1、1专题 04 离子反应1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。4.能正确书写离子方程式，判断离子是否可以共存。一、电解质 1对电解质和非电解质定义的理解，应注意如下几点：(1)电解质与非电解质都属于化合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。例如 NaCl 溶液能导电，但不能说 NaCl 溶液是电解质，因为溶液是混合物；同样地，铝、铜等单质虽能导电，但也不是电解质。(2)电解质溶液导电不是电解质溶液电离的原因。恰恰相反，正因为电解质在水溶液中发生电离，溶液才能导电。例如 NaC
2、l 固体并不导电，但其水溶液导电。注意：电解质导电的前提条件是发生电离，电解质不一定导电，导电的物质也不一定是电解质。(3)电解质与非电解质之间没有严格的界限。经典电离理论是建立在水溶液基础之上的。电解质在水分子作用下电离。水分子之间的作用也能部分电离，这叫做水的自电离(许多共价化合物分子能发生自电离)。因此水是最弱的电解质，是电解质与非电解质的分界线。当某化合物溶于水后离解出的离子数目(应该是浓度)远远大于水离解出的离子数目时，溶液的导电性明显强于水。这种化合物就是电解质，反之就是非电解质。(4)某化合物是否是电解质与溶解性无关。如蔗糖溶于水，但是蔗糖是非电解质；难溶或不溶于水的盐，由于溶解
3、度很小，很难测出其溶液的导电性，但它们溶于水的一点点，却完全电离成离子，在熔融状态下也完全电离，所以它们是电解质，例如 BaSO4、CaCO 3。(5)有些溶于水能导电的化合物，还需要分析其导电原因。例如 CO2、SO 2水溶液能导电，但并不是 CO2、SO 2分子电离所致，而是它们与水反应生成的 H2CO3、H 2SO3电离出自由移动的离子而导电，所以只能说 H2CO3、H 2SO3是电解质，不能说 CO2、SO 2是电解质。2.强电解质与弱电解质的比较强电解质 弱电解质概念 溶于水后能完全电离的电解质 溶于水后只有部分电离的电解质化合物类型 离子化合物、共价化合物 共价化合物电离程度 完全
4、电离 部分电离溶液中存在的微粒(水分子不计)只有电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子2实例绝大多数的盐(包括难溶性盐)；强酸：HCl、HNO 3、H 2SO4等；强碱：KOH、NaOH、Ba(OH) 2等弱酸：H 2CO3、CH 3COOH、HClO 等；弱碱：NH3H2O、Cu(OH) 2、Fe(OH) 3等，水也是弱电解质注意：电解质的强弱与物质内部结构有关，与外界因素无关。电解质的强弱与溶解性无关，某些盐如 BaSO4、CaCO 3等，虽难溶于水却是强电解质，如 HgCl2、Pb(CH 3COO)2尽管能溶于水，却部分电离，是弱电解质。电解质的强弱与
5、溶液的导电性没有必然联系，其导电能力强弱由溶液中自由离子的浓度决定，也与离子所带电荷多少有关，很稀的强电解质溶液导电性很弱，浓度较大的弱电解质溶液导电性可能较强。因此强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱。二、离子方程式的书写及正误判断 1书写离子方程式的技巧(1)与量有关的离子方程式的书写书写时采用“少定多变法” 。所谓的“少定”即量少的反应物，其离子的化学计量数确定为 1，而“多变”即过量的反应物，其化学计量数根据反应的需要确定，不受化学式中比例的制约，是可变的，即量少物质产生的离子数之比符合化学式。如 Ca(HCO3)2溶液加入过量的 NaOH 溶液：Ca2 2H
6、CO 3 2OH =CaCO3CO 32 2H 2O；若 Ca(HCO3)2溶液加入少量的 NaOH 溶液：Ca2 HCO 3 OH =CaCO3H 2O。(2)离子反应中的优先原理优先氧化原理(或优先还原原理)书写时以电子守恒法判断离子方程式中的离子的化学计量数。如向含 1 mol FeBr2的溶液中通入氯气。要将溶液中的 1 mol Fe2 和 2 mol Br 全部氧化，需要转移 3 mol 电子，若通入的氯气为 0.5 mol 或少于 0.5 mol，则只有 Fe2 被氧化；若通入的氯气为 0.8 mol，能转移1.6 mol 电子，则 Fe2 全部被氧化后还有 0.6 mol 电子，
