1、 离子反应练习1.对溶液中的离子反应有下列说法，其中正确的是( )不可能是氧化还原反应 只能是复分解反应 有可能是置换反应 不可能有分子参加A. B.只有 C. D.思路解析：溶液中进行的离子反应在现阶段我们掌握的范围内，主要有两种类型，一是复分解反应形式，如 NaOH+HCl=NaCl+H2O；二是氧化还原反应，如Zn+2HCl=ZnCl2+H2（置换反应） 。CO 2 与 NaOH 溶液的反应也是离子反应，该反应就有 CO2 分子参加。显然，错，B 正确。答案：B2.在人体的血液中，如果钾元素含量偏高，会引起心力衰竭，甚至死亡；如果钾元素含量偏低，又会影响肌肉和神经的功能，这时就需要补充钾
2、。一种医用含钾化合物的水溶液能跟硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该化合物是( )A.KNO3 B.K2CO3 C.KCl D.KOH思路解析：A 项中硝酸钾与硝酸银不反应； B 项中碳酸钾与硝酸银反应生成碳酸银沉淀，该沉淀溶于稀硝酸；C 项中氯化钾与硝酸银反应生成氯化银沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸；D 项中氢氧化钾与硝酸银反应不生成白色沉淀。答案：C3.能用离子方程式 H+OH-=H2O 表示的是( )A.NaOH 溶液和 CO2 反应 B.Ba（OH） 2 溶液和稀 H2SO4 反应 C.NaOH 溶液和盐酸反应 D.氨水和稀 H2SO4 反应思路解析：A 中的二氧化碳、 D 中的氨水
3、必须用化学式表示。 B 的离子方程式为：2H+2OH-+Ba2+ =2H2O+BaSO4。24S答案：C4.在下列化合物中，只有在溶液状态下才能导电的电解质是（ ）A.NaCl B.酒精 C.H2SO4 D.KCl思路解析：在溶液中或熔化状态下能导电的化合物都是电解质，但像硫酸这样的酸却只能在溶液中导电。答案：C5.只能表示一个化学反应的离子方程式是（ ）ABa2+2OH-+Cu2+ =BaSO4+Cu（OH） 224SOB. +2H+=CO2+H 2O23C.Cu2+Zn=Zn2+CuD.H+OH-=H2O思路解析：离子方程式一般都能表示一类化学反应，但也有一些特殊的离子方程式只能表示一个化
4、学反应，其特征是将化学方程式改写为离子方程式的过程中，没有一种离子是可以删除的，其原因是所有的离子都参加了离子反应。答案：A6.下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是（ ）A.Na+、 Ba2+、Cl -、 B.K+、 、 、OH -24SO2AlO3NC.H+、 、Al 3+、 D.H+、Cl -、CH 3COO-、4NH24SO3NO思路解析：A 中 Ba2+和 会生成沉淀，不能共存；C 中的四种离子能共存，但加入氨水后 Al3+会产生 Al(OH)3 沉淀 3NH4OH + Alcl3 = AL(OH)3(沉淀) + 3NH4Cl；D 中的 H+和 CH3COO-
5、会形成难电离的物质 CH3COOH，也不能共存。答案：B7.下列离子方程式中不正确的是（ ）A.亚硫酸钡与盐酸反应：BaSO 3+2H+=Ba2+SO2+H 2OB.少量二氧化碳通入足量的 NaOH 溶液：CO 2+OH-= 3HCC.澄清石灰水跟盐酸反应：H +OH-=H2OD.亚硫酸氢钠溶液与 NaOH 溶液反应： +OH-= +H2O3S3S思路解析：少量的 CO2 通入足量的 NaOH 溶液中，应生成 。正确的写法为：CO2+2OH-= +H2O。A、C、D 是正确的。3答案：B8. 下列物质中，导电性能最差的是（ ）A.固体 KCl B.石墨 C.稀盐酸 D.熔融 NaOH思路解析：
6、导电的前提是有可自由移动的带电粒子，固体氯化钾虽然含有离子，但它们在固体中不能自由移动。答案：A9.A、B、C 、D 四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是 Ba2+、Ag +、Na +、Cu 2+中的某一种，阴离子分别可能是 、 、Cl -、 中的某一种。3NO24S23CO若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有 C 盐的溶液呈蓝色。若向的四支试管中分别加盐酸，B 盐溶液有沉淀生成，D 盐溶液有无色无味气体逸出。根据实验事实可推断它们的化学式为：A_、B_、C_、D_。思路解析：首先，因 A、B、C、D 都是可溶性盐，故 Ba2+不能与 、 组合；Ag +24SO23C只能与 组合；Cu 2+不能与 组合。3NO23O由可知，C 为铜盐。由可知，B 盐为 AgNO3，D 盐含 ，而 与 Ba2+、Ag +、Cu 2+均不能共存，故 D2323C只可能为 Na2CO3。余阳离子为 Ba2+，故 A 含之；余阴离子为 、Cl -，而 Ba2+与24SO不能共存，故 A 只可能是 BaCl2，因而 C 为 CuSO4。24SO答案：BaCl 2 AgNO3 CuSO4 Na2CO3
