共价键课堂用

1、定义：,成键微粒：,成键本质：,原子间通过共用电子对所形成的的化学键,原子,共用电子对,存在：,非金属单质、共价化合物、离子化合物,第一节 共价键,用电子式表示H2、Cl2、HCl的形成过程,一、共价键,1. 形成P28图2-1,成键原子（电负性相近或相同）相互接近 原子轨道发生重叠 自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对 原子核间电子云密度增大 体系的能量降低,2. 类型,（1） 键,原子轨道以“头碰头”方式互相重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键,H2中键的形成过程,H2分子中键由两个s电子云重叠， 称为s-s 键,HCl、Cl2中键的形成。

2、共价键的类型,氮气的化学性质很不活泼，通常很难与其他物质发生化学反应。请你写出氮分子的电子式和结构式，并分析氮分子中氮原子的轨道是如何重叠形成共价键的。,问题探究一,1、 键,原子轨道以“头碰头”方式互相重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键,一、共价键的类型,、键和键,s-p,原子轨道以“肩并肩”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键,2、键,键的常见类型有(1)s-s,(2)s-p,(3)p-p,请指出下列分子键所属类型:A、HBr B、NH3 C、F2 D、H2,课堂练习,s-p,s-p,p-p,s-s,2、已知键可吸收紫外线，含键物质可。

3、一、共价键,共价键 1、定义： 2、成键微粒： 3、成键本质： 4、成键元素： 5、存在范围： 6、表示方法：,原子之间通过共用电子对所形成的相互作用。,原子,原子间通过共用电子对所产生的强烈的相互作用。,一般非金属之间 部分金属与非金属之间,非金属单质(H2、O2 )、共价化合物(NH3、 CH4 、H2O)、离子化合物(NaOH、 NH4Cl),电子式、结构式,不稳定要趋于稳定；体系能量降低,7、成键原因：,a、电子式：,b、结构式 ：,共价键的表示方法,共价键的形成,交流与讨论：两个氢原子如何形成氢分子? （1）氢原子电子排布式： （2）基态氢原子轨道表示。

4、第1节 共价键模型,学习目标 1.认识共价键的形成和本质，了解共价键的特征。 2.了解键和键，会判断共价键的极性。 3.能利用键长、键能、键角等说明分子的某些性质。,课堂互动讲练,知能优化训练,课前自主学案,探究整合应用,第1节,课前自主学案,一、共价键 1共价键的形成及本质,共用电子,电子,电性作用,非金属,一对共用电子,=,2.共价键的分类 (1)键与键 按电子云的重叠方式可将共价键分为键和键。,头碰头,增大,肩并肩,增大,思考感悟 1.氢原子和氟原子、氯原子均可以键相结合，其成键轨道完全相同吗？ 【提示】 不相同。氢原子的未成对电子位。

5、第二单元 微粒之间的相互作用力,一、化学键,化学键,这种相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用。,离子键,共价键,（一）离子键,金属键,带相反电荷的阴阳离子结合的相互作用,活泼金属 与活泼非金属 （或铵根离子与酸根离子）之间都能形成离子键,同种或不同种非金属原子之间通过什么化学键结合的呢?,二、共价键：,（一）共价键,讨论：HCl分子的形成过程：,与NaCl的形成过程有何不同之处?,共价分子的电子式写法：,1、共价化合物的电子式不标电荷。 2、原子最外层电子达到稳定结构。 如：HCl分子,电子对偏向l,HF CO2 H2O CH4,(1) 电子式,H2 C。

6、问题 一,原子,原子晶体,共价键,1、概念、本质、特征、表示方法、分类,2、强弱影响因素,3、如何衡量共价键强弱,4、应用,共价键直接,空间网状,原子晶体,构成微粒与基本性质,问题 二,半径,键能、键长,熔沸点,稳定性,计算焓变,熔化：破坏共价键沸点很高,概念：,原子间通过共用电子对相互作用,1、共价键的概念、本质、特征、表示方法、分类,本质：,原子轨道重叠、自旋方向相反电子、 体系能量降低,课本第43页图3-18,特征,饱和性：,列出轨道表达式，指出 未成对电子数目,方向性：,键,键,一般情况下键比键稳定,H2,N2,BF3,PCl5,N2H4,S2Cl2,2,8 8,B。

7、第一节 共价键,第二课时,本质：成键原子相互接近时，原子轨道发生 ，自旋方向 的 电子形成 ，两原子核间的电子概率密度 ，体系的能量 。,最大重叠,相反,未成对,共用电子对,增加,降低,复习提问,重叠程度越大,核间距越小,体系能量降低,形成化学键放热,原子轨道的方向性,共价键的方向性,二 键参数,键能 键长 键角,（一）键能,1.定义：气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量,化学键的形成要释放能量,化学键的断裂要吸收能量,2.单位：,kJmol-1,.应用,a 衡量共价键的稳定性,b 计算反应热,1能够用键能解释的是（ ）氮气的化学性质比氧气稳定。

