1、【化学】化学钠及其化合物推断题的专项培优易错试卷练习题及答案一、钠及其化合物1 已知甲、乙、丙为常见单质，A、 B、 C、D、 E、F、 G、 X 均为常见的化合物；B 和 X 的摩尔质量相同，E 的相对分子质量比D 的相对分子质量大16，在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示。请按要求填空：（ 1）丙的化学式是 _，G 的化学式是 _。（ 2）写出有关变化的化学方程式：甲+ 乙： _；D + 丙： _。（3） B 与 X 的水溶液反应生成C 和乙的离子方程式是_ 。【答案】 O2SO32Na + SNa2S2Na2SO3+ O2= 2Na2SO4Na2O2+S+2H2O=4OH+S +2
2、Na【解析】【分析】单质甲、乙均能分别与单质丙连续两次反应，可能是单质甲、乙分别被O2 连续两次氧化，生成不同的氧化物，则丙是O2；氧化物 B 与水反应能放出 O2，则 B 是 Na2O2，那么 C 是NaOH，A 是 Na O，甲是 Na；又因 B 和 H 的摩尔质量相同，则X 是 Na S，那么乙是 S， F22是 SO2， G 是 SO3；由 E 的相对分子质量比 D 的相对分子质量大16 可知 D 是 Na2SO3 ，E 是Na2SO4。【详解】（1）由以上分析可知丙是O2， G 是 SO3；故答案为： O2， SO3；（2）甲 + 乙的反应为钠与硫共热反应生成硫化钠，反应的化学方程式
3、为2Na +S Na2S； D + 丙的反应为亚硫酸钠与氧气反应生成硫酸钠，反应的化学方程式为2Na SO + O = 2Na SO ，故答案为： 2Na + SNa S；2Na SO + O = 2Na SO ；23224223224（3）过氧化钠与氯化钠的水溶液发生氧化还原反应生成氢氧化钠和硫，反应的离子方程式。为 Na2O2+S+2H2O=4OH +S +2Na ，故答案为： Na2O2+S+2H2O=4OH +S+2Na2 有三种金属单质A、B、 C，其中 A 的焰色反应为黄色，B、C 是常见金属。三种金属单质 A、 B、C 与气体甲、乙、丙及物质D、 E、 F、 G、 H 之间发生如
4、下转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有标出)。请根据以上信息回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：A_ ； G_。(2) 写出反应的化学方程式： _；写出反应的离子方程式： _。(3)说出黄绿色气体乙的一种用途_ 。(4)区别 E、 F 两种溶液最简单的方法是_，实验室检验G 中所含的金属离子时，常在G 的溶液中加入 _溶液【答案】Na FeCl322-22-+ 3H2Fe + 2HCl = FeCl+ H 2Al + 2OH +2H O=2AlO 制漂白粉观察法KSCN【解析】【分析】金属 A 焰色反应为黄色，故A 为金属 Na，与水反应生成NaOH 与氢气，则D 为 NaOH，
5、气体甲为H2；氢氧化钠与金属 B 反应生成氢气，故金属 B 为 Al，黄绿色气体乙为 Cl2，与氢气反应生成丙为HCl，HCl 溶于水得物质E 为盐酸氢氧化钠与物质G 反应生成红褐色沉淀H 是 Fe(OH)3，故物质 G 中含有 Fe3+，由转化关系： HCl+金属 C物质 F， F+氯气 物质 G，可知金属 C 为 Fe，物质 F 为 FeCl2，物质 G 为 FeCl3，结合物质的性质解答该题。【详解】金属 A 焰色反应为黄色，故A 为金属 Na，与水反应生成NaOH 与氢气，则D 为 NaOH，气体甲为 H2；氢氧化钠与金属B 反应生成氢气，故金属B 为 Al，黄绿色气体乙为Cl2，与氢
