1、1专题练习 离子反应之离子推断班级 姓名 成绩 1、一种酸性较强的溶液中，可能存在 NO3 、I 、Cl 、Fe 3+中的一种或几种。向该溶液中加入溴水后，溴被还原，由此可推断该溶液中（ ）A、含 NO3 B、含有 NO3 、I 、Cl C、含 I ，但不能确定是否含 Cl D、含有 Fe3+2、某混和气体可能含有 H2、CO、CO 2、HCl、NH 3和水蒸气中的两种或多种，当混和气体依次通过：澄清石灰水(无浑浊现象)；氢氧化钡溶液(有浑浊现象)；浓 H2SO4( 无现象)；灼热氧化铜(变红)；无水硫酸铜(变蓝).(假设每一次吸收均完全).对该混和气体成分判断正确的是 （ ）A.一定没有 C
2、O2，肯定有 H2 B.一定有 CO、CO 2和水蒸气C.一定有 H2、CO 2和 HCl D.可能有 CO2、NH 3和水蒸气3甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。它们所含离子如下表所示：阳离子 NH 、Na 、Mg 2 4阴离子 OH 、NO 、SO 3 24取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其溶质物质的量浓度：c(甲) c(乙) c(丙)，则乙物质可能是MgSO 4 NaOH (NH 4)2SO4 Mg(NO3)2 NH 4NO3 （ ）A B C D4某溶液中含有 SO32-、SiO 32-、Br -、CO 32-、Na +，向该溶液中通入过量的 Cl2，下列判断正确的
3、是反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有 Na+ 有沉淀生成 有气体产生 溶液颜色发生变化 溶液中共发生了 3 个氧化还原反应 （ ）A B C D知识点再回顾离子推断的四项原则1.肯定性原则 根据实验现象肯定含某离子，或者不含某离子2.互斥性原则 根据离子共存的知识，在确定含某离子时，与之不能共存的离子不存在3.进出性原则 前面加入的试剂中的离子或反应生成的离子对后续实验现象的影响4.电中性原则 任何电解质溶液必有阴、阳离子，且阳阴离子所带正负电荷要相等25实验室需配制一种仅含五种离子(水电离出的离子可忽略) 的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为 1 mol/L，下面四个
4、选项中能达到此目的的是 （ ）ACa 2+、K +、OH 、Cl 、NO 3 BFe 2+、H +、Br 、NO 3、Cl CNa +、K +、 SO42、NO 3、 Cl DAl 3+、 Na+、Cl 、SO 42、NO 36、有一无色溶液，可能含有 K+、Al 3+、NH 4+、Mg 2+、Cl -、SO 42-、HCO 3-、MnO 4-中的一种或几种。为确定其成分，做如下实验：（1）取部分溶液，加入适量 Na2O2 固体、产生无色无味的气体并生成白色沉淀，再加入足量的 NaOH 溶液后白色沉淀部分溶解；（2）另取部分原溶液，加入 HNO3酸化的 Ba（NO 3） 2 有白色沉淀产生。下
5、列推断正确的是 （ ）A肯定有 K+、HCO 3-、MnO 4- B肯定有 Al3+、Mg 2+、HCO 3-C肯定有 Al3+、Mg 2+、SO 42-、Cl - D肯定有 Al3+、Mg 2+、SO 42-7某溶液仅含 Fe2+、Na +、Al 3+、Ba 2+、SO 42-、NO 3-、Cl -中的 4 种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是 （ ）A若向该溶液中加入足量的 NaOH 溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为 72gB若向该溶液中加入过量的稀
6、硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色C若向该溶液中加入过量的稀硫酸和 KSCN 溶液，溶液显血红色D该溶液中所含的离子是：Fe 2+、Na +、SO 42-、NO 3-8为了检验某晶体中是否含有 NH4 、SO 42 、Fe 2 和结晶水，设计了下列操作步骤：取少量该晶体于试管中，加热，发现试管口处有液体，且该液体能使无水硫酸铜变蓝；取少量该晶体的溶液于试管中，加入 KSCN 溶液，没有明显的变化，滴加几滴氯水，溶液显红色；取少量该晶体的溶液于试管中，再加入盐酸，没有明显的变化。再加入 BaCl2 溶液，有白色沉淀产生；取少量该晶体的溶液于试管中，加入浓 NaOH 溶液，微热有使湿润的红色石蕊试
