1、声明：此课件不包含任何电子语音。,原子（离子或分子）之间依靠一定的相互作用力结合在一起形成固体。能够使原子结合形成固体的相互作用，称为化学键。,化学键可分为共价键、离子键、金属键和范德瓦尔斯键（分子键）。,在相同的热力学条件下，晶体与非晶体、气体和液体相比内能最小，因此晶体结构是最稳定的。各个自由原子（离子或分子）的能量总和大于大量原子（离子或分子）结合形成晶体后的总能量，这两者之间的能量差就是化学键的能量，称为键能。形成化学键时放出能量愈多，则化学键愈强，原子间结合得也愈牢固。,两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定的化学结构叫做共价键。其本质
2、是原子轨道重叠后，高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用。,电子云在两个原子核间重叠，意味着电子出现在核间的概率增大，电子带负电，因而可以形象的说，核间电子好比在核间架起一座带负电的桥梁，把带正电的两个原子核“黏结”在一起了。,共价键的形成,共价键的饱和性,在共价键的形成过程中，因为每个原子所能提供的未成对电子数是一定的，一个原子的一个未成对电子与其他原子的未成对电子配对后，就不能再与其它电子配对，即，每个原子能形成的共价键总数是一定的，这就是共价键的饱和性。,共价键的方向性,除s轨道是球形的以外，其它原子轨道都有其固定的延展方向，所以共价键在形成时，轨道重叠也有固定的方向，共价键也有它的方向性，共价键的方向决定着分子的构形。,由于共用电子对的轨道具有方向性，共价晶体中的化学键具有特定的键角。Si、Ge和金刚石C等都是典型的共价键结合形成共价晶体，其四面体结构就是共价键的饱和性和方向性决定的。,
