化学计量在实验中的应用上课3

1、第一章 从实验学化学,第二节 化学计量在实验中的应用,第3课时,化学 必修1,初中阶段，同学们学习过用质量分数表示溶液的浓度。在化学试验中，为了操作方便，一般取用溶液时并不是称量它的质量，而是量取它的体积。,在化学反应中，反应物与生成物之间的比例关系式由化学方程式中的化学计量数所决定的，如果知道一定体积的溶液中溶质的物质的量，对于计算化学反应中各物质之间量的关系是非常便利的。,我们使用物质的量浓度这个物理量来表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量。,三、物质的量在化学实验中的应用,定义：,表示单位体积（1L)溶液。

2、课题二 化学计量在实验中的应用（1）-摩尔,主讲人：付伟,1个水分子的质量为3*10-26Kg，1滴水大约有1.67*1021个水分子。 请问18g水大约有多少个水分子？,质量,微粒数,物质的量,（宏观）,(微观),体积,可见，可称量,难见，难称量,使用时要注意： “物质的量”这四个字是一个整体，不能简化或添加任何字。 只适用于原子、分子、离子、质子、电子、中子等微观粒子或它们的特定组合。 使用“mol”为单位时，要指明粒子的种类，即用化学式表明物质的具体符号。,一、物质的量的单位摩尔,1、物质的量： 概念：物质的量是一种基本物理量，它实际上表。

3、气体摩尔体积,第二节 化学计量在实验中的应用,1判断下列说法是否正确 物质的量就是物质的质量 摩尔为7个基本物理量之一 阿伏加德罗常数是物质的量的单位 摩尔数为4的氢原子,课前提问：,2. 下列表示不正确的是_ ，错在何处？,课前提问：, 3 mol H2SO4 中约有 个H2SO4 分子，溶于水后可以电离出 mol H+。 64g O2含有 mol O原子， mol质子。,3. 填空,课前提问：,4. SO2 和 SO3的物质的量相同，下列结论中错误的是 A. 它们的分子数之比为 1 ：1 B. 它们所含氧原子数目之比为 2 ：3 C. 它们的质量之比为 1 ：1 D. 它们所含原子数目之比为 3 ：4。

4、第一课时物质的量、气体摩尔体积,1物质的量及其单位摩尔和阿伏加德罗常数(1)物质的量定义：物质的量是一个，表示含有一定的集合体单位：符号：,物理量,数目粒子,摩尔,n.,(2)摩尔定义：摩尔是的单位，1 mol物质含有个粒子符号：.量度对象：用摩尔为单位只能用来衡量，如分子、原子、离子以及构成分子的质子、中子、电子或它们的特定组合，而不能用来衡量宏观物质注意事项：使用摩尔表示物质的量时，必须指明的符号，一般不用该粒子的中文名称,物质的量,阿伏加德罗常数,mol,微观粒子,微观粒子,(3)阿伏加德罗常数定义： mol任何粒子的个数叫。

5、1.2.3物质的量在化学实验中的应用,第一章 第二节 化学计量在实验中的应用,如何定量表示溶液的浓和稀？初三学过哪种表示方法？,1.5mol/L BaCl2溶液,生活中常见的物质浓度的表示方法,血液化验单,一、物质的量浓度,1、定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，称为溶质B的物质的量浓度。,3、表达式：,2、符号： CB 常用单位： mol/L 或molL-1,判断正误： 1、从100ml1.0mol/L的NaOH溶液中取出10ml，则取出的10ml溶液的物质的量浓度为0.1mol/L（ ） 2、1molNaCl固体溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L（ ） 3、0.5 molL-1NaCl溶液中。

6、 龙文学校教师一对一 龙文学校个性化辅导资料 启迪思维，点拨方法，开发潜能，直线提分！ 化学深圳龙文教务处1第三节 氧化还原反应基础演练1化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合、分解、置换、复分解，或者分为氧化还原反应和非氧化还原反应。有下列一组反应：CO 2C 2CO Cu 2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO22NaOHCl 2=NaCl+NaClOH 2O 2COO 2 2CO23Fe4H 2O Fe3O44H 2 CuO+CO CuCO 24NH 33O 2（纯） 2N26H 2O 2H 2O 2H2+ O 22Al2NaOH2H 2O=2NaAlO23H 2 SO 2 H2O=H2SO3（1）其中属于化合反应的有_，属于置换反应的有_。（2）在化学反应前后。

