人教版九年级化学同课异构精品课件第九单元课题3溶液的浓度 3

1、第九单元 溶液,课题3 溶液的浓度,溶质质量分数的意义与计算(规律方法),(1)要使某不饱和溶液溶质的质量分数增加,可以采用的方法 向原溶液中加入溶质:加入溶质时,溶液中溶质质量增加,溶剂质量 不变,溶液质量增加,溶质质量分数变大. 蒸发溶剂:蒸发溶剂时,溶液中溶质质量不变,溶剂质量减小,溶液质 量减小,溶质质量分数变大. 加入更浓的同种溶质的溶液:加入更浓的同种溶质的溶液,溶质、 溶剂、溶液的质量都增加为两种溶液中溶质、溶剂、溶液质量之 和,溶质的质量分数介于两种溶液中溶质的质量分数之间.,溶质质量分数的意义与计算(规律方法),(2)。

2、水的组成,自来水厂,生物体内都含有水,资料,一、水的物理性质,1. 色、味、态：无色无味的液体。,2. 在1.01 105 Pa时，沸点是100 ，凝固点是0 。,3. 4 时密度最大，为1 g/cm3, 冰的密度小于水的密度。,提出问题： 水究竟由什么元素组成？,在很长的一段时间里，水曾被看作是一种元素，直到18世纪末，在前人探索的基础上拉瓦锡通过对水的组成和分解实验的研究才确认水不是一种元素。,水的电解,二、水由哪些元素组成,实验,实验,水的电解,右击动画窗口控制实验进程,结论,正极产生的气体能使带火星的木条复燃，是氧气；负极产生的气体能燃烧，火。

3、元 素,复 习,说明以下物质是怎样构成的？,氧气：,氧原子,氧分子,氧气,水：,氧原子和氢原子,水分子,水,二氧化碳：,氧原子和碳原子,二氧化碳分子,二氧化碳,氧化汞：,氧原子和汞原子,氧化汞分子,氧化汞,氧化汞,水,氧气,HgO,H2O,O2,CO2,二氧化碳,思考：它们分子中都含什么相同原子?,分子,8,8,8,8,分析,一、元素,（1）什么是元素？,元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。,核电荷数为8（即质子数为8）的所有的氧原子,氧气、水、二氧化碳、氧化汞中都有氧元素,核电荷数为1的所有氢原子统称为氢元素,核电荷数为6的所有的碳原。

4、原子的结构,物质可以由分子构成， 也可以由原子直接构成。,分子由原子构成。,复习,在化学反应里分子可以分为原子，原子不能再分，那么用其它方法能不能将原子再分呢？,原子,原子核,核外电子,质子,中子,原子的构成,质子、中子、电子的电性和电量怎样？,1个质子带一个单位正 电荷；,1个电子带一个单位负电荷。,中子不带电；,原子核带正电,原子核所带的正电荷数目叫做 核电荷数,核电荷数核内质子数,从表中可以得出： 1原子中，质子数核外电子数； 2核内质子数就是核电荷数； 3质 子 数 不 一 定 等 于 中 子 数，原 子 中 不 一 定 含 有 中 。

5、探究：溶解时的吸热或放热现象,1将温度计插入盛水的烧杯中，观察温度并记录； 2向烧杯中加入一种固体，用玻璃棒迅速搅拌至溶解，观察温度并记录； 3对另两种固体做同样的实验。,NaCl溶解时溶液温度变化不明显； NH4NO3溶解时溶液温度降低，溶解时吸收热量； NaOH溶解时溶液温度升高，溶解时放出热量。,实验方案：实验装置 简图：实验结论：,其它方案：,1在三个盛水的烧杯中，分别加入NaCl、NH4NO3、NaOH固体，用玻璃棒搅拌，以手触摸烧杯外壁来判断溶液温度的变化。 2 在三个广口瓶中加入一定量的水，分别加入NaCl、NH4NO3、NaOH固体，迅。

6、元 素,下页,一、元素,质子数 均为8,质子数均为1,氧元素,氢元素,上页,下页,元 素,1核电荷数 (即核内质子数)决定元素种类；,2元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数。,元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。,上页,下页,下述化学反应中：,反应物跟生成物相比较，分子是否发生了改变？元素是否发生了变化？,讨论：,上页,下页,在化学反应过程中，分子发生了变化，而元素和原子的种类不变。,为什么元素的种类没有发生改变呢？,上页,下页,直接构成,具有相同质子数的一类原子总称,物 质,分 子,原 子,元 素,微 观,宏 观,既讲种类，又讲个数,只讲。

