1、考点,质量,常数,化学计量在实验中的应用（1）,第一课时,湖南邵东一中化学组,小结,说明,概念,例二,例一,例三,一、物质的量与摩尔,1、物质的量：表示物质所含微粒数目多少的物理量 符号：n ， 单位是摩尔（mol）,2摩尔：物质的量的单位 每1mol物质含有阿伏加德罗常数个微粒。 符号：mol摩。,3阿伏加德罗常数,12g12C中碳原子的个数,说明：,（1）物质的量，不能分拆，摩尔是其单位，,（2）“微粒” 可以是分子、原子、离子、电子、质子、中子、化学键或它们特定的组合；,考点,质量,常数,小结,说明,概念,例二,例一,例三,一、物质的量与摩尔,1、物质的量：表示物质所含微粒数目多少的物理
2、量,2摩尔：物质的量的单位 每1mol物质含有阿伏加德罗常数个微粒。,3阿伏加德罗常数,12g12C中碳原子的个数,（3）对象：微观粒子，不能是宏观物质；,说明：,（4）表达方式：如：1mol O (对)，1mol 氧 （错）,（5）描述方法：“物质的物质的量是摩尔”，或“1mol ”。,（6）不能用“摩尔数”代替“物质的量”使用。,考点,质量,常数,小结,说明,概念,例二,例一,例三,说明：,（1）物质的量，不能分拆，摩尔是其单位，,（2）“微粒” 可以是分子、原子、离子、电子、质子、中子、化学键或它们特定的组合；,（3）对象：微观粒子，不能是宏观物质；,（4）表达方式：如：1mol O (
3、对)，1mol 氧 （错）,（5）描述方法：“物质的物质的量是摩尔”，或“1mol ”。,（6）不能用“摩尔数”代替“物质的量”使用。,考点,质量,常数,小结,说明,概念,例二,例一,例三,【基础题一】下列对于“摩尔”的理解正确的是( ) A摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为 mol C摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 D国际上规定，0.012 kg碳原子所含有的碳原子数目为1 mol,B,考点,质量,常数,小结,说明,概念,例二,例一,例三,3阿伏加德罗常数,（1）含义：实验测定12g12C中碳原子的个数,（2）符号：NA,（3）单位
4、：mol-1,（4）NA的标准是12g碳-12所含的原子个数； 12C还是相对原子质量的基准；,（5）NA是一个理论值、准确值，6.021023是实验值，作计算用。,考点,质量,常数,小结,说明,概念,例二,例一,例三,二、摩尔质量：单位物质的量（1mol）的物质的质量,符号：M 单位：gmol-1,M =,（1）摩尔质量与化学式的式量的关系,（2）摩尔质量与1mol物质的质量的比较,（3）混合物的平均摩尔质量：只要组成一定，那么1mol混合物的质量就是该混合物的平均摩尔质量。,考点,质量,常数,小结,说明,概念,例二,例一,例三,【基础题二】下列说法正确的是( ) A摩尔质量就等于物质的式量
5、 B摩尔质量就物质式量的6.021023倍 CHNO3的摩尔质量是63 g D硫酸和磷酸的摩尔质量相等,D,考点,质量,常数,小结,说明,概念,例二,例一,例三,例题1、假定把12C的相对原子质量定为24，把24克12C所含的原子数定为阿伏加德罗常数，而摩尔的定义不变，则下列推断不正确的是（ ） A 此时氧16O的相对原子质量为32， B 标况下，44g二氧化碳的体积为22.4L C NA个氧分子与NA个氢分子质量之比为161 D 44克二氧化碳与28克CO含有相同数目的分子 E 标况下，11.2LO2的质量为32克,E,三、基本换算及应用,1、阿伏加德罗常数的考查,考点,质量,常数,小结,说
6、明,概念,例二,例一,例三,1判断正误，正确的划“”，错误的划“” (1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA ( ) (2)常温下11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA( ) (3)标准状况下，22.4 L己烷中含共价键数目为19NA( ) (4)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA ( ) (2012新课标全国卷，9D),2判断正误，正确的划“”，错误的划“” (1)常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2NA ( ) (2)标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数目为NA ( ) (3)常温常压下，92 g NO2和N2O4的
7、混合气体中含有的原子总数为6NA ( ),考点,质量,常数,小结,说明,概念,例二,例一,例三,(1)4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA ( ) (2)30 g甲醛中含共用电子对总数为4NA ( ) (3)标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2NA ( ) (4)18 g D2O所含的电子数为10NA ( ) (5)1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA ( ) (6)12 g金刚石中含有的共价键数为2NA ( ) (7)12 g石墨中含有的共价键数为1.5NA ( ) (8)31 g白磷中含有的共价键数为1.5NA ( ),3判断正误，正
8、确的划“”，错误的划“”,考点,质量,常数,小结,说明,概念,例二,例一,例三,5判断正误，正确的划“”，错误的划“” (1)2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA ( ) (2)标准状况下，22.4 L NO2气体中所含分子数目为NA ( ) (3)100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为NA ( ) (4)标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA ( ),考点,质量,常数,小结,说明,概念,例二,例一,例三,重要考点1 小结,1状态陷阱：水；SO3（固）；戊烷（液）；乙醇、四氯化碳、氯仿、苯、二硫化碳（液）
9、 2条件陷阱：气体是否处于标况（22.4 L/mol） 3结构陷阱：原子个数，如Ne、臭氧。化学键数目，如有机物、CO2、SiO2、P4等。,4隐含反应陷阱： 如Na2O2H2O， Cl2NaOH， Fe+ HNO3 ， 可逆反应， 盐类的水解， NO2气体中隐含的反应2NO2(g) N2O4(g) 5反应机理陷阱：氧化电子转移计算,考点,质量,常数,小结,说明,概念,例二,例一,例三,考点,质量,常数,小结,说明,概念,例二,例一,例三,B,考点,质量,常数,小结,说明,概念,例二,例一,例三,B,考点,质量,常数,小结,说明,概念,例二,例一,例三,C,考点,质量,常数,小结,说明,概念,例二,例一,例三,B,再见,