7、还能氧化 0.6 mol Br ，故可写出离子方程式：Fe 2 0.6Br 0.8Cl 2=Fe3 0.3Br 21.6Cl ，然后将化学计量数调整为整数即可。优先沉淀原理若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子，则溶解度(严格讲应为溶度积)小的物质优先沉淀。如向 Mg(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，应优先生成 Mg(OH)2沉淀，而不是 MgCO3沉淀。(3)多离子反应分析两种试剂混合，同时存在多个离子反应，分析时可令其中一种离子完全反应，然后分析另一种离子的反应情况。3如明矾 KAl(SO4)212H2O溶液与氢氧化钡溶液的反应。如向 1 mol 明矾的溶液中加入氢氧
8、化钡溶液，可假设铝离子完全沉淀，则需要氢氧化钡 1.5 mol，此时明矾溶液中的硫酸根离子只有 1.5 mol 沉淀为硫酸钡，则离子方程式可表示为：Al3 1.5SO 42 1.5Ba 2 3OH =1.5BaSO4Al(OH) 3，然后将小数调整为整数即可。假设硫酸根离子完全沉淀，则需要氢氧化钡 2 mol，而 2 mol 氢氧化钡提供 4 mol 氢氧根离子，故与 1 mol 铝离子恰好完全反应生成偏铝酸根离子，则离子方程式可表示为：Al3 2SO 42 2Ba 2 4OH =2BaSO4AlO 2 2H 2O；同理可写出任意给定物质的量之比的反应的离子方程式。根据相同的分析方法可写出任意
9、比值的硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式。2离子方程式正误判断离子方程式正误判断是离子反应常见考查形式之一。把握离子方程式书写中的易错点，即可明确命题者的设错方式，有利于快速、准确地判断离子方程式的正误。(1)忽视物质性质臆造离子方程式如过量的氨水加入 AlCl3溶液中，错写成：Al 3 4NH 3H2O=AlO2 4NH 4 2H 2O。(2)不能合理拆分化学式如氯气溶于水，错写成：Cl 2H 2O=2H Cl ClO 。(3)忽视电荷守恒或原子守恒如 Cu 溶于 FeCl3溶液，错写成：CuFe 3 =Cu2 Fe 2 ；过氧化钠加水，错写成：Na2O2H 2O=2Na 2OH O
10、 2。(4)漏掉部分离子反应，书写离子方程式不完整如向硫酸氨溶液中加入氢氧化钡溶液因忽视了氢氧根离子与铵根离子反应而写成：Ba2 SO 42 =BaSO4。(5)忽视氧化还原反应忽视氧化还原反应是离子方程式的常见设错形式，当离子方程式中涉及HNO3、Na 2O2、ClO 等强氧化性物质或离子与 SO2、SO 32 、I 、Fe 2 等强还原性物质或离子时要特别引起注意。如向次氯酸钙溶液中通入二氧化硫，错写成：Ca2 2ClO SO 2H 2O=2HClOCaSO 3。(6)忽视反应环境错写生成物如离子方程式 2MnO4 HCOO OH =2MnO42 CO 2H 2O，反应物中含有 OH ，即
11、在碱性环境中不可能生成 CO2；又如在强碱溶液中次氯酸钠与 Fe(OH)3反应生成 Na2FeO4，反应的离子方程式写成：3ClO 2Fe(OH) 3=2FeO42 3Cl H 2O4H ，就忽视了碱性环境而错写成氢离子。三、离子共存离子不能大量共存的原因（1）由于发生复分解反应，离子不能大量共存。有气体产生。如 CO32 、HCO 3 、S 2 、HS 、SO 32 、HSO 3 等易挥发的弱酸的酸根与 H+不能大量共存，主要是由于发生 CO32 2H +CO 2H 2O、HS H +H 2S等。4有沉淀生成。如 Ba2+、Ca 2+、Mg 2+等不能与 SO42- 、CO 32- 等大量共
12、存，主要是由于Ba2+CO 32 BaCO 3、Ca 2+SO 42 CaSO 4（微溶） ；Mg 2+、Al 3+、Cu 2+、Fe 2+、Fe 3+等不能与OH 大量共存是因为 Cu2+2OH - Cu(OH) 2，Fe 3+3OH - Fe(OH) 3等；SiO32 、AlO 2 、S 2O3 等不能与 H+大量共存是因为 SiO32 2H +H 2 SiO3、AlO 2 H +H 2OAl(OH) 3、S 2O3 2H SSO 2H 2O有弱电解质生成。如 OH 、ClO 、F 、CH 3COO 、PO 43 、HPO 42 、H 2PO4 等与 H+不能大量共存，主要是由于 OH H
