高中化学电解质

1、用心 爱心 专心弱电解质的电离 复习复习目标：1.使学生了解电解质、强电解质和弱电解质的概念2使学生了解强、弱电解质与结构的关系，正确书写电离方程式。3使学生理解弱电解质的电离平衡，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响复习重点：电离平衡的建立以及电离平衡的移动。复习难点：电离平衡的建立以及电离平衡的移动。课时划分：一课时教学过程：一、电解质有强弱之分强电解质：_。

2、教学时间专题 专题 3 溶液中的离子反应单元 第一单元弱电解质的电离平衡教学课题节题 第 1 课时强电解质和弱电解质知识与技能 了解电离、电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的概念过程与方法 通过实验、联想、比较等培养学生的实验能力和思维能力教学目标 情感态度与价值观通过溶液的导电性，体会化学对生活的作用，提高学生学习化学的学习兴趣。教学重点 强电解质和弱电解质的概念教学难点 强电解质和弱电解质的概念教学方法 讨论法、探究法教师主导活动 学生主体活动教学过程讲解酸和碱是生产生活中的广泛应用的 物质，但又有弱酸（。

3、高中化学知识点总结 电解质溶液 一 电解质和非电解质 强电解质和弱电解质 1 电解质 凡是水溶液里或熔融状态时能电离进而能导电的化合物叫做电解质 电解质溶于水或熔融时能电离出自由移动的阴 阳离子 在外电场作用下 自由移动的阴 阳离子分别向两极运动 并在两极发生氧化还原反应 所以说 电解质溶液或熔融状态时导电是化学变化 2 分类 1 强电解质 是指在水溶液里几乎能完全电离的电解质 2 弱电解质 是指。

4、12010 届高考化学一轮复习专题精练 难溶电解质的溶解平衡 1. （09 年广东化学18）硫酸锶 (SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是A温度一定时，Ksp(SrSO 4)随 2(cSO的增大而减小B三个不同温度中，313K 时 Ksp(SrSO4)最大C283K 时，图中 a 点对应的溶液是不饱和溶液D283K 下的 SrSO4 饱和溶液升温到 263K 后变为不饱和溶液2. （09 年浙江理综10）已知： 25时，K spMg(OH)25.6110 12 ，KspMgF27.4210 11 。下列说法正确的是A25时，饱和 Mg(OH)2 溶液与饱和 MgF2 溶液相比，前者的 c(Mg2 )大B25时，在 Mg(OH)2 的悬浊液中加入。

5、弱电解质的电离评课稿在文老师的组织下，我们于星期四在绵德中学听了一节高二的化学课。主讲人是绵德中学的老师，讲课的内容为弱电解质的电离（第一课时） 。接下来我就对这堂课提出我的一点看法。从整体看来，讲课老师的这一节课上得还是很不错的。课程的教学基本环节完整，上课思路清晰，应用普通话授课，符合现代教育的要求。上课时，他语气较为亲切，有注重与学生的互动沟通，体现了老师良好的教学技艺和课堂组织能力。这一节课，讲课老师运用多媒体进行辅助教学，节省了书写板书的时间，所以上课时间相对比较充分，内容也比较丰富。。

6、1专题三 电解质一、电解质的电离1酸、碱、盐的电离（1）电离的概念：物质溶解于水或熔化时，离解成自由移动的离子的过程称为电离。注意：电离的条件是在水的作用下或受热熔化，绝不能认为是通电。（2）酸、碱、盐电离时生成的阳离子全部是 H 的化合物称为酸；电离时生成的阴离子全部是 OH 的化合物称为碱；电离时生成的阳离子是金属阳离子（或 NH4+离子） 、阴离子全部是酸根离子的化合物称为盐。（3）电离方程式：用离子符号和化学式来表示电解质电离的式子。如：H2SO4 2H+ SO42 ；NaOHNa +OH ；NaHCO 3Na +HCO 3电离的条件是在水溶液中。

7、物质的分散系(2),专题1 化学家眼中的物质世界,第一单元 丰富多彩的化学物质,交流与讨论,能导电的物质有哪些？,蔗糖溶液,氯化钠溶液,NaCl溶解的微观过程,NaCl加入水中 水分子与NaCl晶体作用 NaCl溶解并电离,蔗糖溶解的微观过程,物质的分散系二、电解质和非电解质,1、定义,电解质：,非电解质：,在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，,如酸、碱、盐、水、金属氧 化物(部分)等。,在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物, 如蔗糖、酒精等。,1、判断下列说法是否正确：,A： Cu能导电，所以Cu是电解质.B： NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电。

8、1专题三 电解质一、电解质的电离1酸、碱、盐的电离（1）电离的概念：物质溶解于水或熔化时，离解成自由移动的离子的过程称为电离。注意：电离的条件是在水的作用下或受热熔化，绝不能认为是通电。（2）酸、碱、盐电离时生成的阳离子全部是 H 的化合物称为酸；电离时生成的阴离子全部是 OH 的化合物称为碱；电离时生成的阳离子是金属阳离子（或 NH4+离子） 、阴离子全部是酸根离子的化合物称为盐。（3）电离方程式：用离子符号和化学式来表示电解质电离的式子。如：H2SO4 2H+ SO42 ；NaOHNa +OH ；NaHCO 3Na +HCO 3电离的条件是在水溶液中。

