值是 0.25；由 Fe2+(水VA相)+2RH(有机相 )? FeR(有机相 )+2H+ (水相 )可知，加酸，增大氢离子的浓度，使平衡逆向移动，可生成有机相，则应在强
31、酸性介质中“”反萃取 能使有机相再生而循环利用；(6)若将流程图中浸泡步骤改为如图步骤(前后步骤不变 )，亚铁离子被双氧水氧化为铁离子，除杂过程中要将铁离子除去但不能使镍离子沉淀，依据下表数据判断，pH=3.7 时铁离子完全沉淀， pH=7.1 时镍离子开始沉淀，则调节pH 范围为 3.7 pH7.。192019 年诺贝尔化学奖颁给了为锂电池发展作出突出贡献的三位科学家。某废旧锂电池正极主要由 LiFePO4、铝箔、炭黑等组成， Fe、 Li、 P 具有极高的回收价值，具体流程如下：（ 1）过程生成 NaAlO2 溶液的离子方程式是 _。（ 2）过程中 HCl/H2O2 的作用是 _。（ 3）
32、浸出液 X 的主要成分为 Li+、 Fe3+、 H2PO4-等。过程控制碳酸钠溶液浓度20%、温度85 、反应时间3 h 条件下，探究pH 对磷酸铁沉淀的影响，如图所示。综合考虑铁和磷沉淀率，最佳pH 为 _。结合平衡移动原理，解释过程中pH 增大，铁和磷沉淀率增大的原因当 pH 2.5 后，随 pH 增加，磷沉淀率出现了减小的趋势，解释其原因_。_。（ 4） LiFePO4 可以通过 (NH4 )2Fe(SO4)2、H3PO4 与 LiOH 溶液发生共沉淀反应制取，共沉淀反应的化学方程式为 _。【答案】 2Al 2OH-2H2O=2AlO2- 3H2溶解LiFePO4Fe2+氧化为 Fe3+，将（ 2Fe2+H2 O2+2H+=2Fe3+2H2O） 2.5 H2PO4-HPO42-+H+， HPO42-PO43- +H+，加入2332-结合 H+使 c(H+)减小，促进上述电离平衡正向移动，43-)增大，与3+Na CO后， COc(POFe结合形成磷酸铁沉淀（或者：-2-+2-PO43-+，溶液 pH 增大，H2PO4HPO4+H ， HPO4+H
