1、1离子反应、离子方程式专题（09 辽宁，12）能正确表示下列反应的离子方程式是( )A向次氯酸钙溶液通入过量 CO2：Ca 2+2ClO-+H2O+CO2 CaCO3+2HClO B向次氯酸钙溶液通入 SO2：Ca 2+2ClO-+H2O+SO2 CaSO3+2HClO C氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca 2+OH-+ HCO- CaCO3+H2O D在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸： 3Fe2+ 4H+NO- 3Fe3+2H2O +NO 考点一、离子方程式的书写1、 书写条件： 2、 发生条件：3、 书写规则：（1）写离子符号的规则：（2）保留化学式的规则： 4、 配平规则：5、 反应类型：离
2、子反应类型 发生的条件 实例离子互换反应氧化还原反应络合反应水解反应电解1、下列离子方程式中正确的是 ( )A过量的 NaHSO4 与 Ba(OH)2 溶液反应： Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2OBNH 4HCO3 溶液与过量 NaOH 溶液反应： NH4+OH =NH3+H2OC苯酚钠溶液中通入少量 CO2：C 6H5O +CO2+H2O C 6H5OH+HCO3 DFeBr 2 溶液中通入过量 Cl2：2Fe 2+2Br +2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl 2、能正确表示下列化学反应的离子方程式是 ( )A用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫： 2CO32-+SO2+H2
3、O=2HCO3-+SO32-B金属铝溶于盐酸中：Al+2H +=Al3+H2C硫化钠溶于水中：S 2-+2H2O=H2S+2OH-2D碳酸镁溶于硝酸中：CO 32-+2H+=H2O+CO23、下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )A.向明矾溶液中加入等物质的量的 Ba(OH)2 溶液Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=AlO2-+2BaSO4+2H2OB.向 Fe2(SO4)3 溶液中通入足量的 H2S： Fe3+H2S=Fe2+S+2H+C.向硝酸银溶液中滴加过量氨水： Ag+2NH3H2O=Ag(NH 3)2 +2H2OD.含等物质的量的硫酸氢铵与氢氧化钠两种溶液混合 ：NH4+H
4、SO4-+2OH-=SO42-+NH32H 2O4、下列离子方程式书写正确的是 ( )A.在氯化铝溶液中加入过量的 NaOH 溶液： Al3+3OH-=Al(OH)3B.在硫酸铜溶液中加过量的 Ba(OH)2 溶液： Ba2+SO42- = BaSO4C.在澄清石灰水中通入过量的 CO2：材 OH-+CO2=HCO3-D.在 Ca(HCO3)2 溶液中加入过量 NaOH 溶液：Ca 2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O5、完成下列反应的离子方程式：（1）Mg(HCO 3)2 与 HCl：（2）Ca(HCO 3)2 与 NaOH：（3）Ca(HCO 3)2 与澄清石灰水：（4）Mg(HCO
5、 3)2 与过量 NaOH：（5）Mg(HCO 3)2 与过量澄清石灰水：6、写出下列反应的离子方程式氯气通入溴化亚铁溶液中当 n(Cl2)：n(FeBr 2)为：（1）1：2 时：（2）3：2 时：（3）3：4 时：考点二、离子方程式的正误判断试题中的离子方程式的错误书写主要包括以下几个方面：1、 不符合客观事实：2、拆分错误：33、不符合三个守恒：4、忽视反应物之间的量的关系1、下列离子方程式中, 正确的是（ ）A硫化亚铁跟盐酸反应 2H+S2- = H2S B稀硫酸跟氢氧化钡溶液反应 BaOa244C铁跟三氯化铁溶液反应 Fe+Fe3+=2Fe2+D亚硫酸钠跟硫酸溶液反应 322、下列能
6、发生的反应中, 离子方程式正确的是（ ）A硫酸与氢氧化钡溶液混合 SaBaSOH4 42B碳酸钙和盐酸混合 CHC3222C足量的氯气通入溴化亚铁溶液中 FeBrlFer6Cl3D氯化镁溶液中通入二氧化碳 MgOMg 3、下列离子方程式中正确的是（ ）A 硫化亚铁放入盐酸中 S2 +2 H+ H 2SB 硫酸铜溶液中通入硫化氢 Cu2+ + H2SCuS+2H +C 氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3+ + 4NH3H2O AlO 2 + 4NH4+ +2H2OD 碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3 + OH CO 32 + H2O4、下列离子方程式正确的是（ ）A 澄清的石灰水与盐酸
