物质的量在化学实验中的应用

1、三、物质的量在化学实验中的应用,本节课要求 1、正确理解和掌握物质的量浓度的概念，学会有关物质的量浓度的计算. 2、学会配制一定物质的量浓度的溶液。 锡场中学 王春燕 2009.9.25,1、物质的量浓度,含义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，称为B的物质的量浓度。 符号 CB 单位 mol/L。 表达式：物质的量浓度（mol/L）=,CB=nB/V,说明,(1)B表示各种溶质。(2)在组成上是指溶液和溶质，不是溶剂和溶质。(3)在物理量上，溶液用的是体积，溶质用的是物质的量。注意，溶剂体积一般不等于溶液体积，溶剂体积+溶质体积溶液体积。(4)从某溶液取。

2、- 1 -专题 1.2 物质的量在化学实验中的应用1.了解溶液的含义。了解溶解度、饱和溶液的概念。2.了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。3.了解物质的量浓度的含义。了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。 热点题型一 物质的量浓度与溶质的质量分数换算例 1某 MgCl2溶液的密度为 1.18 gcm3 ，其中 Mg2 的质量分数为 5.1%。300 mL 该溶液中 Cl 的物质的量约等于( )A0.37 mol B0.63 molC0.74 mol D1.5 mol【答案】D【解析】 c(Mg2 ) 2.5 molL 1 n(Cl )2.5 molL 1 20.3 1 0001.185.1%24L1.5 mol。【提分秘籍】物质。

3、国际单位制中的七个基本物理量,物质的量,n,摩 尔,mol,下列说法解释正确的是 （ ）,A、物质的量可理解为物质的质量,B、物质的量就是物质的数量,C、物质的量一个物理量,所表示的意义是一定数目微粒的集合体,D、物质的量可以改为物质量,C,思考：下面这样的说法对吗？ 一摩尔蚂蚁；一摩尔米；一摩尔铁钉。,1 mol H 1 mol H2O 2 mol Na+ 1mole-,例如： 1mol O原子约含有 个O原子；1摩尔水分子约含有 个水分子； 1mol Na+约含有 个Na+；1摩尔氯离子约含有 个氯离子；1mol Cu 约含有 个Cu原子；,实际上，1mol任何粒子集体中都约含 6.021023 个粒。

4、学案3 化学计量在化学实验中的应用(一) 物质的量,轻松学教材,一、物质的量的单位摩尔 1.物质的量 物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一。 (1)符号：n。 (2)单位：摩尔，简称摩，用mol表示。,2阿伏加德罗常数 ()概念：把含有6.021023个粒子的任何粒子集体计量为1mol，6.021023叫做阿伏加德罗常数。 (2)符号：NA。 (3)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与微粒数(N)间的关 系为：_。,3.摩尔质量 (1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量。 (2)符号：M。 (3)单位：g/mol或kg/mol。 (4)当摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上与物质相对原子。

5、第二节 物质的量在化学实验中的应用,湖南广益卫星远程学校 高二年级第二学期,（第一课时）,考试目标 1了解物质的量浓度的含义。2了解溶液体积、物质的量的浓度和溶质的物质的量之间的关系。3了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。,一、物质的量浓度以单位体积溶液中所含溶质B的物质 的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶 质B的物质的量浓度。,常用单位：molL-1,表达式：,注意： 1溶质可以是单质、化合物，也可以是 离子或其他特定组合； 2带有结晶水的物质作为“溶质”时，溶 质是不含结晶水的化合物； 3V是溶液体积，不是溶剂体积。 4在一。

6、第3课时 物质的量在化学实验中的应用物质的量浓度的有关计算,产品说明书中指出“本品每10mL中含葡萄糖酸钙0.6g”。这表示什么意思？如何用物质的量来表示溶液的组成？,1.了解物质的量浓度的含义。 2.了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。（重点）,表示溶液浓度的方法有多种,但均涉及了溶液的体积。这样有哪些优点？,【思考与交流】,【提示】1.溶质的质量分数在实际使用时有很多不便之处。 2.对于溶液，量取体积要比称量质量更易操作。,【提示】引入一个新的表示溶液浓度的物理量 物质的量。,能不能通过量取一定体积的溶液就知道其中含有。

7、1物质的量在化学实验中的应用教案课题：物质的量在化学实验中的应用课时：1 课时一、教材分析物质的量在化学实验中的应用这部分内容位于人教版教材的第一章第二节的最后一个部分，也是教材第一章从实验学化学的最后一部分知识。这一节前两部分介绍了物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积等概念，教科书在介绍物质的量时，直接说明它是个物理量，表示一定粒子的集合体，然后又直接给出 1mol 粒子集合体所含的粒子数是如何确定的，直观明了，强调应用。然后提出化学反应有很多是在溶液中进行的，从工业生产和科学研究中要定量研究溶液中的反应。

