1、成都【化学】化学铁及其化合物的专项培优易错试卷练习题( 含答案 )一、高中化学铁及其化合物练习题（含详细答案解析）1 图中，固体A 是铁锈的主要成分。请回答：（1）固体 C 的化学式是 _，上述框图中体现了 SO2 的 _（填 “氧化性 ”、 “还原性 ”或 “漂白性”）。（ 2）写出 AB的化学方程式 _。（ 3）写出 DE的离子方程式 _。（4）若通入的 SO2 是足量的，请你设计实验方案检验“溶液 D”中的金属阳离子 _。【答案】 FeCl3高温Ba2+SO42-=BaSO4 取少量溶液 D 于试还原性 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2管中，滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加适量氯水
2、（或双氧水），溶液变成血红色，则含有 Fe2+【解析】【分析】固体 A 是铁锈的主要成分，则A 为 Fe2O3，结合图中转化可知，A 与 CO 反应生成 B 为 Fe，3C 与二氧化硫发生氧化还原反应，溶液2+、 SO42-等，B 与氯气反应生成 C 为 FeCl ，D 中 Fe溶液 D 与氯化钡反应生成白色沉淀E 为 BaSO4。【详解】(1)由上述分析可知，固体 C 的化学式是： FeCl3，上述框图中 SO2失去电子转化为硫酸根离子，作还原剂；高温(2)A B的化学方程式为： Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；(3)D E的离子方程式为： Ba2+SO42- =BaSO4 ；(4)若
3、通入的 SO2 是足量的，溶液D 中金属阳离子为 Fe2+，检验该阳离子的方法为：取少量溶液 D 于试管中，滴加 KSCN溶液，无明显现象，再滴加适量氯水(或双氧水 )，溶液变成血红色，则含有 Fe2+。2A、 B、 C 均为中学化学常见的纯净物，它们之间存在如下转化关系：（1）若 A 是常见的金属，中均有同一种黄绿色气体参与反应，B 溶液遇 KSCN显血红色，且为化合反应，写出反应的离子方程式_ 。（ 2）如何检验上述 C 溶液中的阳离子？ _ 。（3）若 B 是太阳能电池用的光伏材料，为工业制备B 的反应。 C 的化学式是_，属于置换反应_，（填序号）写出反应的化学方程式_ 。3+2+取少
4、量溶液于试管，加KSCN溶液，无明显现象，再加氯水，溶【答案】 Fe+2Fe3Fe液变成血红色，则证明含Fe2+4 2C+SiOSi+2COSiCl【解析】【分析】(1)由转化关系可知A 为变价金属，则A 应为 Fe， B 为氯化铁， C 为氯化亚铁，为Fe 与氯化铁的反应；(3)B 是太阳能电池用的光伏材料，可知B 为 Si，为 C 与二氧化硅的反应，为工业制备 B 的反应，则 C 为 SiCl44Si，以此解答该题。，中 SiCl 与氢气反应，提纯【详解】(1)A 是常见的金属，中均有同一种气态非金属单质参与反应，且为化合反应，则该非金属气体为 Cl2， B 为氯化铁，则反应的离子方程式为
5、2Fe3+Fe=3Fe2+；(2)由分析知 C 为氯化亚铁，检验Fe2+的操作方法是取少量溶液于试管，加KSCN溶液，无明显现象，再加氯水，溶液变成血红色，则证明含Fe2+；(3)B 是太阳能电池用的光伏材料，可知B 为 Si，为 C 与二氧化硅的反应，为工业制备 B 的反应，则 C 为 SiCl4，其中为244Si 和 Cl 化合生成SiCl ，中 SiCl 与氢气反应，提纯 Si，则反应的化学方程式为SiO2+2CSi+2CO，其中属于置换反应的有。3 利用如图可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系。图中甲己均含铁元素。回答下列问题：（1） K2FeO4 常用作杀菌消毒剂，从铁元素化
6、合价的角度分析是因其具有_性；下列关于乙的说法正确的是 _(填标号 )。a属于酸性氧化物，能与碱反应b属于碱性氧化物，能与酸反应c属于两性氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应（2）已知甲与稀硝酸反应的化学方程式为甲HNO32 戊己NO H O(方程式未配平 )。若产物中戊和己的物质的量之比为 3 1，则甲与 HNO3 的物质的量之比为 _。（3）戊与烧碱溶液反应生成丙，放置一段时间后丙转化为丁，丙转化为丁的化学方程式为_，现象为_。【答案】氧化b1 34Fe(OH)2 O2 2H2O=4Fe(OH)3白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色【解析】【分析】根据图像可知，甲为铁；乙为氧化物且为+2
