1、- 1 -专题 2.2 离子反应1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能正确书写离子方程式，并判断其正误。热点题型一 电解质的判断及强弱辨析例 1、 下列物质是电解质的是( )A乙醇 B氢氧化钠固体C氨水 D氯化钠溶液【答案】B 【解析】乙醇是非电解质，A 项错误；氨水和氯化钠溶液都是混合物，不是电解质，C、D 两项错误。 【提分秘籍】【举一反三】 下列物质在水溶液中的电离方程式中，正确的是( )ANaHSO 3 Na H SO 23BBaSO 4=Ba2 SO 24- 2 -CA
2、l 2(SO4)3=2Al3 3SO 24DH 2C2O4 2H C 2O24【答案】B【解析】A 中 HSO 在溶液中不能完全电离；C 中 SO 的离子符号不能再用括号；D 中 3 24H2C2O4(乙二酸)是二元弱酸，应分步书写。热点题型二 离子反应 离子方程式例 2、 (2015北京卷)某消毒液的主要成分为 NaClO，还含有一定量的 NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是(已知：饱和 NaClO 溶液的 pH 约为 11)( )A该消毒液可用 NaOH 溶液吸收 Cl2制备：Cl 22OH =Cl ClO H 2OB该消毒液的 pH 约为 12：ClO H 2O HClOOH
3、C该消毒液与洁厕灵(主要成分为 HCl)混用，产生 Cl2：2H Cl ClO =Cl2H 2OD该消毒液加白醋生成 HClO，可增强漂白作用：CH 3COOHClO =HClOCH 3COO【答案】B【提分秘籍】 正确书写离子方程式的关键(1)要正确拆开：易溶、易电离的强酸、强碱、盐才可拆。单质、氧化物、气体、水、难溶物质一律写成化学式的形式；弱酸(如 HF、H 2S、HClO、CH 3COOH 等)、弱碱(如NH3H2O 等)、难电离的物质必须写成化学式的形式。 (2)要符合实际：如，铵盐与碱反应时，未产生气体时，产物写成 NH3H2O，有气体产生时，写为“NH 3H 2O”；再如，浓硫酸
4、中水太少，绝大多数没发生电离，不能拆写成离子形式。(3)要正确使用：“=” “ ”“” “”等符号。 【举一反三】 下列离子方程式书写正确的是( )A用氨水吸收足量的 SO2：OH SO 2=HSO 3- 3 -B向双氧水中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去：6H 2MnO 5H 2O2=2Mn2 5O 28H 2O 4C在加热条件下浓盐酸与 MnO2反应制取少量氯气：MnO22H 2Cl Mn2 Cl 22H 2O= = = = = D向小苏打溶液中加入过量的石灰水：2HCO Ca 2 2OH =CaCO3CO 2H 2O 3 23【答案】B【归纳提升】判断离子方程式正误的“四查四看”
5、 (1)四查：一查化学符号书写是否正确；二查“=” “ ”“” “”使用是否恰当；三查是否符合三个守恒(质量、电荷和电子守恒)；四查是否符合客观事实。 (2)四看：一看反应是否在溶液中进行；二看物质的溶解性；三看反应的全面性(是否为多种离子参加的反应)；四看：题设条件及要求，如量的多少以及滴加顺序等。 热点题型三 离子共存例 3在指定条件下，下列各组离子一定不能大量共存的是( )能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na 、K 、CO 、NO 、AlO23 3 2 c(H )0.1 molL 1 的溶液中：Cu 2 、Al 3 、SO 、NO24 3能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na 、NH 、S
6、2 、Br 4由水电离出的 c(H )10 12 molL1 的溶液中：Na 、Mg 2 、Cl 、HCO 3加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH 、Fe 2 、SO 、NO 4 24 3含有大量 Fe3 的溶液中：NH 、Na 、Cl 、SCN 4A BC D【答案】C【解析】由题意知，溶液呈碱性，指定的离子均能大量共存；溶液呈酸性，指定的离子均能大量共存；溶液中存在氧化性强于 I2的物质，由于氧化性 I2S，故 S2 不能大量存在；溶液可能呈酸性也可能呈碱性，而 HCO 在酸性和碱性溶液中均不能大量存在，Mg 2 在碱 3性溶液中不能大量存在；加入铝粉产生氢气的溶液可能呈强酸性，也可能呈强碱性
