1、什么是分子?,什么是原子?,分子和原子的根本区别是什么?,分子是保持物质化学性质的最小粒子。,原子是化学变化中的最小粒子。,在化学变化中分子可分，而原子不可分。,原子的结构一、原子的构成,卢瑟福的粒子散射实验,1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。,汤姆生原子模型西瓜式模型。 他认为原子像一个西瓜，在这个西瓜里面散布着很小的带负电的电子（西瓜子），西瓜肉是带正电的物质。,对卢瑟福的粒子散射实验的猜想,大多数粒子不改变方向就可以顺利穿过，但小部分粒子改变了原来方向，甚至有极少数的粒子被反弹了回来。,1为什么大多数粒子不改变方向就可以顺利穿过呢？ 2有极少数粒子被反弹回来，这极少数粒子碰到了很大
2、的阻力吗？3为什么会有少部分粒子发生偏转呢？,卢瑟福粒子散射实验,实验现象,实验结论,a.绝大部粒子能 够越过金箔,b.少部分粒子发生偏转,c.极少数粒子被反弹回来,说明原子内部存在着体积小，但质量大的粒子（原子核）。,说明原子内部有着较大的空间。,说明原子内部存在带正电的粒子，该粒子所占体积很小。,卢瑟福等认为，原子是由原子核和核外电子构成的，电子在核外一个“很大”的空间里围绕着一个带正电荷的很小的原子核运动。,原子核很小，是不是不能再分了？,根据下表的信息，描述氧原子的构成,8个质子、8个中子构成氧原子核，氧原 子核和核外的8个电子构成氧原子。,1原子核带正电的原因是其中的 质子带正电；,
3、核电荷数=质子数,问题：铁、铜等金属都是原子直接构成的，原子中存在带电荷的粒子（质子和电子），原子是否显电性？,实验 用手接触铁、铜等金属是否会触电？,在原子中，由于质子（原子核）与电子所带电荷数相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。,原子不显电性的原因：,原子,（1个质子带1个单位正电荷）,（不显电性）,（1个电子带1个单位负电荷）,核电荷数质子数核外电子数,原子核,质子,核外电子,中子,核内的质子数不一定等于核内的中子数,核电荷数=核内质子数=核外电子数,1由于核内的 数与核外的 数相等， 所以原子不显电性。 2不同种类的原子，核内 数不同， 核外的 数也不同。,质子,电子,质子,电子,
4、由上表可得到的结论： 1原子一般来说是由质子、中子、电子构成，但并不是所有原子核内都有中子（如氢）； 2核外电子数=核内质子数=核电荷数； 3质子数不一定等于中子数； 4不同种原子的质子数不同；中子数可能相同。,原子的结构二、原子核外电子的排布,以硫原子为例 1说明构成原子的粒子有哪几种？2它们是怎样构成原子的？3为什么整个氧原子不显电性？,三种，质子、中子和核外电子。,质子和中子构成原子核居于原子中心，核外电子围绕 原子核，在核外很大的空间内做高速运动，构成原子。,因为原子核所带的电量与核外电子的电量相等， 但电性相反，因此整个原子不显电性。,（一）核外电子在核外是分层排布（又叫分层运动）,
5、1电子能量的高低与离核远、近的关系：,电子层离核远近能量高低,二 三 四 五 六 七 K L M N O P Q,低 高,近 远,2原子结构示意图：,核电荷数,电子层,该电子层上 的电子数,原子核,核外电子是分层排布的,第一层最多容纳_个电子，第二层最多容纳_个电子。,2,(2)最外层不超过 个电子。,8,8,电子先排满能量 的电子层，然后再排能量稍 的电子层。,低,高,画出某原子结构示意图的思路：,1质子核电荷数画出原子核,2核电荷数核外电子数,核外电子排布规律,画出核外电子排布,练习1 ： 1请画出钠原子、氯原子的结构示意图。,2某元素原子的核外电子排布为：第二层电子数是第一层与第三层电子
6、数之和的2倍，则该元素是什么元素？,解：设第三层电子数为x.,8 = 2 ( 2 + X),X = 2,质子数 = 核外电子数=12,3以下碳原子的结构示意图正确的是（ ）,A,B,C,D,4某元素的原子结构示意图为 ，该元素的核电荷数为 个，核外有 个电子层，第二层上有 个电子，最外电子层上有 个电子，该元素为 元素。,D,13,3,8,3,Al,8个（He为2个）,比较稳定,一般少于4个,易失电子,一般大于或等于4个,易得电子,金属 元素 非金属 元素 稀有气体 元素,一般少于 4个一般多于或 等于 4个8个电子 （He为2个）,稳定结构,一般不参加化学反应,3元素分类、原子结构与元素化学
