人教版九年级化学同课异构精品课件第三单元 课题2原子的结构

1、1,溶液的浓度,溶 液 的 浓 度,2,思考题 在同样多的两杯水中溶解1汤匙白糖和2汤匙白糖，大家不难判断哪一杯水更甜，但如果是下面的情况，你能知道哪杯糖水更甜吗？ 实验1：称取10 g白糖加到烧杯中。再加入40 g水，搅拌，使白糖溶解。 实验2：称取12 g白糖加到另一烧杯中。再加入48 g水，搅拌，使白糖溶解。 问题：实验1、2所得两种糖水，哪种更甜？你的根据是什么？,3,一、溶质的质量分数,概念：溶质质量和溶液质量的比值叫做溶质的质量分数。 单位： 无 定义式：溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量 100% =溶质的质量/(溶质的质量+溶剂。

2、问题：向某溶液中加水，所得溶液中溶质、溶剂和溶液的质量如何变化？,题型三有关溶液稀释的计算,计算的依据 ：,稀释前溶质质量 = 稀释后溶质质量,溶质质量 = 溶液质量溶质的质量分数,例题1：化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸。要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是多少？,解：设稀释后溶液的质量为x,答：需要水的质量为195g。,需要水的质量 = 245 g 50g = 195g,50g 98%,x = 245g,x 20%,=,稀释前溶质质量 稀释后溶质质量,例2：配制10%硫酸98g，需要98%硫酸(密度为 1.84g/m L )多。

3、,金属的化学性质,完成下列化学反应方程式1) Fe+O2 2) Al+O23) Mg+O24) Zn+H2SO4,点燃,点燃,点燃,Fe3O4,Al2O3,MgO,ZnSO4+H2,知识再现：,1所有的金属都可以和氧气反应吗？,2你知道它们和氧气反应的条件吗？,镁和铁燃烧的现象：,镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。,2.与氧气反应条件的不同,说明金属的化学活动性不同.,镁、铝等在常温下就能与氧气反应；铁、铜在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应； “真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应。,1你知道金属可以和氧气反应的条件吗？,一.金属与氧气的反应,结论:。

4、Fe,Cu,Mg,Zn,下页,金属的化学性质,镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生氧化反应。,金属与氧气的反应,4Al+3O2=2Al2O3 2Mg+O2=2MgO,铜片和铁丝在高温时能与氧气反应,2Cu+O2 2CuO 3Fe+2 O2 Fe3O4,金不能和氧气反应,铁丝在氧气中燃烧,高 温 炼 金,加热,点燃,表1金属与氧气的反应,实验表明：大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的条件和剧烈程度不同。,活动性：镁、铝 铁、铜 金,1.不同的金属与氧气的反应条件不同。,2.与氧气反应的条件不同就说明金属的化学活动顺序不同。,铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3)。

5、课题3 水的净化,如何对一杯混浊的天然水进行处理？,方法一、将烧杯中的水静置一段时间，使水中的一些 不溶性固体杂质沉降下来，然后再采 用某种 方法将固体与水分开。 方法二、向水中加入某些净水剂如明矾，利用明矾溶 于水后生成的胶状物对杂质进行吸附，使杂 质沉降来达到净水的目的，再采用某种方法 使沉淀物与水分离。 方法三、通过加热使水沸腾成水蒸气，然后使水蒸气 冷凝成蒸馏水，从而除去水中的杂质。,自来水厂净水过程示意图,一、混合物分离的方法,1、沉淀 2、过滤 定义：将不溶于水的固体杂质与水分离开来 的操作。 要点：一贴。

6、水的组成,自来水厂,生物体内都含有水,资料,一、水的物理性质,1. 色、味、态：无色无味的液体。,2. 在1.01 105 Pa时，沸点是100 ，凝固点是0 。,3. 4 时密度最大，为1 g/cm3, 冰的密度小于水的密度。,提出问题： 水究竟由什么元素组成？,在很长的一段时间里，水曾被看作是一种元素，直到18世纪末，在前人探索的基础上拉瓦锡通过对水的组成和分解实验的研究才确认水不是一种元素。,水的电解,二、水由哪些元素组成,实验,实验,水的电解,右击动画窗口控制实验进程,结论,正极产生的气体能使带火星的木条复燃，是氧气；负极产生的气体能燃烧，火。

7、化 学 肥 料,庄稼一枝花 全靠肥当家,肥料,化学肥料,农家肥料：如厩肥、人粪尿、绿肥等。,氮肥,磷肥,钾肥,复合肥料,微量元素肥料：如钼肥、锌肥、锰肥等,一、氮肥,1氮肥的主要作用： 氮是作物体内蛋白质、核酸和叶绿素的重要成分，氮肥能 促使作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。 2主要物质尿素 铵盐（如：硝酸铵、硫酸铵、氯化铵、碳酸氢铵）氨水 硝酸盐（如：硝酸钾、硝酸钙）3缺乏时的表现植株矮小瘦弱，叶片发黄，严重时叶脉呈淡棕色。,缺氮的棉花,缺氮的玉米,缺氮的马铃薯,氮肥施用时的注意事项：,因为铵态氮肥遇碱会放出氨气，从而使肥。