7、价，为 FeO；丙、丁为氢氧化物，分别为+2、+3 价，分别为氢氧化亚铁、氢氧化铁。【详解】（ 1） K2FeO4 中铁元素的化合价是 6 价，在反应中 Fe 元素能得电子表现强氧化性，常用作杀菌消毒剂。根据图可知，铁元素的 2 价氧化物是 FeO，属于碱性氧化物，能与酸反应生成盐和水。（2）根据图可知，戊和己分别是铁元素的2 价和 3 价盐，铁与硝酸反应生成的戊和己分别是 Fe(NO3 23 33NO，氮元素的化合价由5 价降为)和 Fe(NO )， HNO 在反应中被还原为2 价；设反应生成Fe(NO )的物质的量为1 mol ，则生成 Fe(NO )的物质的量为3mol，则参3 33 2
8、加反应的 Fe(甲 )的物质的量为 4mol ，根据电子守恒可得3mol 3mol2 n(NO)3， n(NO)3mol ；根据 N 原子守恒可知参加反应的n(HNO ) n(NO) nFe(NO) 2nFe(NO ) 33323 312mol ，则铁与HNO3 的物质的量之比为4 12 1 3。(3)Fe(NO3 )2 与烧碱溶液反应生成Fe(OH)2(丙 )，氢氧化亚铁与空气中的氧气氧化，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色的Fe(OH)3(丁 )。4 下列物质之间有如下反应关系：已知由 E 转化成 C 的现象是：灰白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。回答：（1）写出下列物质的化学式：A_，
9、B_， D_，甲 _，乙 _，丙 _ 。（ 2）写出 E C 反应的化学方程式： _ 。【答案】 Fe2O3 FeCl3FeCl2 Cl2 NaOH KSCN 4FeOH2+O2+2H2O4Fe OH 3( )()【解析】【分析】E 转化成 C 的现象是：灰白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，则E 为 Fe（ OH）2， C 为 Fe（ OH） 3， A 为红棕色粉末，则A 为 Fe2O3，B 为 FeCl3， D 为 FeCl2，乙为 NaOH，由 D B 的转化可知，甲为氯气或氯水等，由血红色溶液可知，丙为KSCN，据此解答。【详解】（1）根据以上分析可知A、 B、D、甲、乙、丙分别是
10、 Fe23322；NaOH；O ；FeCl； FeCl；ClKSCN；（ 2） E C 反应的化学方程式为： 4Fe( OH) 2+O2+2H2O 4Fe( OH) 3 。5 图中AJ均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中AD为金属单、质。 (反应过程中生成的水及其他产物已略去)请回答以下问题：(1)B 是 _， H 是_。 (填化学式 )(2)写出 J 与 D 反应转化为G 的离子方程式 _ 。(3)A 在常温下也可与NaOH 溶液反应生成F，写出此反应的化学方程式_。【答案】 Fe2O3Fe(OH)22Fe3 Fe 3Fe22Al 2OH- 2H2O 2AlO2- 3H2【
11、解析】【分析】A、 D 为常见金属单质，B、 C 为金属氧化物，反应条件是高温进行，可以判断为铝热反应，可以推断A 为 Al， D 为 Fe， B 为铁的氧化物，结合C 与氢氧化钠反应证明C 为 Al2O3，E 为 AlCl ， F 为 NaAlO，通过转化关系判断， G 为 FeCl ，H 为白色沉淀 Fe(OH) ， I 为红褐3222色沉淀 Fe(OH)32 33， B 为 Fe O，J 为 FeCl ，依据判断结果分析解答问题。【详解】A、 D 为常见金属单质，B、 C 为金属氧化物，反应条件是高温进行，可以判断为铝热反应，可以推断 A 为 Al， D 为 Fe， B 为铁的氧化物，结