6、气反应生成丙为HCl，HCl 溶于水得物质E 为盐酸氢氧化钠与物质G 反应生成红褐色沉淀H 是 Fe(OH)3，故物质G 中含有 Fe3+，由转化关系HCl+金属 C物质 F， F+氯气 物质 G，可知金属 C 为 Fe，物质 F 为 FeCl2，物质 G 为 FeCl3；(1)根据上面的分析可知：A 的化学式为Na； G 的化学式为FeCl3；(2)反应为 Fe 和稀盐酸反应生成FeCl2 和 H2，发生反应的化学方程式为Fe + 2HCl = FeCl2 +H2；反应为Al 与 NaOH 溶液作用生成H2 和 NaAlO2，发生反应的离子方程式为2Al +2OH- +2H2O=2AlO2-
7、+ 3H2；(3)黄绿色气体乙为氯气，可用于自来水的消毒或制漂白粉等。(4) E 为稀盐酸、 F 为 FeCl2 溶液，区分这两种溶液最简单的方法是观察法，盐酸是无色溶液，而 FeCl2 溶液是浅绿色； G 为 FeCl3 溶液，含有 Fe3+，检验时向 FeCl3 的溶液中加入KSCN溶液，可观察到溶液显血红色；3 常见无机物A、 B、 C、D 存在如图转化关系：(1)若 A 是一种碱性气体，常用作制冷剂，B 是汽车尾气之一. 遇空气会变色，则反应 的化学方程式为 _ 。(2)若 A 为常见挥发性强酸，D 是生产生活中用量最大用途最广的金属单质，则B 的化学式是_ 。(3)若 A、 C、 D
8、 都是常见气体， C是形成酸雨的主要气体，则A 的电子式是 _ 。(4)若 A、 B、 C 的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，D 为 CO2 ，举出 C 的一种用途_。催化剂Fe(NO 3 )3【答案】 4NH 35O24NO 6H 2O治疗胃酸过多、发酵粉、泡沫灭火器等【解析】【详解】（1）若 A 是一种碱性气体，常用作制冷剂，为氨气，B 是汽车尾气之一，遇空气会变色，则 B 是 NO， D 是氧气， C 是二氧化氮，反应 的化学方程式为：催化剂4NH 3 5O24NO6H 2O ，催化剂故答案为： 4NH 35O24NO 6H 2O ；（2）若 A 为常见挥发性强酸， D 是生产生活中用
9、量最大用途最广的金属单质，则D 是Fe， B 能和 D 反应生成 C，则 A 是硝酸、 B 是硝酸铁、 C 是硝酸亚铁，则B 的化学式为Fe(NO 3 )3 ，故答案为： Fe(NO 3 ) 3 ；（3）若 A、 C、 D 都是常见气体， C 是形成酸雨的主要气体，则C 是二氧化硫， A 是硫化氢、 D 是氧气、 B 是 S， A 的电子式是，故答案为：；（4）若 A、 B、 C 的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，说明都含有Na 元素， D 为CO2 ， A 为 NaOH、 B 是碳酸钠、 C 为碳酸氢钠， B 为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，碳酸氢钠溶液呈弱碱性，碳酸氢钠能水解
10、，所以其用途有治疗胃酸过多、发酵粉、泡沫灭火器等，故答案为：治疗胃酸过多、发酵粉、泡沫灭火器等。4 下列各物质是中学化学中常见的物质，甲为常见金属单质，乙、丙、丁是非金属单质，其它为化合物， B、D 分别为黑色粉末和黑色晶体， G为淡黄色固体， J 为生活中常见的调味品， I 为红褐色固体，是实验室制取丁的反应之一， F 为棕黄色溶液。各物质间的转化如下图所示，回答下列各问题（部分生成物未列出）：（ 1） A 的电子式： _ ；（ 2）写出甲与 C 反应的化学方程式： _ ；（ 3）在 F 和 E 的混合溶液中用 _试剂（填化学式）检验 E 中阳离子；（ 4）整个转换过程中属于氧化还原反应的有
