了解共价键的形成

1、共价键与范德华力、氢键的比较,范德华力,氢 键,共 价 键,概念,分类,特征,作用微粒,物质分子之间普遍存在 的一种相互作用力，又 称分子间作用力,由已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另一个分子中电负性很强的原子之间的作用力,原子间通过共 用电子对所形 成的相互作用,分子内氢键、分子间氢键,极性共价键、 非极性共价键,无方向性、无饱和性,有方向性、有饱和性,有方向性、 有饱和性,分子或原子（稀有气体）,氢原子、电负性很强的原子,原子,范德华力,氢 键,共 价 键,强度比较,影响强度 的因素,对物质性 质的影响,共价键氢键范德。

2、离子键与共价键的比较,成键粒子,阴、阳离子,原子,成键条件,活泼金属元素与活泼非金属元素,一般在非金属原子之间,成键作用,静电作用,存在举例,如：NaCl、KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH等,如：H2、O2、HCl、CO2、CH4等,。

3、化 学 键 离子键与共价键的对比,Company Logo,一、化学键,概念：相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用 理解重点：相邻 原子间 强烈作用 分类：离子键 共价键,Company Logo,氯化钠的形成过程,Company Logo,氯化氢的形成过程,Company Logo,离子键与共价键对比,阴、阳离子间的静电作用,原子间通过共用电子对所形成的相互作。

4、,共价键的基本介绍及其部分应用,目录,1.共价键的基本介绍,成键原因,原子之间通过共用电子对所形成的相互作用。,体系能量降低，不稳定要趋于稳定；,原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用。,1.共价键的基本介绍,（2）共价键的表示方法 a.电子式：,b.结构式 ：,C.用电子式表示共价分子的形成过程：,1.共价键的基本介绍,因为每个原子所能提供的未成对电子数是一定的，一个原子的一个未成对电子与其他原子的未成对电子配对后，就不能再与其它电子配对，即每个原子能形成的共价键总数是一定的。除s轨道是球形的以外，其它原子轨道都有。

5、第三章 共价键和双原子分子的结构,3.1 化学键概述,一、化学键的定义和类型,二、键型的多样性,3.2 H2+的结构和共价键的本质,一、H2+的Schrdinger方程,以原子单位表示：,二、变分法解Schrdinger方程,对任意一个优品波函数，有：,利用求极值的方法调节参数，找出能量最低时对应的波函数就是体系的近似波函数。,设0、 1、 2 组成正交归一化的完整集合，其能量依次增加，得到：,将按体系本征函数i展开，有：,利用正交归一化条件，有：,因为 恒为正值， ， ，故有：,所以：,常用线性函数作为优品函数：,求出E值最低时对应的ci, 代入上式求的波函。

6、共价键的极性与分子的极性,化学键:,相邻原子之间强烈的相互作用。,共价键的种类： （1）极性键：共用电子偏向于成键原子其中一方。 （2）非极性键：共用电子在成键原子中间。,共价键:,原子间通过共用电子形成的化学键。,非极性键,极性键,同种原子,不同种原子,同种原子,不同种原子,相同,不相同,不偏向任何一个原子,偏向吸引电子能力强的原子一方,不显电性,显电性,非极性键 AA,极性键 AB,非极性。

7、专题3 微粒间作用力与物质性质,第三单元 共价键 原子晶体（3）,你知道吗？,实验表明，气态氢原子形成1molH2要释放出436kJ的能量。 如果要使1molH2分解为2molH原子，你认为是吸收能量还是放出能量？,（一）共价键的键能：,在101kPa、298K条件下，1mol气态AB分子生成气态A原子和气态B原子的过程所吸收的能量，称为AB间共价键的键能。,共价键的键能用来衡量共价键牢固程度，共价键键能越大表示该共价键越牢固，即越不容易被破坏。,概念应用,已知在101kPa、298K条件下，使1molH2分子生成气态氢原子时需要吸收436KJ的能量，则H-H键的键能为 。,。

8、共价键共价键（covalent bond） ，包括配位键，是化学键的一种，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定的化学结构叫做共价键。其本质是原子轨道重叠后，高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用。需要指出：氢键虽然存在轨道重叠，但通常不算作共价键，而属于分子间作用力。共价键与离子键之间没有严格的界限，通常认为，两元素电负性差值大于 1.7 时，成离子键；小于 1.7 时，成共价键。一、共价键的历史早期历史在古希腊，化学还没有从自然哲学中分离的时代，。