7、反应 Ca(OH)2 + H+ = Ca2+ + 2H2O B 钠与水的反应 Na + 2H2O = Na+ + 2OH + H2C 铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag D 大理石溶于醋酸的反应 CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO +CO2+H2O5、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A氯化铝溶液中加入过量氨水： Al3+ + 4NH3H2O AlO2- + 4NH4+ + 2H2OB澄清石灰水与少量苏打溶液混合： Ca2+ + OH- + HCO3- CaCO3+ H2OC碳酸钙溶于醋酸： CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2 + H
8、2OD氯化亚铁溶液中通入氯气： 2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl-6、下列离子方程式中正确的是（ ）AH 2SO4 与 Ba(OH)2 溶液反应 : Ba2 +2OH-+2H 十 SO42 BaSO 4+2H2OBCa(HCO 3)2 与过量 Ca(OH)2 溶液反应: Ca2+HCO3 2OH CaCO 3+ CO32 +2H2OCNa 2CO3 溶液中通入少量 CO2: CO32 + CO2+ H2O2HCO 3DCH 3COOH 溶液与 NaOH 溶液反应: H + OH H 2O7、下列反应的离子方程式正确的是（ ）A向沸水中滴加 FeCl3 溶液制备 Fe(OH)3 胶
9、体： Fe3+3H 2O Fe(OH)33H + _B用小苏打治疗胃酸过多： HCO3 H =CO2H 2OC实验室用浓盐酸与 MnO2 反应制 Cl2： MnO22H +2Cl Cl2Mn 2+H 2O _D用 FeCl3 溶液腐蚀印刷电路板： Fe3+Cu=Fe 2+Cu 2+8、下列离子方程式正确的是（ ）ACl 2 与 NaOH 溶液反应： Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OBF 2 与 NaOH 溶液反应： F2+4OH-=2F-+O2+2H2OCAgNO 3 溶液中加入过量氨水： Ag+2NH3H2O=Ag(NH3)2+2H2O4DFe 3O4 与稀 HNO3 反应： Fe
10、3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O9、下列反应的离子方程式正确的是（ ）A 氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫： SO2OH HSO 3B 碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO 3 Ba 2 OH BaCO 3H 2OC 盐酸滴入氨水中： H OH H 2OD 碳酸钙溶解于稀硝酸中： CO32 2H CO 2H 2O10、能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A 醋酸钠的水解反应 CH3COO H 3O CH 3COOHH 2OB 碳酸氢钙与过量的 NaOH 溶液反应 Ca2 2HCO 3 2OH CaCO 32H 2OCO 32C 苯酚钠溶液与二氧化碳反应 C6H5O CO 2H
11、2OC 6H5OHCO 32D 稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe8H 2NO 3 3Fe 3 2NO4H 2O考点三、离子共存问题离子反应发生的条件反应物某些离子浓度的减小，也就是离子不能大量共存的原因。（一） 、离子不能大量共存的情况1、离子互换反应（复分解反应）：（1） 生成沉淀（难溶或微溶性物质）如： （2） 生成气体（挥发性物质）如： （3） 生成难电离的物质（弱电解质）如： 2、双水解反应：弱酸所对应的阴离子与弱碱所对应的阳离子互相促进双水解进行到底如：3、络合反应：如：4、氧化还原反应：如氧化性离子还原性离子：二、某些离子只能存在于一定 PH 范围内1、只能存在于酸性溶液中：水解呈酸