11、_个；（ 5）写出反应E 与 G按物质的量之比 2:1 的反应的离子方程式 _ 。【答案】234242+223Fe + 4H O(g)Fe O + 4HKMnO6 个 6Fe + 3NaO +6H2 O = 4Fe(OH) 3 + 2Fe 3+ + 6Na +【解析】【分析】由题意可知， G为淡黄色固体化合物，J 为生活中常见的调味品，则G是 Na2O2， J 为NaCl； I为红褐色固体，则I 是氢氧化铁，甲是Fe 单质； B、 D 分别为黑色粉末和黑色晶体， Fe 与物质 C 发生置换反应生成另一种非金属单质，根据Fe 与水蒸气在高温条件下反应生成氢气和黑色固体四氧化三铁可知C是水，乙是氢
12、气，D 是 Fe3O4；A 与 B 反应生成水和一种非金属单质，且是实验室制取丁的反应之一，判断A 是过氧化氢， B 是二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰做催化剂作用下发生分解反应生成水和氧气，所以丁是氧气；四氧化三铁与 K 反应生成两种物质 E、 F，可以相互转化，则K 是盐酸，盐酸与四氧化三铁反应生成氯化亚铁和氯化铁，F 与 Fe 反应生成 E，则 F 是氯化铁， E 是氯化亚铁，氯化铁与过氧化钠反应生成氢氧化铁、氯化钠、氧气，氯化亚铁与一定量的过氧化钠反应生成氯化铁、氢氧化铁、氯化钠。【详解】（1） A 是过氧化氢，过氧化氢是共价化合物，A的电子式为，故答案为；（2）甲是 Fe 单质， C是水
13、， Fe 与水蒸气在高温条件下反应生成氢气和黑色固体四氧化三铁，反应的化学方程式为3Fe + 4H 2O(g)Fe 3O4 + 4H 2，故答案为3Fe + 4H 2O(g)Fe3 O4 + 4H 2；（3） E 是氯化亚铁，F 是氯化铁，氯化亚铁具有还原性，能够与KMnO4溶液发生氧化还原反应，使KMnO4溶液褪色，则可用KMnO4溶液检验亚铁离子，故答案为KMnO4；（4）由转化关系可知，上述转化过程中除D 与 K 的反应不是氧化还原反应外，其余均是氧化还原反应，属于氧化还原反应共6 个，故答案为6；（5） E 是氯化亚铁，G是Na2O2，氯化亚铁与过氧化钠按物质的量之比2： 1 反应生成
14、氢氧化铁沉淀和铁离子，反应的离子方程式为6Fe2+ + 3Na2O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3+ 2Fe3+ +6Na+，故答案为6Fe2+ + 3Na 2O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3+ 2Fe3+ + 6Na+。【点睛】本题考查无机物的推断，注意根据物质的性质、特征作为突破口进行推断，注意牢固把握元素化合物的性质及用途是解答关键。5 已知甲、乙、丙为常见单质，A、 B、 C、D、 E、F、 G、 X 均为常见的化合物；A、 B、 C、 D、E、 X 等的焰色反应均呈黄色；B 和 X 的摩尔质量相同，E 的相对分子质量比D 的相对分子质量大16。在一定条件下，各物质相互转
15、化关系如下图所示：（ 1）写出 X 和 G 的化学式： X _ ， G _。（ 2）写出有关变化的化学方程式：D丙： _ 。C G：_ 。（3）写出 B 与 H2O 反应的离子方程式：_ ；若消耗 0.5mol B 转移电子 _mol 。【答案】Na2S SO3 2Na2SO3+O2=2Na2SO4 SO3 +2NaOH=Na2 SO4 +H2O 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2 0.5【解析】单质甲、乙均能与单质丙连续两次反应，可能是单质甲、乙分别被氧气连续氧化，生成不同的氧化物，则丙为氧气，氧化物与水反应放出氧气，则B 是过氧化钠；C 是氢氧化钠， A 是氧化钠，甲为钠；又因
