1、课题二 化学计量在实验中的应用（1）-摩尔,主讲人：付伟,1个水分子的质量为3*10-26Kg，1滴水大约有1.67*1021个水分子。 请问18g水大约有多少个水分子？,质量,微粒数,物质的量,（宏观）,(微观),体积,可见，可称量,难见，难称量,使用时要注意： “物质的量”这四个字是一个整体，不能简化或添加任何字。 只适用于原子、分子、离子、质子、电子、中子等微观粒子或它们的特定组合。 使用“mol”为单位时，要指明粒子的种类，即用化学式表明物质的具体符号。,一、物质的量的单位摩尔,1、物质的量： 概念：物质的量是一种基本物理量，它实际上表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n，单位为mol
2、。,物质的量是表示含有一定数目微观粒子的集合体。,分子、原子、离子、电子、质子、原子团、中子等,使用范围:,单位 摩尔（摩）,符号: mol 。,物质的量是国际单位制七个基本物理量之一,符号为n 。,物质的量,摩尔,mol,国际单位制（SI）的7个基本单位,1、判断正误，并说明理由。A、1mol氢B、1mol CO2C、 1mol大米,错误。没有指出是分子、原子或离子,正确。,错误。大米不是微观粒子,必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等。,注意：,(),（）,(),(),（）,2、判断下列说法是否正确，并说明理由。（1）1mol氧（2）0.25mol CO2（3）摩尔是七个基本物理量之一（
3、4） 0.25mol H2中含有3.011023个氢分子（5）3mol NH3中含有3 molN和9molH（6）1mol细菌,(),多少支铅笔称“1打”,多少瓶矿泉水称“1箱”,多少个微粒称“1mol”,谢谢,课题二 化学计量在实验中的应用（2）,主讲人：付伟,重点讲解：阿伏伽德罗常数，摩尔质量,学习要求,阿伏加德罗常数 6.021023 mol-1叫做阿伏加德罗常数，是个物理量，符号为NA。单位是mol1；NA 6.021023 mol1,物质的量（n）、粒子数目（N）、阿伏加德罗常数（NA）的关系：,N=nNA,在0.5 mol O2中含有的氧分子数目是多少？,解：,N(O2) = n(
4、O2) NA,=0.5 mol 6.02 1023mol-1,= 3.01 1023,答：O2的氧原子数为3.01 1023个。,例题,注意解题格式,先公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位计算。,1个水分子的质量为310-26Kg，1滴水大约有1.671021个水分子。 请问18g水大约有多少个水分子？,（宏观）,可见，可称量,难见，难称量,质量,微粒数,物质的量,(微观),体积,2、摩尔质量 ：,单位：g/mol 符号：M 数值=微粒的相对原子质量或相对分子质量,Mg的摩尔质量是 ；SO2的摩尔质量是 ；KCl的摩尔质量是 ；Na+的摩尔质量是 ；CO32-的摩尔质量是 。,1mol物质
5、所具有的质量,24 g/mol,64 g/mol,74.5 g/mol,23 g/mol,60 g/mol,（1）100molH2O的质量是多少克？（2）0.1molOH-的质量是多少克？,C O2 CO2,微粒个数,1个,1个,1个,物质的量,1mol,1mol,1mol,2H2 O2 2H2O,微粒个数,物质的量,2个,2个,2个,2mol,1mol,2mol,质量之比,12g,32g,44g,质量之比,4g,32g,36g,N,n,m,NA,M,NA,M,联系微观和宏观物质的桥梁,N、n、m、M之间的相互转化,7、 下列说法正确的是（ ） A、Na的摩尔质量为23g B、Na的摩尔质量为
6、23 C、Na的摩尔质量为23g/mol D、Na的摩尔质量为23g10-2kg/mol,C,8、下列气体中所含分子数目最多的是 A、1gH2 B、10gCO2 C、30gCl2 D、17g NH3,谢谢,课题二 化学计量在实验中的应用（3）-气体摩尔体积,主讲人：付伟,1、1mol 物质的体积,固体物质,液体物质,对于固体物质或液态物质来说，1mol不同物质的体积是不同的。,结论：,为什么？,固体物质微粒间间距示意图,液体物质微粒间距示意图,1mol H2O(l),100,50,水从液态变化到气态时的体积变化,决定物质体积大小的因素有三个：,物质的粒子数目；,粒子的大小；,粒子之间的距离；,
