1、大连化学铁及其化合物的专项培优易错 难题练习题 ( 含答案 )一、高中化学铁及其化合物练习题（含详细答案解析）1 已知 A、 B、 C、 D 分别是 AlCl3、 BaCl2、 FeSO4、 NaOH 四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：A+B白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。 B+D白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色。C+D白色沉淀，继续加 D 溶液，白色沉淀逐渐消失。（1）则各是什么物质的化学式为：A_、 B_、 C_、 D_。（2）现象中所发生的反应的化学方程式为：_、_ 。（ 3）现象中所发生反应的离子方程式为：_ 、_ 。【答案】 BaCl2FeSO4
2、AlCl3NaOHFeSO4+2NaOHFe OH 2Na2SO44 Fe OH 2；() +()+ O2233 + 3OH- Al( OH) 3Al( OH) 3 +OH- AlO2-+2H2O+ 2H O 4Fe( OH)Al【解析】【分析】A+B白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解应，则生成的白色沉淀为BaSO4， B+D白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色，是Fe OH 2的转化为Fe OH 3A( )() ，故为 BaCl243，氯化铝溶液与NaOH溶液反应生成白色沉，B 为 FeSO， D 为 NaOH，则 C 为 AlCl淀 Al( OH) 3， Al( OH) 3 能溶解
3、在 NaOH 溶液中，符合中现象。【详解】(1)根据以上分析可知A B CD依次为BaCl43、 、 、2、 FeSO、AlCl 、 NaOH；( 2)现象先生成白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色时所发生的反应的化学方程式为： FeSO4+22422232NaOHFe( OH) + Na SO ， 4Fe( OH)+O +2HO 4Fe( OH) ；( 3) 现象中所发生反应的离子方程式为：Al3+3OH- Al( OH) 3， Al( OH) 3+OH- AlO2-+2H2 O。【点睛】考查无机物的推断，关键是明确物质之间的反应，根据现象进行判断，其中“白色沉淀，在空气中放置，沉
4、淀由白色转化为红褐色”为解题突破口，这里发生了Fe( OH) 2 沉淀的生成及转化为Fe( OH) 3 的过程，另外灵活利用氢氧化铝的两性知识即可解题。2 铁和铝是科技、生产、生活中应用最广泛的金属材料。现有铁、铝的混合物进行如下实验：(1)操作 X 的名称是 _。(2)气体 A 是 _。(3)A 与 Cl 混合光照可能发生爆炸，生成_(填化学式 )，A 在该反应中作为 _(填 “氧2” “”)化剂 或 还原剂 。(4)溶液 B 中阴离子除 OH-外还有 _，溶液 D 中存在的金属离子为 _。【答案】过滤H2(或氢气 )HCl 还原剂AlO2-Fe2+【解析】【分析】金属混合物中Fe 与 Na
5、OH 溶液不反应，而Al 可以与 NaOH 溶液反应产生 NaAlO2、H2，NaAlO2 易溶于水，所以气体A 是 H2，溶液 B 是 NaAlO2 与 NaOH 的混合溶液，固体C是Fe， Fe 是比较活泼的金属，与HCl 发生置换反应产生 FeCl 和氢气，因此溶液 D 为 FeCl ，22据此分析解答。【详解】(1)操作 X 的名称是分离难溶性的固体与可溶性液体混合物的方法，名称是过滤；(2)气体 A 是 H2 ；(3)A 是H2， H2 和Cl2 的混合气体光照会发生爆炸，反应生成HCl，在该反应中，氢元素的化合价升高，失去电子，被氧化，所以H2 作还原剂，；(4)溶液 B 是反应产
