1、第三节 化学键 第2课时 (共价键),第一章 物质结构 元素周期律,教学目标 1、理解共价键的概念,能用电子式表示共价化合物的形成过程。理解化学键的概念.2、了解共价键的形成条件 教学重难点离子键的概念、形成条件、构成微粒、作用力,我们知道钠在氯气中燃烧生成氯化钠，氯化钠是由钠离子和氯离子间的静电作用形成的。那我们在初中学习过的共价化合物HCl的形成和NaCl一样吗？H2和Cl2在点燃或光照的情况下，H2和Cl2分子被破坏成原子，当氢原子和氯原子相遇时是通过什么样的方式结合在一起的？是通过阴阳离子间静电作用结合在一起的吗？,思考与交流,它们之间通过共用电子对的方法使双方最外电子层均达到稳定结构
2、。,问题探究2,Cl原子遇到H原子发生怎样变化？,氯原子和氢原子之间通过共用电子对的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。,氯化氢分子的形成：,H ,（1）定义：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。,二、共价键,思考 成键时，共用电子对在两个原子的中间还是偏向其中一方，为什么？,成键特点 共用电子对偏向氯原子，使氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。,思考与交流为什么H2 、Cl2 是双原子分子，而稀有气体为单原子分子？,氢分子的形成：,H , H,思考 成键时，共用电子对在两个原子的中间还是偏向其中一方，为什么？,成键特点共用电子对不偏移，成键原子不显电性。,稀有气体元素的原
3、子最外层电子数已达到2个或8个电子的稳定结构，不能再通过共用电子对相结合。,动画演示 H2 和H2O的形成,（1）定义：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。,二、共价键,（2）成键微粒：,（3）相互作用：,原子,电性作用,（4）成键条件：,同种或不同种非金属元素,（5）共价键的存在：,共价化合物：象HCl这样以共用电子对形成分子的化合物。,非金属单质、共价化合物 以及复杂的离子,例1 用电子式表示下列共价分子的形成过程,碘,水,二氧化碳,氨,2 H ,3 H ,2,（5）共价键的类型,非极性键：,共用电子对不偏移，成键原子不显电性的共价键,HH,(结构式）,I - I,特点：同
4、种元素的原子之间形成的共价键。,极性键：,共用电子对偏移的共价键。,HCl,(结构式）,特点：不同种元素的原子之间形成的共价键。,两个原子对电子的吸引能力相差越大,键的极性越大.如:极性: H-F H-Cl,特殊的共价键：- 配位键,共用电子对由某一原子单方面提供，而为两个原子所共用所形成的共价键。,如：NH4+的形成：,+ H +,配位键,配位键，箭头由提供电子的一方指向接受电子的一方。,在NH4+中，4个N-H完全相同。,思考氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。请用电子式表示氢氧化钠。,思考过氧化钠晶体中，过氧根离子 (O2 ) 2-与钠 离
5、子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧 原子以共价键结合。请用电子式表示过氧化钠。,注意：含有共价键的化合物不一定是共价化合物，但含有离子键的化合物一定是离子化合物。,思考与交流 非金属元素原子之间能否形成离子键？,能(多原子之间) ，例如：NH4Cl、NH4HCO3等。,思考与交流 下列说法正确的是（ ） A含有金属元素的化合物一定是离子化合物 BA族和A族原子化合时，一定生成离子键 C由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 D活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键,D,过渡从有关离子键和共价键的讨论中，我们可以看到，离子键使离子结合成离子化合物；共价键使原子结合成共价化合物分子这种使
6、离子相结合或原子相结合的作用力统称为化学键。,三 、化学键（使离子相结合或原子相结合的作用力统称为化学键）,思考与交流 用化学键的观点来分析化学反应的本质是什么？,四 、化学反应的本质（动画演示）,一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。,简介分子间作用力和氢键,分子间作用力（范德华力）,1）概念：存在于分子之间的微弱作用力。 2）意义：决定分子晶体的物理性质。如力越大熔沸点越高,组成和结构相似：分子量越大，力越大。 如熔沸点 CF4CCl4CBr4CI4; HClHBrHI,4）与化学键的比较,简介分子间作用力和氢键,氢键,阅读思考阅读P24 图1-12和1-13,
7、回答:为什么NH3、H2O、HF的沸点出现反常？,它们的分子之间除了分子间作用力外，还存在氢键。氢键可以看成是较强的分子间作用力。其能量比分子间作用力强。,氢键存在与固体和液体中。,含有氢键的固体熔化或液体气化时还需破坏分子间的氢键，需要更多的能量。,（1）形成,（2）存在,（3）影响,一般：吸引电子能力强的原子（N、O、F） 和H原子间可形成氢键,分子间氢键影响分子晶体的熔点和沸点。 使其熔点和沸点升高。,思考与交流 共价化合物在熔化或气化时，共价键是否被破坏？,只破坏分子间作用力，共价键未被破坏。这与离子化合物不同。,D,练习1下列电子式中，正确的是 （ ）,练习2 判断下列微粒：Cl2
8、、N2 、HCl、NH3 、Na2SO4、H2O2 所含有化学键的类型。,Cl2、N2非极性键； HC、NH3极性键； H2O2既有极性键又有非极性键；Na2SO4既有极性键又有离子键。,练习3 下列叙述正确的是（ ） AN2分子内存在着非极性共价键 BCO2分子内存在着极性共价键 CSO2与H2O反应的产物是离子化合物 D盐酸中含有H+和Cl-，故HCl为离子化合物,A B,练习4下列物质中，属于共价化合物的是A. NH4Cl B. H2SO4 C. NaCl D. I2,B,练习5 下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）A、 BeCl2 B、 PCl3 C、 PCl5 D、 N2,BD,离子键和共价键的比较,小结,