9、难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡必修 4：化学反应原理之莉矽台距绒柠寐鹿铸朝葵信方泽埂樱饶兽废患墓付惠戍哉虏单纤才纹锻鳞高中化学难溶电解质的溶解高中化学难溶电解质的溶解思考与讨论(3)要使 NaCl饱和溶液中析出 NaCl固体，还可以采取什么措施？(2)预计在饱和 NaCl溶液中加入浓盐酸有何现象？NaCl (s) Na+ (aq) +Cl - (aq) 加热浓缩、降温、加入钠离子浓度更大的其它溶液 (1)NaCl在水溶液里达到溶液平衡状态时有何特征？一、电解质的溶解平衡挝将添蔡屉涩妥吃牲诌陪灾谴庆腕搐匈渺辉躬谩美类滔怀未年长顷南腹填高中化学难溶。

10、弱电解质的电离平衡,电解质,非电解质,化合物,纯净物,物 质,混合物,单 质,强电解质 弱电解质,溶于水后能够全部电离的电解质,溶于水后只有部分电离的电解质,水合离子,水合离子、分子,强酸 HCl / HNO3 强碱 NaOH 绝大多数盐NaCl/AgCl 金属氧化物 Na2O,弱酸 HF/H2S 弱碱 NH3H2OMg（OH）2 水、两性氢氧化物 Al（OH）3,2.强电解质和弱电解质,NaOH,KOH,Ba(OH)2,Ca(OH)2,HNO3,H2SO4,HCl,HClO4,HBr,HI,离子化合物,含 强极性键的共价化合物,另一部分含有极性键的共价化合物,完全电离,部分微弱电离,不可逆过程,无电离平衡,可逆过程,存在电离平衡,Fe(O。

11、专题3溶液中的离子反应,第一课时强电解质和弱电解质,课前预习 巧设计,名师课堂 一点通,设计1,设计2,考点一,考点二,第一单元弱电解质的电离平衡,创新演练 大冲关,课堂10分钟练习,课堂5分钟归纳,课下30分钟演练,设计3,(1)电解质是指在 里或熔融状态下能导电的 ；非电解质是指在水溶液里 熔融状态下都不能导电的 。(2)常见的 、 、 及部分金属氧化物大多为电解质；非金属氧化物及大部分有机物为非电解质； 既不是电解质也不是非电解质。,水溶液,化合物,酸,化合物,碱,盐,单质,和,(3)强酸(如 、盐酸、 等)、强碱(如氢氧化钠、 等)以及绝大多数。

12、电解质 1下列物质属于非电解质的是 A蔗糖 B (NH4)2SO4 C CH3COOH D Cl2 2既能导电又是电解质的是A蔗糖溶液 B氢氧化钾溶液 C熔融的氯化钠 D硫酸溶液3下列物质中属于强电解质的有A.NH3.H2O B.H2O C.CH3COOH D.醋酸铵4下列叙述正确的是A强电解质一定易溶于水B固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解质CCO2 的水溶液能导电但 CO2 是非电解质D氯水能导电，所以 Cl2 是电解质5现有下列物质： NaCl 晶体 液态 SO2 纯醋酸 硫酸钡 铜 酒精（C2H5OH） 熔化的 KCl NaOH 溶液 请用以上物质回答下列问题。（填序号）（1）在上述状态下能导电的电解质是 ； （。

13、 强电解质 1 强酸 HCl H2SO4硫酸 HNO3硝酸 HBr氢溴酸 HI氢碘酸 HCLO4高氯酸 2 强碱 NaOH KOH Ba OH 2氢氧化钡 Ca OH 2氢氧化钙 3 绝大多数盐 高中见到的盐全部是强的电解质 金属化合物 a 氧化物 氧化钙CaO 氧化钠Na2O 氧化镁MgO 氧化Al2O3 氧化锌 ZnO 氧化盐铁FeO 氧化铁Fe2O3 氧化铜CuO 氧化汞HgO 氧化银Ag2。

14、第2节 电解质,第二章,考纲要求及高考预测,考纲要求: 1、了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 2、了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。 3、了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。 4、了解常见离子的检验方法。 高考预测: 1、电解质与非电解质、强电解质与弱电解质等概念的辨析。 2、离子反应方程式的书写、正误判断。简单离子的鉴别与鉴定。离子共存问题考查。,HClO H+Cl O-,写电离方程式要原子个数守恒，要电荷守恒；强电解质用“ =”，弱电解质用“ ”,都不对 酸：电离时，生成的阳离子全部是H+的化。

15、高中化学会考复习系统,强电解质和弱电解质,强电解质和弱电解质,电解质和非电解质,问题与讨论（一）,溶液的导电性,问题与讨论（二）,电离方程式,电离平衡,问题与讨论（三）,问题与讨论（五）,问题与讨论（六）,问题与讨论（四）,强电解质和弱电解质,氢氧化铝的两性,电解质和非电解质,电解质：,凡是在水溶液中或熔融状态下，能导电的化合物。,非电解质：,凡是在水溶液中或熔融状态下，都不能导电的化合物。,凡是在水溶液中或熔融状态下，本身能电离出离子而导电的化合物。,凡是在水溶液中或熔融状态下，本身不能电离出离子而导电的化合物。,。

16、高中化学-电解质,高中化学电解质,高中化学电解质知识点,高中化学必修一课本pdf,高中化学常见电解质,高中化学电解质有哪些,含电解质的饮料有哪些,高中化学必修一电解质,高中化学电解质的分类,口服电解质溶液的作用。