6、生的 NaAlO2 与过量的NaOH 的混合溶液，所以溶液 B 中阴离子除 OH-外还有 AlO2-；铁可以和盐酸反应生成 FeCl2和 H2，溶液 D 中含有的金属离子为Fe2+。【点睛】本题考查金属铁以及金属铝的化学性质。注意知识的积累是解题的关键，HCl 的氧化性比较弱，只能把 Fe 氧化为 Fe2+， Cl2 、H2O2 具有强氧化性，可以把Fe 氧化为Fe3+； Al 既可以与酸反应产生氢气，也可以与强碱溶液反应反应氢气，等物质的量的铝与足量的酸、碱反应产生氢气的物质的量相等。3 甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：甲H2SO4乙NH 3 H2O丙甲（1）若甲和丙都是不溶于水的白色
7、固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液。则甲NH3 H 2O丙 ”转化的离子方程式是_（填化学式）。写出“ 乙_ 。（2）若乙溶液中加入KSCN 溶液，有血红色出现，则乙溶液中含有的离子是_，甲的化学式为 _。【答案】 Al 2O 3 Al 33NH 3 H 2O=Al(OH) 33NH 4 Fe3Fe2O3【解析】【详解】（1）甲和丙都是不溶于水的白色固体物质，按信息知甲为Al 2O 3 、乙是硫酸铝，丙为Al(OH) 3 ，则乙与氨水反应的离子方程式为：Al 33NH 3 H 2O Al(OH) 33NH 4 ；（ 2）若乙溶液中加入 KSCN 溶液，有血红色出现，则乙为硫酸铁，其溶液
8、中含有铁离子，氧化物甲与硫酸反应得到硫酸铁溶液，因此甲为氧化铁。【点睛】铝离子与氨水反应的离子方程式容易出错，同学往往错误地把离子方程式写错成Al 33OH -Al(OH) 3。4 已知 A 为常见的金属单质，根据如图所示的关系：(1)确定 C、 E 的化学式， C 为 _， E 为 _(2)写出的离子方程式，的化学方程式： _ ，_ 。【答案】 FeCl2Fe(OH) 22Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】【分析】A 为常见的金属单质，F 为红褐色固体，且E 和O2 反应得到F，则F 为Fe(OH) 3， E 为Fe(OH) 2， A
9、 为Fe；再根据图中的转化关系，可以推出B 为Fe3O4，C 为FeCl 2，D为FeCl3。【详解】经分析， A 为 Fe， B 为 Fe3 O4， C 为 FeCl2， D 为 FeCl3， E 为 Fe(OH) 2 ，F 为 Fe(OH) 3，则：（ 1） C 为 FeCl2， E 为 Fe(OH)2 ；（ 2）反应的离子方程式为： 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-；反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。【点睛】无机推断题，要求学生掌握一些常见物质的物理、化学性质，还要掌握一些化学反应，比如本题中的红棕色物质，一般有Fe2O3、 Fe(OH)3，但是
10、中学阶段没有学习通过和O2 反应生成 Fe2O3 的反应，反而学过 Fe(OH)2 和 O2 反应生成 Fe(OH)3 的反应，故可以推断出题中F 为Fe(OH)3。此外，还要注意， Fe3 O4 是黑色晶体， Fe 块是银白色的，但是 Fe 粉是黑色的。5A、 B、 C、 D 是中学化学常见的单质，甲、乙、丙为化合物，乙在常温常压下为无色无味的液体，组成单质 A 的元素有可变化合价。它们之间存在如下图所示的转化关系。由此推断：( 1)甲的化学式为 _，丙的化学式为 _。( 2)写出甲和 D 反应的化学方程式：_ 。( 3)为检验化合物甲中元素的化合价，需要用到的药品有_( 填字母 ) 。A.
