1、共价键,离子键的定义？哪些元素化合时可形成离子键？,使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。,一般是活泼金属和活泼非金属离子间能形成,练习：,1、下列电子式中正确的是（ ）,D,2、下列电子式中正确的是（ ）,C,练习：,3、下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是（ ） A.10与12 B.8与17 C. 19与17 D.6与14,练习：,C,4、请根据离子化合物的定义，判断下列哪些化合物属于离子化合物？,NaCl MgO CO2 CaF2 NH3 NO2,练习：,答案：NaCl MgO CaF2,H 和 原子形成HCl过程中，能否形成离子键？为什
2、么？,HCl分子不是通过离子键来形成，是通过什么方式结合的呢？,不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。,思考：,我只有一个电子，太少了,我也少一个电子,e, 原子,Cl 原子,e,e,e,e,e,e,e,二位好！我有一个好办法你们每人拿出一个电子共用，就象共同分享快乐一样共同拥有，行吗？,e,e,e,e,e,e,e,愿意,愿意,H原子，你愿意拿出一个电子共用吗？,Cl原子，你愿意拿出一个电子共用吗？,e,e,e,e,e,e,e,e,2、成键粒子：原子,3、成键的原因：不易得失电子，形成公用电子对,一、共价键的概念,1、定义：原子间通过共用电子对所形成的强烈 的相互作用,非金属单质、共价化
3、合物,4、存在：,5、共价键的形成条件：,非金属元素之间形成共价键，如HCl，H2等,讨论：只有非金属之间才能形成共价键？,某些含有原子团的离子化合物中存在着共价键，如NH4Cl，NaOH等,非金属元素与某些金属元素之间形成共价键，如AlCl3，BeCl2等。,二、物质分子的几种表示方法(共价键不同的表示方法),一对共用电子对,两对共用电子对,三对共用电子对,1、电子式写法：,.相同原子不能合并在一起 .没有形成离子,不标括号 和电荷 .原子最外层电子一般达到稳定结构,共价键个数=共用电子对对数=8-最外层电子数,思考：如何确定共价分子中共价键的个数？,用一条短线来表示原子间的一对共用电子对
4、省略其余的电子,H-H,Cl-Cl,O=C=O,2、结构式：,NH3,CH4,CO2,折线型,直线型,H2O,三角锥型,正四面体,3、球棍模型,4、比例模型,折线型,H2O,NH3,三角锥型,折线型,H2O,H-Cl,Cl-Cl,1.氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合； 在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。请用电子式表示 氢氧化钠。,2.过氧化钠晶体中，过氧根离子 O2 2-与钠离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子以共价键结合。请用电子式表示过氧化钠。,共价化合物的形成过程(或单质),注意事项：不用弧线箭头表示电子的偏移；右边相同的原子不能合并在一起；没有形成离子,HCl,
5、H2O,F2,+,+,有机物中碳原子的成键特点：,碳原子最外层有_个电子，一个碳原子可以和其他原子形成_个_键。,4,四,共价,单键(CC),双键(C=C),三键(CC),碳链,碳环,1、碳原子的特点,2、碳原子之间的结合方式,碳原子间的连接方式的多样性，是有机化合物种类繁多的原因之一。,成键 微粒,成键元素,电子式,原 子,阴、阳离子,共用电子对,静电作用,金属+非元素和铵盐 （AlCl3和BeCl2除外）,成键本质,非+非元素和AlCl3与BeCl2 （铵盐除外）,例如：,例如：,共价键和离子键的比较,离 子 键,共 价 键,下列说法是否正确？并举例说明,1、离子化合物中可能含有共价键。,
