1、1,电解质,强弱电解质,2,一、溶液的导电性,电解质,溶液导电,离子 (自由移动),3,电解质： 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质。 非电解质：在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物叫做非电解质。,电离方程式：表示酸、碱、盐等电解质在溶液中或熔融状态下电离成自由移动的离子的式子。,【练习】写出下列物质的电离方程式及所需条件：Ba(OH)2、KClO3、Fe2(SO4)3、HNO3、Na2O、BaSO4,如酸、碱、盐、某些金属氧化物,绝大部分的有机物如蔗糖、酒精，一部分氧化物（CO、NO、CO2、SO2等）,NaCl = Na+ + Cl-(水中和熔融) HCl = H+ + C
2、l-(水中) Al2O3 = 2Al3+ + 3O2- (熔融),【整理归纳】 二、电解质与非电解质,电离：电解质在水溶液里或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。,4,判断一个物质是否是电解质的依据是什么？,固体氯化钠不导电，所以它不是电解质？,电解质在水溶液中和熔融状态下都能导电？,化合物不是电解质就是非电解质？,判断SO2是否是电解质？,氧化钠溶于水能导电，所以它是电解质。,碳酸钙不溶于水，高温下分解，所以它不是电解质？,【问题与讨论】,1、电解质、非电解质应是化合物；,电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物；CO2、SO2、SO3、NH3属于非电解质。,导电的条件：有自由移动的电荷。
3、电解质不一定导电，如氯化钠固体、纯H2SO4。不导电物质不一定是非电解质，如氯化钠固体、氯化氢、硫；非电解质不导电，导电物质不一定是电解质，如铜，氯化钠溶液、盐酸。,2、水溶液或熔化状态是否导电。,氧化钠熔融状态下能导电，属于电解质，溶于水生成了NaOH。,【整理归纳】1. 单质和混合物不是电解质也不是非电解质。 2. 电解质溶液导电的前提自由移动的离子。 3. 两者区分关键离子是否是化合物自身电离产生。,5,1、判断下列说法是否正确。,A：NaCl溶液导电，所以NaCl溶液是电解质； B：固体NaCl不导电，但NaCl是电解质； C：Cu能导电，所以Cu是电解质； D：SO3溶于水能导电，所
4、以SO3是电解质； E：BaSO4的水溶液不导电，所以BaSO4是非电解质。,2、NaOH溶液 铜丝 液态HCl 盐酸 硫酸 稀硫酸 液氨 氨水 SO2 胆矾晶体 熔融NaCl 蔗糖晶体 酒精 酒精溶液 石墨 BaSO4 (1)上述状态下可导电的是_； (2)属于电解质的是_ ； (3)属于非电解质的是_ ； (4)上述状态下的电解质不能导电的是_ 。, , , , ,6,溶液的导电能力强弱,灯很亮,灯较暗,全部电离,部分电离,存在的自由移动的离子浓度大,存在的自由移动的离子浓度小,7,例：强酸：HCl、HNO3、H2SO4、HClO4等强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等
5、 大多数盐：NaCl、FeCl3、CaCO3、AgCl、BaSO4等,例：弱酸：H2CO3、CH3COOH、H2S、H2SO3、HF、HClO弱碱：NH3 H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3等 极少数盐： (CH3COO)2Pb、HgCl2等水：,强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质。,弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质。,三、强电解质和弱非电解质,常见弱电解质在溶液中被电离的分子数一般少于其分子总数的10%，所以在弱电解质溶液中其分子数远大于其离子数。,8,= H+ + NO3-,= Ca2+ + CO32-,= Mg2+ 2Cl-,= 2Al 3+ 3SO42-,1
6、、强电解质在水中或熔融下完全电离，书写用“=”等号：,强弱电解质电离方程式的书写,H+ + ClO-,H+ + CH3COO-,NH4+ + OH-,H+ + OH-,2、弱电解质在水中只有部分电离，书写用可逆符号 ：,9,（1）弱酸的电离方程式书写,A、一元弱酸难电离，使用可逆符号,B、多元弱酸分步电离，使用可逆符号（H2SO3）：,（2）弱碱电离方程式的书写：,A、一元难电离使用可逆符号：,B、多元弱碱的电离相当复杂，高中阶段只须一步写出：,10,完全电离,部分电离,只有阴、阳离子，没有分子,既有阴、阳离子，又有分子,强酸、强碱、绝大多数盐类、活泼金属氧化物,强、弱电解质比较,弱酸、弱碱、H2O、极少数盐类Fe(SCN)3等,D,