7、，- 4 -NH 、Fe 2 在强碱性溶液中不能大量存在，Fe 2 、NO 在强酸性溶液中不能大量共存； 4 3Fe 3 与 SCN 不能大量共存。【提分秘籍】判断同一溶液中多种离子能否大量共存的四个方面 (1)“一色”溶液颜色。 几种常见离子的颜色： 离子 Cu2 Fe3 Fe2 MnO 4溶液颜色 蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色(2)“二性”溶液的酸碱性。在强酸性溶液中，OH 及弱酸根阴离子(如 CO 、SO 、S 2 、CH 3COO 等)均不能大量存23 23在。在强碱性溶液中，H 及弱碱阳离子(如 NH 、Al 3 、Fe 3 等)均不能大量存在。 4酸式弱酸根离子(如 HCO 、HS
8、O 、HS 等)在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。 3 3(3)“三特殊”三种特殊情况。AlO 与 HCO 不能大量共存： 2 3AlO HCO H 2O=Al(OH)3CO 。 2 3 23“NO H ”组合具有强氧化性，能与 S2 、Fe 2 、I 、SO 等还原性的离子因发生氧 3 23化还原反应而不能大量共存。NH 与 CH3COO 、CO ，Mg 2 与 HCO 等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促 4 23 3进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存。(4)“四反应”四种反应类型。指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。复分解反应，如
9、 Ba2 与 SO ，NH 与 OH ，H 与 CH3COO 等。24 4氧化还原反应，如 Fe3 与 I 、S 2 ，NO (H )与 Fe2 ，MnO (H )与 Br 等。 3 4相互促进的水解反应，如 Al3 与 HCO ，Al 3 与 AlO 等。 3 2络合反应，如 Fe3 与 SCN 等。【举一反三】 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )- 5 -A0.1 molL 1 的 NaOH 溶液：K 、Na 、SO 、CO24 23B0.1 molL 1 的 Na2CO3溶液：K 、Ba 2 、NO 、Cl 3C0.1 molL 1 FeCl3溶液：K 、NH 、I
10、 、SCN 4D. 110 14的溶液：Ca 2 、Na 、ClO 、NOc（ H ）c（ OH ） 3【答案】A1 【2016 年高考海南卷】下列反应可用离子方程式“H +OH=H2O” 表示的是（ ）ANaHSO 4溶液与 Ba(OH)2溶液混合 BNH 4Cl 溶液与 Ca(OH) 2溶液混合CHNO 3溶液与 KOH 溶液混合 DNa 2HPO4溶液与 NaOH 溶液混合【答案】C【解析】ANaHSO 4溶液与 Ba(OH)2溶液混合时，除了 H+与 OH反应外，还有 SO42与 Ba2+反应生成 BaSO4沉淀；BNH 4Cl 溶液与 Ca(OH) 2溶液混合产生 NH3H2O；CH
11、NO 3溶液与 KOH 溶液混合，为可溶性强酸与强碱反应只生成水的类型，符合该离子反应方程式；DNa 2HPO4不能拆开成 H+。2 【2016 年高考江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A将铜插入稀硝酸中：Cu+4H +2NO3 -Cu 2+2NO2+H 2OB向 Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe 3+Fe2Fe 3+C向 Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al 3+3NH3H 2OAl(OH) 3+3NH 4+D向 Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na 2SiO3+2H+H 2SiO3+3Na +【答案】C【解析】反应原理错，将铜插入稀硝酸中生成 NO，反应的离子方
12、程式为 3Cu+8H+2NO3 -=3Cu2+2NO- 6 -+4H2O，A 错误；电荷不守恒，向 Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉应为：2Fe 3+Fe=3Fe2+，B错误；氨水是弱碱不能溶解氢氧化铝，则向 Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水的离子方程式为Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+，C 正确；硅酸钠为可溶性盐，应该用离子方式表示，向 Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸的离子方程式为 SiO32 +2H+=H2SiO3，D 错误。3 【2016 年高考天津卷】下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（ ）A室温下，测的氯化铵溶液 pH氢硫酸，属于二者不能发生反应，-