7、纸变蓝的气体产生，同时还有白色沉淀产生，该沉淀很快变成灰绿色沉淀最终变为红褐色沉淀。下列说法正确的是 （ ）A实验中发生反应的离子方程式为： Fe2 +Cl2=Fe3+2Cl ；Fe 3+3SCN = Fe(SCN)3B只做实验，也能达到实验目的。C 通 过 上 述 实 验 可 确 定 该 化 合 物 化 学 式 为 ： (NH4)2Fe(SO4)26H2O， 是 一 种 浅 绿 色 晶 体 ， 商 品 名为 摩 尔 盐 。D为了检验 SO42 ，可以将中的试剂换为 HNO3 酸化的 Ba(NO3)2。9固体 X 只可能由 Al、(NH 4)2SO4、MgCl 2、FeCl 2、AlCl 3、
8、AgNO 3 中的一种或几种组成，某同学对该固体进行了如下实验：3下列判断正确的是：A气体甲一定是纯净物 B白色沉淀甲可能是混合物C固体 X 中一定存在 AlCl3、(NH 4)2SO4、MgCl 2 D固体 X 中一定不存在 FeCl2、AgNO 310某强酸性溶液 X 中含有 Ba2+、Al 3+、NH 4+、Fe 2 、Fe 3+、CO 32、SO 32、SO 42、Cl 、NO 3中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：根据以上信息，回答下列问题：（1）上述离子中，不能确定的阳离子是_，若要用实验证明该离子一定不存在，其最可靠的化学方法是_。（2）写出下列反应的离子方程式：
9、中生成气体 A：_。生成沉淀 I：_。（3）假设测定 A、F、I 均为 001mol，10mL X 溶液中 n（H ）004mol，且不能确定含有的离子只有一种。当 X 溶液中 不能确定离子是_，沉淀 C 的物质的量为_。11某稀溶液中仅含下表中的 5 种离子（不考虑水的电离及离子的水解）且各种离子物质的量均为 1mol。(1)只经过简单分析可确定溶液中的阴离子一定不含 。(2)阳离子可能的组和为 或 或 。4(3)设计简单实验确定该溶液中阳离子的组合情况 。(4)若向原溶液中加入足量盐酸，有无色气体生成，则该过程中发生反应的离子方程式为 。12A、B、C、D、E 五种可溶性化合物，分别由阳离
10、子 Fe3+、Ba 2+、Al 3+、Na +、Ag +和阴离子NO3 、OH 、SO 42 、Cl 、CO 32 中的各一种组成（离子不重复） 。现做如下实验：A 和 E 的溶液显碱性，0.1molL 1 A 溶液的 pH 小于 13；在 B 的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；在 C 的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；在 D 的溶液中加入过量的 Ba(OH)2 溶液，没有沉淀。请回答下列问题：（1）根据以上事实推断 A、C 、E 的化学式： A ；C ； E 。（2）请用离子方程式表示 A 溶液显碱性的原因 。（3）写出、 的离子方程式： ； 。13某工业废水仅
11、含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为 0.1 mol/L(此数值忽略水的电离及离子的水解)。阳离子 K Ag Mg 2 Cu 2 Al 3 NH 4阴离子 Cl CO NO SO I 23 3 24甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：.取该无色溶液 5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。.用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察 ，无紫色火焰。.另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。.向中所得的溶液中加入 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成。请推断：来源(1)由、判断，溶液中一定不含有的阳离子是_ 。(2)中加入盐酸生成无色气