7、化学计量在实验中的应用,澧县二中 曾妮,想一想?,1.你知道古代曹冲称象的故事吗？曹冲在称象时的主导思想是什么？,化整为零，化大为小,2.已知托盘天平的最小刻度为0.1克，你能用它称量一粒大米的质量吗？你的主导思想又是什么？,积小成大，聚微为宏,生活小常识,一打支,学校全体学生参加了校运会的开幕式，如何快速的计算在运动场上的学生人数？,学生个体 学校人数,班集体,你知道吗？,个体数量大时，人们习惯以集体为单位统计个体数量。微观粒子的数量很大，我们将以集体为单位对其进行计算,（单位）,（物理量）,一、物质的量（n）表示含有。

8、必修一 （人教版）,第一章 从实验学化学,第二节 化学计量在实验中的应用,联想质疑,我们在初中时知道，分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子，可以构成客观存在的、具有一定质量的物质，这说明，在我们肉眼看不见的粒子与物质的质量之间，必定存在着某种联系，那么，联系他们的桥梁是什么呢？要解决这个问题，我们来学习第二节化学计量在实验中的应用,一、物质的量及其单位摩尔,1、定义（n)： 是表示含有一定数目微观粒子的集合体。是表示物质所含粒子多少的物理量。 2、单位：摩尔，简称摩。符号：mol 3、计量标准：1mol任何物质所含指。

9、考点,质量,常数,化学计量在实验中的应用（1）,第一课时,湖南邵东一中化学组,小结,说明,概念,例二,例一,例三,一、物质的量与摩尔,1、物质的量：表示物质所含微粒数目多少的物理量 符号：n ， 单位是摩尔（mol）,2摩尔：物质的量的单位 每1mol物质含有阿伏加德罗常数个微粒。 符号：mol摩。,3阿伏加德罗常数,12g12C中碳原子的个数,说明：,（1）物质的量，不能分拆，摩尔是其单位，,（2）“微粒” 可以是分子、原子、离子、电子、质子、中子、化学键或它们特定的组合；,考点,质量,常数,小结,说明,概念,例二,例一,例三,一、物质的量与摩尔,1、。

10、气体摩尔体积,第二节 化学计量在实验中的应用,1判断下列说法是否正确 物质的量就是物质的质量 摩尔为7个基本物理量之一 阿伏加德罗常数是物质的量的单位 摩尔数为4的氢原子,课前提问：,2. 下列表示不正确的是_ ，错在何处？,课前提问：, 3 mol H2SO4 中约有 个H2SO4 分子，溶于水后可以电离出 mol H+。 64g O2含有 mol O原子， mol质子。,3. 填空,课前提问：,4. SO2 和 SO3的物质的量相同，下列结论中错误的是 A. 它们的分子数之比为 1 ：1 B. 它们所含氧原子数目之比为 2 ：3 C. 它们的质量之比为 1 ：1 D. 它们所含原子数目之比为 3 ：4。

11、第二节 化学计量在实验中的应用,第一章 从实验学化学,教学目标,知识与能力1、使学生认识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念。2、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。3、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。能用于进行简单的化学计算。4、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。 情感目标：通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。 教学重。

12、第二节 化学计量在实验中的应用,（第一课时）,500g,问题探究：宏观物质的质量与肉眼看不见的微观粒子之间必然存在着某种联系，如何建立这种联系呢？,500g,宏观物质,微观粒子,物质的量,资料卡片：国际单位制(SI)中的七个基本物理量,物质的量,一、物质的量,1、定义：,分子、原子、离子、质子、中子、电子,2、度量对象(粒子)：,3、符号：,4、单位：,表示含有一定数目粒子的集合体,n,摩尔 mol,碳原子 6.021023,碳单质 0.012kg 12C,1 mol,意大利物理学家阿梅代奥阿伏加德罗 (A.Avogadro,1776-1856),5、阿伏加德罗常数 ：NA单位：mol-1,趣味小知。

13、2 化学计量在实验中的应用,引入,问：一瓶纯净水质量为500g,其中有多少个水分子？,微 观(分子数),宏 观（质量）,?,物质的量,国际单位制（SI）的7个基本物理量及单位,物质的量 摩 尔 mol,一、物质的量,表示含有一定数目粒子集体的物理量。,1 、物质的量,单位：,符号：,摩尔（mol),n,物质的量是一个基本物理量的名称， 四字为一体，不可增删或分开理解,思考：2molH2O是什么意思？,摩尔是物质的量的单位，简称“摩”，用“mol”表示。,2、物质的量的单位摩尔（mol）,练习1,1、下列关于物质的量和摩尔的说法中正确的是（ ） A、物质的量是表示。