7、性质的关系,元素的化学性质主要决定于原子的 。,元素的种类由原子的 决定。,核电荷数（或质子数）,最外层电子数,不稳定结构,不稳定结构,易失去最外 层电子,易得到电子,钠原子（Na）,钠离子（ Na+ ）,氯原子（Cl ）,氯离子（ Cl- ）,阳离子,阴离子,失去1电子,得到1电子,镁原子（Mg）,镁离子（Mg2+ ),阳离子,硫原子（S）,阴离子,硫离子（ S2- ）,二、离子：带有电荷的原子或原子团。离子带的电荷数等于该原子（或原子团）失去或得到电子的数目。,1概念：,带电的原子或原子团，如S2、SO42-。 离子带的电荷数等于该原子（或原子团） 失去或得到电子的数目。,2离子的形成：,
8、原子,阴离子( - ),阳离子( + ),3离子的表示方法：,Na+,Cl-,离子结构图,离子符号,（二）离子的形成,原子中： 核电荷数 质子数 核外电子数 阳离子： 核电荷数 质子数 核外电子数 阴离子： 核电荷数 质子数 核外电子数,=,=,=,=,S,Na,Cl-,O2-,Ne,Na+,4离子符号的意义,2Mg2+,表示2个镁离子,表示每个镁离子带2个 单位的正电荷,练习3： 写出铝离子、镁离子、氧离子、氯离子的离子 符号并画出它们的结构示意图。,Al3+ Mg2+ O2- Cl-,讨论与思考：原子与离子的区别与联系,联系：,原子,阳离子,原子是化学变化中的最小微粒而离子是带电的原子或原
9、子团,原子不带电而离子带电,原子是不稳定结构而离子是稳定结构,阴离子,具有相 同核电 荷数的 一类原 子,元素,原子,分子,离子,单质,化合物,物质,稀有气体、 金属等,氧气、水、 氢气等,氯化钠等,聚集,构成,构成,得到或 失去电子,构成,分解,同种元素组成,不同种元素组成,原子的结构三、相对原子质量,几种原子的质量,原子的质量很小，通常使用其相对原子质量,由于原子质量的数值太小，书写和使用都不方便，所以国际上一致同意采用相对原子质量,三、【相对原子质量】 以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。（符号为Ar）, 1.6610-27kg
10、,（2）“相对原子质量”是一个比值；不是原子的实际质量。 （3）“相对原子质量”单位为“ 1 ”，可省略。,注意：,（1）,例如：氢原子的质量1.6710-27kg,氢的相对原子质量, 1,氢原子质量,标准,某原子的相对原子质量Ar,一个原子的实际质量,一个碳 原 子实际质量的1/12,（4）计算公式：,构成原子的粒子的质量,1.构成原子的质子、中子的相对质量都约等于1，与质子、中子相比，电子的质量很小，整个原子的质量主要集中在原子核上。,2.原子的相对原子质量质子数+中子数,1下列关于原子结构的说法,正确的 是( ),D原子对外不显电性是因为原子中不存在带电粒子,C原子是由原子核和电子构成的
11、,B原子的核电荷数=质子数=中子数=核外电子数,A任何原子都是由质子、中子和电子三种粒子构成,C,2下列粒子中带正电的是 ，带负电的是 ，不显电性的是 。 （1）质子（2）原子（3）中子 （4）电子（5）分子（6）原子核,1 6,4,2 3 5,3下列关于原子的说法中，不正确的是（ ） A.原子是化学变化的最小微粒,但原子可以再分 B.核外电子在原子核外的空间里作高速运动 C.原子核是由质子和电子构成的,呈电中性 D.原子可以构成分子,也可以构成物质,C,4氯原子结构示意图为 ，圆圈代表 ， +17代表 ，弧线表示 ，7表示 ， 在化学反应中，易 电子，成为Cl-，其结构示意图为 ，Cl与Cl
12、-属于同种元素是因为 ， Cl与Cl-性质不同，是因为 。,原子核,核电荷数,电子层,最外层电子数,得1个,质子数相同,最外层电子数不同,5根据下列原子或离子结构示意图填空。,1,+11,8,2,A B C D,（1）电子层排布相同的是 。 （2）属于同种元素的是 。 （3）属于金属元素的是 。 （4）属于稀有气体元素的是 。 （5）属于阴离子的是 ，其离子符号是 。,B C,A B,D,C,B,F-,3个,化学性质,18,S2-,6某微粒的结构示意图如下表示：1）该微粒有 电子层。y与微粒的 关系非常密切。 2）当y=8时，若该微粒为中性原子，则x= 。 3）当y=8时，若该微粒带有二个单位负电荷，则该微粒符号为 。,