8、上页,下页,溶液的形成,地球上大部分表面都被蓝色的海洋覆盖着,海水是纯净的吗?,一、溶液,右击动画窗口控制实验进程,实验:蔗糖溶于水和氯化钠溶于水,蔗糖逐渐溶解，最后消失,氯化钠逐渐溶解，最后消失,形成无色、透明的蔗糖溶液,形成无色、透明的氯化钠溶液,一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。,能溶解其他物质的物质叫做溶剂。,被溶解的物质叫做溶质。,水是最常用的溶剂。那么还有哪些物质可以作为溶剂呢？,汽 油,酒 精,汽油、酒精等也可以做溶剂，如汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘，等等。,溶液在生。

9、,溶液的浓度,实验1,1.溶液的浓与稀,一、溶质的质量分数,右击动画窗口控制实验进程,颜色:,实验1,1.溶液的浓与稀,一、溶质的质量分数,较浓,浓,稀,淡蓝,蓝色,深蓝,浓溶液和稀溶液,判断依据：,一定量溶液里，所含溶质的多少,思考：溶液的浓稀 和 溶液的饱和与否的关系,区分依据不同,同一温度时，同一溶质的饱和溶液肯定比不饱和溶液浓,2.溶质的质量分数,1）概念：溶质质量与溶液质量之比。,2）计算公式：,溶质质量,溶液质量,溶质的质量分数,100%,溶质质量,溶质质量+溶剂质量,100%,4.8%,13%,9.1%,实验2,两种溶质的质量分数不同的氯化钠溶液,实。

10、实验配制三种浓稀不同的硫酸铜溶液,一、溶质的质量分数,1概念：,溶质质量和溶液质量之比,2计算式：,溶质质量,溶液质量,100%,溶质的质量分数,溶液质量 溶质质量 + 溶剂质量,实验配制两种质量分数不同的氯化钠溶液,计算依据：,溶质质量,溶液质量,100%,溶质质量分数=,溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量,题型一有关溶质、溶剂和溶液之间的换算,二、有关溶质质量分数的计算,例题1：在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各多少？,解：所需氯化钠的质量为：150kg 16% = 24kg,需要。

11、溶液的形成,药品：蔗糖、硫酸铜晶体、食盐、蒸馏水 仪器：试管（四支） 步骤：,探究实验（一）什么是溶液？,一种或几种物质分散到另一种物质里形成,均一的、,稳定的,混合物。,溶液：,探究实验(二) 水是唯一的溶剂吗?,药品：蒸馏水、汽油、碘、高锰酸钾、酒精 仪器：试管（四支）、药匙,通过比较试管1、2或试管3、4中的现象，可以发现什么规律？通过比较试管2、4或试管1、3中的现象，可以发现什么规律？,在探究实验(二)中，盛有高锰酸钾溶液（用高锰酸钾是为了显色，利于观察）的试管中，用滴管缓缓滴加约两毫升乙醇。,探究实验(三) 水和乙。

12、元 素,下页,一、元素,质子数 均为8,质子数均为1,氧元素,氢元素,上页,下页,元 素,1核电荷数 (即核内质子数)决定元素种类；,2元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数。,元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。,上页,下页,下述化学反应中：,反应物跟生成物相比较，分子是否发生了改变？元素是否发生了变化？,讨论：,上页,下页,在化学反应过程中，分子发生了变化，而元素和原子的种类不变。,为什么元素的种类没有发生改变呢？,上页,下页,直接构成,具有相同质子数的一类原子总称,物 质,分 子,原 子,元 素,微 观,宏 观,既讲种类，又讲个数,只讲。

13、元 素,复 习,说明以下物质是怎样构成的？,氧气：,氧原子,氧分子,氧气,水：,氧原子和氢原子,水分子,水,二氧化碳：,氧原子和碳原子,二氧化碳分子,二氧化碳,氧化汞：,氧原子和汞原子,氧化汞分子,氧化汞,氧化汞,水,氧气,HgO,H2O,O2,CO2,二氧化碳,思考：它们分子中都含什么相同原子?,分子,8,8,8,8,分析,一、元素,（1）什么是元素？,元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。,核电荷数为8（即质子数为8）的所有的氧原子,氧气、水、二氧化碳、氧化汞中都有氧元素,核电荷数为1的所有氢原子统称为氢元素,核电荷数为6的所有的碳原。