7、说明：固体、液体物质粒子间间隔很小，在微粒数目相同的情况下，固体、液体的体积主要由粒子本身大小决定。,思考：同条件1mol固态、液态物质所具有的体积各不相同。而同条件下，1mol气态物质的体积又如何？,固体、液体 的体积大小,总结：影响物质体积大小的因素：,(1)物质所含微粒的数目（即：物质的量 n）,(2)微粒的大小,(1)物质所含微粒的数目 （即：物质的量 n）,(2)微粒间的距离,(3)温度、压强,气体体积,(3)微粒间的间距（可忽略）,从微观角度分析,决定物质体积的三个因素,N,主要因素,次要因素,主要因素,N,次要因素,忽 略,忽 略,思考：1mol物质所具有的质量叫摩尔质量，那么，
8、1mol气体所占有的体积叫什么？,2、气体摩尔体积,常用单位：L/mol(Lmol-1)和m3/mol。,公式：,符号：Vm,概念：单位物质的量的气体所占的体积。,1、Vm与温度、压强有关，与物质的量（n）的多少无关； 2、在标准状况下,1mol气体所占的体积约为22.4L；即：Vm22.4L/mol,结论： 在标准状况下,22.4L任何气体的物质的量（n)均为1mol，则说明该气体都含有NA个分子，即NA6.021023个分子。,气体包括单一气体和混合气体,V=nVm,理解：1mol气体所占的体积为摩尔体积,1 .“气体摩尔体积”不仅适用于单一气体，还适用于混合气体。,2 .“气体摩尔体积”
9、只适用于气体。,3.条件不同时，“气体摩尔体积”不同。,4. 同温、同压下，“气体摩尔体积”只与气体分子数目有关，而与分子种类无关。 5.标况是0(273K) .101KPa 6.不一定只有标况下1mol气体体积才是22.4L,1、在同温同压下，相同分子数的CO2 、CO， 其体积（ ）。,2、在同温同压下，体积相同的O2 和 H2， 其分子数（ ） ，物质的量（ ）。,3、在同温同压下，气体体积的大小与分子数目成（ ）。,思考题,相同,相同,正比,相同,对于气体物质来说，在相同条件下，1mol不同气体的体积大约相同；而在标准状况时所占体积都约是22.4L。,-这个结论也叫阿伏加德罗定律,结论
10、：,1、因为粒子大小是不相同的，所以，1mol 不同的固态、液态物质的体积是不同的。,2、而在相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的，所以，粒子数相同的任何气体都具有相同的体积。,在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。,可以说：,对阿伏加德罗定律的理解，即体现在“五同”关系上：同温、同压、同体积、同粒子数、同物质的量,3、阿伏加德罗定律及其推论：,公式表示：,定律：在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。（该气体包括单一气体，也包括混合气体）,PV=nRT,谢谢,课题二 化学计量在实验中的应用（4）-物质的量浓度,主讲人：付伟,物质的量
11、浓度,含义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量 来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的 量浓度。即：1体积溶液中含溶质的物质的量（n）多少。单位： mol / L,溶液稀释公式：,C浓V浓=C稀V稀,n(H2SO4)浓n(H2SO4)稀,N、n、m、M、V、c之间的相互转化,如何配制1.00mol/L 的NaCl溶液100mL, 计算 称量（托盘天平或量筒） 溶解（烧杯、玻璃棒） 转移( 容量瓶、玻璃棒） 洗涤( 烧杯、玻璃棒） 定容（胶头滴管） 摇匀 装瓶(试剂瓶、贴签),(1)步骤及所用仪器,计算,首先算出溶液中含NaCl的物质的量:n(NaCl)=c(NaCl) V(NaCl(aq
12、)=1.00mol/L0.1L =0.1mol 再算出NaCl的质量:m(NaCl)=n(NaCl) M(NaCl)=0.1mol58.5g/mol=5.85g,配制1.00mol/L 的NaCl溶液100mL,称量,用托盘天平称取固体溶质的质量;或用量筒量取液体溶质的体积,称量时能将NaCl固体直接放置于托盘上吗?不能,要用滤纸。注：NaOH等凡是具腐蚀性的药品的称量均用表面皿或烧杯。,溶解,将溶质倒入小烧杯,加入适量的水搅拌溶解,冷却致室温.,思考：某同学为了加快溶解速度，溶解时所加的水为100mL，你认为可以吗?不可以，只能用适量。,转移,将上述冷却后的溶液 转入指定容积的容量瓶，并用蒸
