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化学计量在实验中的应用二

第二节 化学计量在实验中的应用1.NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是 ( )A.含 0.1 mol BaCl2 的溶液中 Cl 数为 0.2 NA B.22 g CO2 所含有的分子数为 0.5 NAC.11.2L CO2 所含有的分子数为 0.5 NA D.常温下 NA 个 Cl2

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1、第二节 化学计量在实验中的应用1.NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是 ( )A.含 0.1 mol BaCl2 的溶液中 Cl 数为 0.2 NA B.22 g CO2 所含有的分子数为 0.5 NAC.11.2L CO2 所含有的分子数为 0.5 NA D.常温下 NA 个 Cl2 分子所占有的体积为 22.4L2.标准状况下,两种气体的体积相等,则 ( )A. 所含原子数一定相等 B.物质的量一定相同 C.质量一定相同 D.密度一定相同3.标准状况下,32g 某气体的分子数目与 22 g CO2 的分子数目相同,则该气体的摩尔质量为( )A.32 B.32 g/ mol C.64g/ mol D.644.NA 表示阿伏加德罗常数的值,下。

2、气体摩尔体积,第二节 化学计量在实验中的应用,1判断下列说法是否正确 物质的量就是物质的质量 摩尔为7个基本物理量之一 阿伏加德罗常数是物质的量的单位 摩尔数为4的氢原子,课前提问:,2. 下列表示不正确的是_ ,错在何处?,课前提问:, 3 mol H2SO4 中约有 个H2SO4 分子,溶于水后可以电离出 mol H+。 64g O2含有 mol O原子, mol质子。,3. 填空,课前提问:,4. SO2 和 SO3的物质的量相同,下列结论中错误的是 A. 它们的分子数之比为 1 :1 B. 它们所含氧原子数目之比为 2 :3 C. 它们的质量之比为 1 :1 D. 它们所含原子数目之比为 3 :4。

3、化学计量在实验中的应用一、教材分析(一)教材的地位及作用本节课选自人民教育出版社出版的全日制普通高中课程标准实验教科书化学1(必修) 第一章第二节化学计量在实验中的应用的第一课时。物质的量是化学中常用的物理量,由它可导出摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量,这些物理量不但贯穿于整个高中化学阶段,而且被广泛应用于工农业生产和科学研究中。因此,物质的量概念的教学历来被认为是重点和难点,具有非常重要的作用。(二)教学目标分析化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用的一门基础自然。

4、1.2 化学计量在实验中的应用(第 1 课时)一、教学目标【知识目标】1、知道“物质的量”是描述微观粒子集体的物理量,摩尔是物质的量的基本单位2、知道摩尔质量的概念和不同粒子的摩尔质量的计算方法【能力目标】1、学会有关物质的量的简单计算,理解物质的质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数之间的相互关系及有关计算2、通过学习,了解概念的形成过程及形成条件【道德情感目标】在化学概念的学习过程中,体验类比、迁移的学习方法,培养思维能力以及研究问题的能力二、重点与难点【重点】物质的量的概念及其与摩尔质量、质量等之间。

5、 第二节 化学计量在实验中的应用(第二课时)教学目标:1、使学生理解物质的量浓度的概念;会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算;学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能。2、从概念的应用中,培养学生实验能力和思维能力。培养学生发现问题和解决问题的能力。情感目标:1、通过概念的学习和溶液的配制,培养学生理论联系实际的学习自然科学的思想。2、培养学生学习自然科学的学习兴趣以及严谨求实的学习态度。教学重点:一定物质的量浓度的溶液的配制方法。实验准备:天平(含滤纸)、药匙、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管各 15 套。教学过程:复。

6、1化学计量在实验中的应用一、选材依据本节课选自普通高中课程标准试验教科书化学必修一第一章“从实验学化学”的第二节“化学计量在实验中的应用” (第一课时) 。二、设计思想本章内容是高中化学的基础,贯穿整个高中化学乃至大学化学的学习。物质的量是宏观物质与微观分子、离子、原子的联系,通过本节课的学习,学生要掌握物质的量定义及其单位摩尔、物质的量的两个计算公式,要能够进行简单的有关物质的量的计算。本课教学主要采用“问题探索解答”的启发式教学,首先创设问题“18 课水中到底含有多少个水分子呢?”将教学与现实生活。

