课件高中化学-强电解质和弱电解质

1、第三章 水溶液中的离子平衡,水溶液中或熔融状态下能导电的化合物,酸,碱,盐,活泼金属的氧化物,水溶液里和熔融状态,KOH=KOH,正反应速率与逆反应速率相等,浓度或质量,吸热,快,大,大于,慢,不相同,不相同,不相同,“=”,Na2SO4=SO2Na,相等,最小,最小,最大,增大,增大,减小,不变,不变,不变,最大,最大,最小,减小,减小,增大,不变,不变,不变,电离,逆反应,浓度幂之积,分子浓度,温度,变大,越强,一级,。

2、,第三章 水溶液中的离子平衡,第三章 水溶液中的离子平衡,快,慢,大,大于,不相同,不相同,不相同,完全电离,强酸,强碱,大多数盐,部分电离,弱酸,弱碱,水,弱电解质分子电离成离子,离子结合成弱电解质分子,增大,增大,减小,不变,不变,不变,减小,减小,增大,不变,不变,不变,弱电解质,动态平衡,课后达标检测,本部分内容讲解结束,按ESC键退出全屏播放,。

3、,专题3 溶液中的离子反应,课程标准 1能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论。 2知道水的离子积常数，能进行溶液pH的简单计算。 3初步掌握测定溶液pH的方法，知道溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要应用。 4认识盐类水解的原理，归纳影响盐类水解程度的主要因 素，能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。 5能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀转化的本质。,专题3 溶液中的离子反应,第一单元 弱电解质的电离平衡 第1课时 强、弱电解质 弱电解质的电离平衡,专题3 溶液中的离子反应,1掌握强、弱电解质的概念，能对常见。

4、第三章 水溶液中的离子平衡,第一节 弱电解质的电离,一、电解质与非电解质,1.电解质：2.非电解质：,在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。 （包括酸、碱、盐、水、大多数金属氧化物） 如：NaCl、HCl、CH3COOH 、MgO在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。 （包括多数有机物、某些非金属氧化物） 如： CH3CH2OH、CO2 、SO2,二、强电解质与弱电解质,1.强电解质：2.弱电解质：,能完全电离的电解质。 如强酸、强碱和大多数盐。 HCl = H+ + Cl- Na2SO4 =2 Na+ + SO42-能部分电离的电解质。 如弱酸、弱碱、水。 CH3COOH CH3COO- +H+,现。

5、第三章 水溶液中的离子平衡,第一节 弱电解质的电离,知识查询：,pH = -lgc(H+),1,0,2,3,PH值与溶液中c(H+)的定量关系,总结：溶液中c(H+)稀释到原来的十分之一，PH值增加一个单位。,知识回顾：,电解质：非电解质：,在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物。如盐酸、醋酸、氢氧化钠、氯化钠等。,在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物。如酒精、蔗糖等。,思考:盐酸与醋酸是生活中常用的酸，醋酸可以食用，盐酸常用于卫生洁具的清洁和去除水垢，为什么不用醋酸代替盐酸呢？,问题：等浓度的盐酸、醋酸溶液中的H+浓度的大小关系如何？,你能设。

6、第三章 水溶液中的离子平衡,第一节 弱电解质的电离,(1)什么叫电解质？(2)什么叫非电解质？,【复习】,在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物,在水溶液中和熔融状态都不能导电的化合物,下列物质中： NaOH溶液 NaCl 盐酸 CO2 CaCO3 Fe 硫酸 乙醇 融熔CaCl2 Na2O,能导电的物质是： ； 属于电解质的是： ； 属于非电解质的是： ；,电解质与非电解质的对象都是化合物， 溶于水或融熔状态是导电的条件。,电解质的种类：酸、碱、盐、金属氧化物、水、部分有机物,一、强、弱电解质,【学与问】酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子，不同电。

7、,专题3 溶液中的离子反应,专题3 溶液中的离子反应,水溶液中或熔融状态下,水溶液中和熔融状态下,快,慢,大,大于,不相同,不相同,不相同,完全电离,部分电离,强酸,强碱,大多数盐,弱酸,弱碱,电离成离子,离子结合成弱电解质分子,可逆,CH3COOH,Fe33OH,强,一,温度,增大,。

8、弱电解质的电离平衡,1、下列说法是否正确？ （1）导电能力强的电解质一定是强电解质 （2）硫酸钡难溶于水，所以它是弱电解质 （3）1mol/LHCl溶液和1mol/LH2SO4溶液导电能力一样 （4）NaCl是强电解质，所以氯化钠晶体导电能力很强 （5）液态氯化氢不导电，所以它是共价化合物,回顾与练习,2、比较下列(1)与(2)溶液的导电能力的强弱(1)1L0.1mol/L的醋酸溶液中加入0.1mol NaOH固体(2)1L0.1mol/L 的醋酸溶液中加入1L 0.1mol/L NaOH溶液,回顾与练习,交流与讨论,随着电离的进行，CH3COOH分子浓度逐渐下降，H+和CH3COO-离子的浓度逐渐上升，所以从。

9、第三章 水溶液中的 离子平衡,2019年10月20日星期日,第一节 弱电解质的电离,一、电解质与非电解质,在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。 （包括酸、碱、盐、水、大多数金属氧化物） 如：NaCl、HCl、CH3COOH 、MgO（盐酸是不是电解质？）,2,电解质,非电解质,在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。 （包括多数有机物、某些非金属氧化物） 如： CH3CH2OH、CO2 、SO2,二、强电解质与弱电解质,1、强电解质：2、弱电解质：,能完全电离的电解质。 如强酸、强碱和大多数盐。 HCl = H+ + Cl- Na2SO4 =2 Na+ + SO42-能部分电离的电解质。 。