14、初中知识回顾：,溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。能溶解其他物质的物质叫做溶剂；被溶解的物质叫溶质。,溶质的质量分数是溶质的质量与溶液的质量之比。符号为：,NaOH HCl NaCl H20 质量关系 40g 36.5g 58.5g 18g 化学计量数 1 1 1 1 物质的量关系 1mol 1mol 1mol 1mol,三.物质的量在化学实验中的应用1.物质的量浓度概念：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。符号为CB。定义式：单位：mol/L（或molL-1）,1.将98 g H2SO4 溶解在1L水中，所得的溶液中溶质 的物质的量浓度是否为。

15、2 化学计量在实验中的应用,引入,问：一瓶纯净水质量为500g,其中有多少个水分子？,微 观(分子数),宏 观（质量）,?,物质的量,国际单位制（SI）的7个基本物理量及单位,物质的量 摩 尔 mol,一、物质的量,表示含有一定数目粒子集体的物理量。,1 、物质的量,单位：,符号：,摩尔（mol),n,物质的量是一个基本物理量的名称， 四字为一体，不可增删或分开理解,思考：2molH2O是什么意思？,摩尔是物质的量的单位，简称“摩”，用“mol”表示。,2、物质的量的单位摩尔（mol）,练习1,1、下列关于物质的量和摩尔的说法中正确的是（ ） A、物质的量是表示。

16、三、物质的量在化学实验中的应用,本节课要求 1、正确理解和掌握物质的量浓度的概念，学会有关物质的量浓度的计算. 2、学会配制一定物质的量浓度的溶液。 锡场中学 王春燕 2009.9.25,1、物质的量浓度,含义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，称为B的物质的量浓度。 符号 CB 单位 mol/L。 表达式：物质的量浓度（mol/L）=,CB=nB/V,说明,(1)B表示各种溶质。(2)在组成上是指溶液和溶质，不是溶剂和溶质。(3)在物理量上，溶液用的是体积，溶质用的是物质的量。注意，溶剂体积一般不等于溶液体积，溶剂体积+溶质体积溶液体积。(4)从某溶液取。

17、1,化学计量在实验中的应用,第一章 第二节,2,第二节 化学计量在实验中的应用,正确理解和掌握物质的量浓度的概念，学会有关物质的量浓度的计算. 通过物质的量浓度及其有关计算的教学，培养分析推理、解题归纳的能力. 学会配制一定物质的量浓度的溶液。,3,二、物质的量在化学实验中的应用,1、物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。 单位： mol / L 。 物质的量浓度=（mol/L）,习题,4,2、物质的量浓度溶液的配制,例：怎样配制 0.1mol/L 的Na2CO3溶液500mL？,5,步骤,计算：Na2C。

18、第二节 化学计量在实验中的应用,问：86400秒等于多少天？,1分钟=60秒 1小时=60分钟 1天=24小时,宏 观天,微 观秒,86400,宏 观物 质,微 观粒 子,?,一滴水(约0.05mL)大约含有17万亿亿个水分子。 10亿人每人每分钟数100个， 日夜不停，需要3万多年数清。,国际单位制七个基本物理量之一,符号为n, 表示含有一定数目微观粒子的集体。,分子,原子(团),离子,电子,质子 ,中子等,单位：摩尔，简称：摩，符号为mol,物 质 的 量,符号：mol,1打 啤酒,1盒 粉笔,12瓶,50支,宏观物质,摩 尔,微观粒子,1mol,个,？,0.012kg 12C,微观构成,？,已知:一个碳原子的质。

19、硝酸钾在60时的溶解度是110g，求此温度下硝酸钾饱和溶液的质量分数。,阅读思考,1、溶质物质的量浓度的定义是什么？其符号及常用单位是什么？2、物质的量浓度的数学表达式是什么？,（一）物质的量浓度,B、D、E,练一练1、下列说法正确的是： A将1 mol NaCl溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L。 B将2 mol KCl溶于适量水中，配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为2 mol/L。 C在5 00 mL 5 mol/L Na2CO3 溶液中取出100 mL,则取出溶液的浓度为1 mol/L。 D. 1 mol/LNaOH溶液中，Na+的物质的量浓度为1mol/LE.将2 mol CuSO45H2O溶于适量。