离子反应专题

1、第一部分 专题复习篇,专题5 离子反应,1.离子反应的条件、离子共存。 2.离子方程式的书写、正误判断。 3.离子的检验与推断。,高考 关键词,核心考点回扣,高考题型1 离子方程式的书写与正误判断,高考题型2 离子反应的条件离子共存判断,栏目索引,高考题型3 离子反应的应用,核心考点回扣,答案,1.完成下列离子方程式： (1)氯气通入水中：_。 (2)过氧化钠与水反应：_。 (3)碳酸钙溶于稀盐酸溶液：_。 (4)向澄清的石灰水中通入少量CO2：_。 (5)铝片投入氢氧化钠溶液：_。 (6)氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液：_。 (7)FeCl3溶液与Cu反应：_。,2。

2、高一期末复习专题2离子反应 学习目标： 1、理解离子反应的实质和离子反应发生的条件。 2、会书写离子反应方程式。 3、能够利用电荷守衡法解决有关问题。 学习重点：离子方程式的书写,一、基本概念 1、在水溶液中，有自由移动的离子参加或有自由移动的离子生成的反应，属于离子反应。 2、注意的问题；（1）自由移动的离子只有两种情况：一是在水溶液中能电离，二是在融化状态下能电离（2）单质、氧化物，难溶、难电离、易挥发的物质均写成化学式。而强酸 、强碱、可溶性盐写成离子形式。（3）对于微溶物的书写：若微溶物是生成物，写成化学。

3、专题四,专题四 离子反应,专题四 考纲导航,热点考向1离子方程式正误判断2离子共存3离子推断 复习策略1熟记离子方程式书写中的常见错误。2梳理离子不能大量共存的各种情况，熟记几种特别重要的离子不能大量共存的实例，如NO3-、H、Fe2等。3体会溶液电中性、离子不能大量共存等在推断中的应用。,考纲导航,专题四 主干知识整合,主干知识整合,专题四 主干知识整合,易错警示 1.注意溶液的电中性在离子共存问题与离子推断中的应用。2注意离子共存中的隐含条件，如强氧化性、强还原性等。,触摸高考 判断正误1 2012安徽卷 H、Fe2、SO42-、Cl2在溶液。

4、专题四 离子反应,考点1 电解质的相关概念及判断 1.电解质与非电解质 电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物,而非电解质是在上述情况下都不能导电的化合物电解质与非电解质的研究对象都是化合物,二者的主要不同是在溶于水或熔化状态下能否导电,要注意: (1)电解质不一定导电,不导电的物质不一定是非电解质 (2)非电解质不导电,导电的物质不一定是电解质,(3)单质混合物既不是电解质,也不是非电解质 (4)电解质必须是化合物本身电离出离子,否则不属于电解质,如CO2NH3Cl2等物质的水溶液虽能导电,但它们并不是电解质,它们的水溶液能导电是。

5、1离子反应、离子方程式专题（09 辽宁，12）能正确表示下列反应的离子方程式是( )A向次氯酸钙溶液通入过量 CO2：Ca 2+2ClO-+H2O+CO2 CaCO3+2HClO B向次氯酸钙溶液通入 SO2：Ca 2+2ClO-+H2O+SO2 CaSO3+2HClO C氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca 2+OH-+ HCO- CaCO3+H2O D在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸： 3Fe2+ 4H+NO- 3Fe3+2H2O +NO 考点一、离子方程式的书写1、 书写条件： 2、 发生条件：3、 书写规则：（1）写离子符号的规则：（2）保留化学式的规则： 4、 配平规则：5、 反应类型：离子反应类型 发生的条件 实例离子互换反应氧化还原反应。

6、- 1 -专题 2.2 离子反应1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能正确书写离子方程式，并判断其正误。热点题型一 电解质的判断及强弱辨析例 1、 下列物质是电解质的是( )A乙醇 B氢氧化钠固体C氨水 D氯化钠溶液【答案】B 【解析】乙醇是非电解质，A 项错误；氨水和氯化钠溶液都是混合物，不是电解质，C、D 两项错误。 【提分秘籍】【举一反三】 下列物质在水溶液中的电离方程式中，正确的是( )ANaHSO 3 Na H SO 23BBaSO 4=。

7、1专题 04 离子反应1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。4.能正确书写离子方程式，判断离子是否可以共存。一、电解质 1对电解质和非电解质定义的理解，应注意如下几点：(1)电解质与非电解质都属于化合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。例如 NaCl 溶液能导电，但不能说 NaCl 溶液是电解质，因为溶液是混合物；同样地，铝、铜等单质虽能导电，但也不是电解质。(2)电解质溶液导电不是电解质溶液电离的原因。。