13、 8 -无沉淀产生，错误；D 项，二氧化硫与硫化氢会发生反应：SO 22H 2S=3S2H 2O，产生沉淀，但是 SO2是非电解质，错误。5.(2015山东理综，12)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A.向稀 HNO3中滴加 Na2SO3溶液：SO 2H =SO2H 2O23B.向 Na2SiO3溶液中通入过量 SO2：SiO SO 2 H 2O=H2SiO3SO23 23C.向 Al2(SO4)3溶液中加入过量的 NH3H2O：Al 3 4NH 3H2O= 4NH 4D.向 CuSO4溶液中加入 Na2O2：2Na 2O22Cu 2 2H 2O=4Na 2Cu(OH) 2O 2
14、【答案】D6.(2015上海，19 改编)离子方程式 2Ca2 3HCO 3OH 2CaCO 3CO 3H 2O 可以 3 23表示( )A.Ca(HCO3)2与 NaOH 溶液反应B.Mg(HCO3)2与澄清石灰水反应C.Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应D.NH4HCO3与澄清石灰水反应【答案】A【解析】A 项， Ca(HCO3)2与 NaOH 溶液按照 23 混合，会发生反应，离子方程式：2Ca2 3HCO 33OH 2CaCO 3CO 3H 2O，正确；B 项，Mg(HCO 3)2与澄清石灰水反应，离子方程式：23Mg2 2HCO 2Ca 2 4OH 2CaCO 3Mg(OH) 22H
15、 2O，错误；C 项，Ca(HCO 3)2与澄 3清石灰水反应，离子方程式：Ca 2 HCO OH CaCO 3H 2O，错误；D 项，NH 4HCO3与 3澄清石灰水反应，离子方程式：Ca 2 HCO NH 2OH CaCO 3NH 3H2OH 2O，错 3 4误。7.(2015江苏，9)下列指定反应的离子方程式正确的是( )A.氯气溶于水：Cl 2H 2O=2H Cl ClO B.Na2CO3溶液中 CO 的水解：CO H 2O=HCO OH 23 23 3- 9 -C.酸性溶液中 KIO3与 KI 反应生成 I2：IO I 6H =I23H 2O 3D.NaHCO3溶液中加足量 Ba(O
16、H)2溶液：HCO Ba 2 OH =BaCO3H 2O 3【答案】D【解析】A 项，HClO 是弱酸，不能拆成离子的形式，正确的离子方程式为Cl2H 2OH Cl HClO；B 项，CO 的水解是可逆反应，要用可逆符号，正确的离子23方程式为 CO H 2OHCO OH ；C 项，反应前后电荷不守恒、电子转移也不守恒，正23 3确的离子方程式为 IO 5I 6H =3I23H 2O，错误；D 项，NaHCO 3少量，HCO 完全参 3 3加反应，所给离子方程式正确。4.(2015四川理综，2)下列有关 CuSO4溶液的叙述正确的是( )A.该溶液中 Na 、NH 、NO 、Mg 2 可以大量
17、共存 4 3B.通入 CO2气体产生蓝色沉淀C.与 H2S 反应的离子方程式：Cu 2 S 2 =CuSD.与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu 2 2NH 3H2O=Cu(OH)22NH 4【答案】A5.(2015上海，17)某无色溶液含有下列离子中的若干种：H 、NH 、Fe 3 、Ba 2 、Al 3 、CO 、Cl 、OH 、NO 。向该溶液中加入铝粉，只放出 4 23 3H2，则溶液中能大量存在的离子最多有( )A.3 种 B.4 种 C.5 种 D.6 种【答案】C【解析】含有 Fe3 的溶液显黄色，在无色溶液中不能大量存在；H 与 CO 、OH 会发生反23应，不能大量共存；OH
18、与 NH 、Al 3 会发生反应，不能大量共存；Ba 2 、Al 3 和 CO 会 4 23发生反应，不能大量共存。向该溶液中加入铝粉，只放出 H2，若溶液为碱性，则含有大量的OH ，还可能含有大量的 Ba2 、CO 、Cl 、NO ，离子最多 4 种；若溶液为酸性，由于23 3H 、NO 起硝酸的作用，加入 Al 不能产生氢气，所以含有的离子可能是 3- 10 -H 、NH 、Ba 2 、Al 3 、Cl ，最多是 5 种离子。故选项是 C。 46.(2015广东理综，8)水溶液中能大量共存的一组离子是( )A.NH 、Ba 2 、Br 、CO 4 23B.Cl 、SO 、Fe 2 、H 2
