1、高中化学会考复习系统,强电解质和弱电解质,强电解质和弱电解质,电解质和非电解质,问题与讨论（一）,溶液的导电性,问题与讨论（二）,电离方程式,电离平衡,问题与讨论（三）,问题与讨论（五）,问题与讨论（六）,问题与讨论（四）,强电解质和弱电解质,氢氧化铝的两性,电解质和非电解质,电解质：,凡是在水溶液中或熔融状态下，能导电的化合物。,非电解质：,凡是在水溶液中或熔融状态下，都不能导电的化合物。,凡是在水溶液中或熔融状态下，本身能电离出离子而导电的化合物。,凡是在水溶液中或熔融状态下，本身不能电离出离子而导电的化合物。,一定要搞清本质！,电解质和非电解质,讨论一：判断一个物质是否是电解质的依据是什
2、么？,问题与讨论（一）,讨论二：判断SO2、Cl2、NH3、盐酸是否是电解质？,讨论三：电解质在水溶液中和熔融状态下都能导电？,讨论四：化合物不是电解质就是非电解质？,讨论五：氧化钠溶于水能导电，所以它是电解质。,讨论六：固体氯化钠不导电，所以它不是电解质？,溶液的导电性,溶液导电示意图：,定向运动,自由移动的离子,电解质溶液,一定要搞清本质！,电离,外电场,导电,问题与讨论（二）,溶液的导电性,讨论一：不同的电解质溶液导电能力为什么不同？,讨论二：离子数目越多导电能力越强？,讨论三：非电解质溶液不能导电？,讨论四：水溶液能导电一定是把电解质加到水里了？,讨论五：导电能力强的溶液里离子数目一定
3、比导电能力 弱的溶液里离子数目多？,讨论六：同条件下的电解质溶液导电能力不同，说明什么问题？如盐酸和醋酸。,电离平衡,物质的电离：,NaCl=Na+Cl,CH3COOH = CH3COO+H+,弱电解质的电离平衡：,电离平衡的特征：,是化学平衡的一种！,影响电离平衡的因素：,电离平衡,问题与讨论（三）,讨论一：电离平衡是一种动态平衡？,讨论二：任何电解质都存在电离平衡？,讨论三：条件改变电离平衡可能被破坏？,讨论四：在醋酸溶液中存在哪些微粒？,讨论五：弱酸溶液的导电能力一定弱？,电离方程式,电离方程式:,表示电解质电离的式子。,书写时注意事项：,1、适用范围：,电解质的电离。,2、用的是可逆号
4、或等号。,3、多元弱酸分步电离，分步写。,4、多元弱碱分步电离一步写。,H2S H+HS,HS H+S2,Al（OH）3 Al3+3OH,5、其余同化学方程式。,注意：要多练习书写！,电离方程式,问题与讨论（四）,书写电离方程式,1、稀硫酸,2、硫化钾溶液,3、硫酸氢钠溶液,4、硫酸铁溶液,5、磷酸钠溶液,6、硫化氢水溶液,7、磷酸溶液,8、氨水,9、醋酸溶液,H2SO4=2H+SO42,K2S=2K+S2,Fe2（SO4）3=2Fe3+3SO42,Na3PO4=3Na+PO43,NaHSO4=Na+H+SO42,NH3H2O=OH+NH4+,H2S H+HS,HS H+S2,H3PO4 H+
5、H2PO4,H2PO4 H+HPO42,HPO42 H+PO43,CH3COOH CH3COO+H+,强电解质和弱电解质,强电解质：,能全部电离成离子的电解质。,强酸、强碱、大部分盐。,弱电解质：,能部分电离成离子的电解质。,弱酸、弱碱、水。,本质区别：,是否能完全电离。,存在电离平衡。,注意区别！,强电解质和弱电解质,问题与讨论（五）,讨论一：强电解质溶液的导电能力一定强？,讨论二：难溶物一定是弱电解质？,讨论三：强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质？,讨论四：同浓度的强电解质溶液的导电能力一定强于弱 电解质溶液的导电能力？,讨论五：弱电解质一定不完全电离？,氢氧化铝的两性,氢氧化铝呈两性的原因：,H2O+AlO2+H+ Al（OH）3 Al3+3OH,讨论一：为什么既能跟酸反应又能跟碱反应？,酸式电离,碱式电离,讨论二：这两种电离方式哪一种更强一些？,问题与讨论（六）,