12、合C 与氢氧化钠反应证明C 为 Al2O3，3222E 为 AlCl ， F 为 NaAlO，通过转化关系判断， G 为 FeCl，H 为白色沉淀 Fe(OH) ， I 为红褐色沉淀 Fe(OH)32 33， B 为 Fe O，J 为 FeCl ；(1)依据分析判断可知B 为： Fe2O3； H 的化学式为： Fe(OH)2；故答案为： Fe2O3； Fe(OH)2；(2)反应 “JD G”的离子方程式为铁和三氯化铁的氧化还原反应，离子方程式为：2Fe3 Fe 3Fe2 ；故答案为： 2Fe3 Fe 3Fe2 ；(3)A 为 Al 在常温下也可与 NaOH 溶液反应生成 F 为偏铝酸钠，反应的
13、化学方程式为：2Al2OH- 2H2O 2AlO2-3H2；故答案为： 2Al 2OH- 2H2O2AlO2- 3H2。6 已知 A 是一种常见金属，F 是一种红褐色沉淀，试根据图中转化关系，回答下列问题。(1)写出 A、C、 F、G 的化学式： A_， C_， F_，G_。(2) 检验 D 中阳离子的方法为 _(3) 保存 C 溶液时要加固体 A 的原因 _(4) 写出下列转化的离子方程式或化学方程式。EF 的化学反应方程式：_CD 的离子反应方程式：_【答案】 FeFeCl取 D 溶液少许于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液2 Fe(OH)3 Fe2 O3变红色，证明含Fe3 (答案合理即
14、可 )防止 Fe2 被 O2 氧化变质4Fe(OH)2 O2 232 Cl23 2Cl2H O=4Fe(OH)2Fe=2Fe【解析】【分析】A 是一种常见金属， F 是一种红褐色沉淀，由转化关系可知F 为 Fe(OH) ， A 为 Fe， Fe 与氧3气反应生成 B 为 Fe3O4，四氧化三铁与盐酸反应得到氯化亚铁与氯化铁，故Fe 与盐酸反应得到 X 为氢气、 C 为 FeCl2，可推知2323E 为 Fe(OH) 、 D 为 FeCl，G 为 Fe O 。【详解】(1)根据分析可知A 为 Fe， C 为 FeCl2， F 为 Fe(OH)3， G 为 Fe2O3，故答案为： Fe； FeCl
15、2；Fe(OH)3；Fe2 O3；(2)D 为 FeCl3，含有阳离子为Fe3+，检验 Fe3+离子的方法为：取少量D 溶液于试管中，滴加几滴 KSCN溶液，若溶液变红色，证明有Fe3+，故答案为：取D 溶液少许于试管中，加入几滴 KSCN溶液，溶液变红色，证明含Fe3 (答案合理即可 )；(3)FeCl2 易被空气中氧气氧化，保存FeCl2 溶液时加固体Fe，防止 Fe2+被氧气氧化，故答案为：防止 Fe2+被氧气氧化；(4)E 转化为 F 是氢氧化亚铁被氧气氧化生成氢氧化铁，现象是：白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；反应化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，
16、 CD反应离子方程式为： 2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-；故答案为： 4Fe(OH)2 O2 2H2O=4Fe(OH)3 ；2Fe2 Cl2=2Fe3 2Cl 。【点睛】本题涉及 Fe 元素单质化合物的性质及转化，物质的颜色是推断突破口，再结合转化关系推断各物质，掌握元素化合物的性质是解题的关键。7 已知有以下物质相互转化关系：试回答：(1)写出各物质的化学式A_、 D_、 F_ 。(2)检验 G 溶液中阳离子所选用的试剂是_(写化学式 )，实验现象是 _。(3)写出 B 溶液与 C 溶液反应的化学方程式_ 。(4)写出 G 溶液与 A 反应的离子反应方程式_ 。(5)上图中共有6 个化
17、学反应，其中属于氧化还原反应的有几个？_ 。【答案】 FeKCl Fe(OH) 3 KSCN 溶液呈红色 FeCl2+2KOH=Fe(OH) 2 +2KClFe+2Fe3+=3Fe2+3【解析】【分析】B 溶液和 C 溶液反应生成白色沉淀E，在空气中变成红褐色F，所以 E 为 Fe(OH) ， F 为2Fe(OH)3，D 溶液和 AgNO3 溶液反应生成白色沉淀为AgCl，得到的溶液的焰色反应呈紫色，说明溶液中有 K+，所以 B 溶液和 C 溶液是 FeCl23和盐酸反应生成的G 溶液和 KOH。 Fe(OH)为 FeCl332溶液， FeCl 溶液和 A 反应生成 B，所以B 是 FeCl，