8、复习,什么是离子键？什么是离子化合物？ 常见的阴离子有哪些？ 常见的阳离子有哪些？ 常见的离子化合物有哪些？,离子键：阴阳离子间的静电作用,( 一般是由活泼金属与非金属形成),离子化合物：由离子键构成的化合物,如：NaOH、KOH、MgO、 K2SO4、Na2CO3、Mg(NO3)2 NH4Cl (NH4)2SO4 (NH4)2S等,思考:,是否元素原子间只能以离子键结合？ 试举例说明。,H2 Cl2 O2 N2 HCl H2O NH3 CO2属于非金属元素的单质或化合物,它们内部原子又是怎样结合的呢？,l2 气体分子,H2 气体分子,分开后，她们为什么不高兴？让我们听听她们说些什么？,我只有一个电子。

9、2019/11/30,江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣,1,第一章 物质结构 元素周期律,第三节 化学键,第2课时,新课标人教版高中化学课件系列,化学 必修2,2019/11/30,江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣,2,问题:,1.活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键，非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？,不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向,2.非金属元素之间化合时，核外电子排布是通过什么方式达到稳定结构的？,以H2、HCl分子的形成为例,探讨:,二、共价键,2019/11/30,江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣,3,二、共价键,2019/11/30,江西省鹰潭市。

10、第三节 化学键 第2课时 (共价键),第一章 物质结构 元素周期律,教学目标 1、理解共价键的概念,能用电子式表示共价化合物的形成过程。理解化学键的概念.2、了解共价键的形成条件 教学重难点离子键的概念、形成条件、构成微粒、作用力,我们知道钠在氯气中燃烧生成氯化钠，氯化钠是由钠离子和氯离子间的静电作用形成的。那我们在初中学习过的共价化合物HCl的形成和NaCl一样吗？H2和Cl2在点燃或光照的情况下，H2和Cl2分子被破坏成原子，当氢原子和氯原子相遇时是通过什么样的方式结合在一起的？是通过阴阳离子间静电作用结合在一起的吗？,思考。

11、共价键,离子键的定义？哪些元素化合时可形成离子键？,使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。,一般是活泼金属和活泼非金属离子间能形成,练习：,1、下列电子式中正确的是（ ）,D,2、下列电子式中正确的是（ ）,C,练习：,3、下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是（ ） A.10与12 B.8与17 C. 19与17 D.6与14,练习：,C,4、请根据离子化合物的定义，判断下列哪些化合物属于离子化合物？,NaCl MgO CO2 CaF2 NH3 NO2,练习：,答案：NaCl MgO CaF2,H 和 原子形成HCl过程中，能否形成离子键？为。

12、人教版高中化学必修2,共价键北京四中分校 彭丹,你还在这样操作吗,指导思想,教材分析,学情分析,教学目标,教学重点、难点,教学过程,说课流程,教学反思,指导思想,建构主义 问题引导 对比学习,教材分析,元素周期表,离子键,共价键,化学反应和能量,有机化学,学情分析,知识储备： 物质的分类 原子结构和核外电子排布示意图 元素周期表结构 已学习离子键的成键本质、微粒和离子化合物的概念 能力储备： 具有简单分析最外层电子与得失电子的关系 能较好用电子式表示离子化合物的形成过程,掌握排版规则,1 从分类的角度认识化学键的含义 2通过对NaCl。

13、共 价 键 理 论,Copyright 2010 Zhangke,一、路易斯结构式,1916年,美国的 Lewis 提出共价键理论. 认为同种原子间以及电负性接近的原子之间可以通过共用电子对形成分子，通过共用电子对形成的化学键称为共价键（covalent bond），形成的分子称为共价分子。在分子中，每个原子应具有稳定的稀有气体原子的8电子外层电子构型（He为2电子），习惯上成为“八隅体规则” (Octet Rule)。而要达到这种结构，并非通过电子转移形成离子键来完成, 而是通过共用电子对来实现。,一、路易斯结构式,H2O,CH3COOH,NH3,N2,一、路易斯结构式,写出HNO3、CO32和S。

