共价键 键 键

1、共价键：以共有电子对的方式结合的化学键称为共价键。 以HCl的形成为例,7.1 共价键,7.1.1 价键理论（VB理论，电子配对理论） 即：当两个原子靠近时，两个原子的核外空间发生重叠，空间的概率波就会叠加，即原子轨道进行重叠，叠加的效果如果可以使得这两个原子构成的系统的能量降低，两个原子就可能形成分子。 为使系统的能量降低，对于原子轨道的重叠有如下要求： A 只有同号原子轨道重叠，才能使系统能量降低，且同号原子轨道重叠越多，共价键越牢固；（方向性）。,7.1 共价键,各原子轨道在空间分布是固定的, 为了满足轨道的最大重叠, 。

2、2019/11/30,江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣,1,第一章 物质结构 元素周期律,第三节 化学键,第2课时,新课标人教版高中化学课件系列,化学 必修2,2019/11/30,江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣,2,问题:,1.活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键，非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？,不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向,2.非金属元素之间化合时，核外电子排布是通过什么方式达到稳定结构的？,以H2、HCl分子的形成为例,探讨:,二、共价键,2019/11/30,江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣,3,二、共价键,2019/11/30,江西省鹰潭市。

3、,1、键能：（1）是气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量。,化学键的形成要释放能量,化学键的断裂要吸收能量,二、键参数,（2）破坏1mol化学键所需的最低能量,共价键的键参数,键能：气态基态原子形成1mol化学键时放出的最低能量，通常取正值,键能越大，化学键越稳定，越不容易断裂,思考与交流P32,1、形成2mo1HCl释放能量： (436.0kJ+242.7kJ）- 2431.8 kJ= -184.9 kJ 形成2mo1HBr释放能量： (436.0kJ+193.7kJ)- 2366kJ =-102.97kJ HCl释放能量比HBr释放能量多,因而生成的HCl更稳定,即HBr更容易发生热分解生成相应的单质.,H=反应物键能。

4、 卓越个性化教案 GFJW0901学生姓名 年级 授课时间 教师姓名 课时 1课 题 共价键教学目标一、知识与技能1、理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成2、通过学生对离子键和共价键的认识与理解，培养学生的抽象思维能力；3、通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力二、过程与方法培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法三、情感态度价值观通过共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神重 点 共价键的形成及特征难 点 用电子式表示共价分子的形成过程作业【教学过程】复习复习离子键，原子、离子、分子的电。

5、 第 2 课时 共价键 班级 姓名 学习目标 1.知道共价键的概念和实质。2.学会用电子式表示共价分子的形成过程，用结构式表示简单的共价分子结构。学习新知一 共价键与共价化合物1共价键的形成过程(1)氯分子的形成过程两个氯原子各提供一个电子两个氯原子间形成共用电子对两个氯原子达到 8e 稳定结构形成稳定的氯气分子请你根据上述图示，用电子式表示其形成过程 。(2)下图形象地表示了氯化氢分子的形成过程请你用电子式表示 HCl 的形成过程： H 。2共价键(1)共价键的概念是原子间通过共用电子对所形成的相互作用 ，其成键粒子是原子，实质是。

6、课题名称 1.3 化学键教材分析 化学键是高中化学人教版必修二第一章第三节第一课时的内容。本节内容是继上节元素周期表和元素周期律后进一步对原子如何结合为分子的学习。在上一节课介绍了离子键的相关概念，学生知道钠离子与氯离子由于静电作用结合成化合物氯化钠，但对于其余非金属化合物以及单质的原因和本质并不清楚。本节的目的是使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示化学反应的实质，是对学生的微粒观和转化观较深层次的学习。为今后学习有机化合物、化学反应与能量打下基础。所以这一课时无论从知识性还是思想性来讲，。

7、共价键理论 一 路易斯结构式 1916年 美国的Lewis提出共价键理论 认为同种原子间以及电负性接近的原子之间可以通过共用电子对形成分子 通过共用电子对形成的化学键称为共价键 covalentbond 形成的分子称为共价分子 在分子中 每。

8、共价键,离子键的定义？哪些元素化合时可形成离子键？,使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。,一般是活泼金属和活泼非金属离子间能形成,练习：,1、下列电子式中正确的是（ ）,D,2、下列电子式中正确的是（ ）,C,练习：,3、下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是（ ） A.10与12 B.8与17 C. 19与17 D.6与14,练习：,C,4、请根据离子化合物的定义，判断下列哪些化合物属于离子化合物？,NaCl MgO CO2 CaF2 NH3 NO2,练习：,答案：NaCl MgO CaF2,H 和 原子形成HCl过程中，能否形成离子键？为。

9、人教版高中化学必修2,共价键北京四中分校 彭丹,你还在这样操作吗,指导思想,教材分析,学情分析,教学目标,教学重点、难点,教学过程,说课流程,教学反思,指导思想,建构主义 问题引导 对比学习,教材分析,元素周期表,离子键,共价键,化学反应和能量,有机化学,学情分析,知识储备： 物质的分类 原子结构和核外电子排布示意图 元素周期表结构 已学习离子键的成键本质、微粒和离子化合物的概念 能力储备： 具有简单分析最外层电子与得失电子的关系 能较好用电子式表示离子化合物的形成过程,掌握排版规则,1 从分类的角度认识化学键的含义 2通过对NaCl。