13、 +H 2O、CH 3COO H +CH 3COOH 等；一些酸式弱酸根及 NH4+不能与OH 大量共存是因为HCO3 OH =CO32 H 2O、HPO 42 OH PO 43 H 2O、NH 4+OH =NH3H2O 等。一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如：AlO2 、S 2 、HS 、CO 32 、HCO 3 、SO 32 、HSO 3 、ClO 、F 、CH 3COO 、PO 43 、SiO 32 、C 6H5O 等必须在碱性条件下才能在溶液中大量存在；Mg2+、Al 3+、Cu 2+、Fe 2+、Fe 3+、NH 4+等必须在酸性条件下才能在溶液中大量存在。 （2）
14、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存一般情况下，具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如I 、S 2 、HS 和 Fe3+不能大量共存是由于 2I 2Fe 3+=I22Fe 2+、2Fe 3+ S2 =S2Fe 2+、2Fe 3+3S 2 =S2Fe S。在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如 NO3-和 I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量 H+存在情况下不能共存；SO 32 、S 2O32 和 S2 在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下由于发生2S2 SO 32 6H +3S3H 2O、2S 2 S 2O32 6H +4S3H 2O 不能共存。
15、ClO 与 S2 不论是在酸性条件下还是在碱性条件下都不能大量共存。（3）由于形成络合离子，离子不能大量共存化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况。如 Fe3+和 C6H5O ，由于 Fe3+SCN Fe(SCN)2+等络合反应的发生而不能大量共存。（4）能水解的阳离子与能水解的阴离子一般不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。例如：Al 3 和 HCO3 ，Al 3 和 CO32 ，Al 3 和 S ，Al 3 和 HS ，Al 3 和AlO2 ，Al 3 和 C6H5O-，Fe 3+和 AlO2 ，Fe 3+和 HCO3-，Fe 3+和 CO32 ，NH
16、 4+和 AlO2-等。如3AlO2 Al 3+6H 2O=4Al(OH)3等。特别注意：NH 4+和 CO32 、NH 4+和 HCO3 、NH 4+和 CH3COO 在同一溶液中能大量共存。注意事项：1首先必须从化学基本概念和基本理论出发，搞清楚离子反应的规律和“离子共存”的条件。在化学中要求掌握的离子反应规律主要是离子间发生复分解反应和离子间发生氧化还原反应，以及在一定条件下一些微粒（离子、分子）可形成络合离子等。 “离子共存”的条件是根据上述三个方面统筹考虑、比较、归纳整理而得出的。因此解决“离子共存”问题可从离子间的反应规律入手，逐条梳理。2审题时应注意题中给出的附加条件，如：5酸性
17、溶液（H ） 、碱性溶液（OH ） 、能在加入铝粉后放出可燃性气体的溶液、由水电离出的 H+或 OH-浓度为 110-10mol/L 的溶液等。有色离子：MnO 4 ，Fe 3 ，Fe 2+，Cu ，Fe（SCN） 使溶液呈现一定的颜色。MnO 4 、NO 3 、Cr 2O72 等在酸性条件下具有强氧化性。注意题目要求“一定大量共存” 、 “可能大量共存”还是“不能大量共存” 等要求。3审题时还应特别注意以下几点：（1）注意溶液的酸碱性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe 2 与 NO3 能共存，但在强酸性条件下发生 3Fe2 +NO3 +4H =3Fe3+ + NO2H 2O 而不能大量
18、共存；I 与 NO3 能共存，但在强酸性条件下不能大量共存；MnO 4 与 Cl 在强酸性条件下也不能大量共存；S 2 与 SO32在碱性条件下可共存，但在酸性条件下不能大量共存。(2) 弱酸的酸式根离子（如 HCO3-、HSO 3-、HS -、HPO 42 、H 2PO4 ）既不能与 H 大量共存也不能与 OH 大量共存。如：HCO 3 OH CO 32 H 2O (HCO3 遇碱时进一步电离) HCO3 H CO 2H 2O。感悟提高：解决离子共存的方法1看清题干要求：“一定能” “一定不能” “可能” 。2看是否有隐含条件，如碱性、酸性、无色、pH、水电离出的 c(H )或是有其他的附加
