1、1专题三 离子反应考点一 离子共存（15min 小测验）1常温下在 C(H+)=110-13mol/L 的溶液中能大量存在的离子是（ ）ACO 32- B HCO3- CAl 3+ DNH 4+2下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）ACa 2+、Mg 2+、Cl -、NO 3- BAl 3+、K +、SO 42-、OH -CFe 2+、Na +、SO 42-、S 2- DNa +、H +、CO 32-、SO 42-3下列各组离子在强碱性溶液中可以大量共存的是（ ）ACa 2+、K +、CO 32-、Cl - BNa +、K +、AlO 2-、CO 32-CNa +、Mg 2+、NO 3-
2、、SO 42- DNa +、Al 3+、NO 3-、Cl -4在强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是（ ） ANa +、K +、CH 3COO、Cl BBa 2+、Na +、CO 32、NO 3CNa +、Ag +、SO 42、Cl DAl 3+ 、Fe 3+、NO 3、SO 425在 PH=2 的溶液中，可以大量共存的离子组是（ ）ANa +、NH 4+、S 2、Cl BCa 2+、Na +、HCO 3、NO 3CAl 3+ 、Fe 3+、SCN 、Cl - DCu 2+、Fe 2+、SO 42、Br 6下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）ANa +、H +、CO
3、32-、Cl - BH +、Fe 2+、Cl -、NO 3-CNa +、Al 3+、OH -、Cl - DNH 4+、H +、OH -、NO 3-7属于无色透明，且在水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）AAl 3+、Mg 2+、SO 42、Cl - BFe 3+、Cu 2+、SCN - 、SO 42- CNa +、H + C6H5O- 、MnO 4- DFe 3+、Al 3+、AlO 2- 、NO 3-8有较多 Ba2+、Ag +的酸性溶液中，能大量存在的阴离子是（ ）ANO 3- BCl - CCO 32- DSO 42-9下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是（
4、）ANa +、 Ba2+、 Cl 、SO 42 B K +、AlO 2 、NO 3 、 OHCH + 、NH 4+ 、Al 3+ 、SO 42 D H + 、Na + 、Cl 、F 10已知某无色溶液中，可能含有 H+、Ag +、Cu 2+、Na +、 OH-、Cl -、NO 3-、CO 32-等八种离子中的几种，取该溶液少许，滴入几滴石蕊试液，石蕊试液变红，则原溶液中大量存在的离子可能是 。考点一 离子共存知识点1由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 有气体产生。如 CO32-、SO 32-、S 2-、HCO 3-、HSO 3-、HS -等易挥发的弱酸的酸根与 H+不能大量共存。 有沉淀生
5、成。如 Ba2+、Ca 2+、Mg 2+、Ag +等不能与 SO42-、CO 32-等大量共存；Mg2+、Fe 2+、Ag +、Al 3+、Zn 2+、Cu 2+、Fe 3+等不能与 OH-大量共存；Pb 2+与 Cl-，Fe 2+与 S2-、Ca 2+与 PO43-、Ag +与 I-不能大量共存。 有弱电解质生成。如 OH-、CH 3COO-、PO 43-、HPO 42-、H 2PO4-、F -、ClO -、AlO 2-、SiO 32-、CN -、C 17H35COO-等与 H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如 HCO3-、HPO 42-、HS -、H 2PO4-、HSO 3-2不能与 OH-
6、大量共存；NH 4+与 OH-不能大量共存。 一些易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如 AlO2-、S 2-、CO 32-、C 6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如 Fe3+、Al 3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生双水解反应。如 3AlO2-+3Al3+6H2O=4Al(OH)3等。 2由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。 具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如 S2-、HS -、SO 32-、I -和 Fe3+不能大量共存。 在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如 Mn
7、O4-、Cr 2O7-、NO 3-、ClO -与 S2-、HS -、SO 32-、HSO 3-、I -、Fe 2+等不能大量共存；SO 32-和 S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生 2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O 反应不能共在。H +与 S2O32-不能大量共存。注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe 2+与 NO3-能共存，但在强酸性条件下（即 Fe2+、NO 3-、H +相遇）不能共存；MnO 4-与 Cl-在强酸性条件下也不能共存；S 2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。 3能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中