19、3C. K 、Na 、SO 、MnO24 4D.Na 、H 、NO 、HCO 3 3【答案】C【解析】A 项，Ba 2 和 CO 因生成 BaCO3沉淀，而不能大量共存；B 项，SO 与 H 结合生23 23成弱电解质 H2SO3，而不能大量共存；C 项，离子间互不反应，可以大量共存；D 项，H 与HCO 能反应生成 CO2和 H2O，而不能大量共存。 37.(2015江苏，6)常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )A.使酚酞变红色的溶液中：Na 、Al 3 、SO 、Cl 24B. 110 13 molL1 的溶液中：NH 、Ca 2 、Cl 、NOKwc H 4 3C.与
20、 Al 反应能放出 H2的溶液中：Fe 2 、K 、NO 、SO 3 24D.水电离的 c(H )110 13 molL1 的溶液中：K 、Na 、AlO 、CO 2 23【答案】B8.(2015安徽理综，10)下列有关 NaClO 和 NaCl 混合溶液的叙述正确的是( )A.该溶液中，H 、NH 、SO 、Br 可以大量共存 4 24B.该溶液中，Ag 、K 、NO 、CH 3CHO 可以大量共存 3C.向该溶液中滴入少量 FeSO4溶液，反应的离子方程式为2Fe2 ClO 2H =Cl 2Fe 3 H 2OD.向该溶液中加入浓盐酸，每产生 1 mol Cl2，转移电子约为 6.02102
21、3个- 11 -【答案】D【解析】A 项，ClO 能氧化 Br ，且 ClO 与 H 反应能生成弱电解质 HClO，不能大量共存，错误；B 项，Ag 与 Cl 能生成难溶物 AgCl 而不能共存，且 ClO 能氧化 CH3CHO, 错误；C 项，因 NaClO 水解，溶液呈弱碱性，滴加 FeSO4溶液反应的离子方程式为2Fe2 ClO 4OH H 2O=2Fe(OH)3Cl ，错误；D 项，加入浓盐酸后反应的离子方程式为 Cl ClO 2H =Cl2H 2O，每生成 1 mol Cl2，转移电子约为 6.021023个，正确。(2014山东理综，12)下列有关溶液组成的描述合理的是 ( )。A
22、无色溶液中可能大量存在 Al3 、NH 、Cl 、S 2 4B酸性溶液中可能大量存在 Na 、ClO 、SO 、I 24C弱碱性溶液中可能大量存在 Na 、K 、Cl 、HCO 3D中性溶液中可能大量存在 Fe3 、K 、Cl 、SO 24【答案】C【解析】A 项，Al 3 和 S2 因发生水解相互促进反应而不能大量共存，错误。B 项，酸性溶液中，ClO 具有强氧化性，能将 I 氧化，错误。C 项，弱碱性溶液中，Na 、K 、Cl 、HCO四种离子互不反应，能大量共存。D 项，Fe 3 在 pH 为 3.7 的溶液中就能沉淀完全，则在中 3性溶液中生成 Fe(OH)3沉淀，错误。(2014广东
23、理综，8)水溶液中能大量共存的一组离子是 ( )。ANa 、Ca 2 、Cl 、SO 24BFe 2 、H 、SO 23、ClO CMg 2 、NH 、Cl 、SO 4 24DK 、Fe 3 、NO 3、SCN 【答案】C【解析】A 项，Ca 2 与 SO 能反应生成微溶物 CaSO4，不能大量共存；B 项，Fe 2 、SO24在酸性条件下能被 ClO 氧化为 Fe3 和 SO ，H 和 SO 能生成 H2SO3，H 与 ClO 能生23 24 23成弱电解质 HClO，不能大量共存；C 项，各离子间均不发生反应，能够大量共存；D 项，Fe3 与 SCN 能发生反应形成络合物，不能大量共存。(
24、2014江苏，3)25 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )。ApH1 的溶液中：Na 、K 、MnO 、CO 4 23B c(H )110 13 molL1 的溶液中：Mg 2 、Cu 2 、SO 、NO 24 3- 12 -C0.1 molL 1 NH4HCO3溶液中：K 、Na 、NO 、Cl 3D0.1 molL 1 FeCl3溶液中：Fe 2 、NH 、SCN 、SO 4 24【答案】C(2014浙江理综，13)雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na 、NH 、Mg 2 、 Al3 、SO 、NO 、Cl 。某同学收集了该地区的雾
25、霾，经必要的预处 4 24 3理后得试样溶液，设计并完成了如下的实验：已知：3NO 8Al5OH 2H 2O 3NH38AlO 3 2根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是 ( )A试样中肯定存在 NH 、Mg 2 、SO 和 NO 4 24 3B试样中一定不含 Al3 C试样中可能存在 Na 、Cl D该雾霾中可能存在 NaNO3、NH 4Cl 和 MgSO4【答案】B(2014北京理综，9)下列解释事实的方程式不正确的是( )A测 0.1 molL1 的氨水的 pH 为 11: NH3H2ONH OH 4B将 Na 块放入水中，产生气体：2Na2H 2O=2NaOHH 2C用