19、条件等。3看能否发生复分解反应(1)查 H ，主要看是否有弱酸根离子和弱酸的酸式酸根离子等。(2)查 OH ，主要看是否有 NH 、酸式酸根离子和某些金属离子等。 4(3)查金属离子，主要看是否有难溶物生成。4看是否发生氧化还原反应。这些反应主要发生在强氧化性离子(如 MnO 、ClO 、Fe 3 4等)与强还原性离子(I 、S 2 、SO 、Fe 2 等)之间。另外需要注意的是，NO 在有大量的23 3H 存在时，具有强氧化性，可氧化 I 、S 2 、SO 、Fe 2 等还原性离子。235看能否发生剧烈的双水解反应：NH 与 SiO 、Al 3 与 4 23AlO 、S 2 、CO 、HCO
20、 、ClO ；Fe 3 与 AlO 、ClO 、HCO 、CO 等。 2 23 3 2 3 236看能否发生络合反应：Fe 3 和 SCN 。四、离子反应的应用离子推断该类试题通常以实验探究的形式出现，题目中给出每步实验操作及现象，要求根据现象推断所含离子。推断时要仔细分析每一步所发生的反应，并注意思维的严密性，解题时要特别注意以下几点：1注意有颜色的离子与溶液的颜色是否一致。2根据某现象推出含有的某种离子，该离子是否为前边的操作引入的。3注意离子共存问题。离子是否能存在于溶液中，要特别注意溶液的性质(如酸碱性、氧化性、还原性)与离子的性质；推断结果中的离子是否能共存于同一溶液中。6离子是否会
21、隐蔽转化，如 Al3 遇到过量的强碱转化为 AlO ，AlO 遇到过量的强酸转 2 2化为 Al3 。考点一 离子共存例 1(2016高考四川卷)下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是( )A某无色溶液中可能大量存在 H 、Cl 、MnO 4BpH2 的溶液中可能大量存在 Na 、NH 、SiO 4 23CFe 2 与 H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe 2 H 2O22H =2Fe3 2H 2OD稀硫酸与 Ba(OH)2溶液的反应：H SO Ba 2 OH =BaSO4H 2O24【变式探究】(2016高考江苏卷)制备(NH 4)2Fe(SO4)26H2O 的实验中，需对过滤出产品的母液(
22、pH1)进行处理。高温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是( )A通入过量 Cl2：Fe 2 、H 、NH 、Cl 、SO 4 24B加入少量 NaClO 溶液：NH 、Fe 2 、H 、SO 、ClO 4 24C加入过量 NaOH 溶液：Na 、Fe 2 、NH 、SO 、OH 4 24D加入过量 NaClO 和 NaOH 的混合溶液：Na 、SO 、Cl 、ClO 、OH 24解析：选 D。A 项中，Cl 2有强氧化性，能氧化 Fe2 ：Cl 22Fe 2 =2Fe3 2Cl ；B 项中，ClO 不能和 Fe2 、H 共存；C 项中，OH 不能和 F
23、e2 、NH 共存：Fe 2 2OH =Fe(OH) 42、NH OH =NH3H2O； D 项中，离子间能大量共存。 4考点二 离子方程式的书写与判断例 2下列离子方程式的书写正确的是( )A氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH) 33H =Fe3 3H 2OB向 0.1 L 5 molL1 亚硫酸氢铵溶液中逐滴加入 0.1 L 7 molL1 NaOH 溶液：2NH 5HSO 7OH =2NH3H2O5SO 5H 2O 4 3 24CFeI 2溶液中通入过量 Cl2：2Fe 2 2I 2Cl 2=3Fe3 I 24Cl D向 Ca(ClO)2溶液中通入过量的 SO2气体：Ca 2 2ClO S
24、O 2H 2O=CaSO32HClO解析：选 B。A 项，Fe 3 可将 I 氧化成 I2；C 项，应为2Fe2 4I 3Cl 2=2Fe3 2I26Cl ；D 项，应为Ca2 2ClO 2SO 22H 2O=CaSO4SO 2Cl 4H 。24【变式探究】能正确表示下列反应的离子方程式的是( )ACl 2通入 NaOH 溶液：Cl 2OH =Cl ClO H 2OBNaHCO 3溶液中加入稀 HCl：CO 2H =CO2H 2O23CAlCl 3溶液中加入过量稀氨水：Al 3 4NH 3H2O=AlO 4NH 2H 2O 2 47DCu 溶于稀 HNO3：3Cu8H 2NO =3Cu2 2N