8、不能大量共存（双水解）。 例：Al 3+和 HCO3-、CO 32-、HS -、S 2-、AlO 2-、ClO -等；Fe 3+与 CO32-、HCO 3-、AlO 2-、ClO -等不能大量共存。 4溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。 如 Fe3+与 SCN-不能大量共存近年高考1.(2012 广东)在水溶液中能大量共存的一组是（ ）AFe 2+ Al3+ ClO- Cl- BK + Cu2+ OH- NO3-CNH 4+ Na+ Br- SO42- DMg 2+ H+ SiO32- SO42-2.(2012 安徽）下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入 CO2后仍能大量共存的一组是（
9、 ）AK + 、Ca 2+ 、Cl - 、NO 3- BK + 、Na +、Br -、SiO 32- C. H+ 、Fe 2+ 、SO 42- 、Cl 2 D. K+ 、Ag + NH3H 2O NO3-3.(2012江苏）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A0. 1molL -1NaOH 溶液： K 、Na 、SO 42 、CO 32 B0. 1molL -1Na2CO3 溶液： K 、Ba 2 、NO 3 、Cl C0. 1molL -1FeCl3 溶液： K 、NH 4+、I 、SCN Dc(H )/c(OH )= 11014的溶液： Ca 2 、Na 、ClO 、
10、NO 3 4.(2011 全国)将足量 CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（ ）AK +、SiO 32-、Cl -、NO 3- BH +、NH 4+、Al 3+、SO 42-CNa +、S 2-、OH -、SO 42- DNa +、C 6H5O-、CH 3COO-、HCO 3-5.(2011 广东）能在水溶液中大量共存的一组离子是（ ）A. H 、I 、NO 3 、SiO 32 B. Ag 、Fe 3 、Cl 、SO 42C. K 、SO 42 、Cu 2 、NO 3 D. NH4 、OH 、Cl 、HCO 336.(2011 安徽)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
11、（ ）A.饱和氯水中 Cl-、NO 3-、Na +、SO 32- B.c(H+)=1.010-13mol/L 溶液中 C6H5O-、K +、SO 42-、Br -CNa 2S 溶液中 SO42-、K +、Cl -、Cu 2+ DpH=12 的溶液中 NO3-、I -、Na +、Al 3+ 7.(2011 江苏)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A.1.0 molL1 的 KNO3溶液：H 、Fe 2 、Cl -、SO 42-B.甲基橙呈红色的溶液：NH 4 、Ba 2 、AlO 2-、Cl -C.pH12 的溶液：K 、Na 、CH 3COO-、Br -D.与铝反应产生大
12、量氢气的溶液：Na 、K 、CO 32-、NO 3-8.(2009 全国)下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入 NaOH 溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是（ ） A.Ba2+、NO 3-、NH 4+、Cl - B.Ca2+、HCO 3-、NH 4+、AlO 2- C.K+、Ba 2+、Cl -、HSO 3- D.Mg2+、NH 4+、SO 42-、K +9.(2008 全国)在溶液中加入足量 Na2O2后仍能大量共存的离子组是（ ）A.NH4+、Ba 2+、Cl -、NO 3- B.K+、AlO 2-、Cl -、SO 42-C.Ca2+、Mg 2+、NO 3-、HCO 3- D.N
13、a+、Cl -、CO 32-、SO 32-10.(2009 海南)在 pH13 的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是（ ）ANH 4+、NO 3 、K +、SO 42 BCO 32 、 NO3 、HCO 3 、Na +CNa +、ClO 、AlO 2 、NO 3 DCrO 42 、K +、Na +、SO 42考点二 离子反应、离子方程式（15min 小测验）1下列电离方程式错误的是（ ）ANaHCO 3 =Na +H +CO32 BNaHSO 4 =Na +H +SO42 CMgCl 2 =Mg2 +2Cl DB a(OH)2 =Ba2 +2OH 2、离子方程式 CO32 + 2H+ = H
14、2O + CO2中的 CO32 代表的物质可以是（ ）A、CaCO 3 B、NaHCO 3 C、Na 2CO3 D、BaCO 3 3、下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba2 +SO42 =BaSO4表示的是（ ）A.Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO 3 B.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl C.BaCO3+H2SO4=BaSO4+H 2O+CO2 D.BaCl 2+H2SO4=BaSO4+2HCl4下列各组离子反应可用 H OH H2O 表示的是（ ）A氢氧化钡和硫酸 B氢氧化铁和盐酸 C硝酸和氢氧化钠 D硫酸氢钠和氢氧化钠5.下列离子方程式，书写正确的是
