1、高一期末复习专题2离子反应 学习目标： 1、理解离子反应的实质和离子反应发生的条件。 2、会书写离子反应方程式。 3、能够利用电荷守衡法解决有关问题。 学习重点：离子方程式的书写,一、基本概念 1、在水溶液中，有自由移动的离子参加或有自由移动的离子生成的反应，属于离子反应。 2、注意的问题；（1）自由移动的离子只有两种情况：一是在水溶液中能电离，二是在融化状态下能电离（2）单质、氧化物，难溶、难电离、易挥发的物质均写成化学式。而强酸 、强碱、可溶性盐写成离子形式。（3）对于微溶物的书写：若微溶物是生成物，写成化学式；若微溶物处于溶液状态时写成离子形式（如澄清石灰水），若微溶物处于浊液时，写成化
2、学式的形式（如石灰乳）,3、离子反应的本质；使溶液中的离子的浓度减小。（1）生成弱酸（碳酸，次氯酸，醋酸） （2）生成沉淀。 （3）生成气体； （4）发生氧化还原反应。 （5）生成水。 4、需要记住的：强酸：盐酸、氢溴酸、氢碘酸、硝酸、硫酸、氯酸、高氯酸 强碱：烧碱、氢氧化钾、氢氧化钡、氢氧化钙（澄清石灰水） 弱酸：碳酸、醋酸、次氯酸、氢氟酸、磷酸、亚硫酸氢硫酸等 弱减：氨水、难溶碱,一、关于电解质的练习 1、下列物质属于电解质的是 A、氯水 B、盐酸 C、氯化钠 D、金属钠 2、下列物质属于非电解质的是A、二氧化碳 B、氯化氢 C、过氧化钠 D、氧气 3、下列物质能够导电的是（ ），属于非电
3、解质的是（ ），属于弱电解质的是A、氧化钠固体 B、石墨 C、蔗糖 D、硫酸溶液 E、碳酸 F、氢氧化钠,4、下列物质中，导电性能最差的是A、熔融的烧碱 B、盐酸 C、石墨 D、固体氯化钾 5、某化合物易溶于水，但其水溶液不导电，则该化合物是A、弱电解质 B、强电解质 C、非电解质 D、不能确定其类型 6、写出NaHSO4在熔融条件下电离的方程式：写出NaHSO4在水溶液中电离的方程式：,三、关于离子方程式 （一）、下列反应是否为离子反应？如果是，写出反应的离子方程式 （1）氯化钙溶液中通入二氧化碳： （2）硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合： （3）稀硫酸与铜混合： （4）氧化铜与盐酸混合： （5）
4、盐酸滴在石灰石上：,（6）铝片与硝酸汞溶液混合： （8）盐酸与碳酸钠溶液： （9）过氧化钠与水混合： （10）碳酸氢钠加热： （11）钠在氯气中燃烧： （12）碳酸氢钠与氢氧化钠溶液混合：,（13）氯气与水反应： （14）氯气通入到硝酸银溶液中： （15）氯气与氢氧化钠溶液混合： （16）氯气通入到溴化钾溶液中： （17）氯气通入到石灰乳中 （18）氯水与石灰石反应 （19）氯水光照,（20）氟化钠与盐酸混合 （21）碳酸银与稀硝酸混合 （22）实验室制取氯气 （23）氢氧化铜与硫酸混合 （24）金属钠投入到硫酸铜溶液中 （25）氯化亚铁溶液中通入氯气,二）、与量有关的离子方程式的书写 （26
5、）氯气通入到溴化亚铁溶液中 若氯气少量： 若氯气过量 若氯气与溴化亚铁按摩尔比1：1混合 若氯气与溴化亚铁按摩尔比2：3混合 （27）少量的盐酸滴入到碳酸钠溶液中： （28）碳酸钠溶液滴入到盐酸中：,（29）氢氧化钠溶液与碳酸氢钙溶液按摩尔比1：1混合： （30）硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合后使溶液恰好呈中性： （31）硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合后使溶液恰好沉淀完全： （32）过量的二氧化碳通入到澄清石灰水中： （33）少量的二氧化碳通入到次氯酸钙溶液（过量的二氧化碳呢）：,（三）、离子方程式正误判断 1、下列离子方程式正确的是 A、钠与水反应Na+2H+=Na+H2 B、氢氧化钠吸收氯
6、气Cl2+2OH-=Cl-+ClO- C、二氧化锰与浓盐酸共热 MnO2+4H+2Cl-=Mn2+Cl2+2H2O D、氢氧化铁与硫酸溶液反应：OH-+H+=H2O,2、下列离子方程式正确的是A、氯气与水的反应： Cl2 + H2O = HClO + H+ + Cl- B、碳酸氢钙溶液与过量的氢氧化钠溶液： Ca2+ + HCO3- + OH- = CaCO3 + H2O C、氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应： Ba2+ + SO42- = BaSO4 D、小苏打溶液中加入过量的石灰水： Ca2+ + 2OH- + 2HCO3- = CaCO3 + CO32- + 2H2O,四、离子共存问题 1、
7、在PH=14的溶液中，下列各组离子的能大量共存且溶液为无色的是A、H+、K+、Cl-、NO3- B、K+、Al3+、Cl-、OH- C、Na+、K+、CO32-、NO3- D、Al3+、Cu2+、SO42-、Cl- 2、某无色透明酸性溶液中，能大量共存的离子组是A、K+、Na+、MnO4-、NO3- B、Ba2+、ClO-、Na+、Cl- C、HCO3-、Ca2+、NO3-、Na+ D、Al3+、Na+、Br-、NO3-,3、向某溶液中加入过量的盐酸，生成白色沉淀；过滤后向滤液中加入过量的氨水（使溶液呈碱性），又有白色沉淀生成，再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液，又生成白色沉淀。原 溶液中含有的离
8、子可能是（ ） A.Ag+.Cu2+.Ba2+ B. Ag+ Ba2+ Al3+ C. Ag+ Al3+ Ca2+ D. Al3+ Mg2+ K+,4在pH=1的无色透明溶液中不能大量共存的离子组是（ ） Al3+ Ag+ NO3 - Cl- B. Mg2+ NH4+ NO3 - Cl- C. Ba2+ K+ F- Cl- D.Zn2+ Na+ NO3 - SO42-,5、下列各组离子：（1）I-、ClO-、NO3-、H+；（2）K+、MH4+、HCO3-、OH-；（3）SO42-、F-、OH-、Cl-、；（4）Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl-；（5）H+、K+、HCO3-、Mg2+；（
9、6）Ca2+、Na+、SO42-、CO32- 在水溶液中能大量共存的是A、（1）和（6） B、（3）和（4） C、（2）和（5） D、（1）和（4）,6.某河道旁相邻甲，乙两厂。他们排放的工业废水中，共含有K+ Ag+ Fe3+ Cl- OH- NO3 - 六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含有的三种离子是_。 乙厂的废水含有另外三种离子，如果加一定量的_（选填 活性炭 ，硫酸亚铁，铁粉），可以回收其中的金属_（填金属的元素符号）。转化为沉淀。 经过过滤后的废水主要含有_，可用来浇灌农田。,8在Cr2O72-+I-+H+Cr3+I2+H2O反应中，若有1.8061022 个电子转移，则反应后的水生成多少摩尔？ 9、用1升1.0摩尔/升氢氧化钠溶液吸收0.8摩尔二氧化碳,所得 溶液中的CO32-和HCO3-的摩尔浓度之比约为 A、1：3 B、2：1 C、2：3 D、3：2,