11、 稀硫酸B. 盐酸C. 硫氰化钾溶液D. 高锰酸钾溶液【答案】 Fe3高温42 3349Fe 4Al2 3ACDOAl O3Fe O 8AlO【解析】【分析】A、 B、 C、 D 是中学化学常见的单质，甲、乙、丙为化合物，乙在常温常压下为无色无味的液体，乙是 H2O，组成单质 A 的元素有可变化合价，且高温条件下与H2O 反应，则 A 是Fe，甲是 Fe O， C 是H ，B是 O ，Fe O 与 D 反应生成 Fe，此反应为铝热反应，则D 是342234Al，丙是 Al2O3。【详解】（1）乙在常温常压下为无色无味的液体，乙是H2O，组成单质 A 的元素有可变化合价，且高温条件下与H2O 反
12、应，则 A 是 Fe，甲是 Fe3O4，Fe3O4 与 D 反应生成 Fe，此反应为铝热反应，则 D 是Al，丙是 Al2 33 42 3O ，故甲的化学式为Fe O ，丙的化学式为Al O 。（2）甲是 Fe3 4高温3 42 3O ， D 是 Al，其化学反应方程式为：3Fe O 8Al9Fe 4Al O（3）甲是 Fe3O4，要检验其中所含有的阳离子，要先用稀硫酸使其发生反应： 2Fe3 Fe2 4H2O，然后再用高锰酸钾溶液检验 Fe2，用硫氰化钾溶液检验用的物质是 A、C、D。Fe3O4 8HFe3 ，故使6A G 各物质间的关系如下图，其中B、D 为气态单质。请回答下列问题：(1)
13、物质 C 和 E 的名称分别为 _、 _；(2)可选用不同的A 进行反应，若能在常温下进行，其化学方程式为_ ；若只能在加热情况下进行，则反应物A 应为 _；(3)写出 D 转化为 G 的化学方程式 _ ；(4)新配制的 F 溶液应加入 _以防止其转化为G。检验 G 溶液中阳离子的常用试剂是_，实验现象为 _ 。【答案】浓盐酸四氧化三铁2H2O2223232H O+O KClO2Fe + 3Cl2FeCl 铁粉 KSCN溶液 溶液变为血红色【解析】【分析】本题的突破点是 MnO2，在中学化学中 MnO2 参与的反应主要是氧气和氯气的制备，所以依据框图的转化特点可知 B 是氧气， D 是氯气，
14、C 是浓盐酸， E 是四氧化三铁， F 是氯化亚铁， G 是氯化铁； Fe2+具有还原性，因此配制时需要加入铁粉防止被氧化；利用有关元素化合物知识，从质量守恒的角度书写化学方程式。【详解】(1) 在中学化学中 MnO2 参与的反应主要是氧气和氯气的制备，所以依据框图的转化特点可知 B 是氧气， D 是氯气， C 是浓盐酸， E 是四氧化三铁， F 是氯化亚铁， G 是氯化铁；(2) MnO 2 参与制备氧气的反应有两种，一种是MnO 2 做催化剂的条件下，常温下H2O2 分解制得氧气，其反应方程式为2H2O22H2O+O2；另一种是由 MnO 2 做催化剂的条件下，加热 KClO3分解制得氧气
15、，所以3A 为 KClO ；(3)D 为 Cl ， G 为 FeCl ， Fe 在氯气中燃烧生成FeCl 的化学方程式为2Fe + 3Cl2FeCl ；23323(4) Fe2+具有还原性，易被空气中的氧气所氧化，因此新配制的氯化亚铁溶液需要加入铁粉防止被氧化成 Fe3+；检验 FeCl3 溶液中阳离子的常用试剂是KSCN溶液，实验现象为滴加KSCN溶液后，溶液变为血红色。7 以下物质相互转化试回答：（ 1）写出 B 的化学式 _ ； D 的名称 _。（ 2）写出由 E 转变成 F 的化学方程式 _ 。（3）写出用 KOH鉴别 G 溶液的离子方程式_；向 G 溶液加入 A 的有关离子方程式 _
16、。【答案】 FeCl2氯化钾22233+-34Fe (OH) +O +2H O 4Fe (OH)Fe +3 OH Fe (OH) 2Fe3+Fe3Fe2+【解析】【分析】D 和硝酸银溶液反应生成白色沉淀H，H 不溶于稀硝酸，所以 H 是氯化银，则D 中含有氯离子， D 和硝酸银混合溶液进行焰色反应呈紫色，则D 中含有钾元素，所以D 是氯化钾，白色沉淀 E 和氧气反应生成红褐色沉淀F，则 F 是氢氧化铁， E 是氢氧化亚铁，氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁溶液，所以G 是氯化铁，氯化铁和A 反应生成 B，B 和 C 反应生成氯化钾和氢氧化亚铁，所以A 是铁， B 是氯化亚铁， C 是氢氧化钾，据此分