7、化学计量在实验中的应用 (课时 1)【学习过程】【思考】大米为何要成袋销售,而不用米粒数来计量?火柴为什么要成盒销售,而不论根?一、物质的量的单位摩尔1、定义:物质的量是一个_,它表示含有_的_。符号:_,单位:_ 单位符号:_问题: (1)物质的量能否称为物质量或物质的质量?为什么?(2)使用摩尔时,为什么必须指明基本粒子或其组合?(3)计算微粒的基准是什么?1mol 粒子数目是多少呢?附表:国际单位制的(SI)7 个基本单位物理量 单位名称 单位符号长度质量时间电流热力学温度 开【尔文】 K物质的量发光强度 坎【德拉】 cd2、阿伏。

8、 - 1 -化学计量在实验中的应用1下列关于摩尔的说法中,正确的是 ( )A是一个表示微观粒子数目的物理量 B是表示物质质量的单位C是表示物质中所含的微粒数 D是表示物质的量的单位2下列关于物质的量的叙述中正确的是 ( )A1mol 任何物质都含有约 6.021023个分子 B0.012kg 12C 中含有约 6.021023个碳原子C1molH 2O 中含有约 1mol H2和 1molO D1molNH 3中约含 6.021023个电子3相同物质的量的下列物质,所含原子数目最多的是 A.CH4 B.NH3 C.H2O D.HF4下列叙述中正确的是 ( )A1mol 碳的质量是 12g/mol B碳的摩尔质量是 12C碳的摩尔质量是 12g。

9、1物质的量(高一)1. 下列说法中不正确的是( A )A物质的量就是物质的质量 B摩尔是物质的量的单位C物质的量是以摩尔为单位计量微粒数目的物理量D物质的量是含有一定数目粒子的集体2. 下列叙述中正确的是( C )A1 mol H 2O 的质量是 18 g/mol B硫酸根离子的摩尔质量是 96 gCCO 2 的摩尔质量是 44 g/mol DHCl 的相对分子质量是 36.5 g/mol3. 有 15 g A 物质与 10.5 gB 物质恰好完全反应,生成 7.2 g C 物质、1.8 g D 物质和 0.3 mol E 物质。则 E 的摩尔质量是( B )A27.5 gmol 1 B55 gmol 1 C100 gmol 1 D111 gmol 14. 对相同质量的 SO2 和 SO。

10、 学案 5 化学计量在实验中的应用 (二 ) 物质的量浓度 考纲要求 1.了解溶液的含义,了解溶解度、饱和溶液的概念。 解溶液中溶质的质量分数、物质的量浓度的概念,并能进行有关计算。 质量分数、物质的量浓度溶液的配制方法,会进行有关误差分析。 2.了解溶液的组成。理 3.掌握一定溶质 知识点一物质的量浓度 1物质的量浓度表示单位体积溶液里溶质 量,也称为。

11、高中化学辅导网 http:/www.huaxuefudao.com京翰教育中心 http:/www.zgjhjy.com第一章 从实验学化学第二讲 化学计量在实验中的应用教学目标:1.认识摩尔是物质的量的基本单位,能用于进行简单的化学计算,体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。2.了解物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积及物质的量浓度等概念的意义。3.掌握以物质的量为中心的化学量之间的关系及相互之间的换算。4.认识实验、假说、模型、比较、分类等科学方法对化学研究的作用。教学重点:物质的量、物质的量浓度的概念,物质的量、摩尔质。

12、第二节 化学计量在实验中的应用,第一章 从实验学化学,教学目标,知识与能力1、使学生认识摩尔是物质的量的基本单位,了解物质的量与微观粒子之间的关系;了解摩尔质量的概念。2、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性,懂得阿伏加德罗常数的涵义。3、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。能用于进行简单的化学计算。4、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。 情感目标:通过对概念的透彻理解,培养学生严谨、认真的学习态度,体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。 教学重。

13、 化学计量在实验中的应用一、 考点1. 物质的量与阿伏伽德罗常数(80%)2. 气体摩尔体积(10%)3. 物质的量浓度(5%)二、 知识点总结1物质的量:表示物质所含微粒数目多少的物理量符号: n单位:mol(摩尔)2 阿伏加德罗常数:实验测定 12g12C 中碳原子的个数符号:N A ,N A =6.021023单位:个/mol3粒子数:指微观粒子,一般包括分子、原子、原子团、离子、质子、中子、电子等符号:N,N= 4 . 摩尔质量:单位物质的量的物质所具有的的质量符号: M单位:g/mol 或 gmol-1, 当摩尔质量以 g/mol 为单位时,在数值上等于该粒子的相对原子质。