7、水的组成,水的物理性质,问题1：关于水的物理性质你能知道哪些？,纯净的水是无色、无味、透明的液体。 在101 kPa时，水的凝固点是零摄氏度，沸点是100摄氏度，4摄氏度时密度最大，为1克/立方厘米。 水结冰时体积膨胀，所以冰的密度 小于水的密度，能浮在水面上。,问题2：正极和负极产生的气体分别是什么，设计实验证明之。二者的体积比是多少？ 如何记忆。,正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气。 能使带火星的木条复燃的是氧气；能燃烧火焰呈微弱 的淡蓝色且生成物只有无色透明液体的是氢气。 氢气和氧气体积比为二比一。 氢二氧一。

8、水的组成,地球上哪里有水？水有什么用途？,存在：江、河、湖、海占地球表面积的3/4；各种生物体内都含有水；地层、大气中也含有水；总量很大（14亿立方千米，21018吨）分布很广，但不均匀。 用途：孕育和维系生命；水是生命之源，农业之本； 水力发电；水运航道和宜人的环境。,讨论：,水是纯净物还是混合物？ 我们身边的天然水都是纯净物吗？ 水究竟是由哪些元素组成的？,实验：水的电解,现象： 1.两极上都有气泡产生 2. 3.正极试管里的气体能使带火星的木条复燃 (氧气) 4.负极试管里的气体能燃烧，产生淡蓝色火焰(氢气),氢 气,物理性质：。

9、,蔗糖的水溶液是怎么形成的呢？,一、溶液,1概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。,均一是指溶液中任意一部分的组成和性质完全 相同。稳定是指外界条件 (温度、气体压强等)不变 时，溶质不会从溶剂中分离出来。,2特征：均一、稳定。,3组成：由溶质和溶剂组成溶质：被溶解的物质溶剂：能溶解其他物质的物质,二、溶液中溶质和溶剂是如何确定的?,气体,液体,固体,液体,量少,量多,非水物,水,1根据物质的状态来确定,2根据溶液的名称来确定,溶液的名称一般是“溶质的+溶剂+溶液”，如碘的酒精溶液；若溶。

10、课题3 溶液的浓度,第九单元 溶液,情景 引入,合作 探究,课堂 小结,随堂 训练,“张裕”葡萄酒庄园在种植解百纳优质葡萄，根据受病虫害程度配制低毒高效的杀菌剂，农技师配制三种不同浓度的硫酸铜溶度来配制波尔多液，如何配呢？我们来当一下农技师。,情景引入,实验9-7,在三支试管中各加入0.1g、0.5g、2g固体硫酸铜，然后分别加入20mL水。比较三种溶液的颜色。,浅,较深,深,20,20,20,0.1,0.5,2,20.1,20.5,22,探究点一 溶液的浓度,实验9-7,颜色:,淡蓝 蓝色 深蓝,对于有色溶液来说，根据颜色的深浅可以区分溶液是浓还是稀。但这种方法比较粗略，。

11、,溶液的形成,药品：食盐、蔗糖、硫酸铜晶体、水,仪器：玻璃棒、100 mL烧杯4个、药匙,消失，得到无色透明液体,消失，得到无色透明液体,消失，得到蓝色透明液体,三种固体物质都能溶解在水中,探究活动一：,1.溶液：,一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。,2.溶剂：,能溶解其他物质的物质。,3.溶质：,被溶解的物质。,无土栽培的植物在营养液中,医 药 用 品,溶液的用途,探究活动二：,探究目的： 水能否溶解所有物质，除水外其他物质能否作为溶剂？,实验内容 ： （1）一小块碘放入试管中，再加入约2 ml水，振荡； （2）。

12、溶液的形成,药品：蔗糖、硫酸铜晶体、食盐、蒸馏水 仪器：试管（四支） 步骤：,探究实验（一）什么是溶液？,一种或几种物质分散到另一种物质里形成,均一的、,稳定的,混合物。,溶液：,探究实验(二) 水是唯一的溶剂吗?,药品：蒸馏水、汽油、碘、高锰酸钾、酒精 仪器：试管（四支）、药匙,通过比较试管1、2或试管3、4中的现象，可以发现什么规律？通过比较试管2、4或试管1、3中的现象，可以发现什么规律？,在探究实验(二)中，盛有高锰酸钾溶液（用高锰酸钾是为了显色，利于观察）的试管中，用滴管缓缓滴加约两毫升乙醇。,探究实验(三) 水和乙。

13、上页,下页,溶液的形成,地球上大部分表面都被蓝色的海洋覆盖着,海水是纯净的吗?,一、溶液,右击动画窗口控制实验进程,实验:蔗糖溶于水和氯化钠溶于水,蔗糖逐渐溶解，最后消失,氯化钠逐渐溶解，最后消失,形成无色、透明的蔗糖溶液,形成无色、透明的氯化钠溶液,一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。,能溶解其他物质的物质叫做溶剂。,被溶解的物质叫做溶质。,水是最常用的溶剂。那么还有哪些物质可以作为溶剂呢？,汽 油,酒 精,汽油、酒精等也可以做溶剂，如汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘，等等。,溶液在生。