15、（ ）A.盐酸与碳酸钡反应 CO 32-+2H+=CO2+H 2OB.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液 Ba 2+2OH-+Cu2+SO42-=BaSO4+Cu(OH) 2 C.硝酸银溶液中加入铜粉 Ag +Cu=Cu2+AgD.铁与稀盐酸反应 2Fe+6H +=2Fe3+3H26.下列离子方程式书写正确的是（ ）A.氧化铜与盐酸反应 O 2 +2H =H2O B.碳酸氢钠溶于盐酸：HCO 3 + H+ = H2O + CO24C.硫酸氢钠溶液与 NaOH 溶液混合：HSO 4 + OH = H2O + SO42 D.石灰石溶于硝酸：CO 32 + 2H+ = H2O + CO2 7.下列反应的离
16、子方程式中，正确的是（ ）A.向硝酸银溶液中加盐酸 Ag C1 AgClB.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO 3） 22H Ca2 2H 2O2CO 2C.盐酸跟氢氧化镁反应：H OH H2OD.碳酸镁跟硫酸反应：MgCO 32H Mg2 H 2OCO 28.下列离子方程式中，正确的是（ ） A.碳酸氢钙溶液与盐酸反应 Ca(HCO 3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2B.稀盐酸和碳酸钙反应 CO 32 + 2H+ = CO2 + H 2OC.碳酸钠溶液与醋酸反应 CO 32 + 2H+ = CO2 + H 2OD.大理石溶于醋酸的反应 CaCO 3+2CH3COOH=Ca2+2CH
17、3COO-+CO2+H 2O9.下列反应的离子方程式中，正确的是（ ）A.氢氧化钡溶液和稀硫酸 Ba2+OH +H+SO42 =BaSO4+2H 2OB.氯化铁溶液中加铁粉 2Fe 3+ + Fe = 3Fe2+C.过量 CO2通入 NaOH 溶液中 CO 2 + 2OH = CO32 + H2OD.少量 CO2通入 NaOH 溶液中 CO 2 + OH = HCO3 + H2O10.下列离子方程式中，正确的是（ ） A.氨气通入醋酸 CH 3COOH + NH3 = CH3COO NH 4B.碳酸氢镁溶液中加过量石灰水 Mg 2+2HCO3 +Ca2+2OH =CaCO3+2H 2O+MgC
18、O3 C.澄清石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2OD.稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H +=Cu2+H2考点二 离子反应、离子方程式知识点一、离子反应及其实质、离子方程式及其意义1.离子反应：是指有离子参加或生成的反应。2.离子反应的本质：是反应物的某些离子浓度的减小。 （离子浓度的减小应是某些离子发生化学反应而造成离子浓度的减小，不能简单地认为减小就行，因为加水稀释的离子的浓度肯定要减小，但决不是发生了离子反应。 ）3.离子方程式：是用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子。 （离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，而且也表示同一类型的离子反应。但不是所有的离子反应
19、都能表示一类型的离子反应。 ）二、离子方程式的书写步骤离子方程式的书写，首先要判断反应是否在溶液中进行的，如不是，则只能用化学方程式表示；如是，则可按以下步骤书写：“一写、二改、三删、四查。 ”、写：写出反应的化学方程式，并配平。、改：将易溶易电离的物质用离子符号表示，非电解、弱电解质、单质、气体、氧化物等用化学式表示。、删：删去没有参加反应的离子，从而得到离子方程式。、查：检查离子方程式是否遵循“质量守恒”和“电荷守恒” ，如是氧化还原反应，5 看是否还遵循“得失电子守恒” 。书写步骤中， “写”是基础， “拆”是关键， “删”是途径，而“查”是保证。当然，较熟练后就可一步到位，直接写出。三
20、、离子反应的发生条件及反应类型 生成难溶于水的物质。如：Cu 2+H 2SCuS 2H + 生成难电离的物质。 如：NN 4+H 2O NH3H2OH + 生成易挥发性的物质。如：S 2 2H + H 2S 能发生氧化还原反应。如：2Fe 3+2I 2Fe 2+I 2(5) 能发生络合反应。 如：Fe 3+3SCN Fe(SCN) 3 复分解反应型。如：Ba 2+SO 42 BaSO 4 置换反应型。如：Cu 2+Fe CuFe 2+ 盐类水解型。如：Fe 3+3H 2O Fe(OH)33H + 氧化还原型。如：3Cu8H +2NO 3 3Cu 2+2NO 4H 2O 水溶液中的电解反应型。如
21、：2Cu 2+2H 2O 2CuO 24H + 有络合物生成的反应型。如：Fe 3+3SCN Fe(SCN)3近年高考1. (2012 全国)能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A.硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al 3+ + 3OH- = Al(OH)3 B.碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH) 2 + CO32- = CaCO3 + 2OH -C.冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2 + 2OH- = ClO- + Cl- + H2OD.稀硫酸中加入铁粉 2Fe + 6H + = 2Fe3+ + 3H2 2.(2012 四川) 下列离子方程式正确的是（ ）A钠与水反应：Na + 2H2O