6、2、共价化合物中可能含有离子键。,3、非金属原子间不可能形成离子键。,4、活泼金属和活泼非金属一定形成离子化合物。,化学键与离子化合物、共价化合物之间的关系,1.离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键，如NaOH、NH4Cl、Na2O2。,2.只含有共价键的化合物是共价化合物。,1、离子化合物在熔融状态下能导电。,共价化合物与离子化合物的区别：,2、共价化合物在熔融状态下不导电。,判断下列化合物的类型 NaOH、H2S、MgCl2、H2SO4、KNO3、CO2 离子化合物 共价化合物 含共价键的离子化合物,练习：,NaOH,H2S,NaOH,MgCl2,H2SO4,KNO3,KNO3,CO
7、2,下列选项中能说明氯化氢是共价化合物的是 （ ） A.氯化氢易溶于水 B.液态氯化氢不导电 C.氯化氢溶于水发生电离 D.氯化氢不易分解,B,分子间作用力和氢键,2、冰液化、气化现象是物理变化还是化学变化？,3、冰液化、气化过程中有没有破坏其中的化学键？,4、为什么冰液化、气化过程仍要吸收能量呢？,1、用化学键的观点来分析化学反应的本质是什么？,一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。,一、分子间作用力,（1）存在：分子间,概念：分子间存在的将分子聚集在一起的作用力称为分子间作用力，又称为范德华力。,（2）强弱：比化学键弱,原子、离子,分子,微弱作用,分子间作用力与化
8、学键的比较,强烈作用,125-836KJ/mol,2-20KJ/mol,HCl固体,液态HCl,HCl气体,吸收能量,吸收能量,克服分子间作用力,分子间作用力的大小决定了物质熔沸点的高低,（3）主要影响物质的物理性质（熔沸点）,分子间的作用力强弱（范德华力）,组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大、熔沸点越高。,结论,练习2、下列物质变化时，需克服的作用力不属于化学键的是 A 、HCl溶于水 B 、 I2升华 C 、 H2O电解 D、 烧碱熔化,练习 1、比较下列物质的沸点高低HCl HBr HI,CH4 SiH4 GeH4 SnH4,NH3 PH3 AsH3 SbH3,H2
9、O H2S H2Se H2Te,HF HCl HBr HI,沸点如何变化？,二、氢键,1.定义：原子半径小，吸引电子能力强（N、O、F）的原子与H核之间的静电吸引作用。,2.氢键是一种特殊的分子间作用力,不是化学键,3.强弱:比化学键弱而比范德华力强,4.氢键的表示方法:XHY,X、Y可以相同，也可以不同,(主要F、O、N)。,氢键对物质性质的影响,氢键的存在使物质的熔沸点相对较高（如HF、H2O）。,(3)解释一些反常现象：如水结成冰时，为什么体积会膨胀。,(2)氢键的形成使某些物质在水中的溶解度增大（如NH3溶于水）,概念比较,直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用,某些物质的分子间
10、（或分子内）氢核与非金属原子的静电吸引作用,物质的分子间存在的将分子聚集在一起的作用力,分子内或某些晶体中,分子间 （分子内),分子间,化学键氢键分子间作用力,主要影响物质的化学性质,主要影响物质的物理性质,主要影响物质的物理性质,1.下列化合物分子中只有离子键的是：( ) A.BaCl2 B.NaOH C.(NH4)2SO4 D.H2SO4,A,2.下列属于共价化合物的是（ ） A.Cl2 .P2O5 .CaF2 .KOH,B,3.下列物质中，含有共价键的化合物是（ ） .NaOH B.CaCl2 C.H2O D.H2,AC,4.下列过程中，共价键被破坏的是 ( ) A.碘升华 B.干冰汽化
11、 C.HCl气体溶于水 D.酒精溶于水 5.关于化学键的下列叙述中，正确的是( ) A.离子化合物可能含共价键 B.共价化合物可能含离子键 C.离子化合物中只含离子键 D.共价化合物中不含离子键,C,AD,6.下列各组物质汽化或熔化时，所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是（ ） A.碘和干冰的升华 B.二氧化硅和生石灰的熔化 C.氯化钠和蔗糖的熔化 D.冰融化和氨气化 7.下列过程中离子键被破坏的是（ ） A.NaCl晶体溶于水 B.钠和硫受热熔化 C.碘和干冰升华 D.Na2SO4晶体受热熔化,AD,AD,8.下列关于氢键的说法正确的是（ ） A.每一个水分子内含有两个氢键 B.冰、液态水中都存在氢键 C.分子间形成的氢键使物质的熔沸点升高 D.H2O是一种稳定的化合物，这是由于氢键所致,BC,