17、析解答。【详解】根据上述分析，A 是铁， B 是氯化亚铁， C 是氢氧化钾，D 是氯化钾， E 是氢氧化亚铁，F是氢氧化铁，G 是氯化铁，H 是氯化银。(1)B 是氯化亚铁，化学式为FeCl2； D 是氯化钾，故答案为：FeCl2 ；氯化钾；(2)E 是氢氧化亚铁，F 是氢氧化铁，氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁，反应的化学方程式为： 4Fe (OH)2 +O2+2H2O 4Fe (OH)3，故答案为： 4Fe (OH)2+O2+2H2O 4Fe (OH)3；(3)用 KOH鉴别 G 溶液时铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化铁，离子方程式为：Fe3+3OH- Fe (OH)3，向 G 溶液加
18、入 A 是铁离子和铁反应生成亚铁离子，离子方程式为：3+2+，故答案为： Fe3+-33+2+。2Fe +Fe3Fe+3 OH Fe (OH)； 2Fe+Fe 3Fe8 已知 A、 B、 C 均为含铁化合物，请根据以下四种物质的转化过程回答相关问题：FeABC（1）反应 、 中属于氧化还原反应的是_（填序号）。（2）向 B 的溶液中滴入几滴KSCN溶液后，可观察到的现象是 _。（3）反应 的离子方程式为_ 。【答案】溶液呈血红色2Fe2 Cl2=2Fe3 2Cl【解析】【分析】根据铁的化学性质及图中的转化过程分析知，A 为氯化亚铁， B 为氯化铁， C 为氢氧化铁，据此分析解答；根据铁离子的检
19、验方法分析实验现象；根据氯气的氧化性书写相关反应的离子方程式。【详解】（1）反应 为铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，属于置换反应，是氧化还原反应， 是氯化铁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，属于复分解反应，是非氧化还原反应，故答案为： ；（2） B 为氯化铁溶液，铁离子遇到KSCN形成血红色溶液，故答案为：溶液呈血红色；（3）反应 是氯化亚铁被氯气氧化生成氯化铁，反应的离子方程式为2Fe2 Cl2=2Fe32Cl ，故答案为： 2Fe2 Cl2=2Fe3 2Cl 。9 已知某合金粉末除含铝外，还含有铁、铜中的一种或两种，某兴趣小组在老师的指导下，对合金中铁、铜的存在情况进行了如下探究
20、。（查阅资料）铁、铜不与氢氧化钠溶液反应。（猜想）猜想1：该合金粉末中，除含铝外，还含有铁。猜想 2：该合金粉末中，除含铝外，还含有铜。猜想 3：该合金粉末中，除含铝外，还含有_（填名称）。（实验探究）下列实验仅供选择的试剂是：10%的盐酸、 30%的氢氧化钠溶液。实验方案实验现象结论取一定量的合金粉末，加过量的_，充粉末部分溶解，并有气体放出。合金中一定含有分反应后过滤，滤渣备用。铝。取步骤所得滤渣，加过量的_，充滤渣粉末部分溶解，并有气体放合金中一定含有分反应。出，溶液呈现浅绿色。_。（探究结论）猜想3 成立。（反思）一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊
21、的性质。写出铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_。（知识延伸）在一定条件下，铁和铝都能与水反应。写出在相应条件下，铁和水发生反应的化学方程式 _ 。【答案】铁和铜30%的氢氧化钠溶液10%的盐酸铁和铜2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+H23Fe+4H2OFe3O4+ H2【解析】【分析】金属铝和氢氧化钠反应，铁铜不与氢氧化钠反应，通过特征反应得到与氢氧化钠反应生成气体的一定含有金属铝，和盐酸反应的一定是金属铁，铜不与盐酸反应，剩余固体是金属铜。【详解】通过前后联系，得出该合金粉末中，除含铝外，还含有铁和铜； 取一定量的合金粉末，能说明有Al 的有气泡的，只能是Al 和氢氧化钠反应生气
22、气泡； 取步骤 所得滤渣，加过量的 10%的盐酸，充分反应。有气泡产生说明合金中一定含有铁，滤渣没有全部溶解说明还有金属铜。反思：一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质。写出铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2 +H2。知识延伸：铁和水发生反应的化学方程式3Fe+4H2O(g)Fe3O4+ H2。10 黑色粉末 A，黄色粉末B,它们都是单质，按下图进行实验：（1） 试根据上述反应现象推断以下物质的化学式：ADEH（2）写出 C+盐酸D+F 的离子方程式：（ 3）写出 DE 的化学方程式：（ 4）写出 GH 的化学方
