1、1专题（三）学案 离子反应编制人 田霞【2012 年考试说明要求】了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法一、典型例题：题 型 1离子间 因发生复分解反应（离子互换反应）而不能大量共存。例 1、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是()（A）K + HCO3 CO32 Br （B）CO 32 HCO3 OH K+（C）Fe 3+ Cu2+ NO3- SO42- （D）H + Cl- Na+ SO32-题 型 2在无色透明的溶液中离子间能够大量共存。例 2、下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，并且溶液为无色透明的是（）（A）K + MnO4- Cl- SO42- （B）N
2、a + AlO2- NO3- CO32-（C）Na + H+ NO3- SO42- （D）Na + SO42- S2- Cl-题 型 3在强酸或 强碱性溶液中均不能大量共存。例 3、(2003 年江苏高考题)若溶液中由水电离产生的 C(OH-)=110-14 molL-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）(A) Al3+ Na+ NO3- Cl- (B) K+ Na+ Cl- NO3-(C) K+ Na+ Cl- AlO2- (D) K+ NH4+ SO42- NO3-例 4、某无色透明溶液,跟金属铝反应放出 H2 ，试判断下列离子:Mg 2+、Cu 2+、 Ba2+ 、H +
3、、Ag +、 SO 42- 、 SO 32-、HCO 3- 、OH -、NO 3- ，何者能存在于此溶液中?当生成 Al3+时,可能存在_；当生成 Al(OH)4-时,可能存在_。题 型 4：离子 间因发生氧化还原反应而不能大量共存。例 5（2001 年上海市高考题）下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）(A)H3O+、 NO 3- 、 Fe 2+ 、 Na + (B)Ag+、 NO 3- 、Cl -、 K +2(C)K+ 、Ba 2+、OH -、 SO 42- (D)Cu2+、NH 4+、Br -、OH -例 6、下列各组离子中，在碱性溶液中共存，且加入盐酸过程中会产生气
4、体和沉淀的是( )（A）Na + NO3- AlO2- SO42- （B）Na + NO3- SiO32- K+ （C）K + Cl- AlO2- CO32- （D）Na + Cl- HCO3- Ca2+例 7、在含有 I 且能使酚酞变红的无色溶液中，可大量存在的离子组是( ) ANa +、Cu 2+、Br 、Cl BAlO 2 、K +、NH 4+、Na +CK +、Na +、NO 3 、H + DK +、S 2 、SO 42 、OH 一、书写下列离子方程式1、硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应至中性 2、向澄清石灰水中滴加少量的小苏打溶液 3、铁与过量稀硝酸的反应 4、碳酸镁溶于稀硫酸 5、等量氯
5、气与溴化亚铁的反应 6、电解饱和食盐水 7、电解硫酸铜溶液 8、用氯化铝溶液制备氢氧化铝 9、铝与氢氧化钠的反应 10、氧化铝与氢氧化钠的反应 11、钠与水的反应 12、氯气与烧碱溶液的反应 13、氯气溶于水 14、氯气与二氧化硫同时通入水中 15、向硫化钠和亚硫酸钠混合溶液中滴加稀盐酸 16、用氯化铁腐蚀铜印刷电路板 二判断下列方程式的正误1、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ 4NH3H2O =Al(OH)4-+ 4NH4+ 2、将小块钠放入到水中：Na + H 2O = Na+ + OH- + H23、 碳酸钠溶于醋酸溶液： CO 32-+ 2H+ = CO2 + H 2O4、向氯化铁溶
6、液中加入铜粉：Cu + Fe 3+ = Fe2+ + Cu2+5、少量稀硫酸加入到 Ba(OH)2溶液中：H+ + SO42- + Ba2+ + OH- = H2O + BaSO46、少量 SO2通入 Ca(ClO)2溶液中：SO2 + H2O + Ca2+ + 2ClO- = CaSO3 + 2HClO 7、过量 CO2通入 Ca(ClO)2溶液中：CO2 + H2O + Ca2+ + 2ClO- = CaCO3 + 2HClO 8、以石墨作电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O 2OH +H2+ Cl 2 （条件：电解）9、硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2+ + H2O2 + 2