26、 CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl 2 Cu2 2Cl = = = = =通 电 - 13 -DAl 片溶于 NaOH 溶液中，产生气体：2Al2OH 2H 2O=2AlO 3H 2 2【答案】C【解析】A 项，0.1 molL1 氨水 pH 为 11 说明 NH3H2O 是弱碱，不完全电离，其电离方程式为：NH3H2ONH OH ，正确；B 项，Na 与水反应，能从水中置换出 H2，其化学方程式为： 42Na2H 2O=2NaOHH 2，正确；C 项，CuCl 2溶液导电实验，实质是电解 CuCl2溶液，其电解化学方程式为 CuCl2 CuCl 2，错误；D 项，Al 与 NaO
27、H 溶液反应：= = = = =通 电 2Al2NaOH2H 2O=2NaAlO23H 2，其离子方程式为 2Al2OH 2H 2O=2AlO 3H 2， 2正确。(2014四川化学，3)能正确表示下列反应的离子方程式是( )ACl 2通入 NaOH 溶液：Cl 2OH =Cl ClO H 2OBNaHCO 3溶液中加入稀 HCl：CO 2H =CO2H 2O23CAlCl 3溶液中加入过量稀氨水：Al 3 4NH 3H2O=AlO 4NH 2H 2O 2 4DCu 溶于稀 HNO3：3Cu8H 2NO =3Cu2 2NO4H 2O 3【答案】D【解析】A 项，没有配平，错误；B 项，HCO
28、为弱酸的酸式酸根，不能拆开，正确的离子方 3程式为 HCO H =H2OCO 2，错误；C 项，Al(OH) 3不溶于弱碱，应生成 Al(OH)3沉淀， 3错误；D 项，Cu 与稀 HNO3反应生成 NO 气体，且离子方程式符合书写规则，正确。(2014大纲全国，11)下列离子方程式错误的是( )A向 Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba 2 2OH 2H SO =BaSO42H 2O24B酸性介质中 KMnO4氧化 H2O2：2MnO 5H 2O26H =2Mn2 5O 28H 2O 4C等物质的量的 MgCl2、Ba(OH) 2和 HCl 溶液混合：Mg 2 2OH =Mg(OH)2D铅酸
29、蓄电池充电时的正极反应：PbSO 42H 2O2e =PbO24H SO 24【答案】C【解析】本题考查离子方程式的正误判断，意在考查考生的推理能力和判断能力。H 2SO4与Ba(OH)2混合时四种离子均参与反应，A 项正确；酸性条件下，MnO 可被还原成 Mn2 ，H 2O2 4被氧化成 O2，B 项正确；C 项中三种物质混合后，H 与 OH 先发生反应，错误；铅酸蓄电池的正极材料是 PbO2，放电过程中 PbO2会转化为 PbSO4，则充电时 PbSO4转化为 PbO2，D 项正确。(2014江苏，7)下列指定反应的离子方程式正确的是( )。ACu 溶于稀 HNO3：Cu2H NO =Cu
30、2 NO 2H 2O 3B(NH 4)2Fe(SO4)2溶液与过量 NaOH 溶液反应制 Fe(OH)2：Fe 2 2OH =Fe(OH)2 C用 CH3COOH 溶解 CaCO3：CaCO 32H =Ca2 H 2OCO 2D向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2制 Al(OH)3：CO 2AlO 2H 2O=Al(OH)3HCO 2 3- 14 -【答案】D1下列说法中正确的是( )A氯化钠水溶液在电流的作用下电离出 Na 和 ClB二氧化碳的水液溶能够导电，故二氧化碳属于弱电解质C硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质D氧化钠在水中的电离方程式可表示为：Na 2O=2Na O 2【答案】C
31、【解析】电解质电离的条件是溶于水或熔融，A 错；二氧化碳不能发生电离，其溶液导电是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸电离产生了自由移动的离子，二氧化碳属于非电解质，B 错；硫酸钡在水中溶解的部分能够完全电离，属于强电解质，C 正确；Na 2O 是金属氧化物，不能拆分，D 错。2下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，得到无色、碱性、澄清溶液的是( )ANa 、Al 3 、Cl 、OH (5274)BNH 、Ba 2 、OH 、Cl (1112) 4CFe 3 、Na 、Cl 、S 2 (1231)DK 、H 、I 、HCO (1111) 3【答案】B【解析】A 选项中发生反应 Al3
