1、第一课时物质的量、气体摩尔体积,1物质的量及其单位摩尔和阿伏加德罗常数(1)物质的量定义：物质的量是一个，表示含有一定的集合体单位：符号：,物理量,数目粒子,摩尔,n.,(2)摩尔定义：摩尔是的单位，1 mol物质含有个粒子符号：.量度对象：用摩尔为单位只能用来衡量，如分子、原子、离子以及构成分子的质子、中子、电子或它们的特定组合，而不能用来衡量宏观物质注意事项：使用摩尔表示物质的量时，必须指明的符号，一般不用该粒子的中文名称,物质的量,阿伏加德罗常数,mol,微观粒子,微观粒子,(3)阿伏加德罗常数定义： mol任何粒子的个数叫阿伏加德罗常数单位：符号：.近似值：规定：阿伏加德罗常数的数值等
2、于C所含有的碳原子数计算： (物质的量、阿伏加德罗常数、粒子数目间的关系式),1,mol1.,NA,6.021023.,0.012 kg12,2摩尔质量(1)定义：的物质所具有的质量叫做摩尔质量(2)单位：(3)符号：.(4)规律：摩尔质量在数值上等于其(5)计算： (物质的量、物质的质量、摩尔质量之间的关系式),单位物质的量,g/mol.,M,相对分子质量或相对原子质量,(6)平均摩尔质量：混合物只要组成一定，则1 mol混合物的质量就是混合物的平均摩尔质量,3气体摩尔体积、阿伏加德罗定律(1)影响物质体积的因素决定物质体积大小的因素：决定固体、液体体积大小的主要因素：粒子的数目和决定气体体
3、积大小的主要因素：粒子的数目和,粒子的数目、粒子的大小和粒子间的距离,粒子的大小,粒子间的距离,(2)气体摩尔体积定义：的气体所占有的体积单位：符号：计算式： (气体摩尔体积、气体体积、物质的量之间的关系式)特例：在标准状况下(指温度为0，压强为1.01105Pa)，气体摩尔体积Vm,单位物质的量,L/mol.,Vm.,22.4 L/mol.,(3)阿伏加德罗定律在相同的温度和压强下，相同体积的任何都含有相同的分子,气体,数目,1相等物质的量的CO和CO2的下列比较中正确的是()所含的分子数目之比为11所含的O原子数目之比为12所含的原子总数目之比为23所含有C原子数目之比为11所含的电子数目
4、之比为711,A和B和C和 D,解析：CO和CO2的物质的量相同，则含有的CO和CO2的分子数目也相同，则正确又因CO和CO2分子中的O原子数分别为1和2，则物质的量相同的CO和CO2，所含的O原子数目之比为12，正确CO和CO2的分子中原子总数之比为23，所以，也正确物质的量相同的CO和CO2，C原子数目之比也是11，也正确CO和CO2分子中电子总数分别为14和22，即物质的量相同的CO和CO2电子总数之比为1422711，也正确答案：D,2已知阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是()A2 mol重水含有NA个D2O分子B1 g氢气含有NA个H2分子C2 mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个
5、H2分子D22.4 L水含有NA个H2O分子,解析：A项，2 mol重水含有2NA个D2O分子；B项，1 g H2为0.5 mol，则含0.5NA个H2分子；2Na2HCl=2NaClH2，所以2 mol钠完全反应生成NA个H2分子；D项，不是“标准状况下气体”的计算答案：C,3下列说法正确的是()标况下，6.021023个分子所占的体积约是22.4 L0.5 mol H2所占体积为11.2 L标况下，1 mol H2O的体积约为22.4 L标况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 Lmol1标准状况下，体积相同的气体的分子数相同A BC
6、 D,解析：中有6.021023个分子物质是1 mol没错，而且还是在标准状况下，但它的体积却不一定是22.4 L因为这1 mol分子不一定是气体中氢气虽然是气体，但没有指明气体所处状况因此0.5 mol H2的体积也不一定就是11.2 L中的水在标准状况下不是气体而是固液混合，所以也是错误判断中虽是混合气体，但N2和CO的摩尔质量相等，二者以任意比例混合，其摩尔质量数值不变，故28 g N2与CO的混合气体在标况下体积约为22.4 L气体摩尔体积只有在标准状况下才是22.4 Lmol1，故 错,答案：B,2注意事项(1)以NnNANA为中心的有关粒子的计算注意看清所求粒子的种类，以及物质分子
7、的构成(是单原子分子，双原子分子，还是多原子分子)，或者物质所含的电子数、质子数、中子数等(2)以气体物质为中心的计算若给出物质的体积，注意是否是标准状况若给出气体的质量或物质的量，则粒子数与外界条件(温度、压强)无关,若给出稀有气体的粒子数，则注意稀有气体为单原子分子(3)以阿伏加德罗常数为背景的选择题注意事项物质的状态水在标准状况下不是气态；SO3在标准状况下是固态；在标准状况下，含碳原子数大于4的烃不是气体，CCl4、CS2、苯等在标准状况下也不是气体某些物质分子中的原子个数例如稀有气体为单原子分子，臭氧(O3)为三原子分子，白磷(P4)是四原子分子,一些物质结构中化学键的数目例如CH4