10、专题3溶液中的离子反应,第二课时弱电解质的电离平衡,课前预习 巧设计,名师课堂 一点通,设计1,设计2,考点一,考点二,第一单元弱电解质的电离平衡,创新演练 大冲关,课堂10分钟练习,课堂5分钟归纳,课下30分钟演练,设计3,(1)在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率 ，反应混合物中各组分的百分含量保持 的状态，叫做化学平衡状态。(2)化学平衡是动态平衡，反应并未停止，只是正逆，反应混合物中各组分的浓度 。,相等,不变,保持不变,(3)平衡常数的大小反映了可逆反应进行的程度，化学方程式一定时，平衡常数只与 有关。(4)化学平衡移动。

11、1能否 电离 是否 完全江苏省连云港市赣榆县赣榆县海头高级中学 2015 高中化学 强电解质和弱电解质教案 苏教版选修 4单元 第一单元弱电解质的电离平衡节题 第 1 课时强电解质和弱电解质知识与技能 了解电离、电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的概念过程与方法 通过实验、联想、比较等培养学生的实验能力和思维能力教学目标情感态度与价值观通过溶液的导电性，体会化学对生活的作用，提高学生学习化学的学习兴趣。教学重点 强电解质和弱电解质的概念教学难 点 强电解质和弱电解质的概念教学方法 讨论法、探究法教师主导活动 学生主体活。

12、第三章 第一节 弱电解质的电离,第1课时 强电解质和弱电解质,1.了解电解质与非电解质，强电解质与弱电解质的概念。 2.认识强弱电解质与物质类别、物质结构的关系。 3.了解常见的强、弱电解质。 4.了解电解质在水溶液中的电离及溶液的导电性。,目标导航,一、电解质和非电解质,基础知识导学,答案,1.根据化合物 或 是否产生自由移动的离子，可把化合物分为电解质和非电解质。 电解质： 的化合物。 非电解质： 的化合物。 2.常见的电解质有 。,在水溶液中,熔融状态下,在水溶液中或熔融状态下能产生自由移动的离子,在水溶液中和熔融状态下都不能。

13、1强电解质和弱电解质1下列叙述中能说明某物质是弱电解质的是( )A熔化时不导电B不是离子化合物，而是共价化合物C水溶液的导电能力很差D溶液中溶质分子和电离出的离子共存2分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是( )ANa 2O、MgO、Al 2O3均属于碱性氧化物B石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱C根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质3SO 2是大气中常见的污染气体，溶于水后形成的溶液能导电，则 SO2属于( )A强电解质 B弱电解质C非电解质 D不是电解质。

14、教学时间专题 专题 3 溶液中的离子反应单元 第一单元弱电解质的电离平衡教学课题节题 第 1 课时强电解质和弱电解质知识与技能 了解电离、电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的概念过程与方法 通过实验、联想、比较等培养学生的实验能力和思维能力教学目标 情感态度与价值观通过溶液的导电性，体会化学对生活的作用，提高学生学习化学的学习兴趣。教学重点 强电解质和弱电解质的概念教学难点 强电解质和弱电解质的概念教学方法 讨论法、探究法教师主导活动 学生主体活动教学过程讲解酸和碱是生产生活中的广泛应用的 物质，但又有弱酸（。

15、专题3溶液中的离子反应,第一课时强电解质和弱电解质,课前预习 巧设计,名师课堂 一点通,设计1,设计2,考点一,考点二,第一单元弱电解质的电离平衡,创新演练 大冲关,课堂10分钟练习,课堂5分钟归纳,课下30分钟演练,设计3,(1)电解质是指在 里或熔融状态下能导电的 ；非电解质是指在水溶液里 熔融状态下都不能导电的 。(2)常见的 、 、 及部分金属氧化物大多为电解质；非金属氧化物及大部分有机物为非电解质； 既不是电解质也不是非电解质。,水溶液,化合物,酸,化合物,碱,盐,单质,和,(3)强酸(如 、盐酸、 等)、强碱(如氢氧化钠、 等)以及绝大多数。

16、高二（16）班 9.26,第一课时 强电解质和弱电解质,专题 3 溶液中的离子反应,第一单元 弱电解质的电离平衡,电解水制H2,O2时,向水中加入少量的NaOH溶液或H2SO4溶液。,(溶液导电能力与溶液中离子浓度及其所带电荷数有关),3.1.1 强电解质和弱电解质,1.电解质:,2.非电解质:,一、电解质和非电解质,在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。如：酸、碱、盐、大部分的金属氧化物、水等,在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。如：大部分有机物（除有机酸、碱、盐之外），蔗糖、乙醇等 非金属氧化物,3.1.1 强电解质和弱电解质,请指出下列物质。

17、高中化学会考复习系统,强电解质和弱电解质,强电解质和弱电解质,电解质和非电解质,问题与讨论（一）,溶液的导电性,问题与讨论（二）,电离方程式,电离平衡,问题与讨论（三）,问题与讨论（五）,问题与讨论（六）,问题与讨论（四）,强电解质和弱电解质,氢氧化铝的两性,电解质和非电解质,电解质：,凡是在水溶液中或熔融状态下，能导电的化合物。,非电解质：,凡是在水溶液中或熔融状态下，都不能导电的化合物。,凡是在水溶液中或熔融状态下，本身能电离出离子而导电的化合物。,凡是在水溶液中或熔融状态下，本身不能电离出离子而导电的化合物。,。