32、3OH =Al(OH)3，Al 3 过量，有沉淀生成；B 选项溶液显碱性，没有沉淀生成；C 选项 Fe3 与 S2 发生反应生成沉淀，且溶液有颜色；D 选项发生反应 H HCO =CO2H 2O，最终溶质为 KI，溶液显中性，不符合题意。 33下列反应的离子反应方程式正确的是( )ANH 4HCO3溶于过量的浓 KOH 溶液中：NH HCO 2OH =CO NH 32H 2O 4 3 23B向明矾溶液中滴加 Ba(OH)2溶液，恰好使 SO 沉淀完全：242Al3 3SO 3Ba 2 6OH =2Al(OH)33BaSO 424C向 FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe 2 2Br 2Cl 2
33、=2Fe3 Br 24Cl D醋酸除去水垢：2H CaCO 3=Ca2 CO 2H 2O- 15 -【答案】A4对下列反应：NaHCO 3溶液与石灰水反应；K 2SO3溶液与稀盐酸反应；Al 与烧碱溶液反应；Fe 与稀硝酸反应；改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是( )A BC D【答案】B【解析】NaHCO 3过量时，生成 Na2CO3，Ca(OH) 2过量时，生成 NaOH；K 2SO3过量时，生成KHSO3，盐酸过量时，生成 SO2；Fe 过量时，生成 Fe2 ，硝酸过量时生成 Fe3 。中 Al 与烧碱溶液反应的离子方程式为 2Al2OH 2H 2O=2AlO 3H 2。不论
34、改变哪种反应物的 2量，离子方程式是不变的，所以不符合题意。5下列反应中，反应物的量的相对多少都会影响反应产物，下列离子方程式正确的是( )A少量 CO2通入过量氨水中：NH 3H2OCO 2=NH HCO 4 3B含等物质的量的 NH4HSO3与 NaOH 溶液混合加热：HSO OH =SO H 2O 3 23C溴化亚铁溶液中通入少量 Cl2：Cl 22Br =2Cl Br 2D含 1 mol KOH 的溶液与含 2 mol Ba(HCO3)2的溶液混合：Ba2 2HCO 2OH =BaCO3CO 2H 2O 3 23【答案】B【解析】A 项，少量 CO2时，应生成(NH 4)2CO3，正确
35、的离子方程式为2NH3H2OCO 2=2NH CO H 2O；C 项，Fe 2 的还原性强于 Br ，氯气少量时只氧化 4 23Fe2 ，离子方程式为 2Fe2 Cl 2=2Fe3 2Cl ；D 项，Ba(HCO 3)2过量，生成 BaCO3和KHCO3及 H2O，正确的离子方程式为 OH Ba 2 HCO =BaCO3H 2O；B 项，等物质的量时， 3NaOH 不足，只与 HSO 反应，正确。 36某溶液中可能含有 H 、NH 、Mg 2 、Al 3 、Fe 3 、CO 、SO 、NO 中的几种。若 4 23 24 3加入锌粒，产生无色无味的气体；若加入 NaOH 溶液，产生白色沉淀，且产
36、生的沉淀量与加入 NaOH 的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是( )- 16 -A溶液中的阳离子只有 H 、Mg 2 、Al 3B溶液中 n(NH )0.2 mol 4C溶液中一定不含 CO ，可能含有 SO 和 NO23 24 3D n(H ) n(Al3 ) n(Mg2 )111【答案】B7下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A用 KIO3氧化酸性溶液中的 KI：5I IO 3H 2O=3I26OH 3B向 NH4HCO3溶液中加过量 NaOH 溶液并加热：NH OH NH3H 2O 4 = = = = = C将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：SO2NH 3H2O=H
37、SO NH 3 4D用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag2H 3NO =Ag NOH 2O 3【答案】C【解析】A 项应为 IO 5I 6H =3I23H 2O，A 不正确；加过量氢氧化钠，HCO 也应 3 3与氢氧根反应，而出现在离子方程式中，B 不正确；加入过量二氧化硫，生成 HSO ，C 正确； 3电子不守恒，还原剂银失去的电子与氧化剂硝酸得到的电子不相等，D 不正确。8离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在_(填序号)。单质 氧化物 电解质 盐 化合物(2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为