12、性的离子，即弱碱所对应的阳离子：如 Fe3+、Al 3+、Fe 2+、NH 4+等2、只能存在于碱性溶液中：水解呈碱性的离子，即弱酸根：如3、 强酸、强碱性溶液都不能大量存在：即多元弱酸的酸式酸根离子，如：三、注意题目中的前提设置1、对溶液性质的要求：（1）颜色：无色透明溶液中一定无 Cu2+、Fe 2+、Fe 3+、MnO 4（2）溶液的酸碱性：如 25时由水电离出的 C(H+)或 C(OH)=1.01012 mol/L;与 Al 作用产生氢气；室温时某指示剂的颜色（如酚酞变红） ；室温下 PH=1 或 13 的溶液等。2、特殊要求：如在离子存在下不能共存的；因发生氧化还原反应，而不能大量共
13、存的；因生成5沉淀和气体而不能大量共存的等。3、能共存或不能共存（不强调大量共存）1、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )（A）K + HCO3 CO32 Br （B ）CO 32 HCO3 OH K+（C）Fe 3+ Cu2+ NO3- SO42- （D ）H + Cl- Na+ SO32-2、下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是( )（A）I - AlO2- Cl- S2- （B ）Na + K+ NH4+ Ba2+ （C）Br - S2- Cl- HCO3- （D）SO 32- NO3- SO42- HCO3-3、室温时某溶液的 pH 为 1，该溶液中可能大量共存的离子组是
14、( )（A）Zn 2+ Cl- Ba2+ NO3- （B）Na + NO3- K+ CO32-（C）K + SO42- Na+ AlO2- （D）Cu 2+ NO3- Al3+ SO42- 4、下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）(A)H3O+、 NO3- 、 Fe2+ 、 Na+ (B)Ag+、 NO3- 、Cl -、 K+(C)K+ 、Ba 2+、OH -、 SO42- (D)Cu2+、NH 4+、Br -、OH -5、下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，并且溶液为无色透明的是（ ）（A）K + MnO4- Cl- SO42- （B ）Na + AlO2- NO3
15、- CO32-（C）Na + H+ NO3- SO42- （D ）Na + SO42- S2- Cl-6、若溶液中由水电离产生的 C(OH-)=110-14 molL-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ）(A) Al3+ Na+ NO3- Cl- (B) K+ Na+ Cl- NO3-(C) K+ Na+ Cl- AlO2- (D) K+ NH4+ SO42- NO3-7、下列各组离子中，在碱性溶液中共存，且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是( )（A）Na + NO3- AlO2- SO42- （B ）Na + NO3- SiO32- K+ （C）K + Cl- AlO2-
16、 CO32- （D）Na + Cl- HCO3- Ca2+8、某无色透明溶液,跟金属铝反应放出 H2 ，试判断下列离子:Mg 2+、Cu 2+、 Ba2+ 、H +、Ag +、 SO42- 、 SO32-、HCO 3- 、OH -、NO 3- ，何者能存在于此溶液中 ?(1) 当生成 Al3+时,可能存在 _；(2) 当生成 AlO2-时,可能存在 _。9、有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K +、Mg 2+、Al 3+、Fe 2+、Ba 2+、NO 3-、SO 42-、Cl -、I -、HCO 3-，取该溶液的实验如下：实验步骤 实验现象（1）取少量该溶液，加几滴甲基橙 溶液变红色（2）取少量该溶液浓缩，加 Cu 和浓硫酸，加热有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色（3）取少量该溶液，加 BaCl2溶液 有白色沉淀生成（4）取（3）中的上层清夜，加 AgNO3 有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸（5）取少量该溶液，加入 NaOH 溶液 有白色沉淀生成，当 NaOH 过量时，沉淀部分溶解6由此判断：（1）溶液中一定存在的离子是：溶液中肯定不存在的离子是：（2）为进一步确定其它离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称（如为溶液反应，说明使用试剂的名称。不必写详细步骤）