13、馏水洗涤小烧杯和玻璃棒23次，将洗涤液一并注入容量瓶。,思考：如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？玻棒引流,转移液体,常用容量瓶的规格,100ml 50ml 250ml 500ml 1000ml,用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒23次，将洗涤液一并注入容量瓶。,思考:将上述烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？,烧杯中的溶液转移到容量瓶后，烧杯内壁和玻璃棒上还粘有少量溶液，若不用蒸馏水洗涤，容量瓶中的溶质就会减少，即容量瓶中溶质的物质的量（n）减少，导致所配溶液中溶质的物质的量浓度偏低。,洗涤,在容量瓶中继续加水至距刻度线12cm处，改用胶头滴管滴加至刻度（液
14、体凹液面最低处与刻度线相切）。,100mL,思考：为何要改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度？,答：用胶头滴管是为了防止加水过量，超过刻度线。,思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？,必须重新配制,定容,俯视,俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响,仰视,摇匀,把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。,思考：摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？,不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处所致。,容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中,贴好标签,注明溶液的名称和浓度。,装瓶,谢谢,课题二 化
15、学计量在实验中的应用（5）-误差分析,主讲人：付伟,如何配制1.00mol/L 的NaCl溶液100mL, 计算 称量（托盘天平或量筒） 溶解（烧杯、玻璃棒） 转移( 容量瓶、玻璃棒） 洗涤( 烧杯、玻璃棒） 定容（胶头滴管） 摇匀 装瓶(试剂瓶、贴签),步骤及所用仪器,C(B),根据上述公式推断实验过程中，分析实验过程中哪些操作会引起n(B)或V的变化，如果可以使其变化，则对C(B)造成误差。,实验过程中的误差分析,1）称量时左盘高,右盘低。,）量筒量取液体药品时仰视读数,）量筒量取液体药品时俯视读数,2）称量时称量物放在右盘,而砝码放在左盘。(称量中用到了游码),称量产生误差,6）未洗涤溶
16、解用的玻璃棒和烧杯,7）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中,5）溶解过程中有少量液体溅出烧杯,溶解、转移、洗涤产生误差,定容引起的误差,9）定容时俯视刻度,8）定容时仰视刻度,10)定容时液面低于刻度线,11）溶解NaOH和稀释浓硫酸溶液时,未等溶液冷却就定容,12）定容后发现液面高于刻度线后,用滴管吸出少量溶液。,13)摇匀后发现液面低于刻度再加水,定容引起的误差,14）原容量瓶洗净后未干燥,15）容量瓶中含有少量的水,16）往容量瓶中加水时有少量加到瓶外,均无影响,其它因素的影响,练习,下列操作,对实验结果有何影响(偏高、偏低、无影响)?1、称量5.8gNaCl 固体时，与砝码的位置颠倒。
17、2、未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。3、转移溶液时有部分溶液溅出。4、转移溶液前容量瓶内有水。5、摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。6、定容时加水不慎超过刻度线，将超过部分吸走。,（偏低）,（偏低）,（偏低）,（偏低）,（偏低）,（无影响）,例一、2mol/L的盐酸溶液200L和4mol/L的盐酸溶液100L混合，求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。（混合液体积变化忽略不计）,混合溶液中溶质的物质的量总和不变 C3V3 = C1V1+C2V2,不同浓度的同种溶质的溶液混合的计算,例二、2 mol/L的盐酸200L和4 mol/L的硫酸100L混合，则混合后溶液中H+的物质的量浓度是多少？（混合液体积变化忽略不计）,谢谢,