14、溶液的形成,探究实验一,取两个烧杯，各加入20 mL的水，然后分别加入半药匙 的蔗糖、硫酸铜晶体，用玻璃棒搅拌，还能看到固体吗？,同学们思考以下问题,1为什么这些固体会“消失”在水中？,分子的运动,2观察硫酸铜溶液颜色深浅是否各处相同?,溶液的均一性,3形成溶液后，有固体与液体分离吗？,溶液的稳定性,4此时的溶液是纯净物还是混合物？,溶液是混合物,通过上面的思考题，大家概括一下什么叫做溶液？,均一：溶液各处的浓稀相同，溶液各部分的性质相同。 稳定：条件不变时，溶质与溶剂长期不会分离出来。,溶液的特征：均一性、稳定性、混合。

15、溶液的浓度,在三支试管中各加入10 mL水，然后分别加入约0.5 g、1 g、1.5 g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。,浅,较深,深,10 g,10 g,10 g,0.5 g,1 g,1.5 g,10.5 g,11 g,11.5 g,4.8%,9.1%,13%,一、溶质质量分数,1.定义：,是溶质质量和溶液质量之比 。,2.公式：,溶质质量,溶液质量,100%,溶质的质量分数=,溶质的质量=溶液质量溶质的质量分数,填表一：,90克,25%,150克,16%,90克,100克,90克,50%,80克,120克,题型一 有关溶质、溶剂和溶液之间的换算,二、有关溶质的质量分数的计算,溶质质量,溶液质量,100%,溶质的质量分数=,溶液质量 = 溶质质量 + 。

16、1,溶液的浓度,溶 液 的 浓 度,2,思考题 在同样多的两杯水中溶解1汤匙白糖和2汤匙白糖，大家不难判断哪一杯水更甜，但如果是下面的情况，你能知道哪杯糖水更甜吗？ 实验1：称取10 g白糖加到烧杯中。再加入40 g水，搅拌，使白糖溶解。 实验2：称取12 g白糖加到另一烧杯中。再加入48 g水，搅拌，使白糖溶解。 问题：实验1、2所得两种糖水，哪种更甜？你的根据是什么？,3,一、溶质的质量分数,概念：溶质质量和溶液质量的比值叫做溶质的质量分数。 单位： 无 定义式：溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量 100% =溶质的质量/(溶质的质量+溶剂。

17、实验配制三种浓稀不同的硫酸铜溶液,一、溶质的质量分数,1概念：,溶质质量和溶液质量之比,2计算式：,溶质质量,溶液质量,100%,溶质的质量分数,溶液质量 溶质质量 + 溶剂质量,实验配制两种质量分数不同的氯化钠溶液,计算依据：,溶质质量,溶液质量,100%,溶质质量分数=,溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量,题型一有关溶质、溶剂和溶液之间的换算,二、有关溶质质量分数的计算,例题1：在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各多少？,解：所需氯化钠的质量为：150kg 16% = 24kg,需要。

18、,溶液的浓度,实验1,1.溶液的浓与稀,一、溶质的质量分数,右击动画窗口控制实验进程,颜色:,实验1,1.溶液的浓与稀,一、溶质的质量分数,较浓,浓,稀,淡蓝,蓝色,深蓝,浓溶液和稀溶液,判断依据：,一定量溶液里，所含溶质的多少,思考：溶液的浓稀 和 溶液的饱和与否的关系,区分依据不同,同一温度时，同一溶质的饱和溶液肯定比不饱和溶液浓,2.溶质的质量分数,1）概念：溶质质量与溶液质量之比。,2）计算公式：,溶质质量,溶液质量,溶质的质量分数,100%,溶质质量,溶质质量+溶剂质量,100%,4.8%,13%,9.1%,实验2,两种溶质的质量分数不同的氯化钠溶液,实。

19、问题：向某溶液中加水，所得溶液中溶质、溶剂和溶液的质量如何变化？,题型三有关溶液稀释的计算,计算的依据 ：,稀释前溶质质量 = 稀释后溶质质量,溶质质量 = 溶液质量溶质的质量分数,例题1：化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸。要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是多少？,解：设稀释后溶液的质量为x,答：需要水的质量为195g。,需要水的质量 = 245 g 50g = 195g,50g 98%,x = 245g,x 20%,=,稀释前溶质质量 稀释后溶质质量,例2：配制10%硫酸98g，需要98%硫酸(密度为 1.84g/m L )多。