23、程式：【答案】（ 1） Fe、 H223S、 SO 、 Fe(OH)+2+（2） FeS+2H Fe +H2S（3） 2H 2 S 3O2点燃2SO22H 2O（ 4） 4Fe(OH)2 +O2+2H2O 4Fe(OH)3【解析】【分析】【详解】（1） E 能使品红褪色，E 为 SO2；H 为红褐色固体，H 为 Fe OH 3 ；黑色粉末A、黄色粉末 B，它们都是单质，所以分别是铁、硫；黑色固体C 为 FeS； D 为 H2S； F 为 FeCl 2 ； G为 Fe OH 2（2） FeS与盐酸反应的离子方程式+2+FeS+2H Fe +H2S；（3）硫化氢燃烧生成二氧化硫和水的方程式为点燃2
24、H 2 S 3O2 2SO2 2H 2O ；（ 4）氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁的方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。11 已知 A 为金属单质，下列物质相互转化如图所示：试回答：（1）写出 B 的化学式 _ ，D的化学式 _ 。（2）写出由 E 转变成 F 的化学方程式 _ 。（3）向 G溶液加入 A 的有关离子反应方程式_。（4）某同学取 B 的溶液酸化后加入碘化钾淀粉溶液，在空气中放置一会儿变为蓝色，写出与上述变化过程相关的离子方程式_， _。【答案】 FeCl222233+2+KCl 4Fe（ OH）+O+2H O=4Fe（ OH）2Fe +Fe=3Fe4Fe2+
25、 +O2+4H+=4Fe3+2H2O2Fe3+ +2I =2Fe2+I 2【解析】【分析】由题给实验现象可知，白色沉淀E 在空气中变化为红褐色沉淀F，说明 E 为 Fe(OH)2， F 为Fe(OH)3，F 与盐酸反应生成G 为FeCl3，金属A 与氯化铁反应生成B，B 与C 反应得到E 与D，故A 为Fe，B 为FeCl2，则Fe 与盐酸反应生成氢气与FeCl2； D 溶液和硝酸酸化的硝酸银反应生成白色沉淀H 为AgCl，溶液透过钴玻璃进行焰色反应为紫色，证明溶液中含有钾元素，故D 为KCl，则C 为 KOH。【详解】(1)根据以上分析可知，A 是Fe，B 为FeCl2， D 为KCl，故答
26、案为：FeCl2； KCl；(2)由 E 转变成 F 的反应是氢氧化亚铁被空气中氧气氧化为氢氧化铁，反应的化学方程式为： 4 Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案为： 4 Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(3)G 为 FeCl3 溶液，铁与FeCl3 溶液反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为2Fe3+Fe=3Fe2+；(4)B 为 FeCl2 溶液，取 B 的溶液酸化后加入碘化钾淀粉溶液，在空气中放置一会儿变为蓝色，这是因为亚铁离子被空气中氧气氧化生成三价铁离子，反应的离子方程式为4Fe2+4H+O2=4Fe3+2H2O，反应生成的三价铁离子与碘离子反应生
27、成亚铁离子和单质碘，反应的离子方程式为2Fe3+2I-=2Fe2+I2，反应生成的碘单质遇淀粉溶液变为蓝色，故答案为： 4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O；2Fe3+2I =2Fe2+I2。【点睛】白色沉淀转化为红褐色沉淀、溶液焰色反应为紫色是解题突破口。12 A、 B、 C、 D 都是中学化学常见的物质，其中A、 B、C 均含同一种元素。在一定条件下相互转化关系如下图所示（部分产物已略去）。请按要求回答下列问题：（ 1）若 B、 C 为氧化物， B 转化为 C 时，质量增加 25%， C 能够与水反应生成一种强酸，则 B转化为 C 的化学方程式是_；（ 2）若 D 为某金属单质，向