8、第一章 第二节,化学计量在实验中的应用,如何定量表示溶液的浓和稀？以前学过那种表示方法？,1、物质的量浓度,含义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，称为B的物质的量浓度。 符号 CB 单位 mol/L。 表达式：物质的量浓度（mol/L）=,cB=nB/V,注意：溶质物质的量V溶液的体积（溶液溶剂或溶液溶剂溶质）,说明,(1)B表示各种溶质。(2) 溶剂体积+溶质体积溶液体积。(3)从某溶液取出任意的溶液，其物质的量浓度都相同，但所含溶质的物质的量因体积不同而不同。(溶液是均一、稳定的。)(4)物质的量浓度符号是CB，单位是：摩尔/升(mol/L或molL-1),。

9、三、物质的量在化学实验中的应用,本节课要求 1、正确理解和掌握物质的量浓度的概念，学会有关物质的量浓度的计算. 2、学会配制一定物质的量浓度的溶液。 锡场中学 王春燕 2009.9.25,1、物质的量浓度,含义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，称为B的物质的量浓度。 符号 CB 单位 mol/L。 表达式：物质的量浓度（mol/L）=,CB=nB/V,说明,(1)B表示各种溶质。(2)在组成上是指溶液和溶质，不是溶剂和溶质。(3)在物理量上，溶液用的是体积，溶质用的是物质的量。注意，溶剂体积一般不等于溶液体积，溶剂体积+溶质体积溶液体积。(4)从某溶液取。

10、,第二节第三课时,课前预习 巧设计,名师课堂 一点通,考点一,创新演练 大冲关,设计1,设计2,考点二,设计3,课下30分钟演练,课堂10分钟练习,课堂5分钟归纳,第二节 化学计量在实验中的应用,第三课时 物质的量在化学实验中的应用,溶剂,溶质,调零,左,右,(3)实验室欲配制下列溶液。请填空：配制100 g 40%的NaOH溶液，需用托盘天平，称量 g NaOH，然后加入 g水，搅拌均匀即可。配制1 L溶液中含有1 mol NaOH的溶液，需用托盘天平称量 g NaOH，然后加入水至溶液体积为1 L。,40,60,40,一、物质的量浓度1概念用来表示 溶液里所含溶质B的 的物理量。2符号。

11、三、物质的量在化学实验中的应用,2.化学计量在实验中的应用,第一课时,宜城一中高一化学组,宜城一中校园,课前复习,1、阿伏加德罗定律的内容是什么？,2、阿伏加德罗定律的推论有哪些？,浓度一般是指溶质与溶液之间的量的关系。初中学过的溶质的质量分数是通过溶质与溶液的质量关系来表示溶液的组成。,溶质的质量分数： 把溶质的质量与溶液的质量之比 叫做溶质的质量分数,数学表示式：,引入,问题如何从该溶液中取出含0.1molNaCl的溶液？,讲解溶质的质量分数在实际使用时有很多不便之处。对于溶液，量取体积要比称量质量更易操作。能不能通过。

12、1课题：第二节 化学计量在实验中的应用(三)物质的量浓度及溶液的配制（1 课时）1.教学目标：知识与技能（1）理解“物质的量浓度”的含义，了解化学中引入“物质的量浓度”的意义。（2）初步掌握配制一定物质的量浓度溶液的步骤。（3）会简单的实验误差分析。过程与方法（1）通过类比法，帮助学生正确理解物质的量浓度的概念；（2）能够根据实验要求设计实验方案； （3）学会根据物质的量浓度的概念分析实验误差的方法。情感态度与价值观（1）通过类比的学习过程，使学生感悟各学科的很多思想方法是相通的，应该用联系的眼光看待学习；（2。

13、第一章 第二节,化学计量在实验中的应用,三、物质的量在化学实验中的应用,本节课要求1、正确理解和掌握物质的量浓度的概念，学会有关物质的量浓度的计算.,2、学会配制一定物量浓度的溶液。,如何定量表示溶液的浓和稀？以前学过那种表示方法？,1、物质的量浓度,含义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，称为B的物质的量浓度。符号 CB 单位 mol/L。 表达式： 物质的量浓度（mol/L）=,cB=nB/V,注意：溶质物质的量 V溶液的体积 （溶液溶剂 或 溶液溶剂溶质）,说明,(1)B表示各种溶质。 (2) 溶剂体积+溶质体积溶液体积。 (3)从某溶液取出任意的。