14、,氧气,这三种分子有什么共同点?,这三种分子中都含有氧原子,过氧化氢,O,H,H,O,O,O,H,H,二氧化碳,O,O,O,O,C,C,以下物质由什么构成?,氧气,过氧化氢,O,H,H,O,O,O,H,H,二氧化碳,O,O,O,O,2.氧气是由 组成;,1.氧分子中含有 原子;,6.二氧化碳是由 组成;,氧元素、碳元素,5.二氧化碳分子中含有 原子;,氧原子、碳,氧元素,氧,通过以上复习,你认为原子与元素有关系吗?有什么关系?,3.过氧化氢分子中含有 原子;,4.过氧化氢是由 组成的;,氢元素、氧元素,氢原子、氧,C,C,C 碳 12.01,Na 钠 22.99,H 氢 1.0008,Ar 氩 39.95,Fe 铁 55.85,P 磷 30.97,Ca 钙 40.0。

15、,课题2 原子的构成,第三单元 物质构成的奥秘,复习练习：,1、水由 组成，1个水分子由 构成。2、在电解水的实验中，水的 破裂为氢 和氧 ，该反应的文字表达为： ，可见，分子很小，但在化学反应中可以 ，而 在化学变化中不可再分，所以说 是化学变化中的最小的粒子。（提示：填“分子”或“原子”）,氢元素和氧元素,两个氢原子和一个氧原子,分子,原子,原子,再分,原子,原子,一、原子的构成,在化学变化中分子可以再分，而原子不能再分。那么，原子究竟是不是简单而不可分割的实心球体呢？你能猜想原子的内部结构吗？,原子由位于中心的原子核和。

16、课 件,课题2 原子的构成,复习提问,1.什么是分子？用分子的知识解释空气是混合物，氧气是纯净物。,2.什么是原子？原子和分子有什么本质区别？,原子是化学变化中最小粒子,水通电分解示意图,讨论题,1.原子是由哪几部分构成的？ 3.原子核是由哪些粒子构成?的这些粒子有什么不同？ 2.原子核和核外电子都带电，为什么整个原子不显电性？ 4.不同类原子内部构成有什么不同？,原子的构成示意图,原子的构成,约10-10 m,10-15 m10-14 m,原子的体积很小,原子结构的发现,人类认识原子的历史是漫长的，也是无止境的1803年英国化学家道尔顿提出了原子是构。

17、第三单元 物质构成的奥秘,课题2 原子的构成,各抒己见,有人说原子是一个实心球体，你认为呢？ 有人说原子是一种不可分割的粒子，你的观点呢？,一、原子的构成,、原子核、核外电子,质子,中子,带正电,带正电,带负电,胡思乱想,原子中各粒子的数量有规律吗？质子数电子数核电荷数 原子中的各粒子具体如何结合呢？,原子结构的探索 discovery,道尔顿提出原子学说 汤姆逊的“水果布丁”模型 卢瑟福的行星模型,现代原子结构,电子在核外做无规则的高速运转,表 几种原子的构成,根据上表，你发现了什么规律了吗？,原子有多大？,二、相对原子质量,、定。

18、原子的结构,物质可以由分子构成， 也可以由原子直接构成。,分子由原子构成。,复习,在化学反应里分子可以分为原子，原子不能再分，那么用其它方法能不能将原子再分呢？,原子,原子核,核外电子,质子,中子,原子的构成,质子、中子、电子的电性和电量怎样？,1个质子带一个单位正 电荷；,1个电子带一个单位负电荷。,中子不带电；,原子核带正电,原子核所带的正电荷数目叫做 核电荷数,核电荷数核内质子数,从表中可以得出： 1原子中，质子数核外电子数； 2核内质子数就是核电荷数； 3质 子 数 不 一 定 等 于 中 子 数，原 子 中 不 一 定 含 有 中 。

19、原子的结构,粒子散射实验,说明：粒子带正电，且一个粒子质量远小于一个金原子的质量，比电子质量大得多。,现象1：大多数不偏转 原子内有较大空间,现象2：小部分稍微偏转 原子核附近受静电排斥,现象3：极小部分弹回 正好撞击原子核,说明：原子核带正电,说明：原子中间有个很小原子核，它质量相对较大,说明：原子核外有个较大的空间,4,原子内部的空间“很大”,原子,思考 原子的构成、原子核的构成是怎样的?,氦原子（粒子）的原子构成,+,不带电,思考质子、中子、电子的电性和电量怎样？,1个质子带一个单位正电荷,中子不带电,1个电子带一个单。

20、什么是分子?,什么是原子?,分子和原子的根本区别是什么?,分子是保持物质化学性质的最小粒子。,原子是化学变化中的最小粒子。,在化学变化中分子可分，而原子不可分。,原子的结构一、原子的构成,卢瑟福的粒子散射实验,1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。,汤姆生原子模型西瓜式模型。 他认为原子像一个西瓜，在这个西瓜里面散布着很小的带负电的电子（西瓜子），西瓜肉是带正电的物质。,对卢瑟福的粒子散射实验的猜想,大多数粒子不改变方向就可以顺利穿过，但小部分粒子改变了原来方向，甚至有极少数的粒子被反弹了回来。,1为什么大多数粒。