1、化学计量在实验中的应用,澧县二中 曾妮,想一想?,1.你知道古代曹冲称象的故事吗？曹冲在称象时的主导思想是什么？,化整为零，化大为小,2.已知托盘天平的最小刻度为0.1克，你能用它称量一粒大米的质量吗？你的主导思想又是什么？,积小成大，聚微为宏,生活小常识,一打支,学校全体学生参加了校运会的开幕式，如何快速的计算在运动场上的学生人数？,学生个体 学校人数,班集体,你知道吗？,个体数量大时，人们习惯以集体为单位统计个体数量。微观粒子的数量很大，我们将以集体为单位对其进行计算,（单位）,（物理量）,一、物质的量（n）表示含有一定数目粒子的集体的物理量单位为摩尔（简称“摩”）（mol）,如 H2SO
2、4 的 物质的量 不能简化为 H2SO4的量 也不能写成 H2SO4的质量或 H2SO4的数量,物质的量是一个专有名词，由四个字组成 ， 是一个 整体，不能分割，也不可加字、减字;粒子指微观可数的分子、原子、离子、电子、质子、中子 、原子团等；粒子要指明,一般用化学式表示。,注 意,物 理 量,单 位 名 称,单 位 符 号,长 度,质 量,时 间,电 流 强 度,热力学温度,发 光 强 度,米,千 克,秒,安 培,开尔文,坎德拉,摩 尔,m,kg,s,A,K,cd,mol,国际单位制（SI）的七个基本物理量,物 质 的 量,米：1791年法国决定把通过巴黎的地球子午线从赤道到北极的长度的1/
3、千万规定为一米。后来根据测量结果把这个长度用铂铱合金制成了标准米原器，保存在巴黎国际计量局。1983年第17届国际计量大会决定用光速定米，规定1米等于光在真空中于1/2 9979 2458秒时间间隔内所经路径的长度。千克：国际千克原器的质量为1kg。国际千克原器是1889年第一届国际计量大会批准制造的。它是一个高度和直径均为39mm用铂铱合金制成的圆柱体。原形保存在巴黎国际计量局。,思考：1mol到底有多大，其衡量基准是什么？,生平简介 意大利化学家。1776年8月9日生于都灵市一个律师家庭，1856年7月9日卒于都灵市。1792年进都灵大学法律系学习，取得法学博士学位后，曾开业当律师。180
4、0年弃法从理，十分勤奋，1820年被聘任都灵大学理科教授。自 18年被选为都灵科学院院士后，还担任过意大利教育委员和度量衡学会会长,国际规定： 1mol任何粒子集体都含有阿伏加德罗常数(NA)的值个微粒。,国际规定： 0.012kg 12C所含有的碳原子数即阿伏加德罗常数，约6.021023个,即 NA6.021023mol-1,注意,不能认为 6.021023就是阿伏加德罗常数 也不能认为1mol粒子=6.021023个,国际规定： 1mol任何粒子集体都含有阿伏加德罗常数(NA)的值个微粒。,下面叙述是否正确 （A）每摩尔物质含有 6.021023个微粒（B）摩尔是七个基本物理量之一（C）
5、摩尔是物质的质量单位（D）1摩尔大米约含有 6.021023个米粒,（1）1 mol 碳原子含有约 个碳原子,1 6.021023,（2）0.3 mol 硫酸分子含有约 个硫酸分子,0.36.021023,（3）10 mol 钠离子含有约 个钠离子,106.021023,物质的量 (n),=,物质所含微粒数目 (N),阿伏加德罗常数 (NA),1 molH2O中氢原子、 氧原子的物质的量为多少？,H2O,1,1 mol,NA,2H,O,2,1,2NA,NA,1 mol,2 mol,结论：,微粒之间的个数之比也就是物质的量之比,微粒个数,微粒集团,物质的量,（4）1 mol Na2SO4含有 m
6、ol Na+,2,mol SO42,1,个氧原子,0.5 mol Na2SO4含有 mol Na+,1,mol SO42,0.5,个氧原子,约26.021023,约46.021023,（5）1 mol OH含有 mol 质子,有 个 电子,含有 5.4181023 个质子的 OH离子的物质的量约为摩尔,9,约106.021023,(5.4181023) (96.021023) = 0.1,0.1 mol KClO3 和 0.1 mol KClO 中所含微粒数相 等的是 （ ）,（A） 钾离子 （B）氯离子 （C） 氯原子 （D）氧原子,A C,KClO3 = K + ClO3,KClO = K + ClO,知识链接,微粒个数,个,个,个,物质的量,mol,mol,mol,微粒个数,物质的量,个,个,个,mol,mol,mol,化学反应方程式中，系数之比即反应过程中 各物质的物质的量之比,小 结,通过物质的量把可称量的宏观物质与难以称量的微观粒子有机地联系起来。,物质的量,微粒数,NA,NA,NA 阿伏加德罗常数 (6.021023/mol),