10、（1）氯气,练习： 1.写出下列物质的电子式和结构式,（2）溴化氢,（5）过氧化氢,（4）甲烷,（3）氮气,Cl Cl,：,：,：,：,：,：,：,N N,ClCl,HBr,NN,HC H,H,H,HOOH,（单键）,（叁键）,H Br,H C H,H,H,H O O H,（9）用电子式表示共价化合物的形成过程,2. HCl,3. H2O,1. H2,5. NH3,4. CO2,注意：,不标电荷和中括号 “ ”,结构式,离子键和共价键的比较, ,+,Na,Cl,：,：,Cl,H,极性键与非极性键的区别,巧记为： 同 非,练习: 书写下列微粒的电子式,H、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al H2、N2、O2、Cl2、CO2、CS2、CCl4。

11、第1节 共价键模型,（第一课时）,自然界中美丽的雪花,雪花的外部结构,水分子间的整齐排列,水分子模型,分子之间通过分子 间作用力、氢键结合,氢氧原子间通过共价键结合,分子之间通过什么 作用结合？,氢氧原子间通过什么作用结合？,什么是共价键？请举例说明,相邻原子间通过共用电子形成的化学键。如：H2 HCl H2O 等,联想 质疑,1.为什么原子间可以通过共用电子对形成稳定的分子？2.共价键究竟是怎样形成的？其本质及特征又如何呢？,一、共价键 1、共价键的形成及本质(以氢气分子形成为例),1.氢原子的价电子构型如何？ 2. 氢分子中的共价键是。

12、21 共价键模型,一、共价键的形成,共价键是常见化学键之一，它的本质是在原子之间形成共用电子对。,例：氢分子中共价键的形成过程。,当两个氢原子（各有一个自旋方向相反的电子）相互靠近，到一定距离时，会发生相互作用。每个H原子核不仅吸引自己本身的1s电子还吸引另一个H原子的1s电子， 平衡之前，引力排斥力， 到平衡距离d，能量最低：E02E， 形成稳定的共价键 。,此过程中体系能量变化情况图：,两个H原子的1S轨道发生重叠，核间形成一个电子出现的几率密度较大的区域。 这样，增强了核间电子云对两核的吸引， 削弱了两核间斥力， 体系。

13、第二章 分子的结构与性质 第一节 共价键,复习回忆,化学键,离子键,共价键,金属键,存在于,非金属单质,共价化合物,部分离子化合物,非金属元素间,外围电子排布,(1s1、ns2np15),Cl2 Na2O NaOH HCl H2O2 MgF2 NH4Cl H2SO4 Na2SO4,氢原子形成氢分子的电子云描述,HH共价键,1S,1S,电子云重叠,（1）s-s 键,(2)、s-p 键,电子云相互重叠,形成氯化氢分子的电子云描述,电子云相互重叠,(3)、p-p 键,形成氯气分子的电子云描述,2、键的形成,电子云重叠,键的电子云,键的成键过程：“头碰头”,键的特征：以形成化学键的两原子核的连线为轴旋转，共价键电子云。

14、共价键中 键和 键的比较小结一般规律共价单键是 键；共价双键中一个 键，另一个是 键共价三键中一个 键，两个是 键 键 键成键方向 沿轴方向头碰头 平行方向肩并肩轨道成键类型 ss sp pp pp电子云形状 轴对称 镜像对称牢固程度 强度。

15、第二单元 微粒之间的相互作用力,一、化学键,化学键,这种相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用。,离子键,共价键,（一）离子键,金属键,带相反电荷的阴阳离子结合的相互作用,活泼金属 与活泼非金属 （或铵根离子与酸根离子）之间都能形成离子键,同种或不同种非金属原子之间通过什么化学键结合的呢?,二、共价键：,（一）共价键,讨论：HCl分子的形成过程：,与NaCl的形成过程有何不同之处?,共价分子的电子式写法：,1、共价化合物的电子式不标电荷。 2、原子最外层电子达到稳定结构。 如：HCl分子,电子对偏向l,HF CO2 H2O CH4,(1) 电子式,H2 C。

16、声明：此课件不包含任何电子语音。,原子（离子或分子）之间依靠一定的相互作用力结合在一起形成固体。能够使原子结合形成固体的相互作用，称为化学键。,化学键可分为共价键、离子键、金属键和范德瓦尔斯键（分子键）。,在相同的热力学条件下，晶体与非晶体、气体和液体相比内能最小，因此晶体结构是最稳定的。各个自由原子（离子或分子）的能量总和大于大量原子（离子或分子）结合形成晶体后的总能量，这两者之间的能量差就是化学键的能量，称为键能。形成化学键时放出能量愈多，则化学键愈强，原子间结合得也愈牢固。,两个或多个原子共同。

17、第三节 化学键 第2课时 (共价键),第一章 物质结构 元素周期律,教学目标 1、理解共价键的概念,能用电子式表示共价化合物的形成过程。理解化学键的概念.2、了解共价键的形成条件 教学重难点离子键的概念、形成条件、构成微粒、作用力,我们知道钠在氯气中燃烧生成氯化钠，氯化钠是由钠离子和氯离子间的静电作用形成的。那我们在初中学习过的共价化合物HCl的形成和NaCl一样吗？H2和Cl2在点燃或光照的情况下，H2和Cl2分子被破坏成原子，当氢原子和氯原子相遇时是通过什么样的方式结合在一起的？是通过阴阳离子间静电作用结合在一起的吗？,思考。

18、第二章 分子结构与性质,第一节 共价键,(第一课时),知识回顾：,1、什么是共价键？,2、通常哪些元素之间可以形成共价键？,3、共价键是如何形成的？,一、共价键,成键原子电子云在两个原子核间重叠，意味着电子出现在核间的概率增大，电子带负电，因而可以形象的说，核间电子好比在核间架起一座带负电的桥梁，把带正电的两个原子核“黏结”在一起了。,一、共价键,1、定义,2、共价键的本质,成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对，两原子核间的电子云密度增加，体系能量降低。,根据电子云的重叠方式的。