16、为B 和 X 的摩尔质量相同，则X 为硫化钠，那么乙为硫， F 为二氧化硫， G是三氧化硫；从而进一步推断出D为亚硫酸钠、 E 是硫酸钠，而硫酸钠的相对分子质量比亚硫酸钠的相对分子质量大16，符合题意；（ 1） X 为硫化钠，化学式 Na2S； G为三氧化硫，化学式 SO3；正确答案： Na 2S、 SO3。（ 2） D 为亚硫酸钠，丙为氧气，亚硫酸钠被氧气氧化为硫酸钠，化学方程式：2Na2SO3+O 2=2Na 2SO4； C为氢氧化钠，G为三氧化硫，氢氧化钠与三氧化硫反应生成硫酸钠和水，化学方程式：SO3+2NaOH=Na 2SO4+H 2O；正确答案：2Na2SO3 +O2=2Na2SO
17、4；SO3+2NaOH=Na 2SO4+H2O。（3） B 是过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式：2Na2O2+2H 2O=4Na +4OH -+O 2；该反应转移电子2 mol ，消耗 Na 2O22 mol ，现消耗0.5molNa2O2转移电子0.5mol ；正确答案：2Na2 O2+2H 2O=4Na+4OH-+O 2 0.5。；点睛：单质在氧气中发生连续氧化的有：NaNa 2O Na 2O2 、 S SO2 SO3、N2 NO NO 2 、C CO CO 2 等，掌握这些知识，对于做这种类型的推断题有很大帮助。6 已知甲、乙、丙为常见单质，AB C DE F GX均
18、为常见的化合物；B和X的、 、 、 、 、 、摩尔质量相同， E 的相对分子质量比D 的相对分子质量大16。在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示：(1)写出 X 和 G 的化学式： X_， G_。(2)写出有关变化的化学方程式：D丙： _ 。C G：_ 。(3)写出离子方程式B H2O： _；若消耗0.5mol B 转移电子_mol 。【答案】 Na2 SSO32Na2SO3 O2 2Na2SO4SO3 2NaOH Na2SO4 H2O2Na2O22H2O 4Na+ 4OH- O2 0.5【解析】【分析】单质甲、乙均能分别与单质丙连续两次反应，可能是单质甲、乙分别被O2 连续两次氧化，生
19、成不同的氧化物，则丙是O2，氧化物 B 与水反应能放出 O2，则 B 是 Na2O2，那么 C 是NaOH，A 是 Na2O，甲是 Na。又因 B 和 X 的摩尔质量相同，则X 是 Na2S，那么乙是 S， F是 SO2， G 是 SO3，进一步推出 D 是 Na2SO3 ，E 是 Na2SO4，而 Na2SO4 的相对分子质量比Na2SO3 的相对分子质量大16，以此解答本题。【详解】（1）由上述分析可知， X 为 Na2S， G 为 SO3；（2） D 为 Na2 32232SO ，具有还原性，丙是O ，具有氧化性，二者反应方程式为：2Na SO O2Na2 433242SO ； C 是
20、NaOH， G 是 SO ，二者反应方程式为：SO 2NaOH Na SO H O；（3）过氧化钠和水反应的离子方程式为：2Na222+ 4OH- O2；其中过氧化O 2H O 4Na钠中氧元素发生歧化反应，根据方程式可知若消耗0.5mol 过氧化钠，转移电子0.5mol 。7 在化学中金属或含金属元素的化合物在灼烧时，会使火焰呈现特殊的颜色，化学上叫焰色反应。如钾一紫色（需透过蓝色钴玻璃），钠一黄色，钙一砖红色，钡一黄绿色，铜一绿色。A、 B 均为初中常见化合物，其溶液混合后进行下列图示实验，写出A F 的化学式。A_,B_,C_,D_,E_,F_。【答案】 A CaC12； BNa2CO3
21、； CCaCO3；D NaCl； E.CO2； F.AgCl 。【解析】试题分析：化合物 A 的阳离子焰色反应呈砖红色，说明含有Ca 元素，化合物 B 的阳离子焰色反应呈黄色，说明含有Na 元素。 A 和 B 混合反应产生白色沉淀C 和溶液 D,向白色沉淀 C中加入稀盐酸，产生无色无味的气体E，该气体可以使澄清石灰水变浑浊，说明含有2-CO3，C 沉淀是 CaCO3沉淀， E 是 CO2, 因此说明 B 的阴离子是2-， B是 Na2CO3；向 D 的溶液中CO3加入 AgNO3溶液和稀硝酸，产生白色沉淀F，则 F 是 AgCl，说明 D 溶液含有 Cl - ， D 物质是NaCl； Cl -