12、体的离子方程式是_ _。(3)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有_，阴离子有 _；并据此推测原溶液应该呈_性，原因是_(用离子方程式说明) 。(4)另取 100 mL 原溶液，加入足量的 NaOH 溶液，此过程中涉及的离子方程式为_ _。充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到200903235的固体质量为_g。14（12 分）由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K 、Cl 、NH 、Mg 2 、CO 、Ba 2 、SO 。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取 3 份 100 4 23 24mL 该溶液分别进行如下实验：实验序号 实验内容 实验结果1 加 AgNO3溶液 有白
13、色沉淀生成2 加足量 NaOH 溶液并加热收集到气体 1.12 L(已折算成标准状况下的体积)3加足量 BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量读数为 6.27 g，第二次称量读数为 2.33 g试回答下列问题：(1)根据实验 1 对 Cl 是否存在的判断是_(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验 13 判断混合物中一定不存在的离子是 。(2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)：阴离子符号 物质的量浓度(mol/L)(3)试确定 K 是否存在 ，判断的理由是_ _。10某溶液可能含有大量 CO32
14、、S 2、SO 32、SO 42、NO 3、NO 2、OH 等阴离子。为检测上述阴离子，某研究性小组设计了下列实验：取少量吸收液于试管中，加入过量的稀盐酸，产生淡黄色浑浊和气体，将所得的气体依次通入品红溶液、足量酸性 KMnO4 溶液和澄清石灰水，品红褪色，石灰水变浑浊。另取少量待测液于试管中，加入过量的 KClO3 固体、AgNO 3 和稀硝酸，有白色沉淀产生。另取少量待测液于试管中，酸化后再加入淀粉 KI 溶液，呈蓝色。另取少量待测液于试管中，加入足量的 BaCl2 溶液和稀盐酸，有白色沉淀产生。下列说法正确的是 （ ）A由可推测溶液中一定含大量 CO32、S 2、SO 32、NO 3B由
15、可推测溶液中一定含大量 NO2C由可推测溶液中一定含大量 NO3 D由实验难以推测溶液中一定含大量 SO42610 （8 分） （1） Fe3+ （ 1 分）取少量 X 溶液放在试管中，加入几滴 KSCN，溶液不变红色说明无Fe3+（其它合理答案也可） 。 （1 分）（2） 3Fe 2+4H+NO3-3Fe 3+NO+2 H2O（2 分） AlO2 +CO2+2H2OAlOH 3+HCO 3 （2 分）（3） Fe 3 + （1 分， ） 007mol （1 分） （或 Cl （1 分， ） 007mol （1 分） ） 11.(1)CO32- 、OH - (2)Na+、Fe 3+ Na+、A
16、l 3+ Mg2+、Fe 2+ (3)取原溶液少量，加入 KSCN，若显血红色，则证明是 Na+与 Fe3+的组合；若不出现血红色，再加入双氧水，若显血红色，则证明是 Fe2+与 Mg2+的组合；否则为 Na+与 Al3+的组合。(4)3Fe2+4H+NO3- = 3Fe3+NO+2H 2O12。(1)Na 2CO3 AgNO3 Ba(OH)2 (2)(3)2Fe3+Fe=3Fe2+，Al 3+4OH-=AlO2-+2H2O13答案：(1)K 、NH 、 Cu2 4(2)6I 2NO 8H =3I22NO4H 2O 3(3)Mg2 、Al 3 Cl 、NO 、SO 、I 酸 Mg 2 2H 2OMg(OH) 3 2422H 、Al 3 3H 2OAl(OH)33H 来源: 学&科& 网 Z&X&X&K(4)Mg2 2OH =Mg(OH)2、Al 3 4OH =AlO 2H 2O 0.4 214.(2)每空 1 分 ，其它每空 2 分，共 12 分）(1) 不能确定 ； Mg2 、Ba 2 （2） CO 0.2 ； SO 0.1 （3）存在； 23 24C (NH4+)1 C(CO32-)2+C(SO42-)2,根据溶液电中性原理，必有阳离子 K+