18、 A 是铁， C 即为 KOH， A 和盐酸反应生成 FeCl2和氢气，符合题意。故A为FeB为FeCl2，C为KOHD为KCl E为，Fe(OH)2，F 为 Fe(OH)3， G 为 FeCl3， H 为 AgCl。【详解】由以上分析可知：A 为 Fe， B 为 FeCl2 ，C 为 KOH， D 为 KCl， E 为 Fe(OH)2， F 为 Fe(OH)3， G为 FeCl3，H 为 AgCl。(1)化学式 A： Fe， D： KCl， F： Fe(OH)3。(2)检验 G(FeCl3)溶液中的Fe3+可选用 KSCN溶液， Fe3+和 SCN-反应生成红色的配离子和配合物，溶液显红色。
19、(3)B(FeCl )溶液与 C(KOH)溶液反应的化学方程式为FeCl+2KOH=Fe(OH) +2KCl 。2223A(Fe)反应的离子反应方程式为3+2+ 。(4)G(FeCl )溶液与Fe+2Fe=3Fe(5)上图中的 6 个化学反应，铁和盐酸的置换反应、Fe(OH) 在空气中被氧气氧化为 Fe(OH)23的反应以及 FeCl32个都是复分解反和铁生成 FeCl 的归中反应属于氧化还原反应，其他3应，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，所以属于氧化还原反应的共有3 个。8 已知 A 为常见的金属单质，根据如图所示的关系：(1)确定 C、 E 的化学式， C 为 _， E 为 _(2)写
20、出的离子方程式，的化学方程式： _ ，_ 。【答案】 FeCl2 Fe(OH) 2 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】【分析】A 为常见的金属单质，F 为红褐色固体，且E 和 O2 反应得到F，则F 为Fe(OH) 3， E 为Fe(OH) 2， A 为Fe；再根据图中的转化关系，可以推出B 为Fe3O4，C 为FeCl 2，D为FeCl3。【详解】经分析， A 为 Fe， B 为 Fe3 O4， C 为 FeCl2， D 为 FeCl3， E 为 Fe(OH) 2 ，F 为 Fe(OH) 3，则：（ 1） C 为 FeCl2， E
21、 为 Fe(OH)2 ；（ 2）反应的离子方程式为： 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-；反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。【点睛】无机推断题，要求学生掌握一些常见物质的物理、化学性质，还要掌握一些化学反应，比如本题中的红棕色物质，一般有Fe2 332O 、 Fe(OH) ，但是中学阶段没有学习通过和O反应生成 Fe23的反应，反而学过22反应生成3F 为OFe(OH)和 OFe(OH) 的反应，故可以推断出题中Fe(OH)。此外，还要注意，Fe O 是黑色晶体， Fe 块是银白色的，但是 Fe 粉是黑色的。3349 某课外小组对金属钠进行研究。已知C、
22、D 都是单质， F 的水溶液是一种常见的强酸。（1）金属 Na 在空气中放置足够长时间，最终的生成物是：_。（2）若 A 是一种常见金属单质，且A 与 B 溶液能够反应，写出该反应的化学方程式_。（ 3）若 A 是一种不稳定的盐， A 溶液与 B 溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的 E，请写出白色絮状沉淀转变成红褐色沉淀过程发生化学反应的方程式： _。【答案】碳酸钠 或 Na2CO3 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 【解析】【分析】Na 和O2 点燃生成M，则M 为Na2O2； Na 和水反应生