22、 是 A 溶液产生的， A 是 CaCl2溶液；考点：考查无机物的推断的知识。8 如图所示的转化关系中，已知AD Y H为气体，X为是由短周期元素组成的酸式盐。 无色液体， G 和 K 均是常见的强酸。H 与 Na2 2可发生化合反应，生成的盐与2反应可OBa生成不溶于稀 G 的白色沉淀，一个D 分子中含有10 个电子。请回答下列问题：（ 1）用电子式表示 X 的形成过程： _。（2）写出 D H X 反应生成A 的离子反应方程式：_。（ 3）已知： 2H（ g） +Y（ g） ? 2I（ g） H=-196.6 kJ?mol-1 当加入 4 mol H 和 2 mol Y 后，放出345 k
23、J 的热量时，H 的转化率最接近于_（填字母）。A40%B50%C 80%D 90%（4）写出 D 与 K 反应生成的正盐溶液中的离子浓度大小关系：_。5）一定温度下，有可逆反应：aDg+bYgcE g+dXg2L密闭容器（ ）（ ） ?（ ）（ ）在中，充入 4mol D 和 5mol Y，有催化剂存在下，2min 后反应达到平衡，测得平衡时容器内的压强比反应前增加了，则前 2min 内用 E 表示的平均反应速率为_ mol?L-1?min-1，平衡时 D 的浓度为 _ mol?L-1。【答案】NH3224+3-D4+)+SO +H O=NH+HSOc(NH42-+-c(SO ) c(H )
24、 c(OH ) 0.5 1【解析】【分析】X 为无色液体，与过氧化钠反应得到B 与气体 Y，则 X 是 H2O，Y 是 O2， B 是 NaOHA 能与氢氧化钠反应生成气体D，且 D 为 10 电子分子，可判断A 为铵盐， D 为 NH3； C 与强酸K 反应，生成气体H，且 H 能与 Na O 发生化合反应，可判断H 具有还原性， H 的氧化产22物能与 Ba2+生成难溶于酸的沉淀，可知该沉淀是BaSO443，据此逐步推出，A 为 NH HSO ， C为 Na2323E 为 NO， F 为SO ， H 为 SO ，I 为 SO ， K 为硫酸；由 D 到 G 的转化过程可判断，NO2， G
25、为 HNO3，据此解答。【详解】X 为无色液体，与过氧化钠反应得到B 与气体 Y，则 X 是 H2O，Y 是 O2， B 是 NaOHA 能与氢氧化钠反应生成气体D，且 D 为 10 电子分子，可判断A 为铵盐， D 为 NH3； C 与强酸K 反应，生成气体H，且 H 能与 Na2O2 发生化合反应，可判断H 具有还原性， H 的氧化产物能与 Ba2+生成难溶于酸的沉淀，可知该沉淀是BaSOA 为 NH4HSO3， C4，据此逐步推出，为 Na2SO3， H 为 SO2，I 为 SO3， K 为硫酸；由 D 到 G 的转化过程可判断，E 为 NO， F 为NO2， G 为 HNO3；(1)X
26、 为 H O，是共价化合物，电子式形成过程为；2(2)亚硫酸属于二元酸，NH3 少量时生成酸式盐，反应离子方程式为：NH3+SO2+H2O=NH4+ +HSO3-；(3)根据热化学反应方程式可知，4 mol SO2 与 2 mol O2 完全反应放出的热量为：196.6kJ 2=393.2kJ，实际放出的热量为345 kJ，故SO2 的转化率为：=87.7%，故答案为D；(4)NH3 与硫酸反应生成(NH4)2SO4，铵根离子部分水解使溶液呈酸性，故溶液中的离子浓度关系为： c(NH4+) c(SO42-) c(H+) c(OH-)；(5)一定温度下，在2L 密闭容器中，充入4mol D 和