8、1专题 3 离子反应考点一 离子方程式的书写及正误判断考试标准知识条目 必考要求 加试要求1.电解质和非电解质的概念 a a2.强、弱电解质的概念 a a3.几种典型的弱电解质 a a4.离子反应的本质及发生的条件 b b5.离子方程式 b b(一)电解质及其电离1电离电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动离子的过程。2电解质和非电解质(1)电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。(2)非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。3强电解质和弱电解质在水溶液中完全电离的电解质叫强电解质。在水溶液中部分电离的电解质叫弱电解质。。

9、 简单学习网课程讲义学科：化学专题：离子反应主讲教师：周业虹 北京市化学特级教师http:/www.jiandan100.cn北京市海淀区上地东路 1 号盈创动力大厦 E 座 702B免费咨询电话 4008-110-818总机：010-58858883第 页- 1 - http:/www.jiandan100.cn主要考点梳理电解质和非电解质：（1）电解质：（2）非电解质易混易错点：电解质与非电解质的判断易错小题考考你：题一现有铁片 NaCl 氨水 醋酸 酒精 盐酸 浓 H2SO4 KOH 蔗糖 HCl 等，其中属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。题二下面 10 种物质：食盐晶体 液态 HCl CaCO 3 熔融的 KNO3 蔗糖 铜 。

10、1专题二 离子反应【高考命题研究】考 纲 展 示 高 考 预 测1.了解电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念。2.了解离子反应的概念，离子反应发生的条件，能正确书写和判断离子方程式。 离子反应主要包括离子方程式和离子共存，这两部分内容一直是高考命题的重点，几乎年年考，题目的形式主要以选择、填空(简答)的方式考查，虽然考查的知识点没有变化，但内容都是新的，这样只要掌握了离子反应的有关规律，突破这一知识点还是很容易做到的。 1离子反应在溶液中(或熔融状态下)有离子参与的反应。2离子反应发生的条件(1)发生复分解反应生。

11、1离子反应专题榆次一中 李金虎【高考考点阐释】1、了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。能正确书写电离方程式。2、理解离子反应的概念，掌握离子反应发生的条件。3、掌握离子方程式的正确书写。依据题目所给信息，运用书写规则书写典型反应的离子方程式；或结合具体反应，依据书写规则对所给离子方程式进行正误判断。近几年的高考中有关离子方程式的书写及正误判断是每年必考的内容。4、能够判断离子在溶液中是否能大量共存，掌握解决离子共存题的规律。近几年的高考中有关离子共存问题也是每年必考的内容。5、能应用离子的。

12、1专题（三）学案 离子反应编制人 田霞【2012 年考试说明要求】了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法一、典型例题：题 型 1离子间 因发生复分解反应（离子互换反应）而不能大量共存。例 1、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是()（A）K + HCO3 CO32 Br （B）CO 32 HCO3 OH K+（C）Fe 3+ Cu2+ NO3- SO42- （D）H + Cl- Na+ SO32-题 型 2在无色透明的溶液中离子间能够大量共存。例 2、下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，并且溶液为无色透明的是（）（A）K + MnO4- Cl- SO42- （B）Na + AlO2- NO3- CO32-。

13、1专题四 离子反应【考纲要求】1.理解离子反应的概念、离子反应发生的条件、离子反应的本质。2.能正确书写化学方程式、离子方程式并能进行有关计算。【考点一】 离子方程式的书写与正误判断题组一 滴加顺序不同离子反应方程式的书写1按要求书写下列反应的离子方程式(1)AlCl3 溶液和 NaOH 溶液向 AlCl3 溶液中滴加 NaOH 溶液直至过量：向 NaOH 溶液中滴加 AlCl3 溶液直至过量：(2)NaAlO2 溶液和盐酸溶液向 NaAlO2 溶液中逐滴滴入盐酸溶液直至过量：向盐酸溶液中逐滴滴入 NaAlO2 溶液直至过量：(3)Na2CO3 溶液和稀盐酸向 Na2CO3 溶液中逐滴滴。

14、1离子反应复习一、电解质、非电解质；强电解质、弱电解质电 解 质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物叫电解质；其中酸、碱、盐属于电解质。 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能够导电的化合物叫非电解质；如非金属氧化物 SO3、SO 2、NH 3和大多数有机物如蔗糖、乙醇等。强电解质：在水溶液里能完全电离成自由离子的电解质叫强电解质，如强酸、强碱、大多数盐弱电解质：在水溶液里能部分电离成自由离子的电解质叫弱电解质，如弱酸、弱碱和 H20说明：1、物质导电有条件，导电的不一定是电解质，电解质不一定导电；导电必须是电。