23、成B 和C，其中C 为单质，则C 为H2， B 为 NaOH ； F 的水溶液为常见的强酸，则F 为HCl ， D 为Cl 2。题中没有给出A 、 E、G 的信息，故需要结合小题中的信息，去推断各题对应的物质。【详解】（1）金属 Na 在空气中，表面会被氧化为Na2O， Na 和 Na2O 都会和水蒸气反应生成NaOH，NaOH 会再和 CO2 反应生成 Na2CO3；（2）从题中信息可以推出A 为 Al， A、 B 反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 ；（3）从题中信息可以推出A 为亚铁盐，白色絮状沉淀为Fe(OH)2， E为 Fe(OH)3，白色絮状沉
24、淀转变成红褐色沉淀过程发生化学反应的方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 。【点睛】金属钠在空气中放置，先变为氧化钠，与水反应生成氢氧化钠，该物质易吸水而潮解，形成氢氧化钠溶液，再与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠晶体，风化后得到碳酸钠粉末。10 已知 A 是一种常见金属，部分反应物或生成物已略去。试根据图中转化关系，回答下列问题。（ 1） B 的俗名为 _。（2）保存 C 溶液时需加入少量A 的原因是 _， A 与水蒸气反应的化学方程式为_，该反应类型属于 _ （填基本反应类型）（3） E 生成 F 可观察到的现象 _，化学方程式为 _。（4）写出 B C化学方程式为
25、_， C D 的离子方程式为 _。【答案】磁性氧化铁2Fe3O4+4H2置换反应白色沉防止 Fe被 O2 氧化 3Fe+4H2O淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色4Fe(OH)22233 42+ 2H O O = 4Fe(OH)Fe O + 8HCl=FeCl +322232FeCl + 4H O2Fe+ Cl =2Fe+ 2Cl【解析】【分析】A 是一种常见金属，燃烧后生成的氧化物B 与盐酸反应能够生成两种氯化物，符合条件的常见金属是铁，所以由图中转化关系得，A 为 Fe， B 为 Fe3O4， C 为 FeCl2， D 为 FeCl3，X 为H2， E 为 Fe(OH)2， F 为 Fe(O
26、H)3，G 为 Fe2O3。【详解】（1）由分析可知B 为 Fe3O4，俗名为磁性氧化铁，故答案为：磁性氧化铁；2极易被 O2氧化，所以保存 FeCl2 溶液时需加入少量Fe，Fe 与水蒸气反应的（2）因为 Fe化学方程式为 3Fe+4HFe3O4+4H2，该反应属于置换反应，故答案为：防止2被2OFeO2 氧化； 3Fe+4H2OFe3O4 +4H2；置换反应；（3） Fe(OH)2 沉淀在空气中被氧化生成Fe(OH)3，可观察到的现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，化学方程式为：4Fe(OH)2 + 2H2O O2 = 4Fe(OH)3；故答案为：白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成
27、红褐色；4Fe(OH)2 + 2H2O O2 = 4Fe(OH)3；（4） Fe3 43 423222O 与盐酸反应得化学方程式为Fe O + 8HCl=FeCl + 2FeCl + 4H O，FeCl与 Cl 反应得离子方程式为23，故答案为： Fe3 4222Fe2+2Cl32+Cl =2FeO+ 8HCl=FeCl + 2FeCl + 4H O； 2Fe。+ Cl2=2Fe3+ 2Cl11 现有金属单质A、 B 和气体甲、乙、丙以及物质C、 D、 E、 F，它们之间能发生如下反应。 (图中有些反应的产物和反应条件没有标出)(1)A 的原子结构示意图为 _，丙的化学式为 _ 。(2)金属
28、A、B 和气体甲、乙、丙以及物质C、D、 E、 F 中不能导电的有_ 、属于电解质的有_ 。 (填 “ A”“甲B”“乙”“丙”“ C”“ D”“ E”“ F”)(3)写出转化发生的化学方程式：_,写出转化发生的离子方程式：_ 。(4)将 Na O 投入到 E 溶液中，可以观察到的现象是：_。22【答案】HCl 甲、乙、丙丙 2Na+2H2222+-3+O=2NaOH+H Cl +2Fe =2Cl +2Fe产生红褐色沉淀，同时生成无色气体【解析】【分析】金属 A 焰色反应为黄色，则A 为金属 Na，由反应可知，C 为 NaOH 溶液，气体甲为H2；黄绿色气体乙为Cl 2，与氢气反应生成丙HCl