25、O4H 2O 3解析：选 D。A 项，该离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为Cl22OH =Cl ClO H 2O；B 项，NaHCO 3在溶液中电离出的 HCO 不能完全电离，在离子 3方程式中只能写为 HCO 形式，故正确的离子方程式为 HCO H =CO2H 2O；C 项， 3 3Al(OH)3只能溶于强酸和强碱，而氨水属于弱碱，故加入过量的氨水时生成的是 Al(OH)3沉淀而不是 AlO ，正确的离子方程式为 Al3 3NH 3H2O=Al(OH)33NH ；D 项，Cu 溶于稀 2 4HNO3后生成 NO、Cu(NO 3)2、H 2O，该离子方程式中电荷得失电子、原子都守恒，故正
26、确。考点三 离子推断例 3、水溶液中可能存在 Na 、Al 3 、Fe 2 、NH 、NO 、CO 、SO 中的若干种离子， 4 3 23 24且存在的各离子具有相同的物质的量，某同学对该溶液进行如下实验：下列判断正确的是( )A气体 A 一定是 CO2，气体 B 一定是 NH3B白色沉淀一定是 Al(OH)3C溶液中一定存在 Al3 、Fe 2 、NO 、NH 3 4D溶液中一定不存在大量 Na【答案】 D【变式探究】强酸性溶液 X 中可能含有Na 、K 、NH 、Fe 2 、Al 3 、CO 、SO 、SO 、Cl 中的若干种，某同学为了确认其成 4 23 23 24分，取 X 溶液进行连
27、续实验，实验过程及产物如下：8下列结论正确的是( )AX 中肯定存在 Na 、Fe 2 、Al 3 、NH 、SO 4 24B气体 F 经催化氧化可直接生成气体 DC沉淀 C 一定是 BaSO4、沉淀 G 一定是 Fe(OH)3、沉淀 I 一定是 Al(OH)3DX 中不能确定的离子是 Al3 、Na 、K 和 Cl解析：选 D。强酸性溶液中不可能含有 CO 、SO ，由加入过量硝酸钡后产生气体及沉23 23淀知 X 溶液中含有 SO 、Fe 2 ，A 是 NO，D 是 NO2。由溶液 B 与过量 NaOH 溶液作用产生的现24象知 X 溶液中含有 NH ，F 是氨气。由溶液 H 中通入 CO
28、2后产生沉淀不能确定 X 溶液中是否含 4有 Al3 。由观察到黄色火焰不能确定 X 溶液中是否含有 Na ，因为实验过程中加入了NaOH。NH 3只能直接被催化氧化为 NO，B 项错误；沉淀 I 可能是 BaCO3，C 项错误；X 中肯定存在 Fe2 、NH 、SO ，不能确定 Na 、Al 3 、K 、Cl 是否存在，A 项错误，D 项正确。 4 241 【2016 年高考海南卷】下列反应可用离子方程式“H +OH=H2O” 表示的是（ ）ANaHSO 4溶液与 Ba(OH)2溶液混合 BNH 4Cl 溶液与 Ca(OH) 2溶液混合CHNO 3溶液与 KOH 溶液混合 DNa 2HPO4
29、溶液与 NaOH 溶液混合【答案】C2 【2016 年高考北京卷】在两份相同的 Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO 4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是（ ）9A代表滴加 H2SO4溶液的变化曲线Bb 点，溶液中大量存在的离子是 Na+、OH Cc 点，两溶液中含有相同量的 OHDa、d 两点对应的溶液均显中性【答案】C【解析】两个反应的方程式分别为：Ba(OH) 2+H2SO4BaSO 4+2H2O，Ba(OH)2+NaHSO4NaOH+BaSO 4 +H2O、NaOH+NaHSO 4Na 2SO4+H2O。根据反应的化学
30、方程式可知，当氢氧化钡恰好和硫酸完全反应时，溶液的导电能力最小，故代表滴加硫酸时的变化曲线，A 正确；b 点是加入硫酸氢钠进行反应，溶液中含有氢氧化钠，B 正确；C 点曲线为硫酸，曲线为氢氧化钠和硫酸钠，因为硫酸根离子浓度相同，中的钠离子浓度大于中氢离子浓度，所以溶液中的氢氧根离子浓度不相同，C 错误；a 点为钡离子和硫酸根离子完全沉淀，d 为硫酸钠溶液，溶液都显中性，D 正确。3 【2016 年高考江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A将铜插入稀硝酸中：Cu+4H +2NO3 -Cu 2+2NO2+H 2OB向 Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe 3+Fe2Fe 3+C向