27、5mol Y，有催化剂存在下，2min 后反应达到平衡，测得平衡时容器内的压强比反应前增加了，依据化学平衡三段式列式计算：反应为 4NH3+5O2 =4NO+6H2O，设生成一氧化氮物质的量为 X 有可逆反应： 4NH3(g)+5O2(g)? 4NO(g)+6H2O(g) 起始量 (mol) 4 5 0 0变化量 (mol) XXXX平衡量 (mol) 4-X 5- XXX测得平衡时容器内的压强比反应前增加了，相同条件下，压强之比等于物质的量之比，4-X+5- X+X+ X=5+4+(5+4)， X=2mol，则前 2min 内用 E 表示的平均反应速率=0.5mol/L?min ；平衡时 D
28、 为 NH3 的浓度 =1mol/L ；9 有 A、 B、 C、D、 E 5种化合物，其中A、 B、 C、 D 是铝元素的化合物，F 是一种气体，在标准状况下对空气的相对密度是1.103，且有下列反应： A+NaOH D+H 2O B A+H2O C+NaOH （适量） B+NaCl E+H 2O NaOH+F C+D+H2OB（ 1） A、 B、C、 D、 E 化学式分别是： A_、 B_、 C_、 D_、E_（ 2）写出 的离子方程式： _ 【答案】 Al2O3 Al(OH)3 AlCl3 NaAlO2 Na2O2 2Na2O2+2H2O4Na+4OH+O2【解析】（1） F 是一种气体，
29、标准状况下相对于空气的密度为1.103，则相对分子质量为1.103 29=32， F 应为 O2，则 E 为 Na2O2， A、 B、 C、D 是含铝元素的化合物，由反应 可知 A 为 Al2O3， B 为 Al（ OH） 3，则 C 为 AlCl3，D 为 NaAlO2，（ 2）反应 的离子方程式为： 2Na2O2+2H2O 4Na+4OH+O2，10 A、 B、C、 D 四种化合物，其中A、C、 D均含有钠元素，A、 C 和盐酸反应均得到D，将固体 C 加热可得到A，若在 A 的溶液中通入一种无色无味的气体，又可制得C。若 B 的溶液滴加到硫酸亚铁溶液中，现象为出现白色沉淀灰绿色沉淀红褐色
30、沉淀E。试判断：（1） A: _ E: _(写化学式 )（ 2）C加热分解的化学方程式 _ ；物质 C 在水溶液中的电离方程式： _ ；由白色沉淀最终变为红褐色沉淀E 的化学方程式 _ 。【答案】（ 1） Na COFe(OH) （ 2） 2NaHCONa2CO+H O+CO2333322-2-4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH)3NaHCO3=Na+HCO3、 HCO3H+CO3【解析】试题分析： A、 C、 D是均含有钠元素的化合物，A、 C 和盐酸反应均得到D，则 D 为 NaCl，将固体C 加热可得到A，若在A 的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，据此可以判断，无色
31、无味的气体是CO2， A 为Na2CO3， C为NaHCO3，若B 的溶液滴加到硫酸亚铁溶液中，现象为出现白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀E，则B 为NaOH， E 为Fe(OH)3 ，据此回答。（ 1）由以上分析可知 A 为 Na2CO3 ， E 为 Fe(OH)3 ；（2）根据上述分析，C 为 NaHCO3，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、CO2 和水，反应的化学方程式为 2NaHCONa CO+H O+CO；32322NaHCO3属于钠盐，在水溶液中的电离方程式为+-2-NaHCO3=Na +HCO3、 HCO3H +CO3氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，则由白色沉淀最终变为红褐色沉淀Fe(OH)3的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 。考点：考查钠的重要化合物, 无机物的推断。
