1、第二章 分子的结构与性质 第一节 共价键,复习回忆,化学键,离子键,共价键,金属键,存在于,非金属单质,共价化合物,部分离子化合物,非金属元素间,外围电子排布,(1s1、ns2np15),Cl2 Na2O NaOH HCl H2O2 MgF2 NH4Cl H2SO4 Na2SO4,氢原子形成氢分子的电子云描述,HH共价键,1S,1S,电子云重叠,（1）s-s 键,(2)、s-p 键,电子云相互重叠,形成氯化氢分子的电子云描述,电子云相互重叠,(3)、p-p 键,形成氯气分子的电子云描述,2、键的形成,电子云重叠,键的电子云,键的成键过程：“头碰头”,键的特征：以形成化学键的两原子核的连线为轴旋
2、转，共价键电子云的图形不变，这种特征成为轴对称。,形成键的电子称为电子。,成键过程并不是电子云图的简单重叠，而是相互融合，在两原子核间区域电子云图明显增大，其余区域电子云图则减小，也就是在两原子核间电子出现的几率增大，其余区域减小！,键的成键过程：“肩并肩”,形成键的电子称为电子。,键特点: 、两个原子轨道以平行或“肩并肩” 方式重叠；原子重叠的部分分别位于两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像，称为镜像对称,、键不能旋转；由于键重叠程度要比键小,所以键的强度要比键大。稳定性： 键 键,1、共价键具有饱和性,一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋相反的电子
3、配对成键，这就是共价键的“饱和性”。,二、共价键的特征,饱和性决定了原子形成分子时相互结合的数量关系,2、共价键的方向性,电子所在的原子轨道都具有一定的形状，成键原子的电子云尽可能达到最大重叠必须沿一定方向交盖，所以共价键有方向性。,方向性决定分子的空间构型,（最大重叠原理）,（电子配对原理）,沿键轴方向 头碰头,沿键轴方向平行肩并肩,轴对称，可旋转,镜像对称，不可旋转,键强度大,不易断裂，不活泼。,键强度较小, 容易断裂，活泼。,共价单键是键；共价双键中一个是键,另一个是键；共价三键中一个是键,另两个为键,较大,较小,归纳：键和键的比较,探究分析：N2分子中共价键的成分。(基态N原子电子排布
4、1S22S22Px12Py12Pz1),N2分子中含1个键和2个键,练习2. 试分析： 乙烷（CH3-CH3）、乙烯(CH2=CH2)、乙炔(CHCH)分子中化学键的成分。,乙烷（CH3-CH3）分子中7个键；,乙烯分子与溴发生加成反应时，断裂哪种类型的键？为什么？,乙烯(CH2=CH2）分子中5个键、1个键,乙炔(CHCH)分子中3个键、2个键,7,3,共价键有几种分类方式？,1、共用电子对数,2、共用电子对有无偏移,3、电子对形成时的重叠方式,4、共用电子对的来源,如何判断键的种类？,三、键参数键能、键长和键角,气态基态原子形成1mol共价键释放的最低能量(或拆开1mol共价键所吸收的能量
5、),1、键能,、单位：kJmol-1,、键能越大，成键时释放的能量越多，化学键越稳定,思考与交流P321、2,、一般而言，同族元素形成的同类共价键，原子半径越小，共价键键能越大,形成共价键的两个原子核间的平衡距离。,、一般而言，原子半径越大，键长越长,2、键长,、单位：pm=10-12m,、键长越短，键能越大，共价键越稳定,3、键角,多原子分子中，两共价键之间的夹角叫做键角,（）、常见分子的键角,CO2 _ H2O _ NH3 _ CH4 _ P4 _,180,105,107,10928,60,（2）、键角决定了分子的空间构型,1、下列说法正确的是（ ） A、分子中键能越大，键越长，则分子越稳
6、定。 B、只有非金属原子之间才能形成共价键。 C、水分子可以表示为H-O-H，分子中键角180。 D、H-O键键能463 KJ/ mol ，故破坏18克水分子中的H-O键时需要吸收的能量为2X463 KJ。,D,四、等电子原理,1、等电子体：是指 且 的粒子，具有相同的化学键特征。,原子总数,价电子总数,NO3、CO32,2、一些常见的等电子体：,二原子、10电子的等电子体：,CO、CN、C22,三原子、16电子的等电子体：,N2O、CS2,三原子、18电子的等电子体：,NO2、O3,四原子、24电子的等电子体：,N2、,CO2、,SO2、,SO3、,应用：等电子体的许多性质是相近的，空间构型是相同的。,直线型结构,平面V型,