31、Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al 3+3NH3H 2OAl(OH) 3+3NH 4+D向 Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na 2SiO3+2H+H 2SiO3+3Na +【答案】C104 【2016 年高考江苏卷】制备（NH 4） 2Fe（SO 4） 26H2O 的实验中，需对过滤出产品的母液（pHc(OH )，溶液显酸性，这些离子不反应，能大量共存，故正确；C、与 Al 能放出氢气的，同业可能显酸性也可能显碱性，若是碱性，则Fe2 和 OH 不共存，若酸性，NO 3 在酸性条件下具有强氧化性，不产生 H2，故 C 错误；D、水电离的 c(H )=11013 molL1 的溶液，此
32、物质对水电离有抑制，溶液可能显酸性也可能显碱性，AlO 2 、CO 32 和 H 不能大量共存，故 D 错误。5、 【2015 上海化学】某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH 4+、Fe 3+、Ba 2+、Al 3+、CO 32、Cl 、OH 、NO 3。向该溶液中加入铝粉，只放出 H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（ ）A3 种 B4 种 C5 种 D6 种【答案】C136 【2015 天津理综化学】下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（ ）A在溶液中加 KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有 Fe3+，无 Fe2+B气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C灼烧白色粉末
33、，火焰成黄色，证明原粉末中有 Na+，无 K+D将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是 CO2【答案】B【解析】A 项 Fe3+遇 KSCN 会使溶液呈现红色，Fe 2+遇 KSCN 不反应无现象，如果该溶液既含 Fe3+，又含 Fe2+，滴加 KSCN 溶液，溶液呈红色，则证明存在 Fe3+但并不能证明无 Fe2+，故A 项错误；B 项气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，则发生反应：CuSO 4+5H2OCuSO45H2O，CuSO 45H2O 为蓝色，故可证明原气体中含有水蒸气，B 项正确；C 项灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有 Na+，Na +颜色反应为黄色，但并不能证明无 K
34、+，因为黄光可遮住紫光，故 K+颜色反应需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察，故 C 项错误；D 项能使澄清石灰水变浑浊的气体有 CO2、SO 2等，故将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则原气体比一定是 CO2，D 项错误；本题选 B。7 【2015 四川理综化学】下列有关 CuSO4溶液的叙述正确的是（ ）A该溶液中 Na+、NH 4+、NO 3-、Mg 2+可以大量共存B通入 CO2气体产生蓝色沉淀C与 H2S 反应的离子方程式：Cu 2+ S2-=CuSD与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu 2+2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH 4+【答案】A 8 【2015 上海化学】离子方程式 2C