14、第二节 化学计量在实验中的应用,(第一课时),500g,问题探究:宏观物质的质量与肉眼看不见的微观粒子之间必然存在着某种联系,如何建立这种联系呢?,500g,宏观物质,微观粒子,物质的量,资料卡片:国际单位制(SI)中的七个基本物理量,物质的量,一、物质的量,1、定义:,分子、原子、离子、质子、中子、电子,2、度量对象(粒子):,3、符号:,4、单位:,表示含有一定数目粒子的集合体,n,摩尔 mol,碳原子 6.021023,碳单质 0.012kg 12C,1 mol,意大利物理学家阿梅代奥阿伏加德罗 (A.Avogadro,1776-1856),5、阿伏加德罗常数 :NA单位:mol-1,趣味小知。

15、1化学计量在实验中的应用(考试时间:45 分钟 满分:100 分)第 I 卷 选择题一、选择题(每小题 5 分,共 60 分)1、下列说法中,正确的是(N A表示阿伏加德罗常数)( )A18g 水在标准状况下的体积约为 22.4LB在标准状况下,22.4L 氮气中含有 NA个氮原子C17gNH 3中含有的原子总数目为 4NAD80gNaOH 溶解在 1L 水中,得到溶液的物质的量浓度为 2mol/L2、设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A、标准状况下,11.2L HF 中含有分子的数目为 0.5NAB、0.1molFe 与少量氯气反应生成 FeCl2,转移电子数为 0.2NAC、1.4g 由乙烯和环丙烷。

16、1人教版必修一第一章第二节 化学计量在实验中的应用物质的量是国际单位制中 7 个基本物理量之一,是化学中的一个很重要的基本概念。一、物质的量教学目标1.使学生初步理解物质的量的单位摩尔的含义。了解物质的量、物质的粒子数、物质的质量、摩尔质量之间的关系。2.了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性,懂得阿伏加德罗常数的涵义。3.初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。教学重点:1.物质的量及其单位。2.摩尔质量的概念和有关摩尔质量的概念计算。教学难点:物质的量及其单位摩尔。课时安排:第。

17、2 化学计量在实验中的应用,引入,问:一瓶纯净水质量为500g,其中有多少个水分子?,微 观(分子数),宏 观(质量),?,物质的量,国际单位制(SI)的7个基本物理量及单位,物质的量 摩 尔 mol,一、物质的量,表示含有一定数目粒子集体的物理量。,1 、物质的量,单位:,符号:,摩尔(mol),n,物质的量是一个基本物理量的名称, 四字为一体,不可增删或分开理解,思考:2molH2O是什么意思?,摩尔是物质的量的单位,简称“摩”,用“mol”表示。,2、物质的量的单位摩尔(mol),练习1,1、下列关于物质的量和摩尔的说法中正确的是( ) A、物质的量是表示。

18、第一课时物质的量、气体摩尔体积,1物质的量及其单位摩尔和阿伏加德罗常数(1)物质的量定义:物质的量是一个,表示含有一定的集合体单位:符号:,物理量,数目粒子,摩尔,n.,(2)摩尔定义:摩尔是的单位,1 mol物质含有个粒子符号:.量度对象:用摩尔为单位只能用来衡量,如分子、原子、离子以及构成分子的质子、中子、电子或它们的特定组合,而不能用来衡量宏观物质注意事项:使用摩尔表示物质的量时,必须指明的符号,一般不用该粒子的中文名称,物质的量,阿伏加德罗常数,mol,微观粒子,微观粒子,(3)阿伏加德罗常数定义: mol任何粒子的个数叫。

19、 化学计量在实验中的应用(二 ) 气体摩尔体积 复习回顾 通过学习, 我们建立了微粒数与阿伏加德罗常数、 物质的量的关系, 物质的量与摩尔质量、质量的关系如何,即利用物质的量把宏观物体的质量与微观粒子数联系起来: ()() ( ) ( ) 引入 通过摩尔质量 ,我们就可把宏观质量转化为物质的量。若是能知道 1 摩的体积 ,不就可直接把 体积转化为物质的量吗? 交流讨论 完成教材上几。

20、化学计量在实验中的应用( 二)气体摩尔体积复习回顾通过学习,我们建立了微粒数与阿伏加德罗常数、物质的量的关系,物质的量与摩尔质量、质量的关系如何,即利用物质的量把宏观物体的质量与微观粒子数联系起来:( ) ( )引入通过摩尔质量,我们就可把宏观质量转化为物质的量。若是能知道 1 摩的体积,不就可直接把体积转化为物质的量吗?交流讨论 完成教材上几种体积的计算已知下列物质的密度,计算 1mol 这些物质的体积,并填表: (固体、液体密度为 293K 时的测定值,气体密度为 1.01105Pa、293K 时的测定值)物质 状态 1 mol 该物质的质量。

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