1、共价键的键能与化学反应热,1.键能和键长,(1)键能的定义：在101kPa、298K条件下。1mol 气态AB分子生成气态A原子和B原子的过程所吸收的能量，称为AB键共价键的键能。,如在101kPa、298K条件下。1mol气态H2生成气态H原子的过程所吸收的能量为436kJ，则HH键的键能为436kJmol-1,共价键的键能用来衡量共价键牢固程度，共价键键能越大表示该共价键越牢固，即越不容易被破坏。,(2)键长：两原子核间的平均间距,原子间形成共价键，原子轨道发生重叠。 原子轨道重叠程度越大，两原子核的平均间距键长越短，共价键的键能越大 。,教科书P49 表3-5,请结合表中数据分析： 1.
2、影响共价键强弱的因素 2共价键强弱与分子稳定性的关系,1.影响共价键键能的主要因素,2键能大小与分子稳定性的关系：对结构相似的分子，键长越短，键能越大， 分子一般越稳定。,一般情况下，成键电子数越多，键长越 短 ，形成的共价键越牢固，键能越大.,小结：,（）如果反应物的键能总和生成物的键能总和则为吸热反应,2.键能与化学反应中的H关系,化学反应中发生旧化学键断开和新化学键形成,化学反应的实质:,反应热应该为断开旧化学键（拆开反应物原子）所需要吸收的能量与形成新化学键（原子重新组合成反应生成物）所放出能量的差值。旧键断裂所吸收的总能量大于新键形成所放出的总能量，反应为吸热反应，反之为 放热反应。
3、 由于反应后放出的热量使反应本身的能量降低，故规定H为“”，则由键能求反应热的公式为H =反应物的键能总和 生成物的键能总和。H =生成物的总能量反应物的总能量。 放热反应的H为“”，H0；吸热反应的H为“+”， H0。 反应物和生成物的化学键的强弱决定着化学反应过程中的能量变化。,利用键能计算化学反应中的H,P50,(2)H=2 436kJ/mol+498kJ/mol2(2463) kJ/mol=482kJ/mol,（1）H = 946kJ/mol+3436kJ/mol2（3393）kJ/mol= 104kJ/mol,2.根据卤化氢键能的数据解释卤化氢分子的稳定性HF HCl HBr HI,
4、1.根据表3-5中的数据,计算下列化学反应中的能量变化H。 (1)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) (2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g), ,金属键、离子键和共价键的比较,静电作用,共用电子对,电性作用,无,无,既有方向性又有饱和性,金属元素的原子半径和单位体积内自由电子数目,阴、阳离子的电荷数和核间距,键长、成键电子数、极性,1N2、O2、F2与H2的反应能力依次增强，从键能的角度应如何理解这一化学事实?2通过上述例子，你认为键长、键能对分子的化学性质有什么影响?,练 习,从表3-6数据可知，NH键、OH键与HF键的键能依次増大；意味着形成这些键时放出的能量依次增大，化学键越来越稳定。所以N2、O2、F2与H2的反应能力依次增强。,一般情况下，分子的键长越短，键能越大， 该分子越稳定。,3. 化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)lmol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ/mol)：PP：198 PO：360 OO：498，则反应P4 (白磷)+3O2P4O6的反应热H为 ( ),A一1638 kJ/mol B+1638 kJ/mol C一126k kJ/mol D+126 kJ/mol,白磷 P4O6,练 习,A,