35、a2+ + 3HCO3 + 3OH 2CaCO 3 + CO 32 + 3H2O可以表示( )ACa(HCO 3)2与 NaOH 溶液反应 BNaHCO 3与澄清石灰水反应CCa(HCO 3)2与澄清石灰水反应 DNH 4HCO3与澄清石灰水反应【答案】AB14【解析】ACa(HCO 3)2与 NaOH 溶液按照 2:3 混合，会发生反应，离子方程式是：2Ca 2+ + 3HCO3 + 3OH 2CaCO 3 + CO 32 + 3H2O，正确。BNaHCO 3与澄清石灰水按照 3:2 混合，发生反应，离子方程式是：2Ca 2+ + 3HCO3 + 3OH 2CaCO 3 + CO 32 +
36、3H2O，正确。CCa(HCO 3)2与澄清石灰水反应，离子方程式是：Ca 2+ + HCO3+ OH CaCO 3 +H 2O，错误。DNH 4HCO3与澄清石灰水反应的离子方程式是：Ca 2+ + HCO3 +NH4+ 2OH CaCO 3 +NH3H2O + H2O，错误。1 （2014 年高考江苏卷第 3 题）25时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是ApH1 的溶液中：Na 、K 、MnO 4 、CO 32Bc(H )110 13 mol/L 的溶液中：Mg 2 、Cu 2 、SO 42 、NO 3.C0.1mol/LNH 4HCO3溶液中：K 、Na 、NO 3 、Cl D
37、0.1mol/LFeCl 3溶液中：Fe 2 、NH 4 、SCN 、SO 42【答案】C【解析】 离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。A、pH1 的溶液显酸性，则 CO32 不能大量共存，A 不正确；B、c(H )110 13 mol/L 的溶液中水的电离被抑制，可能显酸性也可能显碱性，显酸性四种离子可以大量共存。显碱性则 Mg2 、Cu 2 均不能大量共存，B 不正确；C、0.1mol/LNH 4HCO3溶液中：K 、Na 、NO 3 、Cl 均可以大量共存，C 正确；D、0.1mol/LFeCl 3溶液中 SCN 不能大量共存，D 错误。2 （2014 年高考广东卷第
38、8 题）水溶液中能大量共存的一组离子是ANa +、Ca 2+、Cl -、SO 42-BFe 2+、H + 、SO 32-、ClO CMg 2+、NH 4+、Cl - 、SO 42-DK +、Fe 3+、NO 3-、SCN -【答案】C3 （2014 年高考安徽卷第 8 题）下列有关 Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是A该溶液中 K 、Fe 2 、C 6H5OH、Br 可以大量共存B和 KI 溶液反应的离子方程式：Fe 3 2I Fe 2 I 2C和 Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe 3 SO 42Ba 2 3OH Fe(OH) 3Ba SO 4D1 L0.1 molL 1该溶液和足量
39、的 Zn 充分反应，生成 11.2 g Fe15【答案】D【解析】A、三价铁具有强氧化性，苯酚具有还原性，不能共存；B、电荷不守恒，错误；C、不符合配比关系，错误；D、根据守恒，有含有铁的物质的量为 0.2mol，故足量 Zn 反应生成 0.2mol 铁，为 11.2g。正确 4 （2014 年高考北京卷第 9 题）下列解释事实的方程式不正确的是（ ）A测 0.1mol/L 氨水的 pH 为 11：NH 3H2O NH4+OH-B将 Na 块放入水中，产生气体：2Na+2H 2O=2NaOH+H2C用 CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl 2 Cu2+2Cl- = = = = = =
40、=通 电 DAl 片溶于 NaOH 溶液中，产生气体：2Al+2OH -+2H2O=2AlO2-+3H2【答案】C 【解析】 A、氨水为弱电解质，存在电离平衡，正确；B、Na 性质非常活泼，可与水反应放出 H2，正确；C、电离本身不需要通电，故方程式错误；D、Al 可与 NaOH 溶液反应放出氢气，正确。5 （2014 年高考四川卷第 3 题）能正确表示下列反应的离子方程式是ACl 2通入 NaOH 溶液：Cl 2OH =Cl ClO H 2O BNaHCO 3溶液中加入稀 HCl：CO 32 2H =CO2H 2OCAlCl 3溶液中加入过量稀氨水：Al 3 4NH 3H2O=AlO2 4N
