1、共价键的类型,氮气的化学性质很不活泼，通常很难与其他物质发生化学反应。请你写出氮分子的电子式和结构式，并分析氮分子中氮原子的轨道是如何重叠形成共价键的。,问题探究一,1、 键,原子轨道以“头碰头”方式互相重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键,一、共价键的类型,、键和键,s-p,原子轨道以“肩并肩”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键,2、键,键的常见类型有(1)s-s,(2)s-p,(3)p-p,请指出下列分子键所属类型:A、HBr B、NH3 C、F2 D、H2,课堂练习,s-p,s-p,p-p,s-s,2、已知键可吸收紫外线，含键物质可做护肤品。请问下列物质中哪
2、些是含有键的分子（ ）A. H2O B. CH4 C. CO2 D. C2H2,课堂练习,CD,3、键和键的比较,强度大，不易断裂,强度较小易断裂,共价单键是 键，共价双键中一个是 键，另一个是 键，共价三键中一个是 键，另两个为 键,乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别由几个键和几个键组成？,问题探究二,乙烷： 个键 乙烯： 个键 个键 乙炔： 个键 个键,7,乙烯、乙炔分子中轨道重叠方式示意图,问题探究三,请写出乙烯、乙炔与溴发生加成反应的反应方程式。并思考：在乙烯、乙炔和溴发生的加成反应中，乙烯、乙炔分子断裂什么类型的共价键？,键的重叠程度小于键，所以键不如键稳定。,问题探究四,根据氢原子
3、和氟原子的核外电子排布，你知道F2和HF分子中形成的共价键有什么不同吗？,根据元素电负性的强弱，你能判断F2和HF分子中共用电子对是否发生偏移吗？,、极性键和非极性键,相同,不发生,相同,不同,发生,不同,3、一般情况下，同种元素的原子之间形成 共价键，不同种元素的原子之间形成 共价键。,非极性,极性,4、在极性共价键中，成键原子吸引电子能力的差别越大，即电负性差值越大，共用电子对的偏移程度 ，共价键的极性 。,越大,越大,极性分子与非极性分子,电荷分布均匀对称的分子称非极性分子，如氯分子。,电荷分布不均匀对称的分子称极性分子，如氯化氢。,极 性 键,构成,非极性分子，如CO2，CH4, CC
4、l4 .,极性分子，如HCl，H2O，NH3,（分子空间结构对称）,问题探究五,在水溶液中，NH3能与H+结合生成 请用电子式表示和形成的过程并讨论和是如何形成4+的？,写出氨与盐酸反应的化学方程式和离子方程式。,氮原子有孤对电子，氢离子有空轨道。,NH3 + HCl = NH4Cl,NH3 + H+ = NH4+,氨分子中各原子均达稳定结构，为什么还 能与氢离子结合？,H+,或,共用电子对全部由氮原子提供。,配 位 键,铵根离子与水合氢离子等是通过配位键形成的。,H+,由一个原子提供一对电子与另一个接受电子对的原子形成共价键，这样的共价键称为配位键。,在铵根离子中，四个NH 键的键长、键能、
5、键角均相等，表现的化学性质也完全相同。所以铵根离子通常用下式表示：,H+,或,1、关于乙醇分子的说法正确的是（ ） A、分子中共含有8个极性键 B、分子中不含非极性键 C、分子中只含键 D、分子中含有1个键,C,课堂练习,课堂练习,课堂练习,3、下列分子中含有非极性键的共价化合物是（ ） A、F2 B、C2H2 C、Na2O2 D、NH3,B,在下列物质中: Cl2 NaI H2S CO2 CaCl2 N2 CCl4 Na2O NH3 HBr 含离子键的物质是： 含有共价键的化合物是： 由极性键形成的非极性分子是： 由非极性键形成的非极性分子是：,NaI,CaCl2,Na2O,H2S,CO2,CCl4,NH3,HBr,CO2,CCl4,Cl2,N2,作业：P48 第1、4、6、7题,