14、物质的量在化学实验中的应用,第二课时,1,知识回顾：物质的量浓度,1.什么叫物质的量浓度？单位体积溶液里所含溶质B的物质的量,.物质的量浓度的计算公式是_ ，单位是_。,nB,V液,单位： mol/L,3.1mol/LNaCl表示的含义是_。,1L溶液中含有1molNaCl,2,一定物质的量浓度溶液的配制,容量瓶,1.构造： 颈部标有刻度线， 瓶上标有容积、温度,2.容量瓶规格：,只能用来 配制一定体积的溶液,3,3、容量瓶使用的注意事项,（1）说容量瓶时，必须指明它的规格 (2)使用前检查是否漏水 (3)使用前用蒸馏水洗净 (4)只能用作配制的量具。不能在其中直接溶解固体或。

15、三、物质的量在化学实验中的应用,产品说明书中指出“本品每10mL中含葡萄糖酸钙0.43g”。这表示什么意思？如何用物质的量来表示溶液的组成？,表示溶液浓度的方法有多种,多数涉及到溶液的体积。这样有哪些优点？,【思考与交流】,【提示】1.溶质的质量分数在实际使用时有很多不便之处。 2.对于溶液，量取体积要比称量质量更易操作。,【提示】引入一个新的表示溶液浓度的物理量 物质的量浓度。,能不能通过量取一定体积的溶液就知道其中含有多少摩尔溶质呢？,【想一想】,1、物质的量浓度,（1）定义：,表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，。

16、第一章 从实验学化学,第二节 化学计量在实验中的应用,第1课时 物质的量、气体摩尔体积,基础整合,1.物质的量：物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。物质的量的符号为n，其单位是摩尔，简称摩，符号为mol。1 mol任何粒子的粒子数与_ 中所含的碳原子数相同。这里的粒子指_ 、_ 、_、_ 、_、_等。摩尔的引入，把不可见、不便称量的粒子变成了可见、便于称量的物质。 ,2.阿伏加德罗常数 （1）规定： 0.012 kg_所含的原子数为阿伏加德罗常数。它是一个物理量，符号为_，单位为_，根据实验测得其数值约为_。 （2）物质的量（n）、阿伏加德。

17、学案3 化学计量在化学实验中的应用(一) 物质的量,轻松学教材,一、物质的量的单位摩尔 1.物质的量 物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一。 (1)符号：n。 (2)单位：摩尔，简称摩，用mol表示。,2阿伏加德罗常数 ()概念：把含有6.021023个粒子的任何粒子集体计量为1mol，6.021023叫做阿伏加德罗常数。 (2)符号：NA。 (3)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与微粒数(N)间的关 系为：_。,3.摩尔质量 (1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量。 (2)符号：M。 (3)单位：g/mol或kg/mol。 (4)当摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上与物质相对原子。

18、1.2.3物质的量在化学实验中的应用,第一章 第二节 化学计量在实验中的应用,如何定量表示溶液的浓和稀？初三学过哪种表示方法？,1.5mol/L BaCl2溶液,生活中常见的物质浓度的表示方法,血液化验单,一、物质的量浓度,1、定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，称为溶质B的物质的量浓度。,3、表达式：,2、符号： CB 常用单位： mol/L 或molL-1,判断正误： 1、从100ml1.0mol/L的NaOH溶液中取出10ml，则取出的10ml溶液的物质的量浓度为0.1mol/L（ ） 2、1molNaCl固体溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L（ ） 3、0.5 molL-1NaCl溶液中。

19、物质的量在化学实验中的应用,课前复习,1、阿伏加德罗定律的内容是什么？,2、阿伏加德罗定律的推论有哪些？,浓度一般是指溶质与溶液之间的量的关系。初中学过的溶质的质量分数是通过溶质与溶液的质量关系来表示溶液的组成。,溶质的质量分数： 把溶质的质量与溶液的质量之比 叫做溶质的质量分数,数学表示式：,引入,问题如何从该溶液中取出含0.1molNaCl的溶液？,讲解溶质的质量分数在实际使用时有很多不便之处。对于溶液，量取体积要比称量质量更易操作。能不能通过量取一定体积的溶液就知道其中含有多少摩尔溶质呢？为此我们要引入一个新的。

20、第二节 物质的量在化学实验中的应用,物质的量,molL-1,一、物质的量浓度及其有关计算,注意：V指溶液体积， 而不是溶剂的体积。,特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液， 其浓度、密度、质量分数_，但所含溶质的_ _、_则因体积不同而改变。,不变,物质的,量,质量,【思维诊断】(正确的打“”，错误的打“”) (1)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 molL-1。( ) 提示：。NaCl溶于水后溶液体积不是1 L。,(2)标准状况下，22.4 L NH3溶于1 L水，所得溶液的物质的量浓度为1 molL-1。( ) 提示：。NH3溶于水后，所得溶液体。