1、,溶液的浓度,实验1,1.溶液的浓与稀,一、溶质的质量分数,右击动画窗口控制实验进程,颜色:,实验1,1.溶液的浓与稀,一、溶质的质量分数,较浓,浓,稀,淡蓝,蓝色,深蓝,浓溶液和稀溶液,判断依据：,一定量溶液里，所含溶质的多少,思考：溶液的浓稀 和 溶液的饱和与否的关系,区分依据不同,同一温度时，同一溶质的饱和溶液肯定比不饱和溶液浓,2.溶质的质量分数,1）概念：溶质质量与溶液质量之比。,2）计算公式：,溶质质量,溶液质量,溶质的质量分数,100%,溶质质量,溶质质量+溶剂质量,100%,4.8%,13%,9.1%,实验2,两种溶质的质量分数不同的氯化钠溶液,实验2,10 g,20 g,90
2、 g,80 g,10%,20%,浓 度 计 算 例 题,1. 20 g食盐溶液中含有 2 g食盐，求：该溶液的溶质的质量分数。,2. 40 g 2%的食盐溶液中含有 多少g食盐和水？,含食盐： 40 g 2% = 0.8 g,2 g,20 g,=10%,解：,答：溶质的质量分数为10%。,解：,答：食盐质量为0.8 g，水的质量为39.2 g,含 水： 40 g 0.8 g = 39.2 g,100%,例1. 在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150 kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？,解：,溶质的质量分数,100%,溶剂质量,溶液质量,溶质质量,答：
3、,在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质的质量分数增大或减小？,公式：m浓c浓%= m稀c稀%,讨论,.稀释问题,例2 化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？,分析：解决这道题的关键是什么？,解：,溶液稀释前后溶质的质量不变,设稀释后溶液的质量为x。,50 g 98%= x20%,x =245 g 需要水的质量=245 g-50 g=195 g,答：需要水的质量为195 g。,实验仪器,天平（砝码）、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒,实验3 配制质量分数一定的溶液,实验步骤：1.
4、计算 2.称量 3.溶解,计算：需食盐：50 g6% =3 g 需水：50 g3 g=47 g,称量：用天平称量 g食盐 用量筒量取47 mL水,溶解：烧杯、玻璃棒,实验3 配制质量分数一定的溶液,（溶质为固体）配制50 g 6%的食盐水,实验3 配制一定组成的溶液,右击动画窗口控制实验进程,饱和溶液的 溶质质量分数,溶解度,100 g溶解度,溶质的质量分数36% 是指： 100 g溶液中含有36 g溶质。溶质T 时溶解度36 g是指： 在T 时，100 g水最多溶解该溶质36 g。,溶质质量分数与溶解度的比较,100%,例 已知20 时食盐的溶解度为36 g，求20 时食盐饱和溶液的溶质的质
5、量分数。,解：20 时食盐饱和溶液的溶质的质量分数为,=26.5%,36g,100g36g,答：略。,100%,3. 配制溶质的质量分数一定的溶液,计算 称量 溶解 装瓶,药匙 天平 烧杯 量筒 滴管 玻璃棒,一、溶质的质量分数,1. 溶液的浓与稀,2. 溶质的质量分数,学完本课题你应该知道,1.溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比：,可以利用上式进行溶质的质量分数的有关计算，并根据需要配制溶质的质量分数一定的溶液。,1一定温度下，蒸发某溶液至有少量晶体析出时，保持不变的是 （ ） A溶液的质量 B溶质的质量 C溶质的溶解度 D溶质的质量分数,C,220 时氯化钠的溶解度为36 g，2
6、0 时，将20 g氯化钠放入50 g水中充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数为（ ） A20 B26.5 C36 D40,B,3现有100 g溶质的质量分数为 10的硝酸钾溶液，若要使溶液中溶质的质量分数增大一倍，可采用的方法是（ ） A加入 10 g硝酸钾 B加入20 g硝酸钾 C蒸发45 g水 D蒸发50 g水,D,练习.下面是一位同学配制一定溶质的质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。,试剂瓶盖正放在实验台上； 理由：容易污染药品,砝码、药品位置放错； 理由：会导致称量不准,量筒尖嘴未靠在烧杯壁上； 理由：液体可能溅落到烧杯外,用温度计搅拌；理由：容易损坏温度计,谢谢观赏,结束放映,