22、= Na + 2OH + H2B硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO 32- + 2H+ = H2SiO3C0.01mol/LNH 4Al(SO4)2 溶液与 0.02mol/LBa(OH)2 溶液等体积混合：NH4 +Al3 + 2SO42 + 2Ba2 + 4OH- = 2BaSO4 + Al(OH)3 + NH3H2OD浓硝酸中加入过量铁粉并加热： Fe + 3NO3 + 6H+ Fe3+ + 3NO2 + 3H 2O3.(2012 海南) 能正确表示下列反应的离子方程式为（ ）A碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液： HCO3-+OH= CO32-+ H2OB二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO 2
23、+ ClO- + 2OH= SO42-+Cl-+ H2O C硫化钡加入稀硫酸：BaS + 2H + = H2S+ Ba2+D新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液： Al2O3+2OH=2AlO2+H2O4. (2012 江苏) 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）A.用 KIO3 氧化酸性溶液中的 KI： 5I-+IO3-+3H2O =3I2+6OH-B.向 NH4HCO3 溶液中加过量的 NaOH 溶液并加热： NH4+ +OH NH3+H 2OC.将过量 SO2 通入冷氨水中： SO2+NH3H2O =HSO3 +NH4+ D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜 ： Ag+2H +NO3 =A
24、g +NO+H2O电解反应类型发生条件622Cl+HOl+OH 通 电5. (2011 课标)能正确表示下列反应的离子方程式为（ ）A硫化亚铁溶于稀硝酸中： FeS+2H+=Fe2+H2S BNH 4HCO3 溶于过量的 NaOH 溶液中：HCO 3-+OH-=CO32-+H2OC少量 SO2 通入苯酚钠溶液中：C 6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-D大理石溶于醋酸中：CaCO 3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2 +H2O6. (2011 江苏) 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）A.FeCl3 溶液与 Cu 的反应：CuFe 3 Cu 2 F
25、e 2B.NO2 与水的反应：3NO 2H 2ONO 3 NO 2H C.醋酸溶液水垢中的 CaCO3 反应 ：CaCO 32H Ca 2 H 2OCO 2D.向 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2：2AlO 2 CO 23H 2O2Al(OH) 3CO 327. (2010 天津) 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（ ）A用 FeCl3 溶液腐蚀铜线路板： Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+ BNa 2O2 与 H2O 反应制备 O2 ：Na 2O2 + H2O 2Na+ + 2OH + O2C将氯气溶于水制备次氯酸： Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClO
26、D用浓盐酸酸化的 KMnO4 溶液与 H2O2 反应，证明 H2O2 具有还原性：2MnO4- + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 8. (2010 江苏) 下列离子方程式表达正确的是（ ）A用惰性电极电解熔融氯化钠：B用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜： 32AlC用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮： 3ND用食醋除去水瓶中的水垢： 23 2C 9. (2010 海南) 能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A金属铝溶于稀硫酸中：Al + 2H+ = A13+ + H2B碳酸锌溶于稀硝酸中：CO2- 3 + 2H + =H2O + CO2C醋酸钠水溶液中通入足量 CO2：2CH 3COO + CO2 + H20 = 2CH3COOH + CO2- 3 D少量 Cl2 通入 KI 溶液中： Cl2+ 2I =2C1 + I210. (2010 广东)下列离子方程式正确的是（ ）A. 向盐酸中滴加氨水：H + + OH- = H2OB. Fe(OH)3 溶于氢碘酸：Fe(OH) 3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2OC. 铜溶于稀硝酸：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2 NO + 4H2OD. 向 Na2S2O3 溶液中通入足量氯气：S 2O32 2Cl 23H 2O2SO 32 4Cl 6H