9、第二章 分子结构与性质 第一节 共 价 键,探究 共价键的类型 研读教材自主认知 1.共价键:,共用电子对,电子云(或原子轨道),饱和性,方向性,2.共价键的分类: (1)按共用电子对数分类。 共价单键:键(如HCl、HH、ClCl等分别为s-p键、 s-s键、p-p键)。 共价双键:1个键、1个键(如碳碳双键、碳氧双键)。 共价三键:1个键、2个键(如碳碳三键、氮氮三键)。 (2)按共用电子对是否偏移分类:非极性键和极性键。,(3)按原子轨道重叠方式分类。 键,头碰头,轴对称,键,肩并肩,镜面对称,合作探究核心归纳 1.所有的共价键都有方向性吗? 提示:并不是所有的共价键都。

10、共价键的键能与化学反应热,1.键能和键长,(1)键能的定义：在101kPa、298K条件下。1mol 气态AB分子生成气态A原子和B原子的过程所吸收的能量，称为AB键共价键的键能。,如在101kPa、298K条件下。1mol气态H2生成气态H原子的过程所吸收的能量为436kJ，则HH键的键能为436kJmol-1,共价键的键能用来衡量共价键牢固程度，共价键键能越大表示该共价键越牢固，即越不容易被破坏。,(2)键长：两原子核间的平均间距,原子间形成共价键，原子轨道发生重叠。 原子轨道重叠程度越大，两原子核的平均间距键长越短，共价键的键能越大 。,教科书P49 表3-5,请结合。

11、2.1.1 共价键的特征与类型,一、化学键的分类,化 学 键,共价键,金属键,离子键,成键实质：,成键微粒：,成键实质：,成键微粒：,成键实质：,成键微粒：,原子,共用电子对的相互作用,阴阳离子,静电作用,金属阳离子和自由电子,静电作用,（引力和斥力）,二、共价键,回顾练习：用电子式表示H2、HCl、Cl2、N2的形成过程，并分别说明这些共价键中的键合电子都是来自于那个能级。,共价键的特征和类型,共价键,极性键,非极性键,共价键,键,键,共价键,饱和性,方向性,决定了共价化合物的分子组成。,决定了分子的立体构型。,1.特征：,2.类型：,（按电子对是。

12、3-3-2 共价键的类型,复习回顾,1、共价键的形成条件,a、有自旋相反的未成对电子,b、原子轨道要最大程度的重叠,2、共价键的形成本质3、共价键的特征,：有饱和性和方向性,成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对，两原子核间的电子密度增加，体系的能量降低，即形成共价键,写出N2、HF 、F2、乙烯、乙炔的电子式和结构式,1、氮气的化学性质很不活泼，通常很难与其它物质发生化学反应。结合氮分子的电子式和结构式思考氮分子中氮原子的轨道是如何重叠形成化学键的?形成什么类型化学键？,问题探究一： 。

13、1共价键 (1)共价键,化学键 A定义：使离子相结合或 相结合的作用力 B分类：化学键可分为 C存在：离子化合物一定含有 ，可能含有 ，共价化合物一定含有 ，金属晶体中含有 ,原子,离子键、共价键和金属键,离子键,共价键,共价键,金属键,共价键 A本质：原子之间形成 B特点：具有 ,共用电子对,饱和性和方向性,C成键类型 a键：原子轨道以“ ”方式重叠成键 H2：H2分子中的键是由两个H原子的1s原子轨道重叠而成，称为 HCl：HCl分子中的键是由H原子的1s原子轨道与Cl原子的3p原子轨道重叠形成的，称为 Cl2：Cl2分子中的键是由2个Cl原子的3p原子轨道以。

14、共价键：以共有电子对的方式结合的化学键称为共价键。 以HCl的形成为例,7.1 共价键,7.1.1 价键理论（VB理论，电子配对理论） 即：当两个原子靠近时，两个原子的核外空间发生重叠，空间的概率波就会叠加，即原子轨道进行重叠，叠加的效果如果可以使得这两个原子构成的系统的能量降低，两个原子就可能形成分子。 为使系统的能量降低，对于原子轨道的重叠有如下要求： A 只有同号原子轨道重叠，才能使系统能量降低，且同号原子轨道重叠越多，共价键越牢固；（方向性）。,7.1 共价键,各原子轨道在空间分布是固定的, 为了满足轨道的最大重叠, 。