15、高考关键词 1.离子反应的条件、离子共存。2.离子方程式的书写、正误判断。 3.离子的检验与推断。1完成下列离子方程式：(1)氯气通入水中：_ 。(2)过氧化钠与水反应：_ 。(3)碳酸钙溶于稀盐酸溶液：_ 。(4)向澄清的石灰水中通入少量 CO2：_ 。(5)铝片投入氢氧化钠溶液：_ 。(6)氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液：_ 。(7)FeCl3 溶液与 Cu 反应：_。(8)NO2 溶于水：_。(9)实验室用 MnO2 与浓盐酸制取 Cl2：_。

16、1专题三 离子反应考点一 离子共存（15min 小测验）1常温下在 C(H+)=110-13mol/L 的溶液中能大量存在的离子是（ ）ACO 32- B HCO3- CAl 3+ DNH 4+2下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）ACa 2+、Mg 2+、Cl -、NO 3- BAl 3+、K +、SO 42-、OH -CFe 2+、Na +、SO 42-、S 2- DNa +、H +、CO 32-、SO 42-3下列各组离子在强碱性溶液中可以大量共存的是（ ）ACa 2+、K +、CO 32-、Cl - BNa +、K +、AlO 2-、CO 32-CNa +、Mg 2+、NO 3-、SO 42- DNa +、Al 3+、NO 3-、Cl -4在强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是（ ） ANa +、K +、CH 3COO。

17、1离子反应专题练习1. 下列对应现象的描述与离子方程式都正确的是 ( )A. 金属镁与稀盐酸反应：有气体生成 Mg2H 2Cl =MgCl2H 2B. 氯化钡溶液与硫酸反应：有白色沉淀生成 Ba 2 SO =BaSO424C. 碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出 Na 2CO32H =2Na CO 2H 2OD. 过量铁粉与氯化铜溶液反应：溶液由蓝色变成浅绿色，同时有红色固体生成FeCu 2 =Fe3 Cu2与离子方程式 H OH =H2O 相对应的化学方程式正确的是( )A. Mg(OH)22HCl= =MgCl22H 2O B. 2NaOHH 2SO4=Na2SO42H 2OC. Ba(OH)2H 2SO4=BaSO42H 2O D. Cu(OH)22HCl= =CuCl22H 2O3下列各组离子一定能大量。

18、专题四,专题四 离子反应,专题四 考纲导航,热点考向1离子方程式正误判断2离子共存3离子推断 复习策略1熟记离子方程式书写中的常见错误。2梳理离子不能大量共存的各种情况，熟记几种特别重要的离子不能大量共存的实例，如NO3-、H、Fe2等。3体会溶液电中性、离子不能大量共存等在推断中的应用。,考纲导航,专题四 主干知识整合,主干知识整合,专题四 主干知识整合,易错警示 1.注意溶液的电中性在离子共存问题与离子推断中的应用。2注意离子共存中的隐含条件，如强氧化性、强还原性等。,触摸高考 判断正误1 2012安徽卷 H、Fe2、SO42-、Cl2在溶液。

19、第 1 页（共 20 页）专题 2 离子反应2.1 电解质与非电解质1 （2013奉贤区二模）下列物质属于电解质的是（ ）ANaCl 溶液 BSO 3 CNa 2O DCu考 点 ： 电 解 质 与 非 电 解 质 专 题 ： 物 质 的 分 类 专 题 分 析 ： 电 解 质 是 指 ： 在 水 溶 液 中 或 熔 融 状 态 下 能 够 导 电 的 化 合 物 电 解 质 在 水 溶 液 中 或 熔 融 状 态 下 能 够 导 电 ，是 因 电 解 质 自 身 可 以 离 解 成 自 由 移 动 的 离 子 ； 非 电 解 质 是 指 ： 在 熔 融 状 态 和 水 溶 液 中 都 不 能 导 电 的 化 合 物 ； 单质 ， 混 合 物 既 不 是 电。

20、离子反应专题1、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ( )AFeCl 3 溶液与 Cu 的反应：Cu Fe 3 =Cu2 Fe 2BNO 2 与水的反应：3NO 2 H2O=2NO NO2H 3C醋酸溶液与水垢中的 CaCO3 反应：CaCO 32H =Ca2 H 2OCO 2D向 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2：2AlO CO 23H 2O=2Al(OH)3CO 2 23E硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS2H =Fe2 H 2SFNH 4HCO3 溶于过量的 NaOH 溶液中：HCO OH =CO H 2O 3 232、下列化学反应的离子方程式正确的是 ( )将氢氧化镁加入醋酸中：Mg(OH) 22H =Mg2 2H 2O FeSO 4 酸性溶液暴露在空气中：4Fe 2 O 24H =4Fe3 2H 2O 向氯化铝溶液中。