38、下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。- 17 -(3)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。所有的离子方程式均可以表示一类反应酸碱中和反应均可表示为 H OH =H2O离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要标“”符号(4)试列举三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“Ba2 SO =BaSO4”来表示，请写出有关反应的化学方程式(3 个)：24_；_；_。【答案】(1)(2)(3)2CH 3COOHCaCO 3=2CH3COO Ca 2 H 2OCO
39、2CH 3COOHOH =CH3COO H 2OCaCO 32H =Ca2 H 2OCO 2(4)BaCl 2H 2SO4=BaSO42HClBa(OH) 2Na 2SO4=BaSO42NaOHNaHSO 4BaCl 2=BaSO4HClNaCl【解析】离子反应中一定有离子参与反应或有离子生成，因此一定有电解质(化合物)参与反应或生成。置换反应一定是氧化还原反应，二者有一部分可用离子方程式表示，如ZnCuSO 4=CuZnSO 4，有的则只能用化学方程式表示，如 CuOH 2=CuH 2O。9已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH 、Ba 2 、Na 、H
40、、SO 、NO 、OH 、CO 。将这四种溶液分别标记为 4 24 3 23A、B、C、D，进行如下实验：在 A 或 D 中滴入 C，均有沉淀生成；D 和 B 反应生成的气- 18 -体能被 A 吸收；A 和 D 反应生成的气体能被 B 吸收。试回答下列问题：(1)D 的化学式是_，判断理由是_。(2)写出其余几种物质的化学式：A_，B_，C_。(3)写出实验中有关反应的离子方程式_。【答案】(1)(NH4)2CO3 D 和 A、B 都能生成气体，而题给离子中只有 H 与 CO 、OH 与 NH23能反应生成气体，D 只能为(NH 4)2CO3 4(2)H2SO4 NaOH Ba(NO 3)2
41、(3)NH OH =NH3H 2O，NH 3H =NH 4 410现有五种可溶性物质 A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子 K 、Fe 3 、Cu 2 、Ba 2 、Al 3 和五种阴离子 Cl 、OH 、NO 、CO 、X 中的一种。 3 23(1)某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是_和_。(2)物质 C 中含有离子 X。为了确定 X，现将(1)中的两种物质记为 A 和 B，当 C 与 A 的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀 HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体，则 X 为_(填字母)。ABr BSO 24CCH 3COO
42、 DHCO 3(3)将 19.2 g Cu 投入装有足量 D 溶液的试管中，Cu 不溶解，再滴加稀 H2SO4，Cu 逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，写出 Cu 溶解的离子方程式_，若要将 Cu 完全溶解，至少加入 H2SO4的物质的量是_。(4)E 溶液与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_。【答案】(1)K 2CO3 Ba(OH) 2 (2)B(3)3Cu8H 2NO =3Cu2 2NO4H 2O 0.4 mol 3(4)2Fe3 2I =2Fe2 I 2- 19 -11以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细 氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为 Al2O3(含少量杂质 SiO2、FeO、Fe 2O3)，其制备实验流程如下：(1)写出铝灰与硫酸反应涉及的离子方程式_。(2)图中“滤渣”的主要成分为_(填化学式)。(3)加 30%H2O2溶液发生的离子反应方程式为_。(4)煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4 2Al2O32NH 3N 25SO 33SO 253H 2O，