14、（1）氯气,练习： 1.写出下列物质的电子式和结构式,（2）溴化氢,（5）过氧化氢,（4）甲烷,（3）氮气,Cl Cl,：,：,：,：,：,：,：,N N,ClCl,HBr,NN,HC H,H,H,HOOH,（单键）,（叁键）,H Br,H C H,H,H,H O O H,（9）用电子式表示共价化合物的形成过程,2. HCl,3. H2O,1. H2,5. NH3,4. CO2,注意：,不标电荷和中括号 “ ”,结构式,离子键和共价键的比较, ,+,Na,Cl,：,：,Cl,H,极性键与非极性键的区别,巧记为： 同 非,练习: 书写下列微粒的电子式,H、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al H2、N2、O2、Cl2、CO2、CS2、CCl4。

15、第1节 共价键模型,（第一课时）,自然界中美丽的雪花,雪花的外部结构,水分子间的整齐排列,水分子模型,分子之间通过分子 间作用力、氢键结合,氢氧原子间通过共价键结合,分子之间通过什么 作用结合？,氢氧原子间通过什么作用结合？,什么是共价键？请举例说明,相邻原子间通过共用电子形成的化学键。如：H2 HCl H2O 等,联想 质疑,1.为什么原子间可以通过共用电子对形成稳定的分子？2.共价键究竟是怎样形成的？其本质及特征又如何呢？,一、共价键 1、共价键的形成及本质(以氢气分子形成为例),1.氢原子的价电子构型如何？ 2. 氢分子中的共价键是。

16、21 共价键模型,一、共价键的形成,共价键是常见化学键之一，它的本质是在原子之间形成共用电子对。,例：氢分子中共价键的形成过程。,当两个氢原子（各有一个自旋方向相反的电子）相互靠近，到一定距离时，会发生相互作用。每个H原子核不仅吸引自己本身的1s电子还吸引另一个H原子的1s电子， 平衡之前，引力排斥力， 到平衡距离d，能量最低：E02E， 形成稳定的共价键 。,此过程中体系能量变化情况图：,两个H原子的1S轨道发生重叠，核间形成一个电子出现的几率密度较大的区域。 这样，增强了核间电子云对两核的吸引， 削弱了两核间斥力， 体系。

17、第二章 分子的结构与性质 第一节 共价键,复习回忆,化学键,离子键,共价键,金属键,存在于,非金属单质,共价化合物,部分离子化合物,非金属元素间,外围电子排布,(1s1、ns2np15),Cl2 Na2O NaOH HCl H2O2 MgF2 NH4Cl H2SO4 Na2SO4,氢原子形成氢分子的电子云描述,HH共价键,1S,1S,电子云重叠,（1）s-s 键,(2)、s-p 键,电子云相互重叠,形成氯化氢分子的电子云描述,电子云相互重叠,(3)、p-p 键,形成氯气分子的电子云描述,2、键的形成,电子云重叠,键的电子云,键的成键过程：“头碰头”,键的特征：以形成化学键的两原子核的连线为轴旋转，共价键电子云。

18、声明：此课件不包含任何电子语音。,原子（离子或分子）之间依靠一定的相互作用力结合在一起形成固体。能够使原子结合形成固体的相互作用，称为化学键。,化学键可分为共价键、离子键、金属键和范德瓦尔斯键（分子键）。,在相同的热力学条件下，晶体与非晶体、气体和液体相比内能最小，因此晶体结构是最稳定的。各个自由原子（离子或分子）的能量总和大于大量原子（离子或分子）结合形成晶体后的总能量，这两者之间的能量差就是化学键的能量，称为键能。形成化学键时放出能量愈多，则化学键愈强，原子间结合得也愈牢固。,两个或多个原子共同。

19、第二章 分子结构与性质,第一节 共价键,(第一课时),知识回顾：,1、什么是共价键？,2、通常哪些元素之间可以形成共价键？,3、共价键是如何形成的？,一、共价键,成键原子电子云在两个原子核间重叠，意味着电子出现在核间的概率增大，电子带负电，因而可以形象的说，核间电子好比在核间架起一座带负电的桥梁，把带正电的两个原子核“黏结”在一起了。,一、共价键,1、定义,2、共价键的本质,成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对，两原子核间的电子云密度增加，体系能量降低。,根据电子云的重叠方式的。

20、第二章 化学键与分子间作用力,第1节 共价键模型,一.共价键形成和本质 1.从氢分子形成图说起,(1)氢原子间距离与能量的关系： (2)为什么会出现这种情况?,2.共价键的本质:高概率地出现在两个原子核间的电子与 两个原子核之间的电性作用是共价键的本质.如:H2 是H原子间1s电子HCl是H的1s电子与Cl的3p电子Cl2 是两个Cl原子3p轨道上的一个电子。,1.通常电负性相同或差值小的非金属元素原子形成的化学键； 2.成键原子一般有未成对电子，用来相互配对成键（自旋反向）； 3.成键原子的原子轨道在空间重叠使体系能量降低。,3.共价键的形成条件,二、共。