7、H+ 2Fe 3+2H2O 310、用小苏打治疗胃酸过多：HCO 3-H = CO2H 2O11、碳酸钡加入到稀硫酸中： Ba 2 SO 42 BaSO 412、酸性条件下 KIO3溶液与 KI溶液发生反应生成 I2：IO3 5I -3H 2O3I 26OH -13、铜片加入到稀硝酸中：Cu 4H + NO 3 Cu 2+NO2H 2O 14、盐酸和碳酸钙反应： CO 32-2H + CO 2 H 2O15、CuSO 4液和 Ba(OH)2溶液反应 Ba 2+SO 42-BaSO 416、石灰乳与 Na2CO3溶液混合： Ca2+CO32- = CaCO317、NH 4HSO4溶液与足量的 N
8、aOH溶液混合加热：NH4+HSO4- +2OH-=NH3+SO 42- +2H2O18、NH 4HCO3溶液与足量的 NaOH溶液混合加热：NH4+HCO3- +2OH-=NH3+CO 32- +2H2O19、氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+3H2O20、向碳酸氢钙溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca2+2HCO3- +2OH- =CaCO3+CO 32- +2H2O三离子共存：判断下列离子组能否大量共存(一)、离子不能大量共存的情况1、离子互换反应（复分解反应 ）：生成沉淀（难溶或微溶性物质）生成气体（挥发性物质）生成难电离的物质（弱电解质）2、双水解反应
9、：弱酸所对应的阴离子与弱碱所 对应的阳离子互相促 进双水解进行到底如：Al 3+ 与 CO32、S2、HCO3、AlO2； NH4+与 SiO32、AlO2 ；Fe3+ （Fe2+）与 CO32、HCO3、AlO2等3、络合反应：如 Fe3+与 SCN4、氧化还原反应：如氧化性离子： Fe3+、MnO4、NO3（酸性条件下）、ClO 还原性离子：S2、I ； Fe2+（其中只有 Fe3+ 与 Fe3+可以共存）(二)、某些离子只能存在于一定 PH 范围内1、只能存在于酸性溶液中：水解呈酸性的离子，即弱碱所对应的阳离子：如Fe3+、Al3+、Fe2+、NH4+等2、只能存在于碱性溶液中：水解呈碱
10、性的离子，即弱酸根：如 CH3COO、CO32、S2、HS、HCO3、PO43、HPO42、F、H2PO4、ClO、Al(OH)4、SiO32、CN、C17H35COO、等3、酸、强碱性溶液都不能大量存在：即多元弱酸的酸式酸根离子：HS 、HCO3、HSO3、HPO42、H2PO4跟踪练习1、含有大量 Al3+的溶液：Na +、NH 4+、SO 42-、Cl -2、水电离产生的 c(H+) = 110-13molL-1的溶液： Na +、Ca 2+、SO 42-、HCO 3-、3、含有大量 Fe3+的溶液： Na +、Mg 2+、NO 3-、SCN -4、使酚酞试液变红的溶液： Na +、Cl
11、 -、SO 42-、Fe 3+5、有 NO3-存在的强酸性溶液中： NH 4+、Ba 2+、Fe 2+、Br -6、加入 Al粉能产生氢气的无色溶液中： Na +、SO 42-、Cl - 、NO 3-7、使甲基橙试液变黄的溶液:Na +、Cl -、SO 42- 、Fe 3+8、使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe 2+、Mg 2+、 NO 3- 、Cl - 9、pH=12 的溶液：K+、Ba 2+、Cl -、Br -410、碳酸氢钠溶液：K +、SO 42- 、Cl -、H +11、在溶液中加入过量 Na2O2后仍能大量共存的离子组是（ ）ANH 4+、Ba 2+、Cl -、NO 3BK +、Al(
12、OH) 4-、Cl -、SO 42- CCa 2+、Mg 2+、NO 3-、HCO 3-DNa +、Cl -、CO 32-、SO 32-12、已知某溶液中存在较多的 H 、SO 42-、NO 3 ，则溶液中还可能大量存在的离子组是（ ）AA1 3 、CH 3COO-、C1 - B.Na+、NH 4+、C1 -CMg 2+、C1 -、Fe 2+ D. Mg2+、Ba 2+、Br -13、若溶液中由水电离产生的 c (OH-)=110-14 mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 （ ） A.Al3+ Na+ NO3 Cl- B.K+ Na+ Cl- NO3 C.K+ Na+ Cl- Al(OH)4- D.K+ NH4+ SO42- NO3四、离子的鉴别请写出检验下列离子所需的试剂、操作、现象及离子方程式离子 所需试剂 现象 离子方程式Cl-Br-I-SO32-SO42-CO32-Fe2+Fe3+A13NH4+