41、H 4 2H 2ODCu 溶于稀 HNO3：3Cu8H 2NO 3 =3Cu2 2NO4H 2O【答案】D6 （2014 年高考全国大纲卷第 11 题）下列离子方程式错误的是 A 向 Ba(OH)2溶 液 中 滴 加 稀 硫 酸 ： Ba2 2OH 2H SO =BaS04 2H2OB 酸 性 介 质 中 KMnO4氧 化 H2O2： 2MnO 5H2O2 6H = 2Mn2 5O2 8H2OC 等 物 质 的 量 的 MgCl2、 Ba(OH)2 和 HC1 溶 液 混 合 ： Mg2 2OH = Mg(OH)2D 铅 酸 蓄 电 池 充 电 时 的 正 极 反 应 ： PbSO4 2H2O
42、 2e- = PbO2 4H SO 【答案】C【解析】 C 项正确的离子反应应该为 Mg2 2H 4OH = Mg(OH)22H 2O，错误。7 （2014 年高考上海卷第 20 题）向等物质的量浓度的 NaOH 和 Na2CO3的混合液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是AOH CO 32 2H HCO 3 H 2O B2OH CO 32 3H HCO 3 2H 2O16C2OH CO 32 4H CO 22H 2O DOH CO 32 3H CO 22H 2O【答案】C【解析】向等物质的量浓度的 NaOH 和 Na2CO3的混合液中加入稀盐酸，首先发生OH H H 2O，然后是CO
43、 32 H HCO 3 ，最后是HCO 3 H CO 2H 2O。则即得到 OH CO 32 2H HCO 3 H 2O，A 正确；2即得到2OH CO 32 3H HCO 3 2H 2O，B 正确；即得到OH CO 32 3H CO 22H 2O，D 正确；因此 C 是可能的，答案选 C。8 （2014 年高考安徽卷第 13 题）室温下，在 0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH 溶液，实验测得溶液 pH 随 NaOH 溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是Aa 点时，溶液呈酸性的原因是 Al3+水解，离子方程式为：Al3+3OH- Al(OH)3B
44、ab 段，溶液 pH 增大，Al 3+浓度不变Cbc 段，加入的 OH-主要用于生成 Al(OH)3沉淀Dd 点时，Al(OH) 3沉淀开始溶解【答案】C9 （2014 年高考上海卷第 18 题）某未知溶液可能含 Cl 、CO 32 、Na 、SO 42 、Al 3 。将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是A一定有 Cl B一定有 SO42 C一定没有 Al3 D一定没有 CO32【答案】BD【解析】将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红，说明溶液显酸性，因此一定没有CO32 。滴加硝酸酸
45、化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀是硫酸钡，一定有 SO42 ；在17上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，白色沉淀是氯化银，但由于前面加入了氯化钡溶液，引入了氯离子，因此不能确定原溶液中是否含有 氯离子。根据溶液的电中性可知Na 、Al 3 至少有一种，所以正确的答案选 BD。1常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A能溶解 Al2O3的溶液：Na 、K 、HCO 、NO 3 3B0.1 molL 1 Ca(ClO)2溶液：K 、Na 、I 、Cl C能使甲基橙显红色的溶液：K 、Fe 2 、Cl 、NO 3D加入 KSCN 显红色的溶液：Na 、Mg 2 、Cl 、SO 24解析：A 项，能溶解 Al2O3的溶液为酸性或碱性溶液，在酸性或碱性溶液中，HCO 均不能 3大量存在，错误；B 项，ClO 具有强氧化性，能与 I 发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；C 项，能使甲基橙显红色的溶液为酸性溶液，在酸性条件下 Fe2 与 NO 因发生氧化还原 3反应而不能大量共存，答案为 D。答案：D2下列离子方程式正确的是( )A大理石溶于醋酸：CaCO 32H =CO2Ca 2 H 2OBFeBr 2溶液中通入少量的 Cl2：Cl 2