8、、P4等特殊物质的摩尔质量例如D2O、T2O、18O2、D2等较复杂的氧化还原反应中，求算电子转移数目如Na2O2和水，Cl2和NaOH溶液反应等用到22.4 L/mol时，必须注意气体是否处于标准状况某些离子或原子团是否存在水解，引起离子数目变化等,例题1用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1 NAB标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数为0.5 NAC0.1 mol CH4所含的电子数为1 NAD46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为1 NA,点拨：本题以阿伏加德罗常数为核心，考查物质的量、质量、摩尔质量、标准状况下
9、气体的摩尔体积、粒子数目等有关计算，做题时要认真审题，除了熟练运算外，还要注意概念的使用条件,解析：0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1.5 NA；标准状况下SO3为固体；NO2与N2O4的质量相同时，前者的分子数是后者的两倍，由于存在2NO2N2O4，因此46 g NO2的气体分子数小于NA；1 mol CH4含10NA个电子答案：C,阿伏加德罗常数约为6.021023 mol1，下列叙述正确的是 ()A2.24 L CO2中含有的原子数为0.36.021023B0.1 L 3 molL1的NH4NO3溶液中含有的NH数目为0.36.021023C5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电
10、子数一定为0.36.021023D4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.36.021023,答案：D,1定律同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，可总结为“三同”推“一同”适应对象为气体,3几点说明(1)阿伏加德罗定律的推论不可死记硬背，要在理解的基础上分析(2)阿伏加德罗定律适用于任何气体(包括混合气体)，对固体、液体不适用(3)气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例,例题2在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是()A甲的分子数比乙的分子数多B甲的物质的量比乙的物质的量少C甲的摩尔体积
11、比乙的摩尔体积小D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小,点拨：对阿伏加德罗定律应用要熟练掌握，同时要注意题目给出的条件解析：同温同压下甲的密度大于乙的密度，说明甲的相对分子质量大，所以在等质量的前提下，甲的物质的量少，甲的分子数少，故A、D错误B正确；同温同压下气体的摩尔体积相等，C错误 .答案：B,对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是()A若质量相等，则质子数相等B若原子数相等，则中子数相等C若分子数相等，则体积相等D若体积相等，则密度相等,解析：A项中因12C18O和14N2两种气体，同物质的量的原子数相同，但因两者的摩尔质量不同，所以等质量的两种上述气体的原子数
12、不等，A错；B项中若原子数相等时则分子数也相等，两者的原子数相等，但中子数前者大于后者，B错；C项中等温、等压条件下，若等分子数，则体积相等，C正确；D项中若体积相等，密度前者大于后者，D错答案：C,某校化学小组学生进行“气体相对分子质量的测定”的实验操作如下：用质量和容积都相等的烧瓶收集气体，称量收集满气体的烧瓶质量数据见下表(已换算成标准状况下的数值).,已知标准状况下，烧瓶的容积为0.293 L，烧瓶和空气的总质量为48.4212 g，空气的平均相对分子质量为29.A、B、C、D、E、F是中学常见的气体(1)上述六种气体中，能够使品红溶液褪色的是(写化学式)_ .(2)E的相对分子质量是_(3)实验室制取少量D的化学方程式是_(4)A、B、C可能的化学式是_,答案：(1)SO2(2)30(3)CaC22H2OCa(OH)2C2H2(4)N2、CO、C2H4,1NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是()A10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%B在H2O2Cl2=2HClO2反应中，每生成32 g氧气，则转移2NA个电子,