29、 ， HCl 溶于水得物质D 为盐酸，盐酸与金属 B 反应生成物质E，物质 E 与 Cl 2 反应生成物质F， F 与 NaOH 反应生成红褐色沉淀为33+，分析可知金属B 为 Fe，物质 E 为 FeCl2溶液，物质F 为Fe(OH) ，故物质F 中含有 FeFeCl3 溶液。【详解】（1）金属 A 焰色反应为黄色，则A 为金属 Na，原子结构示意图为，黄绿色气体乙为 Cl 2，与氢气反应生成丙为HCl ；故答案为：、 HCl ；（ 2） A： Na、B： Fe、C： NaOH 溶液、 D：盐酸、 E： FeCl2 溶液、 F： FeCl3 溶液、甲：H2、乙 : Cl 2、丙 : HCl
30、，其中不能导电的有：甲、乙、丙、属于电解质：丙，故答案为：甲、乙、丙；丙；（3）转化为金属Na 与水的反应氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2，转化为FeCl2 与 Cl 2 的反应生成氯化铁，反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，故答案为：2Na+2H2 O=2NaOH+H2； Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；（ 4） E 为 FeCl2，将 Na2O2 投入到 FeCl2 溶液中， Na2O2 具有强氧化性，氧化亚铁离子生成铁离子，产生红褐色沉淀，同时生成无色气体氧气，故答案为：产生红褐色沉淀，同时生成无色气体。【点睛】电
31、解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，不能是单质。非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，也不能是单质。12 A、 B、 C、 D 是中学化学常见的单质，甲、乙、丙为化合物，乙在常温常压下为无色无味的液体，组成单质A 的元素有可变化合价。它们之间存在如下图所示的转化关系。由此推断：( 1) 甲的化学式为_，丙的化学式为_。( 2) 写出甲和 D 反应的化学方程式：_ 。( 3) 为检验化合物甲中元素的化合价，需要用到的药品有_( 填字母 ) 。A. 稀硫酸B. 盐酸C. 硫氰化钾溶液D. 高锰酸钾溶液【答案】 Fe3O4高温Al2O3 3Fe3O4 8Al9Fe 4Al2O3AC
32、D【解析】【分析】A、 B、 C、 D 是中学化学常见的单质，甲、乙、丙为化合物，乙在常温常压下为无色无味的液体，乙是 H2O，组成单质 A 的元素有可变化合价，且高温条件下与H2O 反应，则A 是Fe，甲是 Fe3O4， C 是 H2，B 是 O2，Fe3O4 与 D 反应生成 Fe，此反应为铝热反应，则D 是Al，丙是 Al2O3。【详解】（1）乙在常温常压下为无色无味的液体，乙是H2O，组成单质 A 的元素有可变化合价，且高温条件下与 H2O 反应，则 A 是 Fe，甲是 Fe3O4，Fe3O4 与 D 反应生成 Fe，此反应为铝热反应，则 D 是 Al，丙是 Al2O3 ，故甲的化学式
33、为Fe3O4 ，丙的化学式为Al2O3 。（2）甲是 Fe3O4， D 是 Al，其化学反应方程式为：高温3Fe3O4 8Al9Fe 4Al2O3（3）甲是 Fe3 43 4O ，要检验其中所含有的阳离子，要先用稀硫酸使其发生反应：Fe O 8H2Fe3 Fe2 4H2O，然后再用高锰酸钾溶液检验Fe2，用硫氰化钾溶液检验Fe3，故使用的物质是A、C、D。13 下图到分别代表反应中的一种物质，且它们均为化学中的常见物质。(1)的化学式为 _，和反应的化学方程式为_ 。(2)实验室由制取的离子方程式为_；转变为的化学方程式为_ 。由转变为的反应现象为_。【答案】 Al2 32 32 32+-2O2Al+Fe O2Fe+Al OFe +2OH =Fe(OH) 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3白色沉淀逐渐变为灰绿色最后变为红褐色【解析】【分析】到分别代表反应中的一种物质，且它们均为中学化学中的常见物质，能与酸或碱反应，且电解生成氧气，则为Al2O3，中含AlO2-离子，中含