15、共价键,思考讨论,1.Na、H、Cl、He四种元素能组成哪些物质？,2.为什么氦分子是单原子分子，而H2、Cl2分子是双原子分子？,3.Na和Cl原子在反应时是如何达到稳定结构的？怎样形成化学键？,4.H原子之间、Cl原子之间、H和Cl原子之间结合成分子时又如何达到稳定结构？如何用电子式表示？与离子化合物电子式的书写有何不同？,5.比较H2、Cl2与HCl的化学键又有何异同？书写上有何不同？,6.什么类型元素的原子容易形成共价键？所形成的共价键是否有极性？极性强弱如何判断？,7.比较NaCl与HCl的化学键有何异同？,8.一种物质是否只存在一种化学键？NaOH。

16、共价键的类型,氮气的化学性质很不活泼，通常很难与其他物质发生化学反应。请你写出氮分子的电子式和结构式，并分析氮分子中氮原子的轨道是如何重叠形成共价键的。,问题探究一,1、 键,原子轨道以“头碰头”方式互相重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键,一、共价键的类型,、键和键,s-p,原子轨道以“肩并肩”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键,2、键,键的常见类型有(1)s-s,(2)s-p,(3)p-p,请指出下列分子键所属类型:A、HBr B、NH3 C、F2 D、H2,课堂练习,s-p,s-p,p-p,s-s,2、已知键可吸收紫外线，含键物质可。

17、第 1 页 共 8 页 第三单元 共价键 原子晶体第 1 时 共价键的形成和共价键的类型(时间：30 分钟)考查点一 共价键的形成及表示方法1.下列电子式中，正确的是 （ ）。答案 C2. 从电负性的角度来判断下列元素之间易形成共价键的是 （ ）。A.Na 和 Cl B.H 和 Cl C.K 和 F D.Ca 和 O解析 本题主要考查共价键的形成条件，非金属原子之间易形成共价键，活泼的金属原子和活泼的非金属原子之间易形成离子键，结合电负性与元素的性质之间的关系，我们可以得到成键元素的电负性的值相差越大，越易形成离子键，相差越小，越易形成共价键。答案 B3. 相距。

18、课时1 共价键的形成及分类,一.共价键 1、定义： 2、成键微粒： 3、成键本质： 4、成键元素： 5、存在： 6、表示方法：,原子之间通过共用电子对所形成的相互作用。,原子,原子间通过共用电子对所产生的强烈的相互作用。,电负性差值小于1.7 （一般非金属之间；部分金属与非金属之间）,非金属单质(H2、Cl2、N2 )、共价化合物(NH3、 CH4 、H2O)、离子化合物(NaOH、 NH4Cl),电子式、结构式,不稳定要趋于稳定；体系能量降低,7、成键原因：,用电子式表示共价分子的形成过程,a、电子式：,b、结构式 ：,共价键的表示方法,C、用电子式表示共价分子的。

19、课题6 共价键模型,（第一课时）,微粒间的作用力,5.水是V型分子而不是直线型。为什么？,H2、HBr、KBr、O2、N2、H2O、Ar,判断下列物质中的化学键的类型。,1.共价键形成的前提条件是什么？怎样表示？ 2. H2 、O2、N2共价键的类型相同吗？ 3. H2、HBr共价键的类型相同吗？ 4.水为什么形成H2O而不是H3O ？,【回顾】,1、下列说法正确的是 （ ） A、有共价键的化合物一定是共价化合物 B、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 C、由共价键形成的分子一定是共价化合物 D、只有非金属原子间才能形成共价键,B,1.共价键是怎样形成的？ 2.共价键。

20、2-3 共價鍵與分子,學習目標：,了解共價鍵的形成、鍵長、鍵能及共振現象，並能利用路易斯結構式表示出分子或原子團離子之結構式。,共價鍵與分子,2-3,動畫：共價鍵的形成,動畫：鍵與鍵,動畫：動-路易斯,(這兩個電子稱為 ),分子由兩個或兩個以上的原子所組成，原子間的結合情形可以路易斯結構式表示。以 H2 為例：,鍵結電子對,H 原子具有 1 個價電子 兩個 H 原子共用價電子,路易斯結構式,2-3,共價鍵,共價鍵與分子,動畫：（閱讀焦點）共價鍵形成的位能圖以氫分子為例,每個 Cl 原子仍保留 3 對電子未共用，此等電子稱為 ， 又稱 。,(這兩個電子。