28、C 的溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则 B 的化学式是 _；（3）若 D 为强电解质溶液，A 和 C 在溶液中反应生成白色沉淀B，则 A 和 C 反应的离子方程式是 _ 符合条件的D 物质可能是 _（填序号）。 硫酸 醋酸 氢氧化钠 一水合氨 氯化钡【答案】（ 1） 2SO2+O22SO323+-；（）FeCl33 6H2O+Al+3AlO2 =4Al(OH)3。；（ ）【解析】试题分析：（1）若 B、 C 为氧化物， B 转化为 C 时，质量增加25%， C能够与水反应生成一种强酸，则B、C 分别为 SO2、 SO3，B 转化为 C 的化学方程式是2SO2+O22SO3；
29、（ 2）向 C 的溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀为 AgCl，说明 B、 C 为氯化物， D 为某金属单质， B、 D 发生化合反应，应为FeCl3 和 Fe 反应， A 是 Cl2；（ 3） A、 B、 C 均含同一种元素， D 为强电解质溶液，A 和 C 在溶液中反应生成白色沉淀B， A 和 C 在溶液中反应生成白色沉淀B，沉淀 B 应为 Al(OH)3， A是 AlCl3， C 是 NaAlO2 ，由 Al3+和 3AlO2 发生互促水解反应生成，反应的离子方程式为6H2O+Al3+3AlO2-=4Al(OH)3。考点：考查物质的性质及相互转化关系的知识。13
30、在 FeCl3 溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液(含有 Fe2+、 Fe3+、 Cu2+)处理和资源回收很有意义，下列是回收金属铜和刻蚀液再生的流程图，回答下列问题：(1)沉淀 A 中含有的单质是 _。(2)通入的气体 C的化学式是 _。(3)滤液与气体 C反应生成刻蚀液的离子方程式：_。【答案】 Fe、 CuCl22+23+-2Fe +Cl =2Fe+2Cl【解析】【分析】2+3+2+3+2+废液中含有 Fe 、 Fe、 Cu，废液中加入过量铁屑后发生反应：Fe+2Fe =3Fe 、Fe+Cu2+=Fe2+Cu；过滤后得到的沉淀A 为 Fe、 Cu；滤液中含有Fe2+，滤液中通入气体C，
31、得到刻蚀液 FeCl3 溶液，则气体C 为氯气；沉淀A 与过量盐酸反应， Fe 与盐酸反应生成氯化亚铁，而铜不反应，则沉淀B 为 Cu，据此进行解答。【详解】根据上述分析可知沉淀A 为 Fe、 Cu，沉淀 B 为 Cu，滤液含有 Fe2+，气体 C 为 Cl2。2+3+2+3+2+、(1)废液中含有 Fe 、 Fe 、 Cu，向废液中加入过量Fe 屑，发生反应 Fe+2Fe=3FeFe+Cu2+=Fe2+Cu，所以沉淀 A 中含有过量的 Fe 和反应产生的Cu，即沉淀 A 中含有的金属单质是 Fe、Cu；(2)A 中含有 Fe、 Cu，向 A 中加入盐酸，铁溶解生成FeCl ，而 Cu 不溶解
32、，过滤得到沉淀B2是 Cu，向含有 FeCl2 的滤液中通入 Cl2，发生反应： 2FeCl2+Cl2=2FeCl3；22反应产生32+23+-。(3)Cl与 FeClFeCl ，反应的离子方程式为2Fe +Cl =2Fe +2Cl【点睛】本题考查了无机推断，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，题目侧重考查学生对基础知识的掌握，有利于提高学生的分析、理解能力及灵活应用能力。14 D、 E 为中学化学常见的单质，在一定条件下下图：C、 D 间能发生反应。各物质转化关系如(1)B 的同素异形体的名称为：_ ； H 的化学式为： _。(2)已知 E 的燃烧热为 QkJ/mol ，试写出表示E 燃烧
33、热的热化学方程式 _ 。(3)用惰性电极电解A 溶液的阳极反应式为：_ 。(4)检验 H 和 G 的混合溶液中含有 G 的阳离子的试剂可以是： _。a.氯水和 KSCN溶液b.氢氧化钠溶液c.酸性 KMnO4 溶液(5)用惰性电极电解一定浓度的A 溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入9.8g 含 A 中金属阳离子的弱碱固体后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移电子的物质的量为_mol, 收集到标准状况下的气体体积为_ 。【答案】臭氧Fe2 (SO4)3Fe(s)+214OH-4e- =2H2O+O2cO2 (g)=Fe3O4 (s) H=-QkJ/mol330.4mol4.48L【解析】【分析】
