1、问题：向某溶液中加水，所得溶液中溶质、溶剂和溶液的质量如何变化？,题型三有关溶液稀释的计算,计算的依据 ：,稀释前溶质质量 = 稀释后溶质质量,溶质质量 = 溶液质量溶质的质量分数,例题1：化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸。要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是多少？,解：设稀释后溶液的质量为x,答：需要水的质量为195g。,需要水的质量 = 245 g 50g = 195g,50g 98%,x = 245g,x 20%,=,稀释前溶质质量 稀释后溶质质量,例2：配制10%硫酸98g，需要98%硫酸(密度为 1.84g/m L )多
2、少mL ？,解：设需要98%硫酸的体积为V,答：需要98%硫酸的体积为5.4mL。,V1.84/mL 98% = 98g 10%,实验室用100g稀硫酸和多少克锌恰好完全反应可制得0.8g氢气。,H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2,98 65,100g X,答：略,A解：设所需锌的质量为 X,X=66.3g,H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2,65 2,X 0.8g,B解：设所需锌的质量为 X,X=26g,判断：下面哪种解法正确？,注意点：溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。,例：100g 9.8%稀硫酸能与多少克锌恰好完全反应？
3、同时生成多少克氢气？,解：设参加反应的锌质量为X ，生成氢气的质量为Y,题型四有关化学方程式的计算,例2 ：3.25g锌恰好与100g盐酸完全反应，求这种盐酸中溶质的质量分数？,解：设盐酸中溶质的质量为X。,答：这种盐酸中溶质的质量分数为3.65。,例3： 32.5克锌与280克稀硫酸恰好完全反应，求：所得溶液中溶质的质量分数是多少？,答：生成氢气质量为1g，所得溶液中溶质质量分数为25.8。,例3： 32.5克锌与280克稀硫酸恰好完全反应，求：所得溶液中溶质质量分数是多少？,答：生成氢气质量为1g，所得溶液中溶质质量分数为25.8。,用“挖水法”和“整体法”求所得溶液的质量,“挖水法”：将反应物溶液中水的质量计算出来，就是所得溶液中水的质量。 （适用于无水生成的反应）,“整体法”：将所有加入烧杯的物质总质量减去反应后不属于溶液的物质质量，就是反应后所得溶液的质量。 m所得溶液 = m所有加入的物质 - m气体 - m不溶物,例3： 32.5克锌与280克稀硫酸恰好完全反应，求：所得溶液中溶质质量分数是多少？,答：生成氢气质量为1g，所得溶液中溶质质量分数为25.8。,挖水法,例3： 32.5克锌与280克稀硫酸恰好完全反应，求：所得溶液中溶质质量分数是多少？,答：生成氢气质量为1g，所得溶液中溶质质量分数为25.